初中化學(xué)基本概念教學(xué)的體會(huì)

1、初中化學(xué)基本概念教學(xué)的體會(huì) 鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)冷遹中學(xué) 張玉內(nèi)容提要：化學(xué)概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞、每一句話、每一個(gè)注釋都是經(jīng)過認(rèn)真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性。在初中化學(xué)教材中，基本概念幾乎每節(jié)都有，而化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對于學(xué)好化學(xué)是十分重要的。初中學(xué)生的閱讀和理解能力都有限，因此，教師在教學(xué)過程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的。關(guān)鍵詞：初中化學(xué) 基本概念教學(xué) 加深理解 初三化學(xué)中基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)多且比較零散，學(xué)生如果對基本的概念沒有很好的理解也沒有進(jìn)行梳理歸納，就會(huì)覺得要記要背的東西太

2、多，容易遺忘。學(xué)習(xí)起來有一定難度，熱情就不會(huì)太高。 我們說學(xué)無定法但一定要有法，貴在得法，根據(jù)教學(xué)實(shí)踐我有這幾點(diǎn)體會(huì)。一、一定要讓學(xué)生深刻的理解基本概念首先，一個(gè)概念的提出有多種方式：可以是教師直接給出，也可以讓學(xué)生在書上自己找出劃下來，但我認(rèn)為采用讓學(xué)生更容易接受的方式獲得概念效果會(huì)更好。在必要的時(shí)候我們可以采取不同的提出概念的方式。比如有些概念我們可以通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生在觀察的過程中形成。例如：在講解“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的時(shí)候，如水的沸騰，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水，師生總結(jié)出變化特點(diǎn)，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上的變化，無其他物質(zhì)生成，那么這就是物理變化，沒有新的物質(zhì)生成。

3、演示“鎂帶燃燒”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體，這個(gè)變化特點(diǎn)是有了新的白色物質(zhì)氧化鎂的生成，那么這就是一個(gè)化學(xué)變化。最后師生共同總結(jié)：“沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化”，如水的三態(tài)變化，硫酸銅晶體的研磨等?！坝行挛镔|(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。還有一些概念教師可以直接提問，什么叫“飽和溶液”、“不飽和溶液”？你是怎么理解的？學(xué)生可以通過分組討論，自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)等方法得出最終的概念。這些形式都是學(xué)生樂于接受的，自然不容易遺忘。其次，教師要通過各種方法幫助學(xué)生加深理解，只有深刻理解了概念才會(huì)真正運(yùn)用到解題中，印象才會(huì)深刻。主要

4、表現(xiàn)在：1、可以通過計(jì)算推理，幫助學(xué)生理解如在“相對原子質(zhì)量”概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運(yùn)用起來很不方便，指出“相對原子質(zhì)量”使用的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀相對原子質(zhì)量的概念，然后提出問題，依據(jù)課本中定義進(jìn)行推算。（1）相對原子質(zhì)量的概念以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)是什么？（學(xué)生計(jì)算）：一種碳原子質(zhì)量的1/12即 1993X10-26千克X1/12 166X10-27千克（2）氧的相對原子質(zhì)量是如何求得的？（學(xué)生計(jì)算）：2.675×10-26千克166X10

5、-27千克16.11如果學(xué)生只注意背相對原子質(zhì)量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計(jì)算，學(xué)生便能直觀地準(zhǔn)確地理解“相對原子質(zhì)量”的概念，而且還較容易地把握相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，一個(gè)沒有單位的相對量。2、正面、反面、側(cè)面多角度剖析，準(zhǔn)確掌握概念，加深理解為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生在正面認(rèn)識(shí)概念的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從反面或側(cè)面去剖析，使學(xué)生從不同層次去加深對概念的理解。例如堿的定義：“電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿”。然后提問，堿式碳酸銅屬于堿嗎？要求學(xué)生寫出它的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3,我們發(fā)現(xiàn)堿式碳酸銅離解后得到的陰離子除了有氫氧根離子之外還有碳酸

6、根離子，因此它不是堿。在理解酸的定義時(shí)我們也可以用同樣的方法，這樣，從側(cè)面理解定義中“全部”的含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸、堿的概念。有些概念，有時(shí)從正面講完之后，再從反面來講，可以使學(xué)生加深理解，不致混淆。例如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個(gè)問題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？為什么？”這樣，可以啟發(fā)學(xué)生積極思維，反復(fù)推敲，從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)抓住概念中關(guān)鍵的詞句“由兩種元素組成”來分析，由此加深對氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也對今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。二、找規(guī)律、編口訣，

7、巧學(xué)妙記化學(xué)是一門有趣的學(xué)科，在學(xué)習(xí)的過程中我們不僅可以看到許多現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)，掌握生活中的很多小常識(shí)，我們還可以在學(xué)習(xí)的過程中發(fā)現(xiàn)許多知識(shí)點(diǎn)之間是有聯(lián)系有規(guī)律可循的，當(dāng)我們找出這些規(guī)律后會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)起來更輕松。從整體上把握知識(shí)，書將由厚變薄，將很多問題放在一起進(jìn)行比較分析，就可尋找出其中的規(guī)律，歸結(jié)為一個(gè)問題。如“酸堿鹽中的化學(xué)方程式的書寫，總結(jié)該章中的反應(yīng)：（1）金屬+酸鹽+氫氣（2）金屬1+鹽1鹽2+金屬2（3）堿性氧化物+酸鹽+水（4）酸+堿鹽+水（5）酸1+鹽1酸2+鹽2（6）鹽+鹽兩種新的鹽通過綜合分析，就可知道：（1）至（6）類都是交換成分的反應(yīng)，只要會(huì)寫反應(yīng)物的化學(xué)式，就可以

8、寫出生成物的化學(xué)式，從而就可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 只有牢記概念才有可能靈活應(yīng)用，但是這么多概念要全部牢記是有一些困難的，有的時(shí)候?qū)⒒靖拍罴皩λ卣?、性質(zhì)等方面的知識(shí)點(diǎn)編成口訣，有趣且能牢記。例如：我們介紹溶液的概念時(shí)，“物質(zhì)以分子、離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物叫溶液”。 我們光記住這一概念還是不夠的，還要清楚，溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性，要能夠?qū)⑷芤汉蛻覞嵋?、乳濁液區(qū)分開來。同時(shí)在學(xué)習(xí)溶液概念后我們還要清楚溶液有兩部分組成：溶質(zhì)和溶劑，那么什么是溶劑什么是溶質(zhì)？怎么區(qū)分？這也要掌握。因此在教學(xué)過程中我就和學(xué)生一起編寫一些上口易記的口訣： （一）甲物質(zhì)分子，分散物質(zhì)乙，

9、形成混合物，稱其為溶液。均一穩(wěn)定又透明，長期存放不分離。溶液內(nèi)部之性質(zhì)，各處都是相同的。 （二）溶質(zhì)是固氣，溶劑是液體。兩液如互溶，判定需過細(xì)，量少為溶質(zhì)，量多為溶劑。溶劑不指明，就是水溶液；溶質(zhì)加溶劑，相加得溶液。再有，在學(xué)習(xí)酸堿鹽的溶解性的時(shí)候，要學(xué)生記住那么多種物質(zhì)的溶解情況是非常困難的，也可以將酸堿鹽的溶解性總結(jié)起來編口訣記憶。三、多角度地對基本概念進(jìn)行練習(xí)鞏固概念形成之后,一定要使學(xué)生通過復(fù)習(xí)和反復(fù)運(yùn)用來掌握和鞏固,決不能讓學(xué)生滿足于死記硬背和一般性理解。在教學(xué)過程中一定要注意組織練習(xí),當(dāng)學(xué)生學(xué)過有關(guān)概念后,教師應(yīng)有目的、有針對性的布置一些練習(xí)題,使學(xué)生通過習(xí)題實(shí)踐,鞏固和增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)

10、用概念的能力。例如：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念“溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！睌?shù)量表達(dá)式為：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） = X100%這個(gè)概念的引入和建立并不難，難的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體運(yùn)用。所以在建立這個(gè)概念之后，通過下列練習(xí)，討論：（1）10克食鹽溶解于90克水中，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）20克食鹽溶解于80克水中，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）100克水溶解20克食鹽，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，對不對，為什么？（4）20的食鹽溶液100克，倒去50克食鹽水后，剩下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10，對不對，為什么？（5）KNO3在20時(shí)溶解度為316克，則20KNO3的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為316，對不對，為什么？以上思考與練習(xí)從溶質(zhì)、溶劑量變化對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，使學(xué)生較準(zhǔn)確地掌握溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，這對后面運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算也有很大幫助?？傊?，在化