2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)25水的電離和溶液的pH

1、輸入高考干貨領(lǐng)取更多資料資料正文內(nèi)容下拉開(kāi)始 >>課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)25水的電離和溶液的pH基礎(chǔ)題1 .下列說(shuō)法正確的是（）A.水的電離方程式：H2O=H+OH8. pH= 7的溶液一定是中性溶液C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，C（H +）減小，C（OHI ）也減小解析：A.水是弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào) ,電離的方程式應(yīng)為 H2O H+ + OH 錯(cuò)誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH= 7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤；C.水是弱電解質(zhì)， 電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，C（H+）減小， 由于存在水的電離平衡，所

2、以C（OH ）增大，錯(cuò)誤.答案：C2 .已知常溫下水的離子積常數(shù)Kw= 1.0 X 10 14,在100 c時(shí)水的離子積常數(shù) K' w =1.0 X 10 T2.將常溫下的下列溶液加熱至 90 c （忽略溶液體積變化 ）,溶液的pH不變的是 （）A.硫酸鈉溶液B,稀硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液 D .鹽酸的濃溶液解析：由題目提供的不同溫度下水的離子積常數(shù)KW和K' w可知，溫度升高時(shí)水的離子積常數(shù)增大.A選項(xiàng)錯(cuò)誤，硫酸鈉不會(huì)破壞水的電離，但升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液的pH減 ??；B選項(xiàng)正確，決定溶液pH的因素是硫酸完全電離產(chǎn)生的c（H+）,它不會(huì)隨溫度變化而變化；C選項(xiàng)錯(cuò)誤,升

3、溫時(shí)，氫氧化鈉溶液中C（OH ）不會(huì)變化，但由于水的離子積常數(shù)增大,所以C（H 十 ）增大，溶液的pH減??；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榧訜猁}酸的濃溶液時(shí)，會(huì)有大量HCl氣體逸出，C（H + ）減小，溶液的pH增大.答案：B3. 25 C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OU + OH.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng),c（OH ）增大B.向水中加入少量稀硫酸，C（H + ）增大，Kw不變C.將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C（H+）增大,pH不變解析：向水中通入NH, C（OHI ）增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀 H2SC4, C（H + ）增 大，但溫度

4、不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW變大,C正確；升高溫 度，能促進(jìn)水的電離，C（H + ）增大,pH減小,D錯(cuò)誤.答案：D4 .常溫下，下列敘述不正確的是（）A. C（H+）C（OH ）的溶液一定顯酸性B. pH= 3的弱酸溶液與pH= 11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性C. pH= 5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SC4一）與c（L）之比名勺為1 10D.中和10 mL 0.1 mol ”一醋酸與100 mL 0.01 mol - L 一醋酸所需 NaCH的物質(zhì)的量 不同解析：B項(xiàng),pH = 3的弱酸溶液與pH= 11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，

5、有大量剩余 反應(yīng)后溶液顯酸性.C項(xiàng),pH = 5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的 500倍，則溶液接近于中性，C（H+） 約為 10 7 mol L 1,c（SC4 ） = 10 5/（2 X 500）= 10 8 mol L1,則 C（SO2 ） : c（H + ）= 1 :10.D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaCH勺物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤.答案：D5 .一定溫度下，水溶液中4和CH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）口 l,0> in- iiOH Vmtil-L-1二 OUJ>HV;三H.r二A.升高溫度，可能引起由c向b的變化一 .、一.-.13B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

6、1.0X10C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c(H+)和c(OH 一)可求出Kw= 1.0 X10T4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCEFe”水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化,C 項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C6.某溫度下，水的離子積常數(shù) Kv= 1X10-12.該溫度下，將pH=4的HSO溶液與pH= 9 的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH= 7,則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為()A. 1 :10 B

7、 . 9 :1C. 1 :9 D . 99 :21解析：設(shè)稀硫酸的體積為 a,NaOH溶液的體積為 b,則103b10-4a= 10-5(a+b), a : b=9 :1.答案：B7 . 25 C ,有下列四種溶液10.1 mol - L氨水pH= 11氨水10.1 mol - L鹽酸pH= 3鹽酸下列說(shuō)法中正確的是()A.稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與相同8 .等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C.中分別加入少量 CHCOON曲體,c J)；2O的值都變小D.稀釋到原來(lái)的 100倍后，稀釋后溶液中的pH大解析：A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3 H2O) = 0.001 mol LI 一水合氨是

8、弱電解質(zhì)，c(OHI )<0.001 mol L j,pH<11,錯(cuò)誤；等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)CHCOON水解顯堿性，加入CHCOON固體，使NH H2ONH4 + O口c NHT2O，一一一一一，.人平衡左移,c NH的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后溶液中pH分別為3、5,D選項(xiàng)正確.答案：D8.常溫下，將pH= 3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1X10 -3 mol L 1 的氨水 b L c(OH ) = 1X10 3 mol L1 的氨水 c L c(OH ) = 1X10 3 mol L1 的 Ba

9、(OH)2 溶液 d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A. b>a= d>c B . a= b>c>dC. a= b>d>c D . c>a= d>b解析：pH= 3的鹽酸中 c(H + ) =1X10 3mol - L 1,與 c(OH ) =1X10 3mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等 ，即d=a；NH-H2O為弱電解質(zhì),1X10 3 mol - L 一的氨水中 c(OH)<1 x 10-3 mol L 1因此 1X103 mol L -的氨水和 c(OH ) =1X10 3 mol L

10、 -的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時(shí)，b>a, c<a.答案：A9.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH容,下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸8 .用蒸儲(chǔ)水洗7錐形瓶后，立即裝入一定體積的 NaOH§液后進(jìn)行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚血:指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸儲(chǔ)水洗7錐形瓶后，再用NaOH容液7閏洗，然后裝入一定體積的 NaOHm夜解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,A不會(huì)引起誤差；錐形 瓶?jī)?nèi)存有少量蒸儲(chǔ)水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,B不會(huì)引

11、起誤差； 錐形瓶不能用彳f測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高.答案：D10 .中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法.實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶 液顏色的判斷不正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO溶液?定NS2SQ溶液以測(cè)量其濃度：KMnO淺紅色B.禾1J用“Ag + +SCM =AgSCN”原 理，可用標(biāo)準(zhǔn) KSCN溶液測(cè)量 AgNO溶液濃 度:Fe(NO3) 3淺紅色C.利用“2Fe3+2=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測(cè)量

12、KI樣品中KI的百分含量：淀粉 藍(lán)色D.利用OH + J=HO來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酬:一一淺紅色解析：滴定后一旦開(kāi)始就有I 2生成，溶液就呈現(xiàn)藍(lán)色，故無(wú)法判斷終點(diǎn).答案：C11 .如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)白量濃度為1 mol - L 18. P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酬:不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH 1, c(HCl) =0.1 mol L a錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸 與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性,B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線 ，曲 線b

13、是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線 ，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酬:作指示劑，D錯(cuò)誤.答案：B12 .室溫下向10 mL 0.1 mol - L 1NaOH容液中加入 0.1 mol - L 1的一元酸 HA,溶液pHB. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH= 7 時(shí)，c(Na+) = c(A ) + c(HA)D. b點(diǎn)所示溶液中 c(A ) >c(HA)解析：A項(xiàng),a點(diǎn)NaOHW HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA 發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na+) >c(A ) >c(OH) >c(HA) >c(H + ),

14、錯(cuò)誤；B項(xiàng),a點(diǎn)NaA 發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離， 所以a點(diǎn)水的電離程度大于 b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(A ) + c(OH ),pH =7,則 c(H+) = c(OH ),可得 c(Na + ) = c(A ),錯(cuò)誤；D項(xiàng),b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì) 為等物質(zhì)的量 NaA和HA,溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于 NaA的水解程度，所以c(A ) >c(HA),正確.答案：D13 .已知25 c時(shí)，K(CHCOOH=1.7 X105.該溫度下用 0.1 mol L 一的醋酸滴定10.0

15、0 mL0.1 mol”-的堿MOH定過(guò)程中加入醋酸的體積 (V)與溶液中l(wèi)g-H-的關(guān)系如圖所示.OH 卜列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()MOH好反應(yīng)生成 CHCOOM&y夜,由于醋酸根離子的水解溶液顯堿性，而a點(diǎn)lg cH，= 0，說(shuō)CH 明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗馄胶獬?shù)Kh=KW= 1，0：10 5 = 40X10 -Ka 1.7X10179,C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳?V(CHCOOH)= 20.00 mL時(shí)，溶液中是等濃度的 CHCOOH口 CHCOOM據(jù)電 荷守恒得:C(H + )+ C(M+) = C(CHsCOO) + C(OHI ),由于醋酸的電離大于 C

16、HCOO的水解,溶液 顯酸性，故 C(CH3COO) >c(M+) >C(H + ) >C(OH ),D 項(xiàng)正確.答案：B能力題14 .甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物.甲醛含量的測(cè)定有多種方法 ，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.完成下列填空：(1)將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸 20.00 mL.甲醛水溶液的濃度為 mol/L.(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為 50 mL,

17、甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL.(3)工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫 ，將甲醛氧化為甲酸然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定.HCHO- HQfHCOOH H2ONaOHF HCOOHHCOONa H2O已知H2Q能氧化甲酸生成二氧化碳和水 .如果HaQ用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或 “不受影響”)，因?yàn)?如果過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定 結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因?yàn)?解析：(1) n(H2SO) =1.100 mol - L 1X0.02 L = 0.022 mol,由于 2NaOHb H2SQ=NaSQ + 2H2O,

18、所以 n(NaOH) = 2n(H2SQ) = 0.044 mol, n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044 mol.則甲醛水溶液 的濃度為 c(HCHO)= n(HCHO午 Y= 0.044 mol +0.004 L =11 mol - L 1.(2)根據(jù)上述題分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反應(yīng)產(chǎn)生的NaOHW耗硫酸20.00mL,若硫酸濃度不變，上述滴定中，若滴定管規(guī)格為 50 mL,消耗50 mL硫酸，則甲醛水溶液取50樣體積最多是 而X4 mL= 10 mL即甲醛的體積不能超過(guò) 10 mL.(3)如果H2Q用量不足，產(chǎn)生的HCOOH少,進(jìn)行中和滴定消耗的 NaOHfe準(zhǔn)溶液的體積就 偏小，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低.如果HQ過(guò)量，由于HO能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸為二氧化碳和水，使中和滴定消耗的 NaOHfe準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定 結(jié)果偏低.答案：(1)11(2)10 (3)偏低 未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少偏低將甲醛氧化的甲酸進(jìn)一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH準(zhǔn)溶液少15 .氧化還原滴定同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.001 mol - L 1酸fKMn的液和未知濃度的無(wú)色NaHS端液.反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+ 5