物化考試試題范圍

1、一、單選題：1.對(duì)于理想氣體的熱力學(xué)能有下述四種理解：(1)(2)(3)(4)第二章 熱力學(xué)第一定律 -即時(shí)練習(xí)狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是可以直接測(cè)定的 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只有一個(gè)數(shù)值，不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的數(shù)值 狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定跟著改變 其中都正確的是 ： ( )(1),(2)；(3),(4)；(2),(4)；(1),(3)。ABCD答案 :D. 熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，其絕對(duì)值無法測(cè)量。2.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí) 筒內(nèi)溫度將： ( )ABCD答案 :C. 氣體膨脹對(duì)外作功，熱力學(xué)能下降。不變

2、升高降低無法判定373K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣,，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水，經(jīng)下列兩個(gè)不同過程變成(1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā) (2) 真空蒸發(fā)這兩個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為：( U= Q+ W):()AW1<W2 Q1>Q2BW1<W2 Q1<Q2C. W1=W2 Q1=Q2D. W1>W2 Q1<Q2答案:A.過程(1)中，系統(tǒng)要對(duì)外作功，相變所吸的熱較多。4. 在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱, 將冰箱門打開 , 并接通電源使其工作 , 過一段升高 降低 不變 不一定時(shí)間之后 , 室內(nèi)的平均氣溫將如何變化( )ABCD答案 :A. 對(duì)冰箱作的電功全轉(zhuǎn)化為熱了。定是：5

3、. 凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化，其U和 H的值一定是：()A. A U>0 , H>0B. A U=0 , A H=0CA U<0 , A H<0D.A U=0 , H不確定答案 :D. 熱力學(xué)能是能量的一種,符合能量守衡定律,在孤立系統(tǒng)中熱力學(xué)能保持不變。而 焓雖然有能量單位, 但它不是能量, 不符合能量守衡定律。例如, 在絕熱鋼瓶里發(fā)生一個(gè)放 熱的氣相反應(yīng)，A H可能回大于零。6. 某理想氣體的丫 =Cp/CV=，則該氣體為幾原子分子()A. 單原子分子B. 雙原子分子C. 三原子分子D. 四原子分子答案 :B. =7/5, CV=( 5/2) R Cp=(7/5)

4、 R ,這是雙原子分子的特征。7. 當(dāng)以 5molH2 氣與 4molCl2 氣混合,最后生成 2molHCl 氣。若以下式為基本單元, H2(g)+CI2(g)2HCI(g則反應(yīng)進(jìn)度E 應(yīng)是：()1 mol2 molA.B.4 mol5 molC.D.答案:A.反應(yīng)進(jìn)度 E = A n/ V =2 mol/2=1 mol8.欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱 Qp，般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為A nRT中的A n為： ()生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 生成物與反應(yīng)物的總熱容差A(yù) nRT項(xiàng)來源于A( pV) 項(xiàng)，若假定氣體是理想氣體

5、，在溫度不變時(shí)4(AB.C.D.答案 :B.QV,公式 Qp=QV+就等于A nRT 9.下述說法,何者正確( )A. 水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即是氧氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓B. 水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即是氧氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓C. 水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即是氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓D. 水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即是氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓答案:C.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，只有 (C)是正確的。因?yàn)檠鯕馐侵紕?，沒有標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒焓,氫氣的燃燒產(chǎn)物是液體水,而不是水蒸氣。時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AfH :()A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能確定答案 :C. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義,規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生

6、成焓為零。碳的穩(wěn)定單質(zhì)制 定為石墨。第三章熱力學(xué)第二定律-例題分析1. 1mol 單原子分子理想氣體，始態(tài)為273K , p,分別經(jīng)下列可逆變化，其 Gibbs自由能的變化值各為多少(B)恒壓下體積加倍(C) 該氣體的摩爾熵為100 J恒容下壓力加倍 K-1 mol -1。思路：Gibbs 自等溫過程，則由能的變化值可以通過H和 S的值計(jì)算。如果是(A)恒溫下壓力加倍 假定在273K , p$下，如果是個(gè)變溫過程，則皿二 kg-bg = -隔-罕dACr = wA7l£i 解：(A)乩0= lmclx8.314 Jinor<K-x273Kxln-=L573kJ(B)恒壓下體積加

7、倍，T2=2Ti , G = H - (TS)mg曲屮=5j674 H-(2x273x1 144-273kWO) J= -29.438kJ（C）恒容下壓力加倍，T2=2T 12= lmolx-x8.314Jnior Lx In 2 = 8.644IT】2=5飛74 kJ-C2x273x108.6-273x100) J=-26.320kJ2.請(qǐng)計(jì)算1mol苯的過冷液體在-5 C ,p$下凝固的 S和 G。已知-5 C時(shí)，固 態(tài)苯和液態(tài)苯的飽和蒸氣壓分別為和kPa ; -5 C及P $時(shí)，苯的摩爾熔化焓 為 kJ mol -1。思路能計(jì)算其:對(duì)于不可逆相變，必須設(shè)計(jì)一個(gè)始終態(tài)相同的可逆過程，才 S

8、 和 G設(shè)系統(tǒng)經(jīng)5步可逆過程完成該變化，保持溫度都為-5 C,亀比瀘）C戶N2 642QC徂血264kPQ也tCe也比（$.23咗町一尹曲戸力總的 G的變化值是五步變化值的和，bU 二 g +十 A目十 AQ + Aq 但是，因?yàn)椋?）和（4）是等溫、等壓的可逆相變過程，所以因?yàn)橐后w和固體的可壓縮性較小，摩爾體積相差不大，可近似認(rèn)為 Gi與 G5可以相消，=網(wǎng)氏 Fill 邑P= lmdx8.314 J K-x26B Kxln = -356.4 J264（冉砒O.WcJ十卯卓丿268 K3.苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾汽化焓是 vapHm = 將mol -1。今在 353K, , p$下， i

9、mol液態(tài)苯向真空等溫汽化為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體）。計(jì)算該過程中苯吸收的熱量Q和作的功W求苯的摩爾汽化Gibbs自由能 va pGm和摩爾汽化熵 vap Sm 求環(huán)境的熵變使用哪種判據(jù)，可以判別上述過程可逆與否并判別之。由于始終態(tài)與可逆相 對(duì)于系統(tǒng)的不可逆熱思路：真空蒸發(fā)，系統(tǒng)對(duì)外不做膨脹功，熱交換等于熱力學(xué)能的變 化值。在相變點(diǎn)溫度和壓力下，進(jìn)行不可逆相變， 變相同，所以狀態(tài)函數(shù)的變量也與可逆相變相同。效應(yīng)，對(duì)于環(huán)境可以認(rèn)為是可逆的。解：（1）真空汽化W=0Q = KU = H-LpVy = LH-LnKr= 50.77 fcJ-(l xg 314 x 355>J= 27S3

10、5 kJ 設(shè)液態(tài)苯在同溫、同壓下可逆蒸發(fā)為氣，這時(shí)，系統(tǒng)的不可逆熱效應(yīng)，對(duì)環(huán)境來說可以看作是可逆的Z壞X令等H沁士 用熵判據(jù)來判斷過程的可逆性5隔離）二'EjAf（環(huán)）=8.3時(shí)】 0 所以，苯的真空蒸發(fā)為不可逆過程。（a為常數(shù)）的單原子理想氣體，始態(tài)戸=200皿爲(wèi)=即3 K ,可逆途徑，壓縮至終態(tài)壓力為 400k Pa 。 計(jì)算該過程的兀嘰Q必A也左和 S。的途徑實(shí)際是告訴我們相當(dāng)于說一樣，沒有什么特別的地方。從這個(gè)已知條件可以從計(jì)算出V2的值。對(duì)于理想氣體只要是變化的物理過程，不論具體變化途徑如何，都可以使用公式=CydT計(jì)算（若是等溫過程，則W二00甩=° ）。解題時(shí)應(yīng)

11、該把容易計(jì)算的先求出來，然后再由這些結(jié)果去計(jì)算較難求的變量。積分這題的難點(diǎn)是在求W。因?yàn)檠氐氖荘'F M的途徑，則P =巾，在求時(shí)稍有麻煩，要作適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)變換再積分。解：根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程式和已知條件7 舞丘Z 1 mol zS. 314 J-K-mc.rx273E,200 x10? PaPi殲=5= 0.0113 mT 二戸必 二 400x10= P莎二肝乙 ° ""1 tnolx8.314 J-R-'-mor'"=1 indx|xg.314 J.K-mor* x (1087 - 237)K = 10.15kT=1 molX

12、|xS.314 J-Kmorx(10S7-237JK = 16.92 kJp-Va，代入上式，a是常數(shù)，可以提到積分號(hào)外邊，I -0 J： ® 1 （冷七）=卸冷旳'200x101T '杰而帀選£2) I=-3.3.K1e = AL/-tr=C10.15 + 3.39td = 13.54 kJ s要分兩步計(jì)算，先等壓可逆，后等溫可逆Z51087200) 】 1=1.0X8.314X一山+ lnJ-K-'= 22.96 J.K-'12273400jAjS =料g-計(jì)算 S時(shí)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是把公式記錯(cuò)了，把 乃步是等溫可逆過程，2二一a =

13、71;囲51旦Pl?。因?yàn)榈?記成丹PlPl第三章 熱力學(xué)第二定律-即時(shí)練習(xí)一、單選題：及環(huán)境的熵變應(yīng)1.理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過程中系統(tǒng)的熵變 為：（）A.>0,=0B.<0,=0C.>0,<0D.<0,>0答案:C.理想氣體等溫膨脹，體積增加，熵增加，但要從環(huán)境吸熱，故環(huán)境熵減少。2. 在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過程的熵變:A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能確定答案:A.封閉系統(tǒng)絕熱不可逆過程，熵增加。和02在絕熱鋼瓶中生成水的過程：（）A. A H=0B. A U=0C. A S=0D.

14、A G=0u=o。答案:B.因?yàn)殇撈亢闳荩⑴c外界無功和熱的交換，所以能量守衡，A4. 在和101 325Pa條件下，水凝結(jié)為冰，判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量中何者一定為零（A.B.C.D.5. 在N2和02混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是:()A.AU = 0B.AA = 0C.AS = 0D.AG = 0答案:C.絕熱可逆過程是衡熵過程，QR= 0故 S = 06. 單原子分子理想氣體的CV,m=（32）R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過程系統(tǒng)的熵變Sp與等容過程熵變 SV之比是：（）A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 3答案:D.

15、相當(dāng)于摩爾等壓熱容與摩爾等容熱容之比。X 10-3kg水在373K, 101 325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為U1 , H1和 G1;現(xiàn)把1X 10-3kg的H2O （溫度、壓力同上）放在恒373K的真空箱中，控制體積，使系統(tǒng)終態(tài)蒸氣壓也為101 325Pa,這時(shí)熱力學(xué)函數(shù)變量為U2, H2和 G2。問這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為： （）A.AU1>A U2,A H1>A H2,A G1>A G2B.AU1<A U2,A H1<A H2,AG1<A G2C.AU1 = A U2,A H1 = A H2,A G1 = A G2D.AU1

16、= A U2,A H1>A H2,AG1 = A G2答案:C.系統(tǒng)始態(tài)與終態(tài)都相同，所有熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的變量也都相同，與變化途徑無關(guān)。時(shí)，1mol理想氣體等溫可膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa,系統(tǒng)Gibbs自由能變化為多少（）A.B.C.D.kJkJkJkJ等于Vdp積分9.對(duì)于不做非膨脹功的隔離系統(tǒng)，熵判據(jù)為: A.(dS) T,u > 0B. (dS)C. (dS)f*D. (dS)答案:D.隔離系統(tǒng)的U, V不變答案:D.10.某氣體的狀態(tài)方程為 PVm=RT+ a p,其中a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹， 其熱力學(xué)能：（ ）A. 不變B. 增大C. 減少D

17、. 不能確定所以恒溫膨答案 :A. 狀態(tài)方程中無壓力校正項(xiàng),說明該氣體膨脹時(shí),不需克服分子間引力, 脹時(shí),熱力學(xué)能不變。第四章 多組分系統(tǒng) -即時(shí)練習(xí)一、單選題：A和B的偏摩爾）物質(zhì)和 3molB 物質(zhì)在等溫、等壓下,混合形成理想液態(tài)混合物,該系統(tǒng)中體積分別為X 10-5m3 X mol-1 , x 10-5m3 x mol-1 ，則混合物的總體積為:AX10-5m3BX10-5m3CX10-4m3DX10-5m3答案:C.運(yùn)用偏摩爾量的集合公式。A 和 B 形成理想液態(tài) （ ）2.已知373K時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為，液體 混合物，ABCDB 的飽和蒸氣壓為。設(shè) 當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為時(shí)，

18、在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：1 1/22/31/3答案:C.用Roult定律算出總蒸氣壓，再把A的蒸氣壓除以總蒸氣壓2dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)2 ，則：,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物。第一份混合物體積為為，苯的化學(xué)勢(shì)為11,第二份混合物的體積為 1 dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為，化學(xué)勢(shì)為1（）1> 卩 21< 1 21 1= 1 2ABC.C. 不確定答案:B.化學(xué)勢(shì)是偏摩爾 Gibbs自由能，是強(qiáng)度性質(zhì)，與混合物的總體積無關(guān)，而與混合物 的濃度有關(guān)。第一份的濃度低于第二份的濃度,故化學(xué)勢(shì)小。4. 在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為 ，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在大氣壓力下的凝固點(diǎn)為 當(dāng) A

19、中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為 和 ，則（ ）A ，B ，C ， ，D ， ，答案 :D. 純液體 A 的飽和蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)比稀溶液中的大，加入溶質(zhì)后，稀溶液的凝固點(diǎn)會(huì) 下降。A 的量大于 B 的量 A 的量小于 B 的量 A 的量等于 B 的量A 的量與 B 的量無法比較5. 在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守Henry定律，Henry常數(shù)分別為kA和kB,且知kA> kB,則當(dāng)A和B壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解 的關(guān)系為：（ ）ABC D答案 :B. 根據(jù) Henry 定律,當(dāng)平衡壓力相同時(shí), Hen

20、ry 常數(shù)大的溶解量反而小。6.在400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4X 104Pa,液體B的蒸氣壓為6 X 104Pa,兩者組成理想液 態(tài)混合物，平衡時(shí)溶液中 A的摩爾分?jǐn)?shù)為，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：（）AB.CD.答案:B.用Roult定律算出總蒸氣壓，再把B的蒸氣壓除以總蒸氣壓7. 在50C時(shí)，液體 A的飽和蒸氣壓是液體 B飽和蒸氣壓的3倍，A, B兩液體形成理想液態(tài) 混合物。氣液平衡時(shí)，在液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：（）ABCDB的蒸氣壓除以總蒸氣壓，標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為 若以卩1和卩2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)ABCD答案 :D.2dm3（ 溶有萘 ）,

21、第二瓶為 1dm3（ 溶有 mol 萘）， ,則（ ）1= 10 卩 21= 2 卩 21= (1/2)卩 2仁卩2化學(xué)勢(shì)是偏摩爾 Gibbs 自由能,是強(qiáng)度性質(zhì),與混合物的總體積無關(guān),而與混合物答案 :B. 用 Roult 定律算出總蒸氣壓,再把的濃度有關(guān)。兩份的濃度相同,故化學(xué)勢(shì)相等。9. 兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入蔗糖，向B杯內(nèi)溶入，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫, 則有：（ ）A A 杯先結(jié)冰B. B 杯先結(jié)冰C. 兩杯同時(shí)結(jié)冰D. 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序答案:A.稀溶液的依數(shù)性只與粒子數(shù)有關(guān)，而與粒子的性質(zhì)無關(guān)。B杯內(nèi)溶入NaCI, NaCI解離，其粒子數(shù)幾乎是 A 杯中的兩倍

22、， B 杯的凝固點(diǎn)下降得多，所以 A 杯先結(jié)冰。10. 在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水( A杯)和純水(B杯)。經(jīng)歷若干時(shí)間 后,兩杯液面的高度將是:( )A. A 杯高于 B 杯B. A杯等于B杯C. A杯低于B杯D. 視溫度而定A 杯中不斷凝聚，所答案 :A. 純水的飽和蒸氣壓大于糖水,純水不斷蒸發(fā),蒸氣在含糖水的 以 A 杯液面高于 B 杯。第五章 相平衡 -即時(shí)練習(xí)一、單選題:(S)和任意量的NH3(g)及H2S(g達(dá)平衡時(shí)，有:AC= 2,P = 2, f= 2BC= 1,P = 2, f= 1CC= 2,P = 3, f= 2DC= 3,P = 2, f= 3)2，有

23、 2 相共存，根據(jù)相律，自由答案 :A. 反應(yīng)有三個(gè)物種,一個(gè)平衡條件,所以組分?jǐn)?shù)為 度為 2。2.某系統(tǒng)存在 C(s), H2O(g), H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s) 2CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為:ABCD答案 :A.CO(g, C02(g)和H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡C=3C=2C=1C=4反應(yīng)共有 5 個(gè)物種，2 個(gè)獨(dú)立的化學(xué)平衡，而無濃度限制條件，所以組分?jǐn)?shù)為3。I2在液態(tài)水和 CC14 (I)中達(dá)到分配平衡(無固態(tài)碘存在)，則該系統(tǒng) )一個(gè)平衡條件,所以組分?jǐn)?shù)為2。有

24、 2 相共存,已指定溫度,根據(jù)3. 在 100kPa 的壓力下， 的條件自由度數(shù)為： (Af*= 1 Bf*= 2C. f*= 0D. f*= 3答案B共有3個(gè)物種， 相律，條件自由度為 2。(一個(gè)平衡條件能否成立，請(qǐng)?jiān)倏紤])4. 與水可生成 , 和 三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：ABCD 答案 :B.相數(shù)為 3。現(xiàn)在已指定有水蒸氣存在，所以，可能有共存的含水鹽只能有3種2種1種不可能有共存的含水鹽系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 2，已指定溫度，根據(jù)相律，條件自由度為零時(shí)得最多可以共存的2 種。在20 C以上X能以液體存在在20C以下X能以固體存在在25 C, 100kPa下，液體 X

25、是穩(wěn)定的在20 C時(shí),液體X和固體X具有相同的蒸氣壓（C）所描述的條件只能落在氣相區(qū)，所以這種說5. 某一物質(zhì)X,在三相點(diǎn)時(shí)的溫度是 20C,壓力是200kPa。下列哪一種說法是不正確的：（） ABCD答案 :C. 可以畫一張單組分系統(tǒng)相圖的草圖, 法是不正確的。的臨界溫度是124K,如果想要液化 N2，就必須：（）A. 在恒溫下增加壓力B. 在恒溫下降低壓力C. 在恒壓下升高溫度D. 在恒壓下降低溫度答案 :D. 臨界溫度是指在這個(gè)溫度之上，不能用加壓的方法使氣體液化，所以只有在臨界溫 度時(shí)用降低溫度的方法使之液化。7.當(dāng) Clausius-Clapeyron 方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí),

26、則：（ ）ABCDp 必隨 T 之升高而降低p 必不隨 T 而變p 必隨 T 之升高而變大P隨T之升高可變大或減少答案 :C. 因?yàn)槟巯噢D(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)總是吸熱的,根據(jù) Clausius-Clapeyron 方程, 等式右方為正 值,等式左方也必定為正值,所以 ） P 隨 T 之升高而變大。8. 對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的（ABCD 答案 :A.與化合物一樣，具有確定的組成 不具有確定的組成平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變 恒沸混合物不是化合物，其沸點(diǎn)和組成都會(huì)隨著外壓的改變而改變。9. 在通常情況下，對(duì)于二組分物系，能平衡共存的最多相數(shù)為：A1B.

27、 2C. 3D. 42，當(dāng)自由度為零時(shí)相數(shù)為4。答案 :D. 當(dāng)自由度為零時(shí)，系統(tǒng)有最多相數(shù)。現(xiàn)在組分?jǐn)?shù)為10. 某一固體，在25C和大氣壓力下升華，這意味著：（）A. 固體比液體密度大些B. 三相點(diǎn)的壓力大于大氣壓力C. 固體比液體密度小些D. 三相點(diǎn)的壓力小于大氣壓力答案:B.畫一單組分系統(tǒng)草圖，當(dāng)三相點(diǎn)的壓力大于大氣壓力時(shí)，在25 C和大氣壓力下處于氣相區(qū)，所以固體會(huì)升華。第六章化學(xué)平衡-例題分析1. 工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)為：A,；/ = lS3.5U-inol-設(shè)反應(yīng)在673K時(shí)已達(dá)到平衡，試討論下列因素對(duì)平衡的影響。（1）（3）（5）增加碳的量（2）增加系統(tǒng)總壓（4）N2（g）的分壓

28、增加思路響標(biāo)準(zhǔn)平 值，而只提高反應(yīng)溫度提高H20（g）的分壓:影響化學(xué)平衡衡常數(shù)的值，而壓力和惰性氣體的存在不影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的 影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)的平衡組成，減壓和增加 般凝聚相不影響平衡。的因素很多，但影響的程度不同。溫度可以影惰性氣體對(duì)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)有利。解：（1）增加碳的量不影響平衡，碳是固體，復(fù)相反應(yīng)中固體不影 響平衡常數(shù)值。（2）因?yàn)檫@是一個(gè)吸熱反應(yīng)，亠左皿n °，根據(jù)van derHoff對(duì)正業(yè)上（ 壓力， 降壓的 高。所式，升高溫度可以使增大，有利于產(chǎn)物的生成。（3）這是一個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增加系統(tǒng)總壓， 應(yīng)不利。雖然平衡常數(shù)不變，但產(chǎn)物的含

29、量會(huì)下降。所以，在工 水煤氣的反應(yīng)一般在大氣壓力下進(jìn)行。（4）H2O（g）是反應(yīng)物，增加反應(yīng)物的含量會(huì)使平衡右移，雖然 平衡常數(shù)值不變，但生成物的含量會(huì)提高。2.叫的分解作用為PCWim山禺在523K和100kPa 條件下反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡混合物的密度為2" 噸m，試計(jì)算：5）N2（g）沒有參與反應(yīng)，在該反應(yīng)中是作為惰性氣體。增加N2（g）的 在總壓不變的情況下就降低了反應(yīng)系統(tǒng)中各物的分壓，相當(dāng)于起了 作用，所以使反應(yīng)右移。雖然平衡常數(shù)值未變，但產(chǎn)物的含量會(huì)提 以制水煤氣總是用空氣將C（s）燃燒產(chǎn)生高溫，N2（g）作為惰性氣體混 在反應(yīng)系統(tǒng)中。P°也）的解離度在該反應(yīng)條件

30、下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能的變化值胚CPC1J = 208.2 g jnor的解離度有若干種方法。首先應(yīng)列出P金）在解離的質(zhì)量。或算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)理想氣平衡時(shí)的量的關(guān)系，得到平衡時(shí)總的物質(zhì)的量。混合物的總質(zhì)量應(yīng)該等 于起始時(shí)片拖）體的狀態(tài)方程，就可計(jì)算得到解離度。有了解離度的數(shù)值，根據(jù)平衡常數(shù)的定義和與亠筈的關(guān)系，就可得到和1） 設(shè)解離度為aP現(xiàn)32 F耳)4 0血)平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為«鳥=?a(l -I- c;)険（POJ昆合物MglJ M（FC1Q 因?yàn)槠赑CIJ二昆合物）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，平衡時(shí)p卩=甩RT =刃(1十cRT朋&

31、;昆合物）沖=MCPClj）代入a的表示式，得100x10x200.2x10-、1 = 0./ 2.70x3.314x523a的另一種求法是：在平衡混合物中，平均摩爾質(zhì)量為_ 氏1-胚P屯十+ 總吆ET就混合物RT pRT戸= = = X =7M V M代入的表示式，就可以求出a ,結(jié)果是一樣的。(2) 設(shè) « = 1.0 moi疋©=戸兀»/左呂用尸口 W£(1 亠©必4=環(huán)二Z亦云代入標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示式，得(3) dG角-如血垮=(8.314x523x1111.46)moi"二 1 £4百nwl"3.已知在2

32、98K時(shí)下列物質(zhì)的SO3SO2O20和：設(shè)總壓力為100k Pa ，反應(yīng)前氣體中含各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為軌".其余為惰性氣體，求反應(yīng)倫弟嚴(yán)n心對(duì)(1) 在298K時(shí)的平衡常數(shù)(2 )若使的轉(zhuǎn)化率= 0.80，計(jì)算應(yīng)該控制的溫度(設(shè)反應(yīng)迢=0)思路：從熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算出298K 時(shí)的亠號(hào)，I和4査，然后得到298K時(shí)的b Qm和。因?yàn)樵O(shè)反應(yīng)7二°,所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)的組成計(jì)算溫度T時(shí)的亠螢二-R空Teo，根據(jù)（T）和298K時(shí)的也盅I,亠瞪公式,計(jì)算出所需的溫度。解：（1 ）因?yàn)榕?虬號(hào)-2§尿沁掘亠円f二4貝肌SdQrfH肌£0護(hù)對(duì)二一艇區(qū)百陽二瞪（$0孫g） -

33、T瞪（0淞）-鵡（SO淞）=-94.03 J m屮'K" 乙q? = -70.839kJ mol-Aq = o莖代 29) = 261x10（2）設(shè)所求的平衡溫度為T，因?yàn)轭}中已假設(shè)反應(yīng)的'代和亠普均與溫度無關(guān)。則：(29SE)-7A(298K)= -RTin 晉5在轉(zhuǎn)化率a=時(shí)，反應(yīng)的（T）為：倫(g)開始 6平衡 S(l-O.S)+-O2(Z)eS0(g)1212-3x03惰性氣體平衡時(shí)，總物質(zhì)的量為0SxO.8S222* (6x0.8nicl) /F (97.611101)(6x0.211101) < 9.6m01 V(97 6molj、9?. 6itio

34、1 /A.B.C.D.答案:C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要用等溫等壓下 很小很小，可以估計(jì)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。的變化值，而不能用的值。除非的值因?yàn)橄到y(tǒng)的壓力p二p ,解得代入式亠螢(7)=比磴(2筑E) -仙卑2沁B = -RTin 垮= -8.314Jmor K-xZxlii 12.75 解得：r = 853 K一、單選題：1. 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行能正向自發(fā)進(jìn)行能逆向自發(fā)進(jìn)行不能判斷不能進(jìn)行2. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，應(yīng)該用下列哪個(gè)關(guān)系式A.B.C.D.答案:B.根據(jù)理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式，逸度可用壓力表示。3. 理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g的與溫度

35、T的關(guān)系為：=-21660+，若要使反應(yīng)的平 衡常數(shù)大于1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：()A. 必須低于409.3 CB. 必須高于C. 必須低于D. 必須等于答案:C4. 在通常溫度下，NH4HCO3(s可發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K,達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的()A. 兩容器中壓力相等BCD 答案 :A.A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大因?yàn)镹H4HCO3（s是過量的，在相同溫度下，

36、分解壓力相同。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向在 所對(duì)應(yīng)的溫度下的平衡位置 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下系統(tǒng)所能作的最大非膨脹功 提高溫度與反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)5. 根據(jù)某一反應(yīng)的 值，下列何者不能確定： （ ）A.B.C.D.答案:D.反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系由動(dòng)力學(xué)中Arrenius公式討論。隨下列哪些因素而變： （ ）6. 某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)A. 體系的總壓力B. 催化劑C. 溫度D. 惰性氣體的量答案 :C. 用逸度表示的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。7. 已知反應(yīng) 2NH3=N2+3H2 在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，那么，在此條件下，氨的合成 反應(yīng)（1/2） N2+（32）H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)

37、平衡常數(shù)為：A.B.C.D.2。1/2 次方，為。而第二個(gè)方程是第一個(gè)方答案 :C. 反應(yīng)方程式系數(shù)減半，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)開 程的逆過程，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為倒數(shù)，則應(yīng)該為8. 某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化 為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值將：（）A.=0B.>1C.<0D.0< <1答案 :B.因?yàn)?. 在一定的溫度下，一定量的P CI5（g）在一密閉容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮?dú)?使系統(tǒng)的壓力增加一倍（體積不變），則PCI5的解離度將：（）A. 增加B. 減少C. 不變D. 不定答案 :C. 雖然充入不參與反應(yīng)的氮?dú)猓瑧?yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增加的反

38、應(yīng)有利，但是因?yàn)樵诿荛]容 器中，壓力也相應(yīng)增加，壓力和氣體的總物質(zhì)量的比值不變，解離度亦不變。的分解反應(yīng)是 PCI5(g)= PCI3(g)+CI2(g)在473K達(dá)到平衡時(shí)，PCI5(g有分解，在573K達(dá)到 平衡時(shí)，有 97%分解，則此反應(yīng)為： ( )A. 放熱反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)C. 既不放熱也不吸熱D. 這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等答案 :B. 升高溫度，可以使吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。第八章 電解質(zhì)溶液 -即時(shí)練習(xí)一、單選題：1. 水溶液中氫和氫氧根離子的淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)A. 發(fā)生電子傳導(dǎo)B. 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)C. 離子荷質(zhì)比大D. 離子水化半徑小答案 :B2. 電解質(zhì)溶液

39、中離子遷移數(shù) (ti)與離子淌度(Ui)成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離子淌度 是一定的，則25C時(shí)，？dm-3NaOH中Na+的遷移數(shù)t1與？dm-3NaCI溶液中Na+的遷移數(shù)t2 , 兩者之間的關(guān)系為： ( )A. 相等B. t1>t2C. t1<t2D. 大小無法比較答案 :C3.用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為？kg-1和？ kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為：()A. 1:5B. 5:1C. 10:5D. 5:10 答案 :B4. 在10cm3濃度為1mol?dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將：()A.

40、增加B. 減小C. 不變D. 不能確定答案 :B 5.下列電解質(zhì)水溶液中摩爾電導(dǎo)率最大的是：A?kg-1HAcB. ?kg-1KClC. ?kg-1KOHD. ?kg-1HCl 答案 :D6. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：A?kg-1NaClB. ?kg-1CaCl2C?kg-1LaCl3D. ?kg-1CuSO4答案 :A 7.0.001mol?kg-1K2SO4和？ kg-1的Na2SO4溶液在298K時(shí)的離子強(qiáng)度是:A. ?kg-1B. ?kg-1C. ?kg-1D. ?kg-1答案 :D變大 變小 不變 無法判定8. 在飽和AgCl溶液中加入NaNO3, AgCl的飽和

41、濃度將：()A.B.D 答案 :AC.9.在其它條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而：A. 增大B. 減小C. 先增后減D. 不變答案 :B10. 對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加(A. 在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率B. 摩爾電導(dǎo)率C. 電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)D. 離子淌度答案 :A第九章 可逆電池電動(dòng)勢(shì)-例題分析1.已知反應(yīng)比(瀘)+AgAO = 2 迪(£)+HQ 。在298K 時(shí)的恒容熱效應(yīng)3 = -252 79kT,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)的溫度系fap =-5.044x10 V-E-數(shù)為如CT-悶I地200)1地

42、4;試根據(jù)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算電極r©= i 0x1 rr"的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)已知298K時(shí)f 一 V V解：在反應(yīng)中H2 (g)氧化生成了水，顯然電解質(zhì)溶液是堿性的，氫電極是陽極。Ag2O(s)還原生成Ag(s)，所以°丑(訕地心)如門電極是陰極，所設(shè)計(jì)的電池為Pt|H,Cp)|OH-Caq)|As,OCs)|Ag(C驗(yàn)證所設(shè)計(jì)的電池是否正確負(fù)極勺 + 2OH-(aq) - 2廠 T 2比0(1正極A氏0&) +巧0(1) + 2T2As(g)+2OHOH應(yīng) 3 +理Q=2理(0+H2Q)所以設(shè)計(jì)的電池是正確的。要計(jì)算電極°H (SLq)IAg2G)

43、 I理的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)，需要知道該電池的電動(dòng)勢(shì)。從所給的已知條件可以計(jì)算該電池反應(yīng)的月皿和，從而可得到區(qū)，也就得到了電池的電動(dòng)勢(shì)。因?yàn)樵撾姵氐碾妱?dòng)勢(shì)就等于標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，但是該電池的兩個(gè)電極的標(biāo)準(zhǔn) 電極電勢(shì)都不知道(假定不能查表)，而已知的值就是要用它來計(jì)算疇的。T 嗚=4»諾了 =Qv-r二-252.79 kJ inoL-S 3M 匯藥呂燈尸kT moL=-255.27 kJ-morAA nF二 2x9"OOCm 0廣.(5044 兀iLW R)二-57 35J K"'%3血=亠盅-丁2凡=-226.26kJ.nior仔黑爲(wèi)5V 鉀=£ =喘施觀

44、盅TIH "g為求時(shí)，根據(jù)已知的值設(shè)計(jì)如下電池：Pt IE血 IH(才)III 0圧傀IH血勺I Pt呼電池反應(yīng)為也津沁空叫聞6V96500娛込近=1.伉丹十瞎氏=(1.1723-0.8276)V = 0.3447 V2. 已知298K時(shí)下述電池的電動(dòng)勢(shì)為，旳琢代WO3皿。血腳又知H 2 0(g)的，該溫度下水的飽和蒸氣壓為3167Pa , 求在298K時(shí)氧氣的逸度等于多少才能使Au 2O3(s)與Au(s)呈平衡解：AU2O3（S）與 Au（s）呈平衡就是 AU2O3（S）的解離平衡，即Au,O,(叮2A-U Cs> + |o,(刃要求氧氣的逸度首先要求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)或

45、曲， 也就是亠筈（出出，這要從已知的電池反應(yīng)和H2O（g）的Af選看是否有可能。該電池的反應(yīng)為負(fù)概殂/pF T (mq) +正極.AuO5(3)+6H*Cai) + 宛一 t2Au©+3Z2®Cl)AujO花)+了兀9°) T 2必ug) +3E£(1)電池的電動(dòng)勢(shì)也就是它的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)=-6x 1 362V x965C0G moL' = -788.6 kJ mol'電池反應(yīng)中的 H2O（I）的飽和蒸氣壓為 3167 Pa ，它與標(biāo)準(zhǔn)壓力下的H2O（g）之間 的Gibbs自由能有差值H/XS. 3167Pa)100 kPa) &逡=

46、ETUii 魚二尺T 比= 8.55kJ. moLA31CT(2)將公式十弘，得皿口亠弭2（瀘）=也7。聲）輕診=朋+ 3乂 螢= (-788.6+3x8 55)kJ-moL = -762 95kJ mor】利用參與反應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs生成自由能，從反應(yīng)式（3）可 得到件&黒亠莖亜0迫)皿3x（；-22S 6> + 762.95kJ=77 15 叮 加小一】則au2O3(s)解離平衡的3詐叫瓷A廣?曰對(duì)于Au 2O3(S)的解離平衡，其平衡常數(shù)與及氧氣逸度的關(guān)系為f 、引2 Jo九十5卜？鬻<2=戸®xc囂g_gi4J.K】丿77150tiioL= 1.0

47、4x10 = 104x10''kPa3.在298K時(shí)，有電池P心比代應(yīng)阮)血瑙IM),已知當(dāng)HI濃度蝕= 13104 MQ.鹿-1時(shí)，左1二0.97 2 .叫噸"時(shí)總2 =0.41 V ；電極A十血的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為毗伽=。試求：(1 ) HI溶液濃度為弓.0 moi咤時(shí)的平均離子活度因子(2) Aul(s)的活度積常數(shù)思路：解電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用的題，一般先寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)， 再寫出計(jì)算電動(dòng)勢(shì)的Nernst方程，從方程中看出已知條件與未知條件之 間的關(guān)系。就是以后的計(jì)算錯(cuò)了，這兩步也是可以得分的。已知一個(gè)濃度極低，廉rnJ kg】，對(duì)于這種稀溶液顯然可以看作是理想的，

48、其人対1 ,這一點(diǎn)恰好是解本題的關(guān)鍵。如果是平時(shí)做習(xí)題，有的電極電勢(shì)題目沒給，可以查閱電極電勢(shì)表。但對(duì)于考試題， 那只能從已知條件中找。有時(shí)可能會(huì)埋怨解題的條件不夠，這很可能是 沒有靈活應(yīng)用所給的已知條件。解：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為貫極，S優(yōu)正極，還S；H 佶)一iAul + F 凈反應(yīng)皿(巧+廠)PTJ?T f，滬-一誠(chéng) V)"仏前(1)如果知道電極電勢(shì)弓血伽的值，代入電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算公式，就 計(jì)算各種濃度下的，現(xiàn)在的問題就是這個(gè)值不知道。根據(jù)題目條件， 朋=1.0x10mol kg-'時(shí)，可以認(rèn)為人S ,代入公式先算出電池的標(biāo)準(zhǔn) 動(dòng)勢(shì)，也就是E九屜，然后再計(jì)算燃= M.0mQl

49、 時(shí)的。RTY r2=0 97 V+ImlxbdOC = 0.457 VF當(dāng)叫二左0 mol站1時(shí)，禺二&41¥,代入電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算式，計(jì)算得7?嚴(yán)10.41 V = 0.497 V-ln(riX3.0)解得=由于電解質(zhì)濃度太大，使活度因子出現(xiàn)反常的值。(2)為了計(jì)算Aul(s)的，設(shè)計(jì)如下電池，使電池反應(yīng)就是Aul(s)的 解離反應(yīng)Aa(O I Au"(勺3 II 廠何_) I AuICs： | 皿筒負(fù)扱，S化Au加十齟+） + e'正艇 還原 AvI（0 + £ Au（5）+（嚀）逮磁Au =An + (口+1- 4 J胡"爲(wèi)應(yīng)-應(yīng)：曲

50、=（°暢T斶V"1辰VKg = exp=expI貰T丿M1x(-1.133)x965003 314x293= 9.75x10-這說明Aul（s）的溶解度極小。一、單選題：1.下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與CI離子的活度無關(guān)（）Zn I ZnCI2(aq) I CI2(g) | PtZn I ZnCI2(aq) II KCI(aq) | AgCI(s) | AgAg I AgCI(s) | KCI(aq) | CI2(g) | PtHg | Hg2CI2(s) | KCI(aq) II AgN03(aq) | AgA.B.C.D.答案:C.兩個(gè)電極反應(yīng)中的 CI-離子剛好消去

51、，所以與電池的電動(dòng)勢(shì)無關(guān)。2.用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，主要為了：消除電極上的副反應(yīng)減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗 在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì) 簡(jiǎn)便易行A.B.C.D.所得電位降可以近似作為答案:C.用對(duì)消法測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，電路中幾乎無電流通過, 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)。3. 若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是：A正向進(jìn)行B. 逆向進(jìn)行C. 不可能進(jìn)行D. 反應(yīng)方向不確定答案:B.電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表明該電池是非自發(fā)電池，不能正向進(jìn)行，而能逆向進(jìn)行。4.某電池反應(yīng)為 2Hg（I） + 02+ 2H2O（I）= 2Hg2+ 40H-，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì) E必然是

52、：（）A. E>0B. E=C. E<0D. E=0答案:D.電池反應(yīng)達(dá)平衡，Gibbs自由能的變化值為零，所以電動(dòng)勢(shì)E也必等于零。5. 某電池在298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電時(shí)，放出100J的熱量，則該電池反應(yīng)的焓變值 rHm 為：( )A.100JB.>100JC.<-100JD.-100J答案:C. G=AH-TAS可逆放出的熱量為S,等于-100J,電池能放電， G必定小于零,QR 等于：( )所以 H必須小于-100J。6. 在等溫、等壓下,電池以可逆方式對(duì)外作電功時(shí)的熱效應(yīng)A. QR=A HB. QR= zFT( E/ T)pC. QR= zFE( E/ T)pD. QR= nEF答案:B.因?yàn)镼R= TAS,與(B)式相同。7. 有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1 和 E2: Pt I H2( ) I KOH mo?kg-1) | 02( ) | Pt E1E1&l