高考圖形表格分析專題(說課稿)

1、高考圖形表格分析專題(說課稿)理科組歐陽利民采用(典型例題對比)探討法，首先創(chuàng)設(shè)高考和今年各市模擬題中的“圖形表格”例題，激起學(xué)生的興趣，引起學(xué)生討論、對比，然后是解法探討，以細(xì)節(jié)分析讓學(xué)生找出其中的一般規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察圖表、分析圖表的能力，從而歸納出圖表題的一般解法。 下面從五個方面談一談這課時的設(shè)計： 1、 教材分析 2、 目標(biāo)分析 3、 過程分析 4、 學(xué)法分析5、 歸納小結(jié)，布置作業(yè) 1、 教材分析 1.1圖形表格題在高考題中的分布及地位每年的高考中實驗題是必考題，而做完實驗后的結(jié)果分析，通常都用圖表歸納，并且還有推斷表格題，圖表理解題在第卷將近15分左右。因而做好這類題是很有必要的

2、。1.2 教學(xué)重點與難點重點是如何理解圖表（提取有效信息）難點是觀察和分析出圖表的突破口。 2、 目標(biāo)分析2.1 2007年考試大綱的整體要求，注重考查考生的自學(xué)實踐素質(zhì)，為學(xué)生在二輪復(fù)習(xí)后的最后沖刺做好鋪墊。2.2 在能力方面，通過對幾個圖表例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。3 、 過程分析（一）創(chuàng)設(shè)情景，提出問題（二）例題分析，觀察圖表（三）分析圖表，深入探究 （四）總結(jié)方法，得出結(jié)論2006高考23(8分)水體中重金屬鉛的污染方向問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

3、：10.80.60.4046810121421345pH表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)420.2離子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mol·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理前濃度/(mol·L1)0.00422.60.0400.05349.8自來水過濾池通入氣體A二級沉降池源水暴曬池一級沉降池加入CaO加入凝聚劑通入CO226.（12分）某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO

4、后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的任意兩個離子方程式 、 。 加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是 （填序號）：只有物理過程，無化學(xué)過程；只有化學(xué)過程，無物理過程；既有化學(xué)過程又有物理過程。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是 。用實驗室制備該膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。通入CO2的目的是 和 。氣體A的作用是 ；在物質(zhì)：氨氣、ClO2 、SO2、三種物質(zhì)中， （填序號）可以替代氣體A。隔絕空氣高溫26（10分）某新型無機(jī)非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負(fù)價

5、，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：B + NH3C化學(xué)式為Si(NH2)4 CA100080為探究B的組成，進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中字母均代表中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。BHFFNaOH溶液IF過量CO2固體不溶解EG硝酸銀溶液稀硝酸H+請回答下列問題：（1）寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式 、 。（2）A的化學(xué)式為： ；寫出由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填：氧化、非氧化）還原反應(yīng)。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（4）分析反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是： 。29（10分）下表是元

6、素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問題：(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ；(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為 ; (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8代表 (填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是 (填下圖中的序號)。(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： 。(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，則：該晶體的密度為 （用含有字母的式子表示）。4 、 學(xué)法分析 通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生一把鑰匙，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納圖表題的解題方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)