人教版高一化學(xué)二氧化硫

1、高一化學(xué)二氧化硫教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：?，提高環(huán)保意識(shí)。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力。情感目標(biāo)：通過(guò)二氧化硫的氧化性和還原性的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、矛盾的主要方面和次要方面等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。通過(guò)二氧化硫污染的教學(xué)，樹(shù)立學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：二氧化硫教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用教學(xué)過(guò)程： 引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃

2、燒。 引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。 講述：物理性質(zhì) 展示：聞氣體氣味正確方法的圖片 演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水（此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件） 討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。 分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。 討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。） 要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式。 簡(jiǎn)介：亞硫酸 討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。 講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。 過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。 講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng) 增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。 分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。 分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。 討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。 過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐

4、劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。 講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。 展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。 小結(jié)： 作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。 板書(shū)設(shè)計(jì)：第二節(jié) 二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì)無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性     （可逆反應(yīng)）； ； ；   （ 過(guò)量） （2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)弱氧化性： 較強(qiáng)的還原性：如 能使氯水、溴水、 溶液褪

5、色。    （與 有類(lèi)似反應(yīng)）* （此方程式不要求學(xué)生掌握）（3）漂白性3用途二、二氧化硫的污染酸雨教學(xué)設(shè)計(jì)方案二課題：二氧化硫教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程： 資料引入：投影  11、1872年，美國(guó)化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問(wèn)題才引起人們的廣泛關(guān)注。2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的人類(lèi)環(huán)境宣言，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。3、1985年，

6、幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。 提出問(wèn)題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 教師板書(shū)：     第二節(jié)   二氧化硫 演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動(dòng)試管。 學(xué)生活動(dòng)：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。 教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請(qǐng)同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，閱讀課本158頁(yè)第二段。 學(xué)生活動(dòng)：略。 教師板書(shū)： 教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？演示實(shí)

7、驗(yàn)：將充有水的試管倒立過(guò)來(lái)，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。 學(xué)生活動(dòng)：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式。 教師板書(shū)：  化學(xué)性質(zhì) 教師引導(dǎo)：看來(lái)，作為酸性氧化物來(lái)說(shuō)，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請(qǐng)同學(xué)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。 教師引導(dǎo)：我們把兩個(gè)化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？ 學(xué)生活動(dòng)：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時(shí)、同條件。 教師引導(dǎo)：看來(lái)化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：SO2  + H2O H2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？ 學(xué)生回答：堿。 教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請(qǐng)同學(xué)討論如何收集

8、二氧化硫？ 學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個(gè)方面。 教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時(shí)配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒(méi)有發(fā)生變化，請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出SO2中硫元素的化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？ 教師板書(shū)：教師引導(dǎo)：錄  像二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？ 學(xué)生活動(dòng)：   還原性   2SO2   +  O2 SO3 教師設(shè)問(wèn)：如果2molSO2 與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？ 教

9、師過(guò)渡：生成的SO3為無(wú)色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)推測(cè)SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。 教師引導(dǎo)：我們剛剛講過(guò)的O3，還有HClO、Na2O2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？ 演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)6-2 教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3 、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來(lái)它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，同時(shí)又容易分解，恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。 教師板書(shū)： 漂白性 教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中