化學方程式分類計算題

1、相對原子質(zhì)量： C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Na：23 Zn：65 K：39 Cl：35.5根據(jù)化學式計算一、 計算物質(zhì)的式量（分子量）和相對質(zhì)量總和 NH4NO3 二、 求氮元素的質(zhì)量百分含量1. CO(NH2)22. NH4HCO3根據(jù)化學方程式計算（一） 直接求算 8克氫氣最多能還原多少克的氧化銅？     （二） 差量法1 已知6.2克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為4.28克。求： （1）生成多少克的氧氣？ （2）原混合物中有多少克的氯酸鉀？ （3）剩余固體有

2、哪些物質(zhì)組成？質(zhì)量為多少？       2 木炭和氧化銅的固體混合物的質(zhì)量為12克，在空氣中充分加強熱后剩余固體混合物的質(zhì)量為10.9克。求：（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？生成銅多少克？（2） 原混合物中所含氧化銅的質(zhì)量百分含量？   3 碳酸鈣和氧化鈣的混合物質(zhì)量為20克，充分煅燒后剩余固體質(zhì)量為17.8克，求原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量百分含量。  （三） 純度某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)

3、e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）      四、 信息給予題1 實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，在制取的過程中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（用WMnO2表示）隨加熱時間（t）的變化情況如圖（1） 請你寫出該反應的化學方程式 （2） 求在t1時間時氯酸鉀的分解率       2 某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混和。加熱該混合物t1時間（假設雜質(zhì)不參與反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量。重復以上操作，

4、依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（克）2.122.082.042.04(1) 加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)反應完全？ (2) 求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(3) 求該樣品中氯酸鉀的純度。   3 有一種石灰石的樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）。某同學想測定該樣品的純度，取用了2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量如下表：稀鹽酸的用量第一次（5克）第二次（5克）第三次（5克）第四次（5克）剩余固體質(zhì)量1.315克0

5、.63克0.3克0.3克1）石灰石樣品的純度是多少？2）20克稀鹽酸的質(zhì)量百分比濃度是多少？3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？     4 石灰石是常見的主要礦石之一，學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來一些礦石樣品，并取來稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量（克）5101520生成CO2的質(zhì)量（克）1.763.524.4m1） 哪幾次反應中礦石有剩余？2） 上表中m的數(shù)值是多少？3） 試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。某課外愛好小組的同學對一批鐵

6、樣品(鐵中含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行了實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表:    質(zhì) 量 學生分組  甲  乙  丙  燒杯和稀硫酸的質(zhì)量  200g  150g  150g  加入的鐵樣品的質(zhì)量  9g  9g  14g  充分反應后,燒杯和剩余物的質(zhì)量   208.7g  158.7g  163.7g請你認真分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題:(1) 同學（填“甲、乙或丙”）所取用的稀硫