高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 醇課件 (35)

1、氮及其化合物氮及其化合物溫習(xí)目標(biāo)溫習(xí)目標(biāo) 1認(rèn)識氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,知道氮氧化物對自然環(huán)境的影響； 2掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途,了解生物固氮的原理； 3知道工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理,了解硝酸的特性和應(yīng)用。 一、氮?dú)?1分子結(jié)構(gòu)：電子式 ,結(jié)構(gòu)式 。 2化學(xué)性質(zhì)： 常溫下氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因 。 與氫氣反應(yīng) , 與氧氣反應(yīng) , 與鎂反應(yīng) 。 3應(yīng)用：液氮可以做制冷劑；用作保護(hù)氣；工業(yè)上合成氨、制氮肥、制硝酸。 二、氮氧化物 1“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)原理 , 雨水中HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成 ,其中 被植物根系吸收。 2光化學(xué)煙霧 產(chǎn)生：氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用。 危

2、害：形成 和 。 防治：使用新能源,減少氮氧化物排放；為汽車安裝 裝置,反應(yīng)方程式為 ； 對生產(chǎn)化肥、硝酸工廠進(jìn)行 等。 三、氨氣與銨鹽 1NH3的生產(chǎn) 德國化學(xué)家 首次合成出了氨,反應(yīng)方程式為 。 2NH3的分子結(jié)構(gòu)：電子式 ,結(jié)構(gòu)式 , 空間構(gòu)型 ,分子極性 ,N原子雜化方式 。 3NH3的化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與酸反應(yīng)(HCl、H2SO4、HNO3) 與氧氣反應(yīng)： 4銨鹽 常見銨鹽 碳銨 ,氯銨 ,硫銨(肥田粉) ,硝銨 。 化學(xué)性質(zhì) 受熱分解： 與堿反應(yīng)： 銨根離子的檢驗(yàn) 四、硝酸 1物理性質(zhì) 純硝酸是 色,有 氣味的液體,具有揮發(fā)性,工業(yè)硝酸常因溶有少量 而略帶黃色。 工業(yè)硝酸的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)約為69,質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98以上的硝酸稱為 。2化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：具有酸的通性 稀HNO3能使紫色的石蕊試液 。不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解,其反應(yīng)方程式： 。因此,濃硝酸應(yīng)盛放在 色細(xì)口試劑瓶中,且放在黑暗、溫度低的地方,強(qiáng)氧化性與金屬（除Pt、Au外）的反應(yīng)Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 。鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生 ,故可用鐵、鋁的容器貯存或運(yùn)輸冷的濃HNO3。與非金屬C的反應(yīng)方程式為： 。其他性質(zhì)與某些有機(jī)物反應(yīng)：例如,苯的 反應(yīng),蛋白質(zhì)的 反應(yīng)等。王水：濃硝酸和濃鹽酸以 的體積比混合配制成王水。它的氧化性比HNO3更強(qiáng),能溶解金、鉑等金屬。 3工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個(gè)過程 NH3的催化氧化：在 中進(jìn)行,方程式為 ； 生成NO2： （寫反應(yīng)方程式）； 水吸收NO2在 中進(jìn)行,