物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律習(xí)題

1、3 種同位素假定能準(zhǔn)確測(cè)定單 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 ? 練習(xí)題、選擇題1已知?dú)湓赜?3 種同位素，氧元素也有 個(gè)水分子的質(zhì)量，則所測(cè)得數(shù)據(jù)將有種 CRb， K， Na， LiDK+， Mg2+， Al 3+， H+A. 6種C 18 種D 27 種2某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次 外層電子數(shù)之和小于 8,它是A.鋰B .鈹C .氦D .鈣3.非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127,又知R離子含有74個(gè)中子，54個(gè)電子, 則該元素最高化合價(jià)組成的化合物是 A R(OH )3BR2O7C HRO3D H2R4 下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 ACH4，NH3

2、，H2O，ArB OH- ，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+5 下列敘述中正確的是 A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同C. H2和D互為同位素D. 某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物6.某化合物由A, B 2種元素組成，已知A, B兩元素的質(zhì)量比為7 : 4,相 對(duì)原子質(zhì)量之比為7 : 8,則此化合物分子式可能是AA2BB ABCAB2D A2B47氧化性由弱到強(qiáng),原子或離子半徑由大到小的一組微粒是 AO， Cl， S， PB K+, Al 3+, Ca2+, Ba2+8下列各項(xiàng)描述中

3、，正確的是 A某元素原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是IA元素B. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素D. 構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子9.目前含有元素硒 (Se) 的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而 與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A. 原子序數(shù)為24B. 最高價(jià)氧化物為SeQ,為酸性氧化物C原子半徑比鈣小D氣態(tài)氫化物分子式為HSe,性質(zhì)不穩(wěn)定10.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是 A. 在離子晶體里，只存在離子鍵B. 共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只

4、存在極性鍵11.第3周期元素R,它的原子核外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和 最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.則關(guān)于R的正確說(shuō)法是 A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C. R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高D. R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物12. 下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是 A.m A族的B和Al都能形成+ 3價(jià)的化合物B.V A族的N和P都能形成一3價(jià)的化合物C.I A族的Na和K都能形成+ 1價(jià)的化合物D.W A族的F和Cl都能形成+ 7價(jià)的化合物13. 下列屬于同位素的是B.A. 紅磷和a磷C. 和D21

5、4. A, B, C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D 5-2所示.已 知：B, C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于 A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A,B,C分別是團(tuán)5-2A. C, Al，PB. N, Si , SC. O, P, ClD. F, S, Ar15下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 非金屬兩原子間不可能形成離子鍵B. 非金屬元素不可能形成離子化合物C. 含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物D. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵16.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含 有以上所說(shuō)的兩種作用的晶體是A. 白磷B .石英

6、C .燒堿D .食鹽X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,17.短周期元素X和丫中，Y元素在X元素的前一周期，7離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于 X和丫 形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是A. Z是一種酸酐B.Z是一種堿性氧化物C. Z的分子式是XY5D . Z 是- -種離子晶體18 .元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素丫的原子失去2個(gè)電子后，其離子的 電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X, Y2種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化 合物的正確的分子式是A. YX2C. X3Y2D . Y2X319 .同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物, 物PHU曰其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合 疋種無(wú)色晶體，下列對(duì)它

7、的描述中不正確的是 A.在加熱時(shí)此化合物可以分解B .它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成20 .有主族元素A、B, A的原子序數(shù)為n, A2+離子比 則B的原子序數(shù)是B2-離子少8個(gè)電子,A. n + 4D. n+ 1021 . R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A, 數(shù)為Fn+核外電子數(shù)為X,則WgF+離子所含中子A.B.C.(A-H-n)niolW(A Z njnicl其原子比為5 : 2,第一種同位素的二價(jià)陽(yáng)2個(gè)，該22 .某元素由2種同位素組成，離子有27個(gè)電子，34個(gè)中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多 元素的平均近似相對(duì)原子質(zhì)量

8、為A.23 .砷為第四周期V A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具 有的性質(zhì)是A.砷在通常狀況下為固體B. 可以有一3,+3,+ 5等多種化合價(jià)C. AsO對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HPO弱D. 砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24 .下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是A. Cl4， CBr4， CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCl, HBr, HID . F2, CL, Br2, 12*25 .根據(jù)表5-3列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是A. Cl2B . Br2C . HCl表53化學(xué)SHHHC1H IC1C1Br Br鍵跆KJVmoD4

9、兀4引2991247m26.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近能找到A.新制農(nóng)藥元素B .制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素D .制耐高溫合金元素27.與 OH具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A. NHB. NaC. F-D . DHT已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈28.高溫超導(dǎo)體中鉈(TI)是有效成分之一, 的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是A.鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B. 鉈能形成+ 3價(jià)的化合物C. Tl(OH) 3與AI(OH)3樣，具有兩性D. 鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽29 .某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè) 電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是A. R元素屬于n A族B

10、. R元素在周期表里處于第4周期C. R兀素最咼氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 HROD. R兀素氣態(tài)氫化物的分子式為HR30下列關(guān)于稀有氣體的描述不正確的是原子的最外層都有8個(gè)電子；其原子與同周期I A，n A族陽(yáng)離子具有 相同的核外電子排布；有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)； 原子半徑比同周期 VD A族元素原子的大.A.B .和C .和D .和31.按C, N, 0, F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑逐漸增大B .非金屬性逐漸減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱32.有aX+和 bY-2種元素的簡(jiǎn)單離子, 系正確的是若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)A. b a= n

11、+ ma b= n+ mC離子半徑Vv Xn+D .原子序數(shù)丫 X33.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖5 3所示.若B元素的核電荷數(shù)為a,則5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a；5a+ 18; 5a+10; 5a+ 8.A.只有，B .只有C .只有D .全部VABCEK-334.無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際）在1989年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的 主、副族號(hào)取消，由左至右按原順序編為 18列.如堿金屬為第一列，稀有氣體 為第18列.按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A.第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素的化合物種類(lèi)最多B第10列元素中全部是金屬元素C. 從上到下，第1列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸

12、升高，第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸 降低D. 只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子A,m A,W A族中，由這3種A. XYZB . XYZD. X3YZ35. X，Y，Z 3種元素的原子分別在周期表I 元素組成的化合物分子式(或化學(xué)式)可能是36.某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),g該元素單質(zhì)與氧氣完全反 應(yīng)，可得到6g化合物RO,該元素在周期表中的位置是A.第3周期 B .第2周期 C . W A族、填空題1.某元素旳同位素于兀 己知且M-Z = 16,(1)X元素為的氣態(tài)氫化物電子式 氧化物的晶體類(lèi)型 氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2.盤(pán)溺粒中的質(zhì)禪是是慟電捕是

13、(1) 它與Na+形成的化合物的電子式(2)它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子式，穩(wěn)定性3. 寫(xiě)出4種共價(jià)型分子(其分子都只有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子)的分子式和 電子式、 水溶液呈弱酸性的是_、呈弱 堿 性的是 .4. W X, Y, Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的 4種元素，它們的原子序數(shù) 依次增大，其中只有丫為金屬元素，丫的最外層電子數(shù)和 W相等，丫，Z兩元素原 子的質(zhì)子數(shù)之和為 W Y兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：(1) W 為(2) 它們之間可以組成的酸有(3) 它們之間可以組成的鹽有5. A, B, C, D四種元素的最高正價(jià)依次為1, 4, 5, 7,其核電荷數(shù)按B,C, D, A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2, C, D, A原子的次外層 電子數(shù)均為8； A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)20.試回答：(1) 各元素符號(hào)為： A(2)寫(xiě)出B, C, D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:,并比較其酸性強(qiáng)弱： (3) 寫(xiě)出下列分子的電子式：BD4AD三、推斷題W原子W原子與1. W, X, Y, Z4 種元素都位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增.