2019年初三化學(xué)二模分類匯編-金屬

1、2019年初三化學(xué)二模分類匯編金屬一、金屬的性質(zhì)1.119年長寧二?！筷P(guān)于銅的性質(zhì)描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A.紅色固體B.常溫不易與氧氣反應(yīng)C.具有優(yōu)良的導(dǎo)電性D.良好的延展性2.119年寶山二?！扛鶕?jù)化學(xué)方程式 Fe+CuSO4- FeSO4+Cu,所得信息錯誤的是（）A.反應(yīng)類型：置換反應(yīng)B.鐵元素存在形態(tài)：游離態(tài)到化合態(tài)C.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量：不變D.現(xiàn)象：析出紅色固體3.119年黃浦二模】生活垃圾分類事關(guān)綠色可持續(xù)發(fā)展?？苫厥绽垙?、金屬、塑料等。燃燒廢紙屬于 （選填物理”化學(xué)"）變化。廢紙回收再利用可減少資源的浪費(fèi)。某種易拉罐的材質(zhì)中含有鋁。鋁的金屬活動性 （選填“

2、>"'）<鐵。氧化鋁中鋁元素的化合 價為。以下垃圾屬于金屬的是 （選填編號）。a.廚余垃圾b.銅導(dǎo)線c.過期藥品d.廢氣衣物4.119年楊浦二?！坷脭?shù)形結(jié)合的方法可以使化學(xué)知識更直觀、簡明。（3）金屬的活動性如圖所示。AB（R）CIIJ - A活動性依次變?nèi)跞鬊為鐵，與 C鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。根據(jù)圖示可得出的結(jié)論是 。a.金屬A 一定能與含c的鹽溶液反應(yīng)b.金屬B與稀鹽酸反應(yīng)后，金屬 B的質(zhì)量一定減少c.金屬C 一定不能發(fā)生置換反應(yīng)d.制取相同質(zhì)量的氫氣，所用金屬A的質(zhì)量一定小于金屬B5.119 年徐匯二?！堪崖然~和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌

3、，充分反應(yīng)后，過濾。取濾液 加入少量鐵粉，有氣泡。則下列判斷正確的是（）A.濾渣含銅和鐵B.濾渣中含氧化銅與銅C.濾液中肯定含 FeCl2和CuCl2D.濾液中肯定含 FeCl2和HCl5.120 年閔行二?！肯蚴⒂?10g 49%稀硫酸的燒杯中加入 0.1mol的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是（ ）B. c點(diǎn)時，溶液中有兩種溶質(zhì)D. m=12.7gA. a-b點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大C. d點(diǎn)固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生7.119年靜安二模】把鐵粉加入 AgNO3、Cu (NO3) 2、Zn (NO3) 2的

4、混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。正確的分析是 ()A .如濾液中含有 Cu (NO3) 2、Fe (NO3) 2、Zn ( NO3) 2,則濾出的固體中只含有 AgB.如濾液中含有 Fe (NO3)2、Zn (NO3)2,沒有 Cu (NO3)2,則濾出固體中有 Cu、Ag,可能有FeC.如濾出固體中有 Ag、Cu,則濾液中有 Zn (NO3)2、Fe ( NO3)2,沒有 AgNO 3、Cu (NO3)2D.如濾出固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定含有 Zn (NO3)2、Fe (NO3)2,可能含 Cu (NO3)2金屬的活動性順序探究1.【2019年浦東二?！咳祟惖纳a(chǎn)生活離不開金屬。鋁

5、片能壓成鋁箔是因為鋁有良好的 (選填“導(dǎo)電性”或“延展性”)。鐵制品在噴漆前需除銹，可用來除鐵銹的物質(zhì)是 。為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了 I、n兩種方案。能驗證三種金屬活動性順序的一種方案是 ,該方案中證明金屬活動性Fe> Cu>Ag的實驗現(xiàn)象是2.119年閔行二?！?在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：(所用金屬 的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同)一段時間后，可明顯觀察到實驗 B的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是甲同學(xué)認(rèn)為通過觀察 A和C中 實驗現(xiàn)象來比較鋅與鐵的金屬活動性；乙同學(xué)擬用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強(qiáng)弱，設(shè)計如圖D,可以測

6、定 來確定。丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序， 需要在上述實驗基礎(chǔ)上， 補(bǔ)充實驗E,其中金屬是, Y溶液是。3.119年嘉定二?！磕承〗M在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗（所用金屬 的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：通過實驗I和II可比較出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱。他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。通過觀察到實驗III的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序。探究小組在上述實驗的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個實驗（下圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們實驗所用金屬X、Y溶液分別是小組同學(xué)又將一定量的鋅粉加入含有AgNO3、Cu（NO3）2

7、、Mg（NO 3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到了一定量的固體和無色的濾液。則固體中一定含有 ,濾液中一定 含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。4.119年崇明二模】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。某同學(xué)在實驗室用 6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。I .配制稀鹽酸需要市售 37%的濃鹽酸稀釋。“ 37%勺含義是 ;配制中需要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 。6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生 H2 0.08mol,該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （根據(jù)化學(xué)方程式計算）在 探究金屬的性質(zhì)”實驗時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng) 后過

8、濾，得到濾渣和濾液。若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有的溶質(zhì)是,濾渣中一定含有的金屬是 。5.119年松江二?！磕承W(xué)生學(xué)習(xí)金屬的活動性順序，進(jìn)行了如圖一所示的實驗。圖二8 / 8a試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)的基本類型是 實驗后把兩試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中（如圖二），待反應(yīng)結(jié)束后過濾， 在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡,則:I .濾渣中一定有的金屬 ;n ,濾液中溶質(zhì)的組成是 ；m.若濾渣中有三種金屬， 則濾渣中鐵的質(zhì)量 （選填 失于"或 等于“或 小于"）原金屬鐵的質(zhì)量。6.119年寶山二?！磕撑d趣小組為探究Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性進(jìn)行

9、如右下實驗。（注:所用金屬大小形狀相同、酸的體積濃度相同）甲、乙試管中的實驗現(xiàn)象為,依據(jù)甲乙試管中產(chǎn)生此現(xiàn)象的速率甲大于一 ,t時乙，可知活動性 Mg Fe （填"乂 "=或«< ;根據(jù)丙中現(xiàn)象,可知活動性 Cu>Ag ;小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補(bǔ)充右圖丁試管中實驗， 最終得出四種金屬活動性：Mg>Fe>Cu>Ag ,則補(bǔ)充實驗中的試劑 A、B分別為為了減少環(huán)境污染，小組同學(xué)將乙中剩余的鐵加入丙溶液中回收丙溶液溶質(zhì)的金屬，至 間后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)下圖所示溶液中固體質(zhì)量變化情況，分析最后所得固體的成

10、分為反應(yīng)時間7.119年楊浦二模】探究鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的差異性，進(jìn)行如下實驗。(1)用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還應(yīng)查閱的數(shù)據(jù)是(2)取兩塊表面積相同的鋅片和鐵片的原因是 。鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)取等質(zhì)量鋅片、鐵片置于多孔隔板上，與5%稀硫酸液面不接觸(如圖)，同時打開兩個活塞滴入足量;反應(yīng)結(jié)束時，觀察5%稀硫酸，中間 U形管內(nèi)反應(yīng)初期觀察到的現(xiàn)象是 到的現(xiàn)象是(4)本實驗得出的結(jié)論是8.119年楊浦二模】興趣小組對硫酸銅溶液進(jìn)行相關(guān)實驗。實驗步驟文騎現(xiàn)象1nA是浴置 入>11辱 滴r 逐力振CuSOj溶液'i逐滯加入的 一定

11、量 溶液,振籟,怖里( uBO, 溶液承色溶液 L手 ¥廿七|但沉淀 Q回答問嘮 15履辰應(yīng)的化學(xué)方程式(2) a點(diǎn)時，溶液中的潛質(zhì)是 口(3) b點(diǎn)的意義是(4) c點(diǎn)時，觀察到的現(xiàn)象是(D從溶液顏色刊研加入BaCL溶液 的量 ,A.過量B,少量C無法判斷(2)將反的后溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成其它 顏色，可加入的固體單質(zhì)X是 tI 滴加足量的稀 鹽酸，振潴.工臚實驗-1大 .毋L驗二的廢棄 混合物沉淀的化學(xué)式是金屬回收1.【19年奉賢二?！磕畴婂儚S為減少污染及節(jié)約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關(guān)金屬，實驗過程如下:過量鋅粉固體D步驟卜IV包含的相同操作

12、是 。寫出步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述步驟 (選填步驟編號)所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鋅的活動性比銅強(qiáng)。要計算廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。(實驗過程中的物質(zhì)損失忽略不計)判斷步驟IV中加入的稀硫酸足量的方法是2.119年金山二模】實驗室里收集了一些溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4的廢液，從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設(shè)計了如下方案：洗濟(jì) 步驟I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 步驟II中所加試劑 Y的名稱是 。加入過量X的目的是。操作a和b的名稱是,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 上述步驟 （選填步驟編號）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動性比銅強(qiáng)。 步驟II中經(jīng)過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是3.119年長寧二模】工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸。為節(jié)能減排，回收硫酸鋅 及有關(guān)金屬，設(shè)計如下部分流程。步驟I中操作名稱是。固體 A的成分是；步驟n中濾液 C內(nèi)所含溶質(zhì)有 寫出步驟出中生成氣體的化學(xué)方程式 、生成鐵的化學(xué)方程式是4.119年徐匯二?！炕瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化 銅、少量木炭粉）回收銅，實驗流程設(shè)計如下圖所示。過量試劑工請回答下列問題：I .在操作1、操作2、操作3中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 其中玻璃棒的作用是。II .濾液1中加