類型一反應后物質成分的探究word版習題

1、類型一-反應后物質成分的探究（W ord版習題）題型三實驗探究題類型一反應后物質成分的探究針對訓練1. （2 0 16昆明八校聯(lián)考）小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起,看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究?！咎岢鰡栴}】反應后溶液中溶質的成分是什么?【猜想假設】猜想Na2S O4、Na2 CO3猜想N a 2SO4、Na2CO3、NaOH猜想N a 2SO4、H2SO 4、Na2CO3猜想Na2 S O4、H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）。【實驗探究】（1 ）

2、小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是（填“合理”或“不合理”）的，理由（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的?！就卣箲谩抗S與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放,（答一點即可）。這樣做的意義是2. （2 016遵義）在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用。實驗裝置如圖所示（夾持儀器略）酒精噴燈 加強裁碎

3、瓷 片堿石集CuC)第2題圖（1 ）【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體（2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？【查閱資料】1.碎瓷片能防暴沸；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。2 鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色,其余均為黑色，只有Fe3O 4能被磁鐵吸引。【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引;【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4；猜想二：剩余固體是【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結論【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式(3 )【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體 a g,經(jīng)過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕色固體F良03 (假設轉化過程中鐵元素無損 耗)，增

4、加的質量為X,則x的取值范圍為3. (2016昆明市盤龍區(qū)模擬)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。某實驗小組的同學們欲探究濾液中溶 質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題【查閱資料】氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性?！咎岢霾孪搿坎孪?:濾液中溶質是N aCI;猜想2:濾液中溶質是N aCl和(填化學式)的混合物;猜想3:濾液中溶質是NaCI和Na2CO3的混合物?！緦嶒炋骄俊?1)取少量濾液于試管中，滴加23滴無色酚酞試液，振蕩,無明顯現(xiàn)象。同學們認為猜想不成立。(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有(填實驗現(xiàn)象)，證明猜想2成立。【問題討論】(1 )甲同學認

5、為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學(填“能”或“不能”)達到實驗目的。(2 )乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由產(chǎn)生的現(xiàn)象是O4. (20 16云南)某同學在課外閱讀中得知，實驗室用電石(主要成分CaC 2)與水反應制取乙炔(C2H2)，反應的方程式為：CaC 2 +2H 2O= Ca(OH) 2+C 2H2 f。在實驗室中該同學把一定量的C aC2加入N a2 C O3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想與假設】猜想一 ：Na OH猜想二

6、：NaOH、Ca (OH) 2猜想三：NaOH、N a2CO3【設計并實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液猜想二不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學方程式:O【拓展延伸】若向Cu(N03)2溶液中加少量CaC2，充分反應,實驗室保存電石應注意5 .(20 16宿遷)某興趣小組同學欲探究 NaOH溶液與CO2氣體的反應，設計如圖所示實驗裝置：(1)若導管a與b連接，將分液漏斗中的N aO H溶液注入錐形瓶，關閉分液漏斗上的活塞，振蕩，然后打開導管上的活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是；CO2與N a

7、 OH反應的化學方程式r> cA水B(2)探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分。已知：Na 2CO3 + H2O + CO 2 = 2NaHCO3NaHCOs + Na O H= Na2 CO3+ H 2O【提出猜想】I .Na OH和N a2CO 3 ；m . N aH CO3；IV . NazCO3 禾口 NaHCO 3?！静殚嗁Y料】C a (OH)2與N a2 C O3、Na HCO3均能反應且有白色沉淀生成；CaC I2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成，與N a HCO3不反應;NaHC O 3溶液顯堿性，可與酸反應生成 CO 2氣體?！驹O計實驗】限選試劑：C a (OH) 2

8、溶液、Ca Cl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1.取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的，振蕩產(chǎn)生白色沉淀猜想m不成2.將操作1所得混合物過濾，向濾液中加入足量的,振蕩猜想IV成立【拓展應用】聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應保存。6. ( 2 016昆明)在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入Mg Cl 2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。【查閱資料】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。MgC 1 2溶液呈酸性?！痉治雠c思考】小樂同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷:(1)

9、產(chǎn)生的氣體是(填序號)。CO 2(2)取A加入過量稀鹽酸0全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學式是【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么?【猜想】猜想一 ：NaCI猜想二：N aCI、Mg C 12猜想三：N aCI、N aOH猜想四：NaCI、Mg C I2、NaOH小樂同學認為猜想不成立，理由【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一:取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液_猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加產(chǎn)生白猜想適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象色沉淀成立【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。【拓展】將鈉與M gC I

10、2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從Mg C I2中置換出鎂,該反應的化學方程式是7. （2 0 15綏化）某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉C,裝置A中仍在反應。過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為。小組同學探究反應后裝置B中溶液的溶質成分?！咎岢鰡栴}】反應后裝置 B中溶液的溶質成分是什么?【猜想與假設】猜想1:N a Cl、HCI;猜想2:N aC I、CaCl2；猜想3:NaC I、NaOH;猜想4:NaC I、N aO H、NazCO3?！窘涣饔懻摗拷?jīng)過討論，大家一致認為猜想一定不合理,理由【實驗探

11、究】將反應后裝置 B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想.不正確。實驗2:（填寫下表）實驗操作先向濾液中加入過然后再向濾液X- 量Ba (NO3) 2溶液中滴加酚酞溶液- ,實驗現(xiàn)象實驗結論猜想4正確【反思評價】實驗結束后，同學們經(jīng)過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物，還要考慮反應物是 否過量。8. (2 0 16賀州)某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)銅片在加熱的條件下可以與濃硫酸反應，產(chǎn)生氣泡并聞到刺激性氣味，銅片溶解，溶液呈藍 色。請你參與實驗探究?！静殚嗁Y料】S02是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體。(1)【

12、提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么?【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二:S 02和H2。(3)你認為猜想二(填“正確”或“錯誤”)。(4 )【提出問題】藍色溶液的溶質是什么？(5)【提出猜想】猜想一 ：C uSO4猜想二:CuSO 4和H2SO4。(6)【進行實驗】取一定量反應后的溶液進行稀釋，并分裝在A、B兩支試管中，然后進行下列實驗，并完成下表：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一在試管A中加入少量的CuO粉末溶液中含有H2SO4步驟二在試管B中加入過溶液中含有量的NaOH溶液CuSO4（7 ）【探究結論】通過實驗，猜想二正確。（8）寫出步驟一發(fā)生反應的化學方程式:（9）完成并配平方程式：KCu+

13、KH2S04（濃）=（10）【反思評價】根據(jù)化學方程式，小王認為工業(yè)上可以用銅和濃硫酸反應大量制取硫酸銅，小李認為不適宜，理由是答案:1.【猜想假設】【實驗探究】（1 ）不合理 無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色（2） C uO + H2SO 4= Cu S O4+ H2 O【實驗結論】【拓展應用】防止污染水體（或防止腐蝕鐵質下水道）【解析】【猜想假設】根據(jù)題干有三種溶液混合之后有大量氣泡生成，說明稀硫酸與Na2CO3發(fā)生了反應，則反應后的溶液中不可能 含有NaO H,猜想不合理；H2SO4與Na2 CO3會發(fā)生反應，不共存，猜想不合理?！緦嶒炋骄俊浚?）無色酚酞試液遇酸和中性溶液均不 變色

14、，遇堿變紅，向溶液中滴加酚酞試液，溶液顏色無變化，只能說明溶液不顯堿性，猜想錯誤，不能說明猜想正確。（2）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色?！緦嶒灲Y論】根據(jù)上述 實驗探究內容，可確定猜想正確。【拓展應用】酸性廢水處理至中性可防止水體污染或腐蝕鐵質下水道等。2 . （1）氫氣（或H 2） （ 2【猜想與假設】四氧化三鐵和鐵（或F e3O4和Fe）【實驗探究】取B中黑色固體的樣品于試管中，加入稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是 Fe3O4；若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體為鐵和四氧化三鐵【實驗結論】3Fe+ 4H 20錯誤! Fe3O4 +4H 2a(3)29

15、gW x<f(3a,7)g (或 0. 03 a gvx<0. 43a g )【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，氣體干燥后能使黑色氧化銅變成紅色固體，說明該氣體具有還原性，即鐵與水蒸氣反應生成的氣體為氫氣。（2）【猜想與假設】鐵在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和另一種固體，根據(jù)質 量守恒定律，該固體一定含鐵元素和氧元素，可能是鐵的氧化物，也可 能存在反應剩余的鐵，根據(jù)資料，鐵的氧化物中只有四氧化三鐵是黑 色且能被磁鐵吸收，所以黑色固體可能是四氧化三鐵，也可能是鐵和 四氧化三鐵的混合物?！緦嶒炋骄俊恳_定該固體的成分，只需檢驗 該固體中是否

16、含有鐵粉，可利用鐵能與稀鹽酸反應，可通過取樣，加入 稀鹽酸觀察是否有氣泡冒出，據(jù)此判斷黑色固體中是否含有鐵?！緦嶒?結論】通過探究可知，鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三 鐵和氫氣。（3 ）【成分再利用】剩余固體全部轉化為氧化鐵，增加的質量即為增加的氧元素的質量。假設剩余固體全部是鐵粉，將鐵粉全部轉化為三氧化二鐵，存在如下關系:2F eF e2 03301 1248錯誤!=錯誤!解得:x=f (3a,7) g假設剩余固體全部是四氧化三鐵，將四氧化三鐵轉化為氧化鐵, 根據(jù)鐵元素守恒，可找出轉化后增加質量存在如下關系:2Fe 3O43Fe2O3 (3X3 - 2X4)04 641 6錯誤!=

17、錯誤!解得：x= ¥昔誤! g所以轉化后，固體質量增加值X的取值范圍為錯誤!g。白色沉淀生成3.【提出猜想】BaCl2【實驗探究】（1 ）3 （2）【問題討論】（1）能 不能 氯化鈉和硝酸銀反應也可以產(chǎn)生白色沉【解析】【提出猜想】將碳酸鈉和氯化鋇混合，溶液中溶質有3種情況：二者恰好完全反應，溶質為NaCI;碳酸鈉過量，溶質為N a 2 C O3和NaCl ;氯化鋇過量，溶質為B aC b和N aCl?！緦嶒炋骄俊浚?）向濾液中滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液 不顯堿性,則不含Na2CO3，猜想3不成立。（2）滴加碳酸鈉溶液，證明猜 想2成立，猜想2的溶液溶質為B a CI2和N

18、a C I,而氯化鋇與碳酸鈉反應生成白色沉淀，故實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成?！締栴}討論】(1) 硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，也可以證明溶液中含有氯化鋇。(2 )硝酸銀與氯化鋇、氯化鈉反應都可以生成白色沉淀，溶液中肯定含有氯化鈉，故加入硝酸銀生成白色沉淀，不能證明濾液中含有氯化 鋇。4.【設計并實驗】無明顯現(xiàn)象 三Na2CO3+2 HC 1 = 2N a C1 + H2O+CO2 f【拓展延伸】有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍色沉淀 密封保存解題思路:根據(jù)物質成分、物質性質，確定檢驗物質成分的方法。該題實質上是檢驗鈣離子、碳酸根離子是否存在，選擇的試劑應保證 產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。在此基礎上，還需認真考慮具體操作過

19、程中所加試劑 以及反應生成物可能造成的干擾問題。探究流程:【解析】【設計并實驗】根據(jù)實驗操作以及實驗結論，確定濾液中不含氫氧化鈣，則滴入碳酸鈉溶液后，不會出現(xiàn)白色沉淀，無明顯現(xiàn)象;根據(jù)實驗操作以及實驗現(xiàn)象，向濾液中加入過量稀鹽酸時，產(chǎn)生氣泡, 對比猜想的內容可知，濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想三成立;實驗 二中發(fā)生了兩個反應：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水， 碳酸 鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 ，其中產(chǎn)生氣泡的反應為Na2C03+ 2HCl= =2 NaCI+HzO+CO? f?！就卣寡由臁扛鶕?jù)題干信息可知，碳化鈣首先與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，有氣泡產(chǎn) 生，然后氫氧化鈣與

20、硝酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣，出現(xiàn)藍色沉淀；根據(jù)題干信息可知碳化鈣能與水反應，因此應密封保存。5 .(1)B中的水沿導管進入 A中的錐形瓶中 2NaOH +CO2= Na2C O3 + H20 (2 )【提出猜想】NazCOs【設計實驗】 1氯化鈣溶液2.稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【拓展應用】密封【解析】(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，使錐形瓶內CO2氣體減少，壓強變小，所以打開導管上的活塞后,B中的水在外界大氣壓作用下，沿導管進入A中的錐形瓶；二氧化碳與氫氧化鈉反應生 成碳酸鈉和水。(2)【提出猜想】根據(jù)題給信息，二氧化碳與氫氧化鈉 的量不同，產(chǎn)物不同，存在兩個反應，一是氫氧化鈉與二氧化碳

21、反應生成碳酸鈉和水，二是碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以一定量的二氧化碳與一定量的氫氧化鈉反應后，可能恰好進行第一個 反應，所得溶液的溶質只有碳酸鈉，也可能恰好進行第二個反應，反 應后溶液中的溶質只有碳酸氫鈉，此外還可能只發(fā)生第一個反應時氫氧化鈉過量，即溶液中的溶質有碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能發(fā)生了第一反應后，有部分碳酸鈉與二氧化碳反應，反應后溶液中的溶質是碳 酸鈉和碳酸氫鈉?！驹O計實驗】利用碳酸鈉可與氯化鈣反應生成白色 沉淀,碳酸氫鈉不與氯化鈣反應，所以先用氯化鈣溶液檢驗，如果出 現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含碳酸鈉，為進一步檢驗溶液中是否存在碳 酸氫鈉，應該繼續(xù)加入足量的氯化鈣溶液，使溶

22、液中的碳酸鈉全部轉化 為碳酸鈣沉淀，過濾后，取濾液檢驗碳酸氫鈉，檢驗碳酸氫鈉的方法,可利用碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體。(4)【拓展應用】氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以實驗中的氫氧化鈉溶液應該 密封保存。6. 【分析與思考】(1 )© (2)Mg (OH)2【猜想】四 MgC1 2和NaOH會發(fā)生化學反應【實驗探究】不變色【拓展】2Na+MgCl2錯誤! Mg+2NaCI探究流程:【解析】【分析與思考】(1 )根據(jù)【查閱資料】的內容分析，鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此產(chǎn)生的氣體是氫氣，正確。（2 ）鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此推測固體A是M g （OH）2，結合“取a加入過量稀鹽酸,A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生”，確定A是Mg（