2022年度鐵分類題庫(kù)師

1、1 鐵單質(zhì)檢測(cè)題物質(zhì)性質(zhì)題：1. 把鐵和銅混合物放入稀HNO3中，反映后過(guò)濾，濾出固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定具有金屬鹽是（ ）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2參照答案：C2. 常溫下，能用鐵制容器盛放液體是（ ）A.濃氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.濃H2SO4參照答案：AD3. 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會(huì)有三價(jià)鐵生成是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅參照答案：BC4. 國(guó)際上推廣使用中國(guó)鐵鍋，這是由于鐵鍋（ ）A是單質(zhì) B含碳，屬混合物 C化學(xué)性質(zhì)活潑D易使食物中含人體

2、所需鐵元素參照答案：D5. wg鐵粉和鋁粉混合物溶于足量鹽酸，再和過(guò)量 NaOH反映，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 參照答案：A6. 由鈉、鎂、鋁、鐵中兩種或兩種以上金屬構(gòu)成混合物12g，加入足量稀硫酸，若產(chǎn)生氫氣原則狀況下體積為5.6L，則該混合物中一定具有金屬是 （ ）A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.鈉參照答案：C實(shí)驗(yàn)題：1. 在高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣可發(fā)生反映。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完畢高溫下“Fe和

3、水蒸氣反映實(shí)驗(yàn)”。（ ）請(qǐng)答復(fù)該實(shí)驗(yàn)中問(wèn)題。(1)寫(xiě)出該反映化學(xué)方程_。(2)實(shí)驗(yàn)前必需對(duì)整套裝置進(jìn)行操作是_；(3)堿石灰作用是 _；(4)試管中收集到氣體是_，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必需對(duì)該氣體進(jìn)行_，檢查這一操作目旳是_參照答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)（2）檢查裝置氣密性(2分)（3）干燥反映產(chǎn)氣憤體(2分)（4）H2(2分)；驗(yàn)純(2分)；避免點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因具有氧氣而爆炸(2分)計(jì)算題：1. 將56 g鐵粉和16 g硫粉隔絕空氣加熱，使其充足反映并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為(原則狀況) （ ） A. 5.6 L B. 11.

4、2 L C. 22.4 L D. 44.8 L參照答案：C2. 在具有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol混和溶液中，加入0.015mol鐵粉，經(jīng)充足攪拌后，產(chǎn)生變化是（ ）A.鐵溶解，沒(méi)有任何金屬生成 B.鐵溶解，只析出銀，且溶液中不具有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu參照答案：D3. 在具有ngHNO3稀溶液中，加入mgFe粉，充足反映后，F(xiàn)e所有溶解，生成氣體NO，已知有 gHNO3被還原，則nm不也許是（ ）A.41B.21C.31D.92參照答案：B4. 在鐵和銅混合物

5、中，加入一定量稀硝酸，充足反映后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充足反映后，剩余金屬m2g。則m1和m2之間關(guān)系是_，因素是_。參照答案：m 1一定不小于m2，因素是：原溶液中剩余有NO3，加入稀H2SO4后，不管剩余金屬是銅或鐵和銅混合物，所有會(huì)將繼續(xù)再溶解。5. 往90mL含16g CuSO4溶質(zhì)溶液中加入2.8g Fe粉，反映結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液體積變?yōu)?00mL。試計(jì)算：（1）溶液中具有多少克FeSO4？（2）此時(shí)溶液中Fe2+、Cu2+離子物質(zhì)量濃度各是多少？（3）反映得到固體質(zhì)量是多少？參照答案：（1）7.6g（2）0.5mol/L，0.5mol/L（3）3

6、.2g6. 在氯化鐵和氯化銅混合溶液中，加入過(guò)量Fe粉，若充足反映后溶液質(zhì)量沒(méi)有變化，則原混合溶液中Fe3和Cu2物質(zhì)量之比為多少?參照答案：解析：在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入過(guò)量Fe粉后，F(xiàn)e粉會(huì)將Fe3和Cu2所有消耗掉。Fe3和Fe反映會(huì)使溶液增重，Cu2和Fe反映會(huì)使溶液減重。根據(jù)題意，若反映前后溶液質(zhì)量沒(méi)變，則這兩個(gè)反映增重和減重肯定相等才干符合題意。設(shè)反映前Fe3為x mol，Cu2為mol，2Fe3十Fe3Fe2 增重23 56x 28 x Cu2十FeFe2Cu 減重1 1 8 8由28 x8y得x：y2：7因此原混合溶液中Fe3和Cu2物質(zhì)量之比為2：72 鐵化合物

7、檢測(cè)題物質(zhì)性質(zhì)題：1. 由于被空氣中O2氧化而變黃色是（ ）A.濃HNO3久置變黃色B.FeSO4溶液久置變黃色C.KI溶液久置變黃色D.工業(yè)鹽酸呈黃色參照答案：BC2. 某溶液中也許存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中對(duì)旳是（ ）A.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，也許有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+，也許有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+參照答案：D3. 淺綠色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH

8、)2+2H+，若向該溶液中滴加足量鹽酸，則溶液顏色( )A. 變黃 B. 綠色更深 C. 綠色更淺 D. 無(wú)變化參照答案：A4. 用下列措施制取相似質(zhì)量Fe(NO3)3，消耗HNO3量至少是（ ）A.Fe+HNO3(稀)B.FeO+HNO3(稀)C.Fe(OH)3+HNO3(稀)D.FeS+HNO3(稀)參照答案：C5. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少陽(yáng)離子是（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl3參照答案：AC6. 下列反映，其產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、藍(lán)色順序排列是金屬鈉在純氧中燃燒；FeCl3溶

9、液滴入KSCN溶液；無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。（ ）A. B. C. D.參照答案：A7. 證明某溶液只具有Fe2而不具有Fe3實(shí)驗(yàn)措施是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液參照答案：BC8. PH值為2條件下，將MnO4、Fe2+、Fe3+、I四種離子溶液混合在一起充足反映后，若：（1）溶液中有I剩余，則溶液中也許尚有 ；一定沒(méi)有 ；（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中也許尚有 ；一定沒(méi)有 ；（3）溶液中Fe2+剩余，則溶液中也許尚有 ；一定沒(méi)有 ；（4

10、）溶液中MnO4剩余，則溶液中也許尚有 ；一定沒(méi)有 。參照答案：（1）Fe2+； MnO4、Fe3+ （2）MnO4或Fe2+； I（3）Fe3+或I； MnO4 （4）Fe3+； Fe2+、I。實(shí)驗(yàn)題：1. 在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化，請(qǐng)簡(jiǎn)述因素.(1)固體溶解，溶液顯黃色，因素是 (2)最后溶液顏色加深，因素是 ；有關(guān)離子方程式為_(kāi). 參照答案：(1)H+和Fe(OH)3發(fā)生中和反映； 3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反映生成I2 2I-+2Fe3+2Fe2+I22. 紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，

11、常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚顏色、猜想其也許具有成分是（寫(xiě)化學(xué)式）_ (2)為了檢查你猜想與否對(duì)旳，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程和最后實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反映寫(xiě)出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中儀器安裝）實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：_。 （3）紅磚曾對(duì)中國(guó)建設(shè)具有核心作用，就目前中國(guó)實(shí)際狀況看，你是覺(jué)得應(yīng)繼續(xù)使用或是嚴(yán)禁使用紅磚？_，理由是_。參照答案：(1)Fe2O3(2)環(huán)節(jié)及化學(xué)方程式 將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)

12、濾 在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及結(jié)論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚具有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，闡明紅磚不含F(xiàn)e2O3。(3)應(yīng)嚴(yán)禁使用。由于會(huì)消耗大量國(guó)土資源3. 用下面兩種措施可以制得白色Fe（OH）2沉淀。措施一：用不含F(xiàn)e3FeSO4溶液和用不含O2蒸溜水配制NaOH溶液反映制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解O2常采用_措施。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作理由是_。措施

13、二：在圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入試劑是_。(2)在試管里加入試劑是_。(3)為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)是_ _。參照答案：措施一：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成Fe（OH）2沉淀接觸O2措施二：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢查試管出口處排出氫氣純度。當(dāng)排出H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管中反映生成H2布滿了試管I和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入計(jì)算題：1. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反映后，溶液中Fe2+和Fe3+濃度相等。則已反映Fe3+和未

14、反映Fe3+物質(zhì)量之比是（ ）A23B32C12D11參照答案：A2. 向一定量Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L鹽酸，正好使混合物完全溶解，放出224mL（原則狀況）氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色浮現(xiàn)。若用足量CO在高溫下還原相似質(zhì)量混合物，能得到鐵質(zhì)量為（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD無(wú)法計(jì)算參照答案：C3. 將3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，正好使溶液中Fe2+所有轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液物質(zhì)量濃度為（ ）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L參照答案：B4. 一定量Fe和Fe2O3混合物