安徽省宣城市2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、安徽省宣城市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 Cu 64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是 符合題目要求的。1 .黃帝內(nèi)經(jīng)有如下敘述 ：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖均為還原性糖B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸C.天然油脂具有固定的熔、沸點D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體2 .下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是 haA.甲基的電子式：比！ H

2、 B.甲烷分子的球棍模型：那VC.中子數(shù)為50,質(zhì)子數(shù)為39的鈕(Y)的核素：效1 D.間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式3 .下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.干冰升華B.乙醇的燃燒C.濃硫酸的稀釋D. Ba(OH)2 . 8HO和NHCl(s)混合攪拌4 .下列解釋有關(guān)事實的方程式不正確的是A.鋁熱法煉鐵:Fe 2O3+ 2Alg闔 Al 2Q+ 2FeB.工業(yè)上用 NH制備NO:4NH+ 5O2 "夏"4NO十6H2。C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaC的末：CQ2-+2H=HO+COTD.淀粉釀酒:<1 Zn<, ：1 ： Niu* | ：<_4 ： I5 .已知： f

3、”一 Ui: *下列說法不正確的是A.和變化過程中都會放出熱量B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C.和中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵6.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是Ajjj-Cl .( I h +('l3 - -CH»CHtCl+HClCHi-CHj + HCl -C1I.CFI.CI均為取代反應(yīng)B由油脂得到IT油由淀粉科到葡萄藉均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2 + 2Br-+Brz Zn + CuZni+ +Cu均為單質(zhì)液還原的置換反M口匕+2HtCL+Hd)IKII-FIKK)均為水作還原劑的氧化還原發(fā)&7.利用

4、下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> SiC.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸 >碳酸 >硅酸D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯8 .酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的RCrzO酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是燃的含氧衍生物乙醇有刺激性氣味A. B. C. D. 9 .在2L的密閉容器中，氣體反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為3mol,經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)

5、的量變成了 1mol。下列說法正確的是.A.20 s時它的反應(yīng)速率為 0.05 mol/(L . s)B.20s時它的反應(yīng)速率為 0.1mol/(L . s)C.20 s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L . s)D.20 s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L . s)10 .某同學(xué)建構(gòu)的鋅銅原電池原理模型認知圖中，有一處錯誤是鋅銅原電池裝置A.正負極標(biāo)注B.電子移動方向C.電極反應(yīng)式D. H +的移動方向11 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.6.72 L NO 2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準狀況下，22.4 L CH 3C1含有的極性鍵數(shù)目為

6、4NAC.288g的Cu和0.5L18moi L-1的濃硫酸加熱，充分反應(yīng)后生成氣體的分子數(shù)為4.5NAD.2.7 g鋁放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和Q(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。吸收能量946 kJ+mol ”吸收能量498 kJ-moL1放出能Ng)和Qg)反應(yīng)生成NO(g)過程中能廿變化卜列說法正確的是A.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反應(yīng)放出的能量為 180 kJB.1molN2(g)和1molQ(g)具有的總能量小于

7、2molNO(g)具有的總能量C.通常情況下，N2(g)和Q(g)混合能直接生成 NOD.NO是一.種酸性氧化物，能與NaOH§液反應(yīng)生成鹽和水13.分子式為GHCI2的有機物的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不含立體異構(gòu))A.6種 B.7 種 C.8 種 D.9 種14.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+)=0.1 mol/L,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是MlII氫化物白沸點：Y> >X> Z> W的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用A.原

8、子半徑:W> X> YB.C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共6小題，共58分。15 . (8分)實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設(shè)計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。,dc:a ,b(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是A.品紅溶液 B.NaOH溶液C.濃硫酸 D.酸性高鎰酸鉀溶液(2)b裝置的作用是(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是 16 .(8分)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L-1硫酸溶液白燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。回答下列

9、問題：(2)(4)曲線由曲線由曲線由曲線由0一a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 a->b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 b- -c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 17 .(10 分)NOx是大氣污染的主要污染物之一。(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理 催化還原法：在催化劑存在時用 堿液吸收法：用N&CO溶液吸收 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為(1)NOx能形成酸雨，寫出NO完全轉(zhuǎn)化為HNO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：NOxM氣。Hb將NO還原為N2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO生成CO,若9.2gN

10、O2和NaCO溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 0.1 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NO,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 Nk排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方 程八:當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第I A族金屬氧化物吸收能力順序如下：12 MgO<2cCaO<8SrO<56BaQ 原因是 元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。18 .(12 分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO2-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是 (填字母)。A.

11、NaOH溶液一 N&CO溶液一 BaCl2溶液一過濾后加鹽酸B. BaCl 2溶液一 NaOH§液一 N*CO溶液一過濾后加鹽酸C. NaOH溶液一 BaCl2溶液一 N&CO溶液一過濾后加鹽酸D. NazCO溶液一 NaOH容液一 BaCl2溶液一過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式： 步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br-,其目的寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 C ,微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后

12、，設(shè)計了如下實驗裝置：圖中儀器B的名稱是C中收集到液體的顏色為 Br2被過量NaCO溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 19. (10分)元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)若分別代表十種元素，則代表的元素處于常見周期表的位置是 (2)為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：(填“>” “ <”或“=”)；比較元素對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)方程式證明：(3)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫

13、出用它作燃料，最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式：(4)用電子式表示的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程：20.(10分)某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題 ：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗 ，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。富冷AB1JIIF4 mo/ 1, J |; S( )

14、(/ml -V,她和CuSO*解融/wLO5152550V,100請完成此實驗設(shè)計，其中:V2= ,V 6=,V8=該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要 原因：參考答案題號1234567答案BDDCCBC題號891011121314答案ACABBDA15. (1)A(1分)B(1 分)A(1分)D(1 分)(2)除去SO(2分)(3)c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2分)16. (1)鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)(1分)Al 2O3

15、+6H+= 2A13+3HO(2（2）反應(yīng)開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用（1分）2Al +3H 2SO=Al2（Sd） 3+3H T （2分）（3）鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（1分）（4）隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度變?。?分）17. （1）4NO 2+O +2也0=4 HNO（2 分）小 一催化劑一，、（2）4H2+ 2NO2N2 +4±0（2 分）2N0 +C032- =C02 +NO- +NO2 -（2 分）./k劑 2N0+ 2C0 N +2C02（2 分）M4 Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半彳交噌大（2分）18. （1）BC（2 分）（2）2NaCl（熔融）=J=2Na+C12 T （2 分） 提高澳的富集程度（2分）Br 2 +S02+2H20=2HBr+ HSQ（2分） （4）直形冷凝管（或冷凝管）（1分）深棕紅色或紅