2014年上海卷及答案

1、2014年上海高考化學(xué)試題、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）1“玉兔”號月球車用238P94 U作為熱源材料。下列關(guān)于29348PU 的說法正確的是A. 29348PU 與 29328U 互為同位素C. 29348PU 與 29328U 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)B.29348 PU 與 29349 PU 互為同素異形體D. 29348PU 與 29349PU 互為同素異形體2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A. 過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚3結(jié)構(gòu)為-CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力 大幅度提高。上述

2、高分子化合物的單體是A. 乙炔B.乙烯C丙烯D.1,3- 丁二烯4. 在“石蠟t液體石蠟t石蠟蒸氣t裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A. 范德華力、范德華力、范德華力B. 范德華力、范德華力、共價鍵C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵5. 下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華B.萃取C紙上層析D.重結(jié)晶二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項）6. 今年是門捷列夫誕辰 180 周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量： Ar>KC酸性：HCIO4 >H2S O4D.

3、元素的金屬性：Mg>AI7. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是B.CO和 N2D.CH3 和 NH 4A. H3 O 和 OHC. HNO2 和 NO28. BeCI2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AICI3相似。由此可推測 BeCI2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng)9. 1,3-丁二烯和 2- 丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH- CH=CH2（g）+2 H2（g）tCH3 CH2 CH2 CH2（g）+236.6 kJCH 3 -g C- CH3 (g) +2 H2 (g)T CH3 CH2 CH2 CH

4、2( g)+272.7KjA. 1,3- 丁二烯和B. 1,3-丁二烯和C. 1,3-丁二烯和由此不能判斷D.個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是:11.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中A，c(Ca2卜c(OH )均增大C、c(Ca2卜c(OH )均減小2B、c(Ca )、c(OH )均保持不變D、c(OH )增大、c(H )減小12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是:A、 K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e H2 B、K1閉合，石墨棒周

5、圍溶液 pH逐漸升高C、K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法D、 K2閉合，電路中通過 0.002a個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體13、催化加氫可生成3-甲基乙烷的是A、CH2=CHCHCHCH2CH3ICH3C、CHC=CHCHCH3ICH=CH214、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)A. K值不變，平衡可能移動C.平衡移動，K值可能不變15、右圖是模擬“候氏制減法”制取B. CH=CH-CH-C=CHCH3D、CH3CH2CH2C=CH2CCH3K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是：B. K值變化，平衡一定移動D. K值一定變化NaHCQ的部分裝置。下列操作正確的是A、a通入

6、C02,然后b通入NH3, c中放堿石灰B、b通入NH3然后a通入CO2, c中放堿石灰C、a通入NH3然后b通入CQ, c中放蘸稀硫酸的脫指棉D(zhuǎn)、b通入C02,然后b通入NH3, c中放蘸稀硫酸的脫指棉16. 含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（ASH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mg D.轉(zhuǎn)移的點子總數(shù)為 6 10 5Na三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有 一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選

7、項的，選對一個給2分，選錯一個, 該小題不給分）18.某未知溶液可能含 亠I、丄丁-，J'。將溶液滴在藍色石蕊試紙 上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在 上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A、一定有二B. 一定有C.一定沒有二D.一定沒有''20.向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和N a2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是2 2A. OHCO32HHCO3H2Ob.2OH CO33H HCO3 2H2O22C.2OHCO34HCO23H2OD.OH CO33HCO2 2H2O21. 室溫下，甲、

8、乙兩燒杯均盛有 5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：10V甲v V乙B水電離出的0H濃度：10c（OH ）甲c（OH ）乙C. 若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲v乙D. 若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：甲v乙22. 已知：2Na Al OH 4 +CO22Al OH 3 +NaCO3 H2O。向含 2mol NaOH , 1mol Ba（OH ）2,2 mol Na Al OH 4的混合溶液中慢慢通入 CO?，則痛入CO?的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項AB

9、CDn (CO2) mol2346n(沉淀)mol1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜醋酸二氨合銅（1）,氨水吸收 在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收 CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu NH3 2Ac+CO+NH Cu NH3 3CO Ac完成下列填空：23. 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。（選填編號）a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時移走產(chǎn)物24. 銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：25. 簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。26. 銅液的組成元素中，短周期元素

10、原子半徑從大到小的排列順序為其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過比較可判斷氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。27. 已知 CS2與 CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2的電子式是 CS2熔點高于CO2，其原因是五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28. 硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)， 在酸性條件下，H?S禾口 KMnO4反應(yīng)生成SMnSO 4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：29. 石油化工的廢氣中有 H?S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用 其他原料），

11、以化學(xué)方程式表示：30. 室溫下0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是已知：和伽臚加曠Hgn護aw創(chuàng)31. 向ZnSO4溶液中加飽和H 2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。32. 將黑色的Fe2&固體加入足量的鹽酸中， 溶液中有淡黃色固體生成， 產(chǎn)物還有，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液， 可觀察到的現(xiàn)象是 。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33. 寫出上述制備小蘇打的化

12、學(xué)方程式。34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號）a. 析出的氯化銨純度更高b.析出的氯化銨純度更高c.的濾液可以直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用2 235. 提取的NH4CI中含少量Fo、SO4 ，將產(chǎn)品溶解，加入 H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是。濾渣的主要成分是 、。36. 稱取1.840g小蘇 打樣品（含少量 NaCI ）,配置 成250mL溶液，去 粗25.00mL應(yīng)0.1000 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸 21.50

13、mL。實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。樣品中NaHCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3位小數(shù)）37. 將一定量小蘇打樣品（含少量NaCI ）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）七、（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）39. 實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉

14、精【成分為 Ca（ClO）2、CaC*】反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸鹽為 mLo40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含 有空氣。40.工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO 3c 2200 C2300 C CaC2 COCaC2 2H2O HC CH Ca(OH )2HgCl2HC CH HCl 140 C200 C CH2 CHCl電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。電石-乙炔法的缺點是:42.乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 CICH 2CH 2CI,CICH 2CH 2C

15、I加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。，用化學(xué)方程式表示（不設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選） 必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為:苯胺（-NH2 ）具有（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44.常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物 質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入45.欲將九、（本題共14分）M是一種

16、資料直腸癌和小細(xì)胞腫瘤藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為完成下列填空:46. 寫出反應(yīng)類型。47. 寫出反應(yīng)試劑盒反應(yīng)條件。48. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。49. 寫出一種滿足下列條件的反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)B CA的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設(shè)計一條從 2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線。 反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑（合成路線常用的表示方式為：A 反應(yīng)條件 B反應(yīng)條件 目標(biāo)產(chǎn)物）51. 已知：R C NHR'與R C OR'的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng) 可得出的結(jié)論是： 。十、（本

17、題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸 （H2SQ）、硫酸（H2SC4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：52. 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將 445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。53. 若以濃硫酸吸水后生成 H2SO4H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少 g水？54. 硫鐵礦蘇工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2 8O2Fe3O4 6SO34FeS2 11O22Fe2O3 8SO2若4

18、8mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3°4與Fe2°3物 質(zhì)的量之比。55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸 的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2°、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中 S°2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、°2體積分?jǐn)?shù)0.21。2014 年上海高考題答案一、選擇題1. 答案： D2. 答案： A3. 答案： A4. 答案： B5. 答案： A二、選擇題6. 答案： B7

19、. 答案： D8. 答案： A9. 答案： D10. 答案： C11. 答案： B12. 答案： B13. 答案： C14. 答案： D15. 答案： C16. 答案： C17. 答案： B三、選擇題18. 答案： BD19. 答案： D20. 答案： C21. 答案： AD22. 答案： AC四：23. be 24. 2NH3+CQ+H2OT （NH 4） 2CO25. 將 C°、 C°2 等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫,將所得到的CO導(dǎo)入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用26. C>N>O>H等濃度的硝酸與磷酸的P

20、H2 s如27. * * * 屮S ；: C；中4 4* + .1CS2的分子量大，范德華力大，熔沸點高五：28. 3H2SQ+5H2S+2KMnOn 5S J +2Mn SO+K2 SQ+8H2O29. (1)2H 2S+OT2 H2O+2S (2) 2H2S+3Ot 2 H2O+2SQSO2+2HaS2 H2O+3S30. 硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子31. 硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得H2SHT+HSHS = HS-的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀32. 氯化亞鐵硫化氫 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀33. NH4HCC3+Na