2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2 第二單元 第3課時(shí)　離子反應(yīng) Word版含解析

1、第3課時(shí)離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1活動(dòng)與探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及絕大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。主要包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽。二、離子反應(yīng)1概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)探究3.實(shí)質(zhì)通過離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。4離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：舉例：以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例。寫出正確的化學(xué)方程式：bacl2na2so4=baso42nacl。拆寫：ba22cl2naso=baso42na2c

2、l。刪除：soba2=baso4。檢查：方程式兩邊原子守恒、電荷守恒。(3)意義：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。表示同一類型的離子反應(yīng)。如naoh和hcl、naoh和h2so4、koh和h2so4反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是hoh=h2o。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1實(shí)驗(yàn)探究2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較2.電離與電離方程式(1)電離的定義酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程，叫電離。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式由于強(qiáng)電解質(zhì)在電離條件下(溶于水)完全電離為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。因此，寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時(shí)用“=”號(hào)。如：na2

3、so4=2naso，kno3=kno，hno3=hno，h2so4=2hso。弱電解質(zhì)的電離方程式由于在電離條件下弱電解質(zhì)僅有一部分分子電離為自由移動(dòng)的水合陰離子和水合陽(yáng)離子，這些陰、陽(yáng)離子還可相互結(jié)合重新形成弱電解質(zhì)分子。在該條件下既存在由弱電解質(zhì)分子電離出的陰、陽(yáng)離子，又有未發(fā)生電離的弱電解質(zhì)分子。因此，寫弱電解質(zhì)的電離方程式時(shí)必須用“”號(hào)而不能用“=”號(hào)。如：nh3·h2onhoh，ch3coohch3cooh。h2o的電離：h2ohoh或2h2oh3ooh多元弱酸的電離方程式多元弱酸的電離是分步進(jìn)行(發(fā)生)的，其電離方程式要分步寫，如：h2co3(二元弱酸)的電離為第一步：h

4、2co3hhco；第二步：hcohco。多元弱堿的電離方程式多元弱堿的電離過程是很復(fù)雜的，在中學(xué)化學(xué)里按下列所示寫多元弱堿的電離方程式：fe(oh)3fe33oh。3影響溶液導(dǎo)電能力的因素(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然關(guān)系。(2)當(dāng)溫度相同，濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。1強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定能強(qiáng)嗎？提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電能力會(huì)很弱。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，只有在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

5、才比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2強(qiáng)電解質(zhì)一定溶于水嗎？提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如agcl、baso4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，仍屬于弱電解質(zhì)，如(ch3coo)2pb等?！纠?】下列說法中正確的是()a三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)b硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)c硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電d氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同【思路分析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比

6、弱電解質(zhì)強(qiáng)?！窘馕觥看祟}考查對(duì)電解質(zhì)概念及強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的理解。不能僅僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。so3屬于非電解質(zhì)，baso4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電，a、b、c三項(xiàng)均錯(cuò)。對(duì)選項(xiàng)d，由于鹽酸和醋酸溶液中c(h)相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導(dǎo)電能力相同?！敬鸢浮縟下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。汞液氨氯水氯化鈉晶體稀硫酸干冰三氧化硫金剛石氫氧化鋁解析：要正確回答此題，必須明確有關(guān)概念及其區(qū)別與聯(lián)系。探究點(diǎn)二離子方程式的書寫 一、離子方程式的書寫要點(diǎn)

7、1離子方程式書寫時(shí)的“兩個(gè)不能、四個(gè)注意”(1)兩個(gè)不能不能寫成離子方程式的反應(yīng)：固體與固體、氣體與氣體、固體與氣體等反應(yīng)，沒有在水溶液中進(jìn)行，有電解質(zhì)參加或生成也不能寫成離子反應(yīng)。不能拆寫成離子形式的物質(zhì)：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等不能拆寫成離子形式。(2)四個(gè)注意2物質(zhì)的溶解性規(guī)律(1)k、na、nh、no、h2po鹽均易溶；(2)cl鹽中，不溶的只有ag、hg2；(3)so鹽中，不溶的只有ba2、pb2，微溶的只有ca2、ag；(4)co、s2、po鹽中，易溶的只有k、na、nh；(5)oh堿中，易溶的只有k、na、ba2，微溶的只有ca2；(6)ch3c

8、oo、hco鹽一般易溶于水。3書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題：(1)難溶物質(zhì)(難溶性鹽、氫氧化鋁、h2sio3等)、單質(zhì)、氧化物(na2o、sio2等)、氣體物質(zhì)均寫化學(xué)式。(2)沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，如nh3(氣)hcl(氣)=nh4cl。(3)多數(shù)弱酸的酸式酸根在離子方程式中不能進(jìn)一步拆分，如nahco3與naoh的反應(yīng)：hcooh= coh2o。(4)微溶物如ca(oh)2的處理要看反應(yīng)條件：當(dāng)ca(oh)2作為生成物時(shí)一般應(yīng)寫化學(xué)式。當(dāng)ca(oh)2作為反應(yīng)物時(shí)，若反應(yīng)物是澄清的石灰水，ca(oh)2應(yīng)寫離子形式；若石灰乳參加反應(yīng)，ca(oh)2要寫成化學(xué)式。(

9、5)注意某些反應(yīng)中量的關(guān)系，如ca(hco3)2與naoh溶液的反應(yīng)，當(dāng)ca(hco3)2過量時(shí)：ca2hcooh=caco3h2o當(dāng)naoh過量時(shí)：ca22hco2oh=caco3co2h2o(6)書寫離子方程式時(shí)還應(yīng)注意：依據(jù)客觀事實(shí)。必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)相同。遵循電荷守恒原理，即反應(yīng)前后離子的凈電荷數(shù)相等。遵循得失電子守恒規(guī)律(適用于氧化還原反應(yīng))。遵循一定組成規(guī)律(即反應(yīng)中不足的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子配比符合其化學(xué)組成)。1對(duì)于稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸來說，我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式，那么濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)如何處理？提示：濃h2so4

10、不能拆開，但濃鹽酸和濃硝酸要拆成離子形式。2ba(oh)2與h2so4反應(yīng)的離子方程式可以寫為hohh2o嗎？提示：不可以，兩者除了oh與h反應(yīng)生成h2o外，還有ba2與so生成baso4的反應(yīng)，故正確的離子方程式為ba22oh2hsobaso42h2o。3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？提示：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體，或生成難電離物質(zhì)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小?！纠?】寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸分別與naoh溶液、cu(oh)2反應(yīng)：_。(2)硫酸分別與naoh溶液、ba(oh)2溶液反應(yīng)：_。(3)硝酸分別與n

11、a2co3溶液、k2co3溶液反應(yīng)：_。(4)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_?！舅悸贩治觥侩x子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，所以遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；再者因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫?！窘馕觥扛鶕?jù)離子方程式的書寫步驟，逐一寫出離子方程式?！敬鸢浮?1)hoh=h2o，cu(oh)22h=cu22h2o(2)hoh=h2o,2h2ohba2so=baso42h2o(3)co2h=co2h2o(4)zn2h=zn2h2(雙選)下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(cd)ach3coohna2co3ch3

12、coohnahco3bbacl2na2so4ba(oh)2(nh4)2so4ckohhclnaohh2so4d石灰石與硝酸石灰石與鹽酸解析：a選項(xiàng)：co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o，hcoch3cooh=ch3cooco2h2o；b選項(xiàng)：ba2so=baso4，ba22ohso2nh=baso42nh3·h2o；c選項(xiàng)：ohh=h2o；d選項(xiàng)：caco32h=ca2co2h2o。探究點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷 判斷離子方程式正誤之“八看”書寫離子方程式是一項(xiàng)基本技能，是高考熱點(diǎn)，也是同學(xué)們做題常出錯(cuò)的地方。對(duì)于初學(xué)者來說，檢查離子方程式是否正確可從以下八個(gè)方面著手，簡(jiǎn)稱

13、“八看”：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行中學(xué)階段所研究的離子反應(yīng)一般是在溶液中進(jìn)行的，不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。例如，木炭還原氧化銅的反應(yīng)不能用離子方程式表示；以后學(xué)到濃硫酸與固體的反應(yīng)也不能用離子方程式表示。二看是否符合客觀事實(shí)書寫離子方程式與書寫化學(xué)方程式一樣，必須以事實(shí)為依據(jù)，不可主觀臆造并不存在的產(chǎn)物或反應(yīng)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成2fe6h=2fe33h2，因?yàn)槎叻磻?yīng)時(shí)只能生成fe2；反應(yīng)cu2h=cu2h2是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中銅排在氫后，根本不能置換出酸中的氫。三看化學(xué)式的拆分是否恰當(dāng)只有易溶、易電離的物質(zhì)才能寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、

14、單質(zhì)、氧化物、氣體必須寫成化學(xué)式。例如，將碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫為ca2co2h2cl=cacl2h2oco2是錯(cuò)誤的，因?yàn)閏aco3是難溶物，不能寫為離子的形式，而cacl2是易溶、易電離的物質(zhì)，必須寫成離子的形式，因此正確的離子方程式為caco32h=ca2h2oco2。四看反應(yīng)物的用量或滴加順序同樣的反應(yīng)物，如果用量不同或滴加順序不同，可能會(huì)有不同的生成物，因此會(huì)有不同的離子方程式。例如，在澄清石灰水中通入少量二氧化碳(生成碳酸鈣)，正確的離子方程式為ca22ohco2=caco3h2o；若通入過量二氧化碳(生成易溶、易電離的碳酸氫鈣)，則正確的離子方程式為ohco2=hco。

15、五看是否遺漏參加反應(yīng)的離子書寫離子方程式時(shí)不能顧此失彼、丟三落四。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，寫成ba2so=baso4或cu22oh=cu(oh)2都是錯(cuò)誤的，正確的離子方程式為ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2。六看反應(yīng)物或產(chǎn)物中的配比是否正確如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫成hohsoba2=baso4h2o，應(yīng)寫成2h2ohsoba2=baso42h2o。七看是否化為最簡(jiǎn)書寫離子方程式時(shí)要注意化為最簡(jiǎn)。如將ba(oh)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫為2h2oh=2h2o是不恰當(dāng)?shù)模瑧?yīng)該進(jìn)一步化簡(jiǎn)，即hoh=h2o。八看是否遵循電荷守恒和元素守恒書寫離

16、子方程式時(shí)，要遵循電荷守恒和元素守恒(即原子個(gè)數(shù)守恒)的原則。如將銅與agno3溶液反應(yīng)的離子方程式寫成cuag=cu2ag，鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫成al2h=al3h2都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叨歼`背了電荷守恒的原則，正確的離子方程式分別為2agcu=cu22ag、2al6h=2al33h2。將鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成al3h=al3h2是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵摲匠淌街袣湓夭皇睾?。鐵片投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe3cu2=2fe33cu對(duì)嗎？提示：不對(duì)。不符合客觀事實(shí)，應(yīng)為fecu2fe2cu。【例3】下列離子方程式書寫正確的是()a鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：co2h=co2h2ob向

17、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2c向硝酸銀溶液中加入銅粉：agcu=cu2agd鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2【思路分析】離子方程式應(yīng)該嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟書寫，并檢查是否符合客觀事實(shí)，是否符合拆開的原則，是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒等?！窘馕觥繒鴮戨x子方程式時(shí)必須要尊重反應(yīng)的客觀事實(shí)，不能憑空臆想。d項(xiàng)中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，只能生成fe2，不可能生成fe3，因此正確的離子方程式是fe2h=fe2h2；書寫離子方程式應(yīng)將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子符號(hào)，把單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)寫成化學(xué)式，同時(shí)還要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。

18、對(duì)照上述選項(xiàng)可知，a項(xiàng)中碳酸鋇為難溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；c項(xiàng)中雖然質(zhì)量守恒，但電荷不守恒，因此正確答案為b?！敬鸢浮縝(雙選)下列離子方程式書寫正確的是(ac)ah2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba22oh2hso=baso42h2obca(hco3)2與過量ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca2hco2oh=caco3co2h2ocna2co3溶液中通入少量co2：coco2h2o=2hcodch3cooh溶液與naoh溶液反應(yīng)：hoh=h2o解析：判斷離子方程式是否正確時(shí)，要注意反應(yīng)是否符合事實(shí)，化學(xué)式拆寫是否正確，元素和電荷是否守恒。ca(hco3)2與過量的ca(oh)2反應(yīng)時(shí)，由于ca2過

19、量，所以不會(huì)有剩余的co，故b項(xiàng)正確的離子方程式為ca2hcooh=caco3h2o；ch3cooh屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)要寫分子式而不能拆開，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故選ac。探究點(diǎn)四離子共存 離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1判斷溶液中離子不能大量共存的反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律實(shí)例生成難溶物(或微溶物)如ba2與co，ag與cl，ca2與oh生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)nh與oh，h與co、hco、s2、so、hso生成難電離的物質(zhì)h與ch3coo，oh與nh、fe3、h發(fā)生氧化還原反應(yīng)clo與i、s2、fe2、so2.離子在酸性或堿性溶液中存在情況的歸納

20、(1)某些弱堿金屬陽(yáng)離子。如：zn2、fe3、fe2、cu2、al3、nh、pb2、ag等在水溶液中發(fā)生水解，有oh則促使水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh(在堿性溶液中)共存。但有no存在時(shí)的酸性溶液，fe2等還原性離子不與之共存，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)某些弱酸的酸式酸根離子。如hco，hs等可和酸發(fā)生反應(yīng)；由于本身是酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h和oh都不能共存。3附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律隱含條件不能存在的離子無色fe3(黃色)、fe2(淺綠色)、cu2(藍(lán)色)、mno(紫紅色)等強(qiáng)酸性oh及弱酸根陰離子(如co、ch3coo、cl

21、o等)酸式弱酸根離子(如hco、hso、hs等)強(qiáng)堿性h及弱堿陽(yáng)離子(如nh、fe3等)1某無色溶液中可能含有fe3、na、cl、oh嗎？提示：不能。無色溶液中不含fe3(棕黃色)，且fe3與oh生成沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有k、co嗎？提示：可能有k，但沒有co。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不可能含有co，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)co2h=co2h2o?！纠?】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()ak、mno、cl、sobna、co、so、clcno、na、hco、ba2dna、no、h、so【思路分析】解答此類

22、題時(shí)要注意題目給出的限制條件，如溶液的顏色、酸堿性等，還要看清是問“能”“不能”，還是“一定能”“一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。【解析】a項(xiàng)mno為紫紅色；c項(xiàng)hco與oh反應(yīng)生成co和h2o，生成的co發(fā)生反應(yīng)：coba2=baco3；d項(xiàng)h與oh反應(yīng)生成h2o。【答案】b下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(d)a在ph1的溶液中：nh、k、hs、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、ic使酚酞試液變紅的溶液中：na、cl、so、fe3d無色透明的水溶液中：k、ba2、i、no解析：ph1的溶液為酸性溶液，hs在酸性溶液中不能大量共存；由于caso4微溶于水，因此有so存在的溶液中ca2不能大量共存；使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中fe3不能大量共存。故正確答案為d。1下列敘述中正確的是(c)a在電流作用下氯化鈣在水溶液中電離成鈣離子和氯離子b氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)c硫酸鈣微溶于水，但硫酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)d甲、乙是兩種酸的溶液，甲的導(dǎo)電能力比乙強(qiáng)，則甲中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，乙中溶質(zhì)是弱電解質(zhì)解析：電離不需要外加電流就能發(fā)生，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀晶體不導(dǎo)電，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，