元素周期律導(dǎo)學(xué)案

1、第一章 第二節(jié) 元素周期律1編寫：2021學(xué)年高一化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較.【學(xué)習(xí)重點】 元素化合價,原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律,原子及微粒半徑大小比較【根底知識】一、原子核外電子的排布：1. 原子核外的電子由于能量不同,它們運動的區(qū)域也不同.通常能量低的電子在離核 的 區(qū)域運動,能量高的電子在離核 的區(qū)域運動.2.表示方法電子層n1234567對應(yīng)符號3. 排布規(guī)律按能量由低到高,即由內(nèi)到外,分層排布. 第1層最多只能排 個電子 第2層最多排 個電子 第3層最多排 個電子 除K層外

2、,不管原子有幾個電子層,其最外層中的電子數(shù)最多只能有 個K層最多有 個注意：以上各項是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一局部.根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,請劃出1 20號原子結(jié)構(gòu)示意圖.二、化合價的周期性變化科學(xué)探究1標(biāo)出1 18號元素的化合價,找出規(guī)律.原子序數(shù)最局止價或最低負價的變化12+1310+1 +4* +5-4-11118+ 1+4 +5 +7-4-1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素 也呈現(xiàn)周期性變化.三、原子半徑的遞變規(guī)律兀素符號HHe原子半徑nm0.037兀素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071兀素符號N

3、aMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐漸 ,呈現(xiàn)周期性變化.四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族,從上到下,原子半徑逐漸 .同周期,從左到右,原子半徑逐漸 2、離子半徑大小的比較(1) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同,隨核電荷數(shù)增加,原子核對核外電子吸引水平 ,半徑.(2) 同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下,電子層數(shù)逐漸 ,離子半徑逐漸 .(3) 同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒,核外電子數(shù)越多,半徑 ,高價陽離子

4、半徑 低價離子半徑.【自主探究】根據(jù)以下原子結(jié)構(gòu)示意圖答復(fù) (用前號答復(fù))：半徑最小的是具有最低負化合價的是 只有復(fù)原性的是只有氧化性的是【探求新知】一、 原子核外電子的排布1、電子的特征：電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：(1) 質(zhì)量很(9.109 l231kg) ;(2)帶 電荷；(3)運動空間范圍 (直徑約10-10m) ;(4)運動速度 .因此,電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同它沒有確定的軌道.2、核外電子的排布規(guī)律(1) .電子是在原子核外距核由 及、能量由至 的不同電子層上分層排布；(2) .電子一般總是盡先排在能量最 的電子層里,即最先排第 層,當(dāng)?shù)趯优艥M 后

5、,再排第 層,等等.3 .每層最多容納的電子數(shù)為 n代表電子層數(shù)；4 最外層電子數(shù)那么不超過 個第一層為最外層時,電子數(shù)不超過 個.次外層電 子數(shù)那么不超過 個,倒數(shù)第三層電子數(shù)那么不超過 個.3、電子的能量上下與離核遠近的關(guān)系：電子層1234n電子層符號KLMN離核距離近*遠電子的能量()i (最多能容納的電子數(shù)2818322n4、對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況,能得出什么結(jié)論結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,【隨堂練習(xí)】：1、請畫出原子序數(shù)分別為：37、 53、 86的原子結(jié)構(gòu)示意圖.2、113號元素原子核外有幾個電子層最外層電子數(shù)此元素在周期表中何位置屬于金 屬元素還是非金屬元素3、如果將來

6、填滿第八周期,此周期將有多少種元素?4、以下說法中,不正確的選項是A、 在含有多個電子的原子里,電子是分層排布的；B、 在原子核外的各電子層中,能量高的離核近,能量低的離核遠；C、在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的能量高,層數(shù)小的能量低 ；D、在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的離核遠,層數(shù)小的離核近.5、 某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、13B、7C、8 D、106、 某原子共有5個電子層,那么其 O層最多容納電子 個,N層最多容納電子 個.二、化合價的周期性變化對于元素主要化合價的變化,你的結(jié)論是什么結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,.且有以下量的關(guān)系：最高正價+最低

7、負價I =最高正價=最外層電子數(shù)主族元素,除O, F.、原子半徑的遞變規(guī)律對于原子半徑的變化,你的結(jié)論是什么結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加,半徑逐漸 .影響原子半徑的因素：(1) 電子層數(shù)相同時,影響原子半徑的因素是什么(2) 最外層電子數(shù)相同時,其影響因素是什么【結(jié)論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,吸引力越大,半徑越 ;最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,電子數(shù)越多,半徑越 .附：粒子半徑大小比較一般規(guī)律：1、一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大；如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大.2、當(dāng)電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越?。蝗纾和芷趶淖?/p>

8、到右原子半徑逐漸減小.3、同種元素的不同粒子,電子越多,半徑越大.如：Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+4、當(dāng)微粒核外電子層排布完全相同時,微粒質(zhì)子數(shù)越大,微粒的半徑反而越??；【隨堂練習(xí)】：7、以下元素的原子半徑依次減小的是()A、Na、Mg、Al B、 F、O、 NC、O2-、 F-、Na+ D、C、P、 Si【自主探究】 根據(jù)1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.【遷移與應(yīng)用】1. 以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒3.現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖,試填表,當(dāng)n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號.n值微粒名稱微粒符號你所知道的10電子微粒還有哪些?【閱讀、思

9、考、交流】 閱讀教材,思考、交流以下三個問題：1. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反響中常表 現(xiàn)出復(fù)原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反響中常表現(xiàn)出氧化性, 你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事 實進行解釋嗎2. 金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少3. 元素的化合價的數(shù)值,與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系【課堂練習(xí)】1、 某元素的原子核外有3個電子層,最外層有 4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A、14B、15C、16D、172、 原子核外的 M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是A、大于B、小于C、等于D不能確定3、C原子L層上的電

10、子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù), C是元素.4、 假設(shè)aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,貝Ua的數(shù)值為A. b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、 某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素.：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素,它的原子核外 K層、L層電子數(shù)之和等于 M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及 其化合物的焰色反響都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色.試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；2寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式.【過關(guān)測試】1

11、. 核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較,前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)2. 以下數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是D.173 .某原子核外共有n個電子層n>3,那么n 1層最多容納的電子數(shù)為A . 8B . 18C. 32D. 2n 一 124. A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數(shù)恰為 A原子L層電子數(shù)的2倍,那么A、B分別是A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁3倍,那么該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為D. 105. 某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的A . 3

12、B. 7C. 86. 甲、乙兩微粒都只含有一個原子核,且核內(nèi)具有相同數(shù)目質(zhì)子,這兩微粒一定是A .同種原子 B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核外電子排布7. 有A、B兩種元素,元素 A的核電荷數(shù)為a,且A3-與Bn+的電子排布完全相同,那么元素B的核電荷數(shù)為B. a +n+3C. a+n 一 38. 某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù),該粒子可能足以下中的a 加c.Jo D.cr9. 由短周期兩種元素形成化合物 A2B3 , A3+比B2-少一個電子層,且 A3+具有與Ne原子相 同的核外電子層結(jié)構(gòu),以下說法正確的選項是A . A2B3是三氧化二鋁B . A3+與B2-最夕卜層上的電子數(shù)相同

13、C. A是第2周期第m A族的元素 D . B是第3周期第VI A族的元素10. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕層電子數(shù)之比相等,那么在核電荷數(shù)為 l到18的元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有B. 4對 C. 5對D. 6對11. 08年北京高考卷X、Y均為元素周期表中前 20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,以下說法正確的選項是A. 由 mXa+與 nYb-,得 m+a=n-bB. X2 -的復(fù)原性一定大于 Y-C. X、Y 一定不是同周期兀素D. 假設(shè)X的原子半徑大于 Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 一定大于HnY12. 08年全國高考1卷以下各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之

14、比為 1: 1穩(wěn)定化合物的是A. 3 和 17B.1 和 8C.1 和 6D.7 和 1213. 08年廣東理科根底卷以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的選項是 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 VII A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族A. B.C. D.14. 08年廣東理科根底卷根據(jù)表1信息,判斷以下表達正確的選項是表1局部短周期元素的原子半徑及主要化合價兀素代4LMQRT原子半徑/nm0. 1600. 1430. 1120. 1040. 066主要化合價+2+3+2+6、

15、22A.氫化物的沸點為 H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L<QC. M與T形成的化合物具有兩性D . L2+與R2的核外電子數(shù)相等【疑點反響】：通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識,請記錄下來導(dǎo)學(xué)案第一章 第二節(jié)元素周期律2編寫：2021學(xué)年高一化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生實驗技能.【學(xué)習(xí)重點】1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)穩(wěn)固】1、核外電子的排布的規(guī)律有哪些2.寫出以下離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:Mg2+ F- Br- Ca2+【根底

16、知識】、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù).性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反響置換出氫的難易程度.置換出氫越容易, 那么金屬性越強.2. 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱.堿性越強,那么金 屬元素的金屬性越強.3. 根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷.金屬陽離子氧化性越弱,那么元素 金屬性越強.非金屬性1. 根據(jù)非金屬單質(zhì)與 H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度.越容易與h2化合,那么生成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.2. 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱.酸性越強, 那么兒素的非金屬性越強.3. 根據(jù)對應(yīng)陰離子復(fù)原性強弱判斷.陰離子復(fù)原性越弱,那

17、么元素非金屬性越強.、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一 Mg、Al和水的反響：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉外表的氧化膜,放 入兩支小試管中,參加 23 ml水,并滴入兩滴酚猷溶液.觀察現(xiàn)象.過一會兒,分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀察現(xiàn)象.NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH) 2中強堿Al(OH) 3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反響比較MgAl現(xiàn)象反響萬程式結(jié)論總結(jié)Na、Mg、Al與水反響越來越 ,對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 金屬性逐漸.如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子水平的相對強

18、弱閱讀 資料:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反響的條件局溫磷蒸氣與氫氣能反響加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸比H2SO4酸性強結(jié)論閱讀探究：請完成表格元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反響難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子水平逐漸增強小結(jié)第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 【總結(jié)】同一周期從左到右,元素原子失去電子水平逐漸 ,得電子水平逐漸 <三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右,金屬性逐漸 ,非金

19、屬性逐漸 .四、元素周期律1定義：2實質(zhì)：.【自主探究】 根據(jù)1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.A組1. 請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na、Mg、Al的化合價分別是 ,推測：它們的失電子水平逐漸 ,金屬活潑性逐漸2. Na與冷水反響的方程式為 Mg與熱水反響的方程式為 能夠證實Mg與熱水反響放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證實Mg與熱水反響生成了堿的方法是 ,現(xiàn)象是.證實NaOH、Mg (OH) 2、Al (OH) 3堿性強弱的現(xiàn)象是 從以上實驗得知,三種金屬化學(xué)活潑性順序為 ,你判斷的依據(jù)是 A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的

20、原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水6 .某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X ,那么X的最高正價含氧酸的分子式為(A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO42.請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,7. X、Y是元素周期表W A族的兩種元素.以下表達中不能.說明X的非金屬性比 Y強的( )A . X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)少B.酸性：HXO 4>HYO 4C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換【過關(guān)測試】B組1 .以下各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的選項是A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、C1元素最

21、高正價依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2. 某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,那么該元素原子的最外層電子A . 4B . 5C .6D . 73. 某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的表達不正確的選項是A .該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C.該元素是非金屬元素 D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A .元素相對原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

22、5. M、N兩種元素的原子,當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,放出的能量 M大于N,由此可知A . M的氧化性小于 NB . M的氧化性大于 NC . N2+的復(fù)原性小于 M2-D . N2-的復(fù)原性大于 M2-6. 以下遞變規(guī)律正確的選項是A . O、S、Na、K原子半徑依次增大 B. Na、Mg、A1、Si的復(fù)原性依次增強C . HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D . KOH、CaOH2、MgOH 2、A1OH 3 的堿性依次增強7. 以下表達中,能肯定 A金屬比B金屬活潑性強的是A . A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子的電

23、子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換出的 H2比1 mol B從酸中置換出的 H2多D. 常溫時,A能從水中置換出 H2,而B不能.8. 2007廣東以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的選項是A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B. 第二周期元素從 Li到F,非金屬性逐漸增強C. 由于Na比K容易失去電子,所以 Na比K的復(fù)原性強D. O與S為同主族元素,且 O比S的非金屬性強9. 以下表達正確的選項是A .同周期元素中,第VII A族元素的原子半徑最大B .現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C.第VI A族元素的原子,其半

24、徑越大,越容易得到電子D .所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10 .周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的表達不正確的選項是()A. 主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B. 主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C. 第n主族元素其最高正化合價為十n價,最低負化合價絕對值為8-n(n > 4)D .第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為 RHn (n >4)11. 以下關(guān)于稀有氣體的表達不正確的選項是()A .原子的最外電子層上都有 8個電子B. 其原子與同周期I A、H A族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.范德華半徑比同周期VII

25、A族元素原子的大12. 短周期元素 X、Y和Z,X元素原子最外層只有 1個電子,Y元素原子的M層 上的電子數(shù)是它的 K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比 Y元 素原子的L層上的電子數(shù)少2個,那么三種元素所形成的化合物的分子式不可能是()A . X2YZ4B . XYZ 3C. X3YZ4D. X4Y2Z713. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性,且堿性B>A ; C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D.那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A . B<A<C<D<E B . A<E

26、<B<C<DC. E<B<A<C<D D . B<A<E<D<C14. 超重元素 穩(wěn)定島的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素 x.請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,預(yù)測：(1) 它在周期表的哪一周期 哪一族是金屬還是非金屬(2) 寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式,并估計后者的酸堿性.(3) 它與氯元素能生成幾種化合物 哪種較為穩(wěn)定15. (08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金 屬元素,Y、Z是非金屬元素.(1) W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

27、可以反響生鹽和水,該反響的離子方程式為(2) W與Y可形成化合物 W2Y,該化合物的化學(xué)式為 .(3) Y的低價氧化物通入 Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 (4) 比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>(用分子式表示)(5) W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：>>>O【疑點反響】：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識,請記錄下來)(導(dǎo)學(xué)案)第一章第二節(jié)元素周期律(3)編寫：2021學(xué)年高一化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1) 、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.(2) 、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū).(3) 、掌握元素化合價與元素在周期表中

28、的位置關(guān)系.【學(xué)習(xí)重點】位、構(gòu)、性的推導(dǎo),周期表、周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)穩(wěn)固】1、 什么是元素周期律(元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化)2、 畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖,并且從示意圖判斷S元素屬于 周期,族, 表現(xiàn)為S原子易 電子,化合價最低為 價,最高正價為 價.3、 原子核外有 10個電子的原子是 ,分子有 共六種, 陽離子有,陰離子有.4、 短周期中,原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是, 3倍的是, 4倍的是, 1/2倍的是, 1/4倍的是 ;原子最外層電子數(shù)等于次外層電子 數(shù)的有;原子各電子層都滿足 2n2的有.【根底知識】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的

29、關(guān)系認真觀察下表,填空并畫出金屬與非金屬的交界線,標(biāo)出其附近的元素符號.金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA011r非金屬性逐漸i非金屬性逐漸234567金屬性逐漸思考：1、同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律從左向右,元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸.試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一周期元素,相同.從左向右,核電荷數(shù),原子半徑,失電子的水平逐漸,得電子的水平逐漸.2、同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律自上而下,元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸.試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一主族元素,最外層電子數(shù)相同.自上而下,電子層數(shù),原子半徑,失電子的水

30、平逐漸 ,得電子的水平逐漸 .【課堂練習(xí)1】X、Y是元素周期表中的兩種元素.以下表達中能說明 X的非金屬性比 Y強的是 A、X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 思考：1、標(biāo)出以下有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HCIO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系得出結(jié)論：思考：寫出以下化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HC1O

31、4分析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系,并解釋其原因.得出結(jié)論：.【練習(xí)】元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4,那么其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ;假設(shè)其水溶液呈現(xiàn)酸性,且能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀,那么它在元素周期表中的位置是.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)2】1、Ra 鐳是原子序數(shù)最大的第H A族元素,以下說法不正確的選項是A、原子半徑是第n A族中最大的B、遇冷水能劇烈反響C、位于第七周期D、RaOH 2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在 能找至制造半導(dǎo)體材料,如 ;在 能找至制造農(nóng)藥的材料,如 ;在 能找到作催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料

32、.例1 :某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . H3RO4例2:周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3周期數(shù)相差1,它們形成化物時原子數(shù)之比為1 ： 2.寫出這些化合物的化學(xué)式是 .【課堂練習(xí)3】1.主族元素的最高正化合價一般等于其 序數(shù),非金屬元素的負化合價等O鹵素的最高價2. 鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ,其中,非金屬性最強的是 氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 以X表示鹵素.3. 以下性質(zhì)的遞變中,正確的選項是A. O、S、Na的原子半徑依次增大B. LiOH、KOH、CsOH的

33、堿性依次增強C. HF、NH 3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D. HCl、HBr、HI的復(fù)原性依次減弱4. 某元素X的原子序數(shù)為52,以下表達正確的選項是A. X的主要化合價是-2、+4、+6B. X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO 4的酸性強D. X原子的復(fù)原性比碘原子強5. 皺Be的原子序數(shù)為4.以下對皺及其化合物的表達中,正確的選項是A. 皺的原子半徑大于硼的原子半徑B. 氯化皺化學(xué)式中皺原子的最外層電子數(shù)是C. 氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣的弱D. 單質(zhì)皺跟冷水反響產(chǎn)生氫氣6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反響:正確的選項是A、R的最外層電子數(shù)為

34、5;B、R的氫化物的水溶液屬于強酸；C、RO3-中的R只能被復(fù)原；D、R2在常溫常壓下一定是氣體.【探求新知】()8*RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,以下關(guān)于 R的表達中一、元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系注意：元素 位、構(gòu)、性規(guī)律中的特例：(1) 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但核素員無中子；(2) 元素周期表中每一周期從金屬元素開始,但第一周期從氫元素開始；(3) 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但 Na、F、P、Al等元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同 位素；(4) 所有元素中,由碳元素形成的化合物種類最多；(5) 元素原子序數(shù)大,相對原子質(zhì)量不一定大,如i8Ar 19K相對質(zhì)量分別是

35、40、39 ;(6) 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體；(7) 非金屬氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物；(8) 氟是VII A族元素,只有一1價,無正價；氧一般顯 2價,在Na2O2顯1價,但在 OF2中顯+ 2價；氫顯+ 1價,但在 NaH中顯1價.【練習(xí)】1、用A表示質(zhì)子數(shù),B中子數(shù),C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù),E電子層數(shù) 填 寫以下各空：原子(核素)種類由一決定兀素種類由決止同位素由 決正兀素在周期表中的位置由決定2的原子半徑由決定2主要化合價由_決定兀素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定二、價電子通常是指兀素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學(xué)科

36、學(xué)的重大成就之一,具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值,請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果,分別舉例說明.【結(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究,如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實踐,如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等;4、論證了量變質(zhì)變規(guī)律；【小結(jié)】主族元素原子得、失電子水平強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系I An am aW AV A VI Avn a01元素元素原子得電子水平逐漸增強.稀有2B氣體元素3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】08年海南高考卷根據(jù)元素周期表1 20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,答復(fù)以下問題.1、屬于金屬元素的有 種,金屬性最強

37、的元素與氧反響生成的化合物有填兩種化合物的化學(xué)式；2、屬于稀有氣體的是 填元素符號,下同；3、形成化合物種類最多的兩種元素是 ;4、第三周期中,原子半徑最大的是稀有氣體除外;5、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于填化學(xué)式.【過關(guān)檢測】A組1、下述事實能夠說明硫原子得電子水平比氯弱的是A硫酸比鹽酸穩(wěn)定B氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C鹽酸酸性比氫硫酸強D硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、乙 它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4> H2YO4> H3ZO4,以下判斷錯誤的選項是A原子半徑 X > Y > ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X > Y

38、 >ZC元素原子得電子水平 X > Y> ZD單質(zhì)與氫氣反響難易 X> Y >Z3、按C、N、O、F的順序,以下遞變規(guī)律錯誤的選項是A原子半徑逐漸增大B元素原子得電子水平逐漸增強C最高正化合價逐漸增大D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、 由A、B兩種元素組成的化合物, 如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6,那么化合物的化學(xué)式可能是.A、AB 2 B . A2BC、ABD、A2B25、成是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測成和成的化合物不可能具有的性質(zhì)是.A. 破是有色固體B.破易溶于有機溶劑C. 成化氫很穩(wěn)定D.成化銀不溶于水6、有X、Y、Z三種元素,其中X、Y屬

39、于同一主族,加熱時,其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài) 氫化物H2X , H2Y.常溫下,X單質(zhì)為氣態(tài),X與丫可形成兩種化合物 YX2和YX3, 丫、Z 均在X的下一周期,而 Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2.試寫出：(1) 元素名稱X、Y、Z;(2) 化合物Z2X2與H2X反響的化學(xué)方程式 ;(3) 兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 .7、 元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩 欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來.ABAB制半導(dǎo)體的兒系(a) m B至VI B的過渡元素制催化劑的兀素(b) F、Cl、Br、N、S '三角地帶制耐局溫材料的兀素(c)金屬與非

40、金屬兀素分界線附近制冷劑的兀素(d)相對原子質(zhì)量較小的兀素地殼中含量較多的兀素(e)過渡兀素【自我測試】B組1 .元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A. 制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制高溫合金2. 以下說法中正確的選項是()A .非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子D .最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3. 元素x最高價含氧酸化學(xué)式為 HnXO2n-2：,那么在氣態(tài)氫化物中,x元素的化合價為()A. (12 5n)B. (12-3n)C. 一(6-3n)D. (10 一 n)4. X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,那么它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A . X、Y、Z B . X、Z、YC. Z、Y、X D . Y、Z、X5. 以下表達能說明金屬 A比金屬B更活潑的是()A . A原子的最外