晶體類型的四種判斷方法

1、晶體類型的四種判斷方法羅功舉一. 根據(jù)各類晶體的概念判斷即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由分子通過分子間作用力（包括氫鍵）形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于原子晶 體；由金屬陽離子和自由電子通過它們之間較強烈的相互作用形成的晶體屬于金屬晶體。例1.下列說法中正確的是（）A. 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B. 構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體分析：本題考查了各類晶體的概念和特例知識。對各選項逐一分析如下：一 二、

2、-等是完全由非金屬元素組成的離子化合物，A正確；構(gòu)成分子晶體的粒子可能含共價鍵（如），也可能不含有共價鍵（如稀有氣體是單原子分子），B錯；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低，如硫磺的熔點比汞高 （從物質(zhì)存在狀態(tài)上理解），C錯；含有金屬陽離子，且還含陰離子的晶體才是離子晶體，像金屬晶體中也含有金屬陽離子，D錯。答案為A。二. 根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷主要是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點、溶解性、導(dǎo)電性等進行判別。如低熔、沸點的單質(zhì)和化合物（熔化狀 態(tài)下不能導(dǎo)電）一般形成分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一般為離子晶體； 熔、沸點很高，硬度很大，不導(dǎo)電，不溶于一船溶劑

3、的物質(zhì)一般為原子晶體；金屬單質(zhì)和合金（熔化和固體狀態(tài) 均能導(dǎo)電）形成金屬晶體。例2.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（）。A. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低B. 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000C左右C. 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D. 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電分析：根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷，知A屬分子晶體，B屬金屬晶體，C屬原子晶體，D屬離子晶體。答案為B。三. 根據(jù)物質(zhì)所屬類別判斷金屬氧化物宀匚宀、強堿和絕大多數(shù)鹽（小 dJ 是例外，屬于分子晶體）屬 于離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除 外）、 酸

4、和絕大多數(shù)有機物屬于分子晶體；金屬單質(zhì)（除汞外）和合金屬于金屬晶體； 金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅（一般只要記住前四個）、工一二、-丄、硼等屬于原子晶體。例3.某單質(zhì)形成的晶體一定不是（） A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體 分析：由單質(zhì)形成的晶體可以是分子晶體，如鹵素單質(zhì)、硫、稀有氣體等；也可以是原子晶體；如金剛石、晶體 硅；或是金屬晶體，如鈉、銅；而肯定不會是離子晶體。故答案為A。四. 通過實驗方法進行判斷主要適合于判斷某化合物是離子晶體還是分子晶體，例如可通過將某晶體加熱至熔融狀態(tài)，測試其能否導(dǎo) 電？若能導(dǎo)電，則證明該化合物是離子化合物，屬于離子晶體。例4.下列性質(zhì)

5、中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（） A.可溶于水B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 分析：某些分子晶體可溶于水，其水溶液也能導(dǎo)電（如二等），故C也不能證明；將化合物加熱至熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體肯定是離子晶體，而不會是分子晶體或原子晶體。故答案為Do晶體類型的判斷方法劉漢成掌握晶體類型對推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等意義重大，對晶體類型的判斷常從以下幾個方面進行。1. 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如 K2O NcfeCb等）、強堿（如NaOH KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除 金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化

6、物（除SiQ外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二 氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。2. 依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原子，質(zhì)點間的作用是共價 鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬離子和自由電子， 質(zhì)點間的作用是金屬鍵。3. 依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百度至一千余度；原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度；分子晶體熔點低，常在 數(shù)百度以下至很低溫

7、度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?. 依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體，但有些能導(dǎo)電，如晶體硅；分子晶體為非導(dǎo)體，而分 子晶體中的電解質(zhì)（如酸和部分非金屬氣態(tài)氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；金 屬晶體是電的良導(dǎo)體。5. 依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆； 金屬晶體多數(shù)硬度大， 但也有較低的，且具有延展性。探晶體類型的判斷，不論在選擇題還是在綜合推斷填空題，都是?？汲Ｐ碌闹R點。下面歸納晶體 判斷的一些依據(jù)，儲備這些知識，做到有備無患。?一、根據(jù)各類晶體的定義判斷：根據(jù)構(gòu)成晶體

8、的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的 晶體屬于離子晶體；由分子間通過分子間作用力（包括氫鍵）相結(jié)合形成的晶體屬于分子晶體；由相鄰 原子間通過共價健相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。由金屬陽離子和自由電子之間通過較強烈的相互作用（金屬鍵）形成的晶體屬于金屬晶體。?二、根據(jù)物質(zhì)所屬類別判斷：1 活潑金屬氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、強堿和絕大多數(shù)鹽類屬于離子晶體（AICI 3、BeC例外，屬于分子晶體）；2 大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2夕卜）、酸和大多數(shù)有機物（除有機鹽外）以及惰性氣

9、體均屬于分子晶體；3 金屬單質(zhì)（除汞外）和合金屬于金屬晶體；4 金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅、硼等屬于原子晶體（一般只要記住前四個就可以了）。 ?三、根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷（主要是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點、溶解性、導(dǎo)電性等進行判 斷）：1根據(jù)晶體的熔、沸點判斷：熔沸點低的單質(zhì)和化合物一般為分子晶體；熔沸點較高的化合物一般為離子晶體；熔沸點很高的一 般為原子晶體。物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律： 不同類型的晶體，熔、沸點一般是：原子晶體離子晶體分子晶體；大多數(shù)金屬晶體分子晶體。 根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷：固體的熔、沸點液體；液體 氣體等。 原子晶體中，原子半徑小，鍵長短，鍵能大，晶體熔

10、、沸點高。如金剛石石英碳化硅硅。 離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般來說，對典型的離子晶體，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點越高。女口MgO NaCI CsCI等。 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。女口： CF4CCI 4CBr4 H2S 金屬晶體中金屬陽離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其熔、沸點越高。如：熔、沸點Na v Mg vAl。2 依據(jù)導(dǎo)電性判斷：離子晶體處于固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水及熔化狀態(tài)時，能夠?qū)щ?；原子晶體不導(dǎo)電；分子晶體固態(tài)及 液態(tài)均不導(dǎo)電，但溶于水后由于電離形成自由移動的離子也能夠?qū)щ姡ㄈ鏗CI、H2SO4等），但屬于非電解質(zhì)（如酒精、

11、蔗糖等）的分子晶體的水溶液不導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。3 根據(jù)硬度和機械強度判斷：離子晶體硬度較大難于壓縮；原子晶體硬度大；金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有金 屬光澤，有延展性；分子晶體硬度小且較脆。?四、通過實驗方法進行判斷：主要適合于判斷某化合物是離子晶體還是分子晶體，例如可通過將某晶體化合物加熱至熔融狀態(tài)， 測試其能否導(dǎo)電？若能導(dǎo)電，則證明該化合物是離子化合物，屬于離子晶體。晶體結(jié)構(gòu)的確定及晶體物理性質(zhì)的比較在高考中的比重有增大的趨勢難度也有所增加對知識的要求 比較細(xì)致深刻.應(yīng)用能力要求較高.1 .（1離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子.質(zhì)汝點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點

12、是原子.質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子質(zhì)點間的作用為分子間作用力即范德華力；金屬晶體 的晶格質(zhì)點是金屬陽離子和（2、金屬氧化物（如 K2O Na2O2等）、強堿（如NaOH KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體.大多數(shù)非金 屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除 SiO2夕卜）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子昂fit合疲宙碳d 二甄化心竽.金碼羊嵌曲耒外）吟合會是於為呈辦.（3|離子晶體的熔點較高常在數(shù)百至1000余度原子晶體熔點高常在1000度至幾千度分子晶體熔點低常在數(shù)百度

13、以下至很低溫度金屬晶體多數(shù)熔點高但也有相當(dāng)?shù)偷?（4、 離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電原子晶體一般為非導(dǎo)體但石墨能導(dǎo)電分子晶體為非導(dǎo)體而分子 晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強非金屬氫化物）溶于水使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電+診昴徉圣也食導(dǎo)也（5、 離子晶體硬度較大或略硬而脆原子晶體硬度大分子晶體硬度小且較脆金屬晶體多數(shù)硬度大但也 有較低衛(wèi)展忙 為什么原子晶體硬度很大，熔、沸點很高，離子晶體次之，而分子晶體硬度很小，熔沸點很低？ 晶體的硬度大小、熔點高低，主要與晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)微粒間的結(jié)合力強弱程度有關(guān)。在原子晶體中的結(jié)構(gòu)粒 子是相同或不同的原子，原子間通過共價鍵相互結(jié)合，而且在一定方向上原子通過共價鍵相互連接成一 個巨大的分子。一般地說，在這類晶體中，由于原子與原子間的共價鍵比較牢固，破壞這種鍵需要較多 的能量，所以原子晶體往往具有很大的硬度和很高的熔點。例如金剛石的熔點接近4000C。在離子晶體中，結(jié)構(gòu)粒子是陰、陽離子，它們彼此以離子鍵相