人教版高一化學(xué)硫和氮的氧化物同步練習(xí)題

1、人教版高一化學(xué)硫和氮的氧化物同步練習(xí)題1. 2021 汶上一中高一期末 以下做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是 A. 臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白 D.濃硫酸使鐵鋁外表鈍化【解析】 SO2 的漂白原理是 SO2 和有色物質(zhì)發(fā)生化合反響生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)而漂白，沒有用到 S02的氧化性?！敬鸢浮?C2. 2021威武市六中高一期末I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性， 它們在酸性溶液中復(fù)原性強(qiáng)弱順序為 Cl-A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I-B. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID. H2O2

2、+SO2=H2SO4【解析】A項假設(shè)能發(fā)生反響，說明 Fe2+的復(fù)原性大于I-的復(fù)原性，與題意不符， A 項不正確?！敬鸢浮?A3. 20 1 4經(jīng)典習(xí)題選萃 雙選0.1 mol 某單質(zhì)和硫作用后， 生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重3.2 g，此單質(zhì)是A. Al B.MgC.Cu D.Fe【解析】 生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)重了 3.2 g,這3.2 g是硫的質(zhì)量，即0.1 mol S ， 所 以 某 單 質(zhì) 與 硫 是 等 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) 的 ， 3S+2Al= Al2S3;S+Mg= MgS;S+2Cu= Cu2S;Fe+S= AFeS。【答案】 BD4. 雙選關(guān)于S02的表達(dá)中不正確的

3、選項是A. 它可使石蕊試液褪色B .它與水作用生成 H2S04C. 它能使溴水褪色D. 等物質(zhì)的量的C12和S02通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色【解析】S02與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質(zhì)的量的 Cl2 和 S02 通入品紅溶液中， 發(fā)生反響生成鹽酸和硫酸， 品紅溶液 不褪色。【答案】 AB5為除去C02中混有的S02和02,以下試劑使用順序正確的選項是飽和的 Na2C03 溶液 飽和的 NaHC03 溶液濃硫酸 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰A.B.C.D.【解析】除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反響，故不可以；飽和的NaHC03溶液除去S02的同時放出C02氣體，且?guī)?/p>

4、出局部水蒸氣，用濃硫 酸除去水蒸氣后，再用灼熱的銅網(wǎng)除去02從而得到純潔的C02?！敬鸢浮?B6. 2021 汶 山 一 中 高 一 期 末 已 知 ： 2FeS047H20= 高 溫 Fe203+S02t +S03T +14H20將生成的氣體通入 BaCl2溶液中，以下表達(dá)中正確 的是A. 有 BaS04 生成B. 有BaS03生成C. 同時有BaS04和BaS03生成D. 有S03逸出【解析】 SO2 不能和 BaCl2 反響， SO3 在 BaCl2 溶液中先和水反響生成 H2SO4,然后發(fā)生：H2SO4+BaCI2=BaSO& +2HCI ,所以生成 BaS04 白色沉淀， A

5、 項正確?！敬鸢浮?A7. 2021溫州高一檢測以下有關(guān)SO2的說法中不正確的選項是A. 被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害B. 在BaCI2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色 沉淀C. 二氧化硫氣體能用濃硫酸枯燥，說明二氧化硫無復(fù)原性D. 二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色【解析】 農(nóng)田、湖泊酸化后可用 CaCO3 與酸反響，減輕危害， A 正確 ;SO2 不與BaCI2溶液反響，但當(dāng)?shù)稳?H2O2溶液后，會把H2SO3氧化成H2SO4，與 BaCI2反響生成BaSO4白色沉淀，B正確;SO2具有復(fù)原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性， 但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài)， 不能發(fā)生氧化復(fù)原反響， C 不正確 ;SO2 漂白后 產(chǎn)物不穩(wěn)定，加熱能分解恢復(fù)原色， D 正確?！敬鸢浮?C8. 20 1 4經(jīng)典習(xí)題選萃 能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 單 質(zhì) > +O2 氧 化 物 > +H2O 酸 或堿> +NaOH 或 HCI 鹽A.硅 B.硫C.銅D.鐵【解析】S與O2生成SO2