四川省內江市高中2020屆高三上學期第一次模擬考試理綜化學(解析版)

1、內江市高中2020屆第一次模擬考試題理科綜合能力測試化學試題注意事項：1 .本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，知需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3 .回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結束，將本答題卡交回。可能用到的相對原子質工：H1 C12O16 Na23 Fe56第I卷（選擇題共126分）一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

2、要求的）7 .下列有關生活中常見物質的說法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的8 .豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質9 .化合物 Q（x）、O> （y）、，忙（z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A.x、v、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.z的同分異構體只有 x和y兩種C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構）D.x分子中所有原子共平面10 設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，l mol C 6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一

3、定小于6Na11 18g果糖分子中含羥基數(shù)目為 0.6NaC.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NaD.50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25Na10 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中 Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫度效應氣體。X、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中， W的原子半徑最大甲乙C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D. 一定條件

4、下，x與甲反應生成丁11 .用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是1mL god go那植乙CnStL，溶陵A.用甲裝置探究濃度對化學反應速率的影響B(tài).用乙裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C.用丙裝置制取 SO2氣體并驗證其還原性（可加熱）D.用丁裝置防止鐵釘生銹在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐商壓直嬴電續(xù)路中電流方向12 .近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象, 蝕。下列說法正確的是A.陰極的電極反應式為 4OH -4e =02? + 2H2OB.陽極的電極反應式為 Zn-2e =Zn2 +C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護作用13

5、.已知298K時，Kap（NiS） = 1.0X I。21, Kap（FeS）= 6.0X 10 18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下列說法正確的是（已知：J6 2.4 , J10 3.2）A.M 點對應的溶液中，c（S2 ）3.2 X 10 11 mol L 1B.與P點對應的NiS的分散系是均一、穩(wěn)定的C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液D.FeS+Ni2 ? NiS + Fe2+ 的平衡常數(shù) K = 6000第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第38題，考生

6、根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14 分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鐵溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物 Mo利用滴定法測定 M的化學式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成 100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加 KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用 1.0000 mol L 1 KI標準溶液滴定車B形瓶中的Fe3+,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。（1）實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、 和。（2）在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI

7、溶液潤洗滴定管、。（3）步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設：假設1 :氣泡可能是SCN 的反應產(chǎn)物 內、CO2、SO2或N2, CO2。假設 2 : 氣泡可能是 H2O2的反應產(chǎn)物 , 理由。設計實驗驗證假設 1 :試管Y中的試劑是。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為 。(6)根據(jù)上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式 27.(15 分)Zn是一種應用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有物雜質等)為原料制備金屬 Zn和ZnSO4 - 7H2O的流程如圖所示： 雅硫酸KMnOjHl

8、ZnO 蟀粉SiO2和少量FeS、CdS、PbS、神化合浮選精礦一焙曉一nr“體相關金屬離子c(Mn玨朦除雜班化除雜ZjiSOjTHQ墟液一電解J鋅pH范圍如下:金屬離子F©*'F產(chǎn)Zn"Cd3+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4)=0.1 mol L 1形成氫氧化物沉淀的DFeAsO4難溶于水；ZnSO4 - 7H2O易落于水，難落于酒精。回答下列問題:(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ,焙燒后產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為。(2)氧化除雜工序中加入 ZnO的作用是 。(3)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶

9、體時應選用的試劑為 。(4)溶液中的Cd2卡可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為 。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+,理由是。回收所得的Cd可用于制造饃鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH) 2 ,則充電時電池的陽極反應式為 ;沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。(6)酸浸液中神元素以 AsO33一存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4可與AsO33一發(fā)生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式為 。28.(14 分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)用稀氨水噴霧捕集 CO2

10、常溫下，用氨水吸收 CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下 NH3 - H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2X 10 5, H2CO3 的電離平衡常數(shù) Ki = 4X 10 7, K2=4X1011。在 NH4HCO3 溶液中，c(NH4+)(填“ >”“<”或" =" )c(HCO 3 )； NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為 。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燃， 合成乙烯的反應為 2CO2(g) + 6H2(g) ? C2H4(g) + 4H2O(g) H。向1 L恒容密閉容器中充入 2 mol CO 2(g)和n mol H 2(g),在一定條件下發(fā)生

11、該反應。 CO2的轉化率與溫度、 投料 比x n(H2)的關系如圖甲所示。n(CO2)該反應的 H(填"了”或)。圖中 X1(填“ <” ">”或 “)X2。若圖甲中B點的投料比為2,則500c時的平衡常數(shù) Kb=。(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進一步可合成二甲醛。已知： 298K和101kPa條件下，反應 I: CO2(g) + 3H2(g) ? CH30H(g) + H2O(l) H=- a kJ - mol 1反應 II : 2H2(g)+O2(g)? 2H2O(1)AH = - b kJ mol 1反應 H : CH 30H(g) ? CH 30H(

12、l) H = c kJ , mol 1CH30H(l)燃燒熱的熱化學方程式為 。合成二甲醍的總反應為2CO2(g)+ 6H2(g) ? CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = 130.8 kJ - mol1。在某壓強下，合成二甲醍的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖乙所示。T1溫度下，將6 mol CO 2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則05min內的平均反應速率 v(CH 3OCH 3) =。(二)選考題(共45分)請考生從給出的2道物理題，2道化學題，2道生物題中每科選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.

13、(15 分)鐵單質及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關。(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為 ,應用原子結構比較 Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的 大小：I3(Mn)I3(Fe)(填>、<、=)。理由是。(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、SCN > CN > H2NCONH 2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。配合物Fe(CO)5的熔點一20 C,沸點103C,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于 Fe(CO)5說法不正確的是 。A.Fe(CO)5是分子晶體B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22互為等電子體C.Fe(CO)5中b鍵

14、與兀鍵之比為1: 1D.Fe(CO)5= Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成CN 的電子式為 。H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為 、,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為 , 1 mol H2NCONH 2(尿素)分子中含有b鍵 的數(shù)目為。NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C, MgO的熔點高達2800C。造成兩種晶體熔點 差距的主要原因是 。(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中。位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CUnNy, FexNy轉化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相不穩(wěn)

15、定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為。芳香族化合物Oli替代毗置科理Fe,N,人工C由代位置F源轉化過理 圖工A(C 9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:CDKMuO/OH-圳一定條件(CaHM已知:A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有2種不同化學環(huán)境的氫原子RT=CHtCO工 KMnO4/OH - R-C=0 +R'一 一一字條件 RCOCH 3+ R'CHORCOCH = CHR' + H2O請回答下列問題:(1)A生成B的反應類型為，由D生成E的反應條件為-21 -(2)H中含有的官能團名稱為 (3)1的結構簡式為 (4)由E生成F的化學方程式為 (5)F有

16、多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;核磁共振氫譜具有 5種不同的吸收峰。(6)糠叉丙酮(-CH = CHCOCH 3)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH 3)3COH和糠醛(E CHO)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)：解析版7.【答案】D【解析】解：A.滌綸屬于有機合成材料，則滌綸襯衣是由有機高分子構成的，牛皮鞋的構成材料為蛋白質，屬于高 分子化合物，橄欖油屬于油脂，其相對分子質量較小，不屬于高分

17、子化合物，故A錯誤；B.豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，在催化劑作用下蛋白質才能水解為氨基酸，故B錯誤；C.酒精不具有強氧化性， 滲入細胞中使蛋白質發(fā)生變性，高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒與強氧化性有關，故C錯誤；D.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是電解質，甘油為非電解質，蔗糖、淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖為非電解質，蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質，故 D正確； 故選：DoA.相對分子質量在 10000以上的為高分子；B.蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；C.酒精不具有強氧化性；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；本題

18、考查物質的性質與用途，為高頻考點，側重化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良 好的科學素養(yǎng)，注意把握物質的性質以及應用，題目難度不大。8.【答案】C【解析】解：A. z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應，故A錯誤；b m 2+2 -B. 的不飽和度為=3,可知若為直鏈結構，可含 1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止x和y兩種，故B錯誤；C. z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的 碳原子上，共2種，故C正確；D. x含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則多有的原子不能在同一個平面上，故D錯誤。故選：C。A. z不含碳碳雙鍵；B.

19、的不飽和度為=3,可知若為直鏈結構，可含 1個雙鍵、1個三鍵；C. z含有2種H,結合位置異構判斷；D. x含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征。本題考查有機物的結構及性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握結構與性質的關系是解 答本題的關鍵，題目難度不大。9 .【答案】C【解析】解：A、GE可能是環(huán)己烷，還可能是己烯，當為環(huán)己烷時，1mol此物質中含碳碳雙鍵為 6NA條，當為己烯時，則含5N條碳碳鍵，故A錯誤；日 果糖的結本簡式為 GHhO,故18g混合物的物質的量為 n=17g，HiM =0.1mol ,而果糖均含5個-OH,故0.1mol果糖中含有的-OH的個數(shù)為0.5Na個，故

20、B錯誤；C H18。與屋60的摩爾質量均為 20g/mol ,故4g混合物的物質的量為 0.2mol ,且均含10個中子，故含2N 個，故C正確；口鈉先和水反應，后再和乙醇反應，而50g46%勺乙醇溶液中含有白乙醇的質量為23g,物質的量為0.5mol ,故和鈉反應生成 0.25mol氫氣；而水的質量為 27g,物質的量為1.5mol ,故和鈉反應生成 0.75mol氫氣， 故共生成1mol氫氣即NA個氫氣分子，故D錯誤。故選：CoA、GH2可能是環(huán)己烷，還可能是己烯；日求出果糖的物質的量，然后根據(jù)果糖中含5個-OH來分析；C H18。與D216O的摩爾質量均為 20g/mol ,且均含10個

21、中子；DK鈉先和水反應，后再和乙醇反應。本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。10 .【答案】B【解析】 卜閽.I高科解：A 反應是：2Mg+CO 2MgO+C反應是：C+OCO,反應是：2C+Si。Si+2CO,者B屬于氧化還原反應，故 A正確；B. X、Y、Z、W/四種元素分別為 C。Mg Si ,同周期自左而右原子半徑減小，同主族上而下原子半徑增 大，故原子半徑：Mg> Si >C> 0, Mg原子半徑最大，故 B錯誤；C.丙為SiO2,在信息工業(yè)中，常作光導纖維材料，故 C正確；D. 一定條件下碳與二氧化碳反應會

22、生成CO故D正確。故選：BoX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，氧化物甲是常見溫度效應氣體，能與金屬單質z反應生成氧化物乙與單質 x,可知甲為CO, z為Mg乙為MgO x為C,故y?為O,故X 為碳元素、Y為氧元素、Z為Mg X、W為同一主族元素，則 W為Si ,故丙為Si。，單質w為Si、化合物丁 為CO本題考查無機物的推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟練掌握常見連續(xù)反應、三角轉化、特殊置 換反應、特殊現(xiàn)象反應等。11.【答案】C【解析】解：A.草酸濃度不同，且生成鎰離子可作催化劑，不能探究濃度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B.濃度不同、催化劑不同，

23、不能探究催化劑對畦。分解速率的影響，故 B錯誤；C. Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化，丙裝置可制取SO氣體并驗證其還原性,故C正確；D.圖中Fe為負極，加快腐蝕，應使 Fe為正極可防止腐蝕，故 D錯誤； 故選：C。A.草酸濃度不同，且生成鎰離子可作催化劑；B.濃度不同、催化劑不同；C. Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化；D. Fe為負極，加快腐蝕。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應速率、物質的制備、電化學腐蝕、實 驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12.【答案】B【解析】解

24、：A.該裝置是電解池，陰極上氧氣得到電子，陰極電極反應為O+2HO+4e=4OH,故A錯誤；B.該裝置是電解池，且鋅環(huán)作陽極，鋅活潑失電子，陽極電極反應為Zn-2e=Zn2+,故B正確；C.該裝置是電解池，屬于外接電源的陰極保護法，故 C錯誤；D.斷電時鋅環(huán)比鐵環(huán)活潑，則鋅環(huán)失去保護作用，故 D錯誤； 故選：B。該裝置是電解池，且鋅環(huán)作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電解池工作 時，電子從負極到陰極，從陽極到正極，電解池中陰離子向陽極移動，據(jù)此分析解答。本題綜合考查了金屬的腐蝕與防護，解題時應首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)電解池、 原電池的工作原理進行解

25、答，側重考查學生分析能力和應用能力，題目難度中等。13.【答案】B【解析】解：A. M點對應的溶液中，c (S2-) =V*H)K 11廠品01?匚1=2.4 X 10T2mol?L-1,故 A錯誤；B. P點對應硫離子濃度更小，為不飽和溶液，是均一穩(wěn)定的分散系，故 B正確；C. Q與N相比較，濃度更小，無需加水稀釋，故 C錯誤；D. FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常數(shù) K=A'M、TjS) =6X 105,故 D錯誤。 故選：Bo已知 298K時，Ksp (NiS) =1.0 X10-23, ( ( FeS) =6.0 X10-18,可知 NiS 較難溶于水，則圖中 I 為

26、 FeS、n 為 溶NiS解度曲線，曲線上的點為平衡點，以此解答該題。本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握離子濃度與對數(shù)的關系、K與Ksp計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。26 .【答案】100mL容量瓶滴定管排除玻璃尖嘴的氣泡調節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度O2 HO在催化劑作用下分解產(chǎn)生O 澄清石灰水Fe 2+2HCO=FeCOJ +COTI AJ+H2O Fe 5O 5FeCQ+QFeO+5CO【解析】解：(1)方案I必需的定量儀器有量筒，托盤天平和 100 mL容量瓶、滴定管，故答案為：100 mL容量瓶；滴定管；(2)在滴定之前必

27、須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、排除玻璃尖嘴的氣泡、調節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度，故答案為：排除玻璃尖嘴的氣泡；調節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度；(3)假設2:氣泡可能是 HO的反應產(chǎn)物為O, HO在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生Q,故答案為：Q; HQ在催化劑作用下分解產(chǎn)生Q;假設1 :氣泡可能是SCN的反應產(chǎn)物 N、CQ SO或N、CO,實驗裝置中Y溶液可以是澄清石灰水，氣體 通人變渾濁檢驗， 故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式為Fe2+2HCO=FeCOj +COT +HO,故答案為：Fe2+2HCO=FeCO J +

28、CO T +HQ)由2J2FeA=2Fm*Mi可知，含F(xiàn)e為OOmmcl/Lx=0.05mU氧化物中氧巾霆物IS的量n ( 0 )= % =0.07mol ,n (Fe) : n (。=5： 7 化學式為：Fes。， 故答案為：FesO;(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應生成FesO和二氧化碳，反應的化學方程式為I溫.5FeCO+OFesO+5CO,RIM.故答案為：5FeCG+OF&O+5CO。(1)稱取7.84 g樣品M溶于足量的稀硫酸，并配成 100 mL溶液A,需要稱量、量筒、溶解、轉移、洗 滌轉移到100mL的容量瓶，標準液盛放在滴定管中；(2)實驗前滴定管必須進行查漏；滴

29、定管裝液后，先排氣泡，再調整初始刻度；(3)過氧化氫在鐵離子催化劑作用下分解生成氧氣；氣泡可能是 SCN的反應產(chǎn)物N2、CO SO或N、CO.,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵，還生成水和二氧化碳；(5)結合2I-+2Fe3+=2Fe2+|2的反應定量關系計算鐵元素物質的量，由質量及氧元素物質的量得到化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結合原子守恒配平書寫化學方程式。本題考查物質含量測定實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、測定原理為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不

30、大。27 .【答案】PbSO 酸雨調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀乙醇或飽和硫酸鋅溶液Cd2+Zn=Cd+zn+ 在“氧化除雜”步驟中加ZnO是為了調節(jié)溶液的 pH值，若要完全除去 Cc2+,溶液的pH調節(jié)在9.4左右，此時Zn2+也會 完全沉淀Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO 酸浸5Fe 2+5AsO3-+3MnO+14H 3MrT+5FeAsOj+7HO【解析】解：(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；焙燒過程中生成的氣體是SO,對環(huán)境造成的常見危害為硫酸型酸雨，故答案為：PbSO;酸雨；(2) ZnO能和酸反應生成鹽和水，從而改變溶液的pH值，使溶液的p

31、H調節(jié)在2.8-6.2 之間，從而Fe3+將轉化為沉淀除去Fe3+;故答案為：調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀；(3)制得的ZnSO?7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為乙醇或飽和硫酸鋅溶液，以減少晶體的溶解，故答案為：乙醇或飽和硫酸鋅溶液；(4) Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應生成 Cd,離子方程式為 Cc2+Zn=Cd+Zrn+,在“氧化除雜”步驟中要完全除 去Cc2+,溶液的pH調節(jié)在9.4左右，此時Zn2+也沉淀了，故不能省去“還原除雜”步驟， 故答案為：Cd2+Zn=Cd+Zn+;在“氧化除雜”步驟中加ZnO是為了調節(jié)溶液的 pH值，若要完全除去 Cd+,溶液的pH調節(jié)在9.4左右

32、，此時Zn2+也會完全沉淀；(5)電池的工作時，正極 NiO (OH轉化為Ni (OH 2,充電時電池為電解池，電解池陽極連接原電池正 極，發(fā)生氧化反應，Ni (OH 2轉化為NiO (OH ,所以發(fā)生的電極反應為：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO,電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，沉積鋅后的電解液含硫酸，可返回酸浸工序繼續(xù)使用，故答案為：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HQ 酸浸；(6)酸性KMn的液可與AsO3-發(fā)生反應生成FeAsO, MnO被還原為MH+,所以發(fā)生的化學反應為： 5Fe2+5AsO3- +3MnO+14H 3Mrn+5FeAsO J +7H

33、O,故答案為：5Fe2+5AsO3+3MnO+14H 3Mn2+5FeAsO J +7HQ以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質)為原料制備金屬鋅，由流程可知，焙燒過程中發(fā) I離觸離糕生的反應有 2ZnS+3O 2ZnO+2SO 4FeS+7O2FezQ+4SO、 2PbS+3O 2PbO+2SO2CdS+3O 2CdO+2SO所以焙燒過程中生成的氣體是SO;然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS (未焙燒)、ZnQFezQ、PbO Cd5口稀硫酸反應生成 Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSQ Cd+,所以濾渣1為未反應的SQ和生成的PbSO; 氧化除雜時通入氧氣，使Fe2+轉化

34、為Fe"加入試劑ZnO可調節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe (OH 3而除去Fe3+,濾渣2為生成的Fe (OH 3；然后向溶液中加入試劑 Zn, Zn和CcT發(fā)生氧化還原生成 Cd,然后 過濾得到濾液，濾渣 3為Cd及過量的Zn,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出ZnSG?7H2O,將濾液電解生成Zn,(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；焙燒過程中生成的氣體是SO;(2)加入試劑ZnQ可調節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe (OH 3而除去Fe3+；(3)制得的ZnSO?7H2。需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為乙醇或飽和硫酸鋅溶液，以減少晶體的溶解；(4) Z

35、n和Cd2+發(fā)生氧化還原生成 Cd;在“氧化除雜”步驟中要完全除去CcT,溶液的pH調節(jié)在9.4左右，此時Zn2+也沉淀了；(5)電池的工作時，正極 NiO (OH轉化為Ni (OH 2,充電時電池為電解池，電解池陽極連接原電池正 極，發(fā)生氧化反應，Ni (OH 2轉化為NiO (OH ,據(jù)此寫出電極反應；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降 低，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用，將濾液電解得到 Zn, Zn可在還原除雜時循環(huán)使用，生成硫酸在酸浸工序中循環(huán)使用，以此來解答；(6)酸性KMn的液可與AsO3-發(fā)生反應生成FeAsO, MnO被還原為MH+,據(jù)此寫出反應的化學方程式。 本題考查混合物分離提純

36、，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的 關鍵，側重分析與實驗能力的考查，(5)為解答的難點，注意元素化合物知識的應用，題目有難度。28.【答案】3> c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO)<> 8CH30H (l ) + Q (g)3CO (g) +2HO (l) H=- (2 x b-a-c ) kJ/mol 0.18mol/(L. min)【解析】 解：(1) NH?HO的電離平衡常數(shù) K>大于HCO的電離平衡常數(shù) K,則NH+的水解平衡常數(shù)小于 HCO,說明 NH+的水解程度小于 H

37、CO,所以在NHHC的液中，c ( NH+) >c ( HCO);該溶液中存在物料守 c ( N) =c(C),即 c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO),故答案為：>c (NH+) +c (NH?HQ =c (CO2-) +c (HCO) +c (H2CO);(2)升高溫度二氧化碳轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以H<0,故答案為：<溫度一定時，投料比越大，二氧化碳轉化率越大，相同溫度下二氧化碳轉化率：X1曲線大于X2曲線，則投料比：XOX2,故答案為：>若圖甲中 B點的投料比為 2,

38、 n (CO) =2mol,則n (H) =4mol,可逆反應 2CO (g) +6H (g) ?CH (g) +4HO (g)開始(mol/L )24000.50.5反應（mol/L ） 13平衡（mol/L ） 11q5小1 ft電0 JIS X 21則500c時的平衡常數(shù)Kb=開上)I- x 1& =8,故答案為：8;(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1n 2H2(g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1 AIDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ?mol-1,結合燃燒熱概念，利

39、用蓋斯定律上X II-I- 出方程式 CHOH (1 )33+1 O2 (g) CO (g) +2HO (1 ) H=- (2 Xb-a-c ) kJ/mol ,I3故答案為：CHOH(l ) + Q (g) CO (g) +2H2O (l ) H=- & xb-a-c ) kJ/mol ;不溫度下，將6molCO和12moH充入2L的密閉容器中，由圖象可知，5min后反應達到平衡狀態(tài)時二氧1化碳轉化率為 60% 則生成n (CHOCH =6molX60%< = =1.8mol ,根據(jù)平均反應速率 v (CHOCH)慳二圜=, 行 mol/ (L. min) =0.18mol/

40、(L. min),故答案為：0.18mol/ (L. min)。(1) NH?HO的電離平衡常數(shù) a大于HCO的電離平衡常數(shù) K,則NH+的水解平衡常數(shù)小于 HCO,說明NH+ 的水解程度小于 HCO;該溶液中存在物料守 c (N) =c (C);(2)升高溫度二氧化碳轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；溫度一定時，投料比越大，二氧化碳轉化率越大；若圖甲中 B點的投料比為 2, n (CO) =2mol,則n (H) =4mol, 可逆反應 2CO (g) +6H (g) ?GH (g) +4HO (g) 開始(mol/L ) 2400反應(mol/L ) 130.52平

41、衡(mol/L ) 110.52則500 c時的平衡常數(shù) Kb=(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1 112H (g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1XII-I-出方程式 CHOH (l)IDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ ?mol-1 ,結合燃燒熱概念，利用蓋斯定律+，O (g) CO (g) +2H2O (l ) AH進行相應的改變；Ti溫度下，將6molCO和12molH充入2L的密閉容器中，由圖象可知，5min后反應達到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉化率為 60% 則n (CHOCH

42、=6molX60%X - =1.8mol ,根據(jù)平均反應速率 v (CHOCH)="。本題考查弱電解質的電離、化學平衡計算、化學平衡圖象、熱化學方程式書寫等，側重考查學生對圖象分 析提取信息能力以及計算能力，掌握蓋斯定律、化學平衡移動原理的應用等是解答關鍵，題目難度中等。35.【答案】3d5> 由MA+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多 D l：CN| sp3 sp2 N>O> C> H 7Na MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大FeCusN【解析】解：(1) Fe是26號元素，原子核外電子排

43、布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去3個電子形成Fe3+,所以Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為：3d5;由MH+轉化為M+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，所以 (Mrj) > I3 (Fe),故答案為：3s23p63d6; >由Mn+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；(2)A.配合物Fe (CQ 5的熔沸點很低，屬于分子晶體，故A正確；B. Fe (CO 5中Fe原子的

44、配體為 CO與G2-原子總數(shù)相等，價電子數(shù)也相同，所以與G2-互為等電子體，故B正確；C. Fe與CO成5個配位鍵即b鍵，每個 CO子中含有1個鍵和2個兀鍵，所以Fe (CQ 5中鍵與兀 鍵之比為1: 1,故C正確； D.反應得到Fe單質，形成金屬鍵，故 D錯誤， 故選：D;CN N2互為等電子體，根據(jù)"書寫其電子式為,故答案為：；H2NCONH尿素)中N C原子的價層電子對個數(shù)分別是4、3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Z C原子的雜化方式分別為 sp3、sp2,同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，這幾種元素第一電離能

45、大小順序是N> O> C> H,每個HNCONHO子中含有7個b鍵，所以1 mol HNCONH(尿素)分子中含有鍵的數(shù)目為7Na；故答案為：sp3; sp2; N> O> C> H; 7N;(3) Mg8離子都帶2個單位電荷，NaCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑 Cl-v。-, Mg+vNa+,高價 化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格，晶格能MgO> NaCl,故熔點MgO NaCl,故答案為：MgOl!體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大；(4)能量越低越穩(wěn)定，故 Cu替彳弋a(chǎn)位置的Fe,形成晶胞中N原子處于體心、Cu原子處于頂點、F

46、e原子1 L處于面心，晶胞種 N原子數(shù)目=1, N (Cu) =8X、=1, N (Fe) =6x2 =3,故化學式為：FeCuN故答案為：FeCuNo(1) Fe是26號元素，原子核外電子排布式為1s22s 22p63s23p63d64s2,失去3個電子形成Fe3+;由MrV轉化為Mn+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；(2)配合物Fe (C。5的熔沸點很低，屬于分子晶體。A. Fe (CO 5為對稱結構，屬于非極性分子，CO極性分子；B. Fe (CQ 5中Fe原子的配體為CO,與G2

47、-原子總數(shù)相等，價電子數(shù)也相同；C. Fe與CO形成5個配位鍵即b鍵，每個 CO分子中含有1個鍵和2個兀鍵；D.反應得到Fe單質，形成金屬鍵；CN與N互為等電子體，根據(jù) 尺書寫其電子式；HNCONH尿素)中N C原子的價層電子對個數(shù)分別是 4、3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷 Z C原子 的雜化方式，同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；每個 HNCON分子中含有7個b鍵；(3)離子化合物中晶格能越大，離子所帶電荷越多， 熔沸點越高；等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；(4)能量越低越穩(wěn)定，故 Cu替彳弋a(chǎn)位置的

48、Fe,形成晶胞中N原子處于體心、Cu原子處于頂點、Fe原子 處于面心，利用均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進而確定化學式。本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，綜合性較強，明確原子結構、物質結構、元素周期律等知識點即可解答，知道等電子體及價層電子對理論內涵，題目難度不大。36.【答案】消去反應氫氧化鈉的水溶液、加熱 羥基、竣基n叱 1,7土 1HCHlOHOH解：(1) A的不飽和度=,且A為芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，A轉化得到的B能發(fā)生信息中的反應， 說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發(fā)生醇的消去反應生成 B, A不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，則A應該含有一個支鏈且

49、連接苯環(huán)的碳原子上不含氫原子，故0HI一叫，4發(fā)生消去反應生成B為 嗎發(fā)生信息的反應生成K為Q ； 8和浜發(fā)生加底反應生成。為一倍泮工，相揭F分子 %式用，口炭生水解反應生成E為-CH2 nH1反應的條件為氫氧化的的水沼液、加攝r故答室為：消去反應；莖辜化的的水溶凝.加熱；H（2 ） E母牛量片反而生成F為一6。. F發(fā)牛銀鏡反應然后靜化得到H為CIL的官能團芻稱為羥基（-0H ）、陵基（-COOH ）,故答案為：斐基.置基：OHX > 1 r H中含有(3 ) H/-ojohing A,CHiiOH.H發(fā)生縮聚后應生成I為 丫 力 ， 噸 rT41GLOF（4） E為-CH20HE發(fā)生氧化反應生成F為C，-.0 ,反應的方程式為：0HOHTHRU *仇三2CHO +2 旦口 .CH,(5)F為0H-CH。,同分異構體滿足下列條件：能發(fā)生水解反應木眼鐮反應r含有HCOO結構；居于若有拄化合物目分手中具有_小甲其；妹磁共振氫譜具笥種不同的吸收峰，合有5種氫原子f符合集件的有HCO會案為：HCOH皿(或 HCOOCHMXH,(或 HCOOCM（e）（ch3）三co i發(fā)生消