第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

1、2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)必修（2）第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量一、.化學(xué)能與熱能. 化學(xué)變化的特征：能量變化、化學(xué)鍵變化、新物質(zhì)生成。任何化學(xué)物質(zhì)都具有能量。 斷開化學(xué)鍵需吸收能量；形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量。任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化。 練習(xí)：、下列過程需吸收能量的是 （ ）（雙選） A、H·+H·HH B、CH2=CH2-CH2CH2-C、HClH· + D、Ag+ + Cl =AgCl1、 鍵能：一定條件下形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量與該條件下斷裂1mol該化學(xué)鍵所吸收的能量相等。這能量就是該化學(xué)鍵的鍵能，單位是KJ/mol。、已知25、101K

2、Pa時(shí)，CH的鍵能是415KJ/mol，下列說法正確的是 （ ）A、 在25、101KPa時(shí)，斷開1個(gè)CH需吸收415KJ的能量B、 在25、101KPa時(shí)，形成6.02×1023個(gè)CH時(shí)吸收415 KJ的能量C、 在25、101KPa時(shí)，斷開1mol甲烷分子中所有的CH需吸收1660KJ能量D、 在25、101KPa時(shí)，1mol甲烷含有1660KJ化學(xué)能2、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成、對(duì)于ClCl + HH = 2HCl，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、該反應(yīng)需斷裂Cl-Cl和H-H鍵 B、該反應(yīng)形成了Cl-H鍵C、斷開1mol Cl-Cl和1mol

3、 H-H所吸收的能量與形成2mol Cl-H所放出的能量相等D、形成1mol Cl-Cl和1mol H-H所放出的能量與斷開2mol Cl-H所吸收的能量不相等3、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小、對(duì)于反應(yīng)：2H2 + O2 2H2O ，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A、該反應(yīng)一定會(huì)放出熱量 B、參與反應(yīng)的H2和O2的總能量與生成的水的總能量相等 C、參與反應(yīng)的H2和O2的總能量多于生成的水的總能量 D、生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水放出的熱量多 a. 吸熱反應(yīng)：E總(反應(yīng)物)<E總(生成物)或Q吸(斷鍵)>Q放(成鍵)b. 放熱反應(yīng)：E總

4、(反應(yīng)物)>E總(生成物)或Q吸(斷鍵)<Q放(成鍵) 反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。、下列圖表能表示吸熱反應(yīng)的是 （ ） 、已知：25、101KPa時(shí)H-Cl鍵鍵能：431 kJ/mol、H-H鍵鍵能：436kJ/mol、Cl-Cl鍵鍵能：243kJ/mol，當(dāng)反應(yīng)ClCl + HH = 2HCl生成2mol Cl-H時(shí)，斷鍵所吸收的熱量是 KJ，成鍵所放出的熱量是 KJ，此反應(yīng)屬于 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，吸收或放出的熱量是 KJ。C、物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定，或鍵能越低越不穩(wěn)定。 、已知3O2 2O3 是吸熱反應(yīng)，下列說

5、法錯(cuò)誤的是 （ ） A、同條件下，O2比O3穩(wěn)定 B、同溫同壓下，3molO2的總能量比2molO3的總能量高 C、O3比O2更活潑 D、同溫同壓下，3molO2的總能量比2molO3的總能量低在相同的條件下，使相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分解，需要消耗能量最多的是: ( )AHF BHCl CHBr DHI3、 化學(xué)反應(yīng)一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A、一定有新物質(zhì)生成 B、一定有能量的變化 C、一定有化學(xué)鍵的變化 D、化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能4、常見的放熱反應(yīng)：A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活

6、潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E. 鋁熱反應(yīng)；F.物質(zhì)的緩慢氧化：如鋼鐵生銹、食物腐敗變質(zhì)。5、常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；B 大多數(shù)的高溫反應(yīng) C.以H2、 C、 CO為還原劑的反應(yīng)D.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O說明:放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化 (下列不是放熱或吸熱反應(yīng))放熱：濃硫酸溶于水 NaOH溶于水 Ca(OH)2溶于水 b、吸熱：銨鹽溶于水 6、物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量或吸收的熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)、溫度、質(zhì)量的多少有關(guān)。 一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一

7、定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為: （ ）AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D無法確定、下列變化屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）多選 A、Al與NaOH溶液反應(yīng) B、Fe與稀硫酸反應(yīng) C、光照Cl2與H2的混合氣體 D、4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn E、Na塊投入水中 F、 G、 H、CaCO3 CaO + CO2 I、S + O2 SO2 7、中和熱:稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量（57.4KJ/mol）。所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式須是：H+ + OH- = H2O ，且放出的熱量與生成的

8、水的物質(zhì)的量成正比。、有關(guān)中和熱，下列說法正確的是 （ ） A、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成9克液態(tài)水放出的熱量是28.7KJ B、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量是57.4KJ C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是57.4KJ D、稀鹽酸與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是57.4KJ7、放熱反應(yīng)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；吸熱反應(yīng)：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、下列變化能將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是 （ ） A、甲烷的燃燒 B、用焦碳與水制水煤氣 C、生石灰與水反應(yīng) D、濃硫酸溶于水二、化學(xué)能與電能1、原電池 （1）原電池的原理：將一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的

9、氧化還原反應(yīng)分區(qū)域分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)并使電子通過導(dǎo)線定向移動(dòng)從而產(chǎn)生電流。原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 、下列反應(yīng)可作用原電池反應(yīng)的是 （ ） A、復(fù)分解反應(yīng) B、Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ C、CaCO3CaO + CO2 D、NH3+ HCl = NH4Cl（2）原電池的構(gòu)成： A、兩個(gè)不同的電極：一般地，材料可以是金屬和非金屬或是金屬與金屬。 B、電解質(zhì)溶液：一般地，電解質(zhì)溶液能與其中一個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 C、電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 、下列裝置示意圖能形成原電池的是 （ ） （3）原電池的電極與電極方程式： 正極

10、：是電子流入的一極（得電子）、發(fā)生還原反應(yīng)。 正極電極方程式：一般地：是溶液中的陽離子得電子被還原：Rn+ + ne- = R 負(fù)極：是電子流出的一極（失電子）、發(fā)生氧化反應(yīng)。 負(fù)極電極方程式：一般地，是負(fù)極材料失電子被氧化：M-ne- = Mn+ 原電池總反應(yīng)：方法一、一般是負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液的氧化還原反應(yīng) 方法二、正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng) 電極的判斷的一般方法：負(fù)極：質(zhì)量減少；兩極相比活潑的極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；失電子的一極；電子流出的一極；電流流入的一極；陰離子移向的一極。燃料電池中通入可燃性氣體或還原性氣體的一極。 電池總反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是負(fù)極。正極：質(zhì)量不變或增加的一極

11、；兩極相比不活潑的一極；有物質(zhì)析出的一極；石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極；得電子的一極；電子流入的一極；電流流出的一極；陽離子移向的一極。燃料電池中通入氧氣或氧化性氣體的一極。 、判斷下列原電池的正、負(fù)極并寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng) Zn/稀硫酸/C ， Zn/Cu(SO4)溶液/Cu Cu/FeCl3溶液/C 正極是： 負(fù)極是 正極是： 負(fù)極是 正極是： 負(fù)極是 正極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)： 總反應(yīng)： 、鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S ，判斷正負(fù)極：負(fù)極： ；正極： 。 、燃料電池中，通入可燃性或還原性氣體的一極是 極，發(fā)生 反應(yīng)。 通入O2或氧

12、化性氣體的一極是 極，發(fā)生 反應(yīng)。 氫氧燃料電池的總反應(yīng)是 。.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原此反應(yīng)的總反應(yīng)是 充電放電.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn（4）原電池的電子流向、電流方向、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向 電子：負(fù)極（出）導(dǎo)線正極(入

13、) 電流：正極導(dǎo)線負(fù)極 離子：陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 、在Cu/AgNO3溶液/C構(gòu)成的原電池中，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、負(fù)極顏色漸變成藍(lán)色并向正極擴(kuò)散 B、正極有Ag析出C、電子由C導(dǎo)線Cu D、負(fù)極質(zhì)量減小、正極質(zhì)量增加、電解質(zhì)溶液減小 2、化學(xué)電源的分類A、一次電池：不能充電，只能放電。只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：如Zn-MnO2堿性干電池B、二次電池：可充電重復(fù)使用， 電能化學(xué)能，如鉛蓄電池（重金屬污染）、Ni-Cd蓄電池（重金屬污染）、鋰離子電池（綠色電池）。二次電池使用次數(shù)限制。C、燃料電池：氫氧燃料電池是（高效、環(huán)境友好型電池）。不發(fā)生燃燒現(xiàn)象。3、原電池的應(yīng)用 A

14、、構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率 B、比較金屬活動(dòng)性 C、金屬防腐等、在用純Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可加入少量的 （ ） A 、NaCl B、NaOH C、Cu粉 D、水 、A、B、C、D四種金屬，A與B用導(dǎo)線相連并浸入稀硫酸中，A表面有氣泡產(chǎn)生；B與C用電線相連并浸入稀硫酸中，C的質(zhì)量減?。粚浸入C的鹽溶液中有C析出。則這四種金屬的活動(dòng)性正確的是（ ）A、A>B>C>D B、DCBA、BAC D D、C D>BA4、原電池的有關(guān)計(jì)算：就是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 例：當(dāng)原電池：Zn/稀硫酸/Cu，負(fù)極質(zhì)量減少6.5克時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是 正極放出的

15、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ，溶液的PH將 （填“增大”或“變小”）；溶液的質(zhì)量變化量是 克。5、原電池的設(shè)計(jì)：、當(dāng)原電池發(fā)生的總反應(yīng)是：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，正確用石墨，則負(fù)極應(yīng)用 電解質(zhì)溶液是 ，負(fù)極反應(yīng)式是 三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度1、化學(xué)反應(yīng)速率。這里是指單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，只有大小沒有方向。. 化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取正值）. 計(jì)算公式：，單位是：mol/L/min,或 mol/L/S ，讀作摩每升每分（秒）. 化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量的變化之比物質(zhì)濃度的變化量之比據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

16、，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C或n之比，求反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比。、一定條件下，在2L恒容的密閉容器中，N2 + 3H2 2NH3，從反應(yīng)開始到2min后，H2減少了0.12mol，則V（H2）= ，V（NH3）= 。V(N2):V(H2):V(NH3)= 、一定條件下，在2L恒容的密閉容器中，充入1molN2和一定量的H2進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，從反應(yīng)開始到2min時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，H2的物質(zhì)的量為1.7mol。求H2的起始濃度和轉(zhuǎn)化率、N2的平均反應(yīng)速率。.比較同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)速率大小的方法：必須換算成為同

17、一物質(zhì)同一單位才可以進(jìn)行比較。 方法：在單位一致時(shí)，將各物質(zhì)的速率數(shù)值除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值越大，表示速率越快。、對(duì)于N2 + 3H2 2NH3，下列反應(yīng)速率數(shù)據(jù)中，速率最快的是 （ ）A、V(N2)=0.2 mol/L/min B、V(H2)=0.4 mol/L/min C、V(NH3)=0.1 mol/L/min D、不能判斷2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）. 內(nèi)因：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)。（主要因素）. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 正催化劑加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓

18、強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等g。形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率。、對(duì)于反應(yīng)Zn+ 2H+ = H2+ Zn2+，不能加快該反應(yīng)速率的措施是 （ ） A、加熱 B、增大H+濃度 C、加入少量銅粉 D、用純鋅片代替不純鋅粒 3、化學(xué)反應(yīng)的限度 可逆反應(yīng)：同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。.化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度（質(zhì)量等）不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“狀態(tài)”（動(dòng)態(tài)平衡）。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。當(dāng)初始條件發(fā)生改變時(shí)，平衡狀態(tài)再會(huì)發(fā)生行色移動(dòng)（

19、改變）。.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)或判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志： 當(dāng)反應(yīng)體系中的某些變量不再變化時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。主要掌握；1、v正=v逆0，即同一物質(zhì)的正向消耗速率等于逆向生成速率。2、定：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量保持一定不再變化，包括各組分物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量，物質(zhì)的量，氣體體積等不再變化。都說明可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)。3、對(duì)于 有顏色變化的可逆反應(yīng)，體系顏色不再變化，也說明建立了化學(xué)平衡狀態(tài)。、一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）AC物質(zhì)的生成速率

20、和分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BC容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變 DA、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng) A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、A的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量.可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的（      ）A. 3v正(N2)v正(H2)  &

21、#160;  B. v正(N2)v逆(NH3) C. 2v正(H2)3v逆(NH3)      D. v正(N2)3v逆(H2).在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（g）B2（g）2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2消耗的同時(shí)有nmolAB分解 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成配套練習(xí)（ ）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO3（ ）2已知2

22、SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生（ ）3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)（ ）4有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A葡萄糧 B水 C油脂 D蛋白質(zhì)（

23、）5下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（ ）6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是AD>C>A>BBD>A>B>CCD>B>A>CDB>A>D>C( )7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池( )8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒

24、前要粉碎 液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出( )9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸( )10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液( )11下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要

25、轉(zhuǎn)化為熱能 D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能( )12決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度( )13下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生( )14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度( )15將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在銅片上析