根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 及反應(yīng)的條件。及反應(yīng)的條件。2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的含義:請(qǐng)你以化學(xué)方程式2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2為例說一說化學(xué)方程式的含義2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2質(zhì)量比 316 : 197 : 87 : 32 可見：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，它能夠表可見：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，它能夠表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（也就是質(zhì)量關(guān)示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（也就是質(zhì)量關(guān)系

2、）。因此，我們可以根據(jù)此質(zhì)量比進(jìn)行簡(jiǎn)單的系）。因此，我們可以根據(jù)此質(zhì)量比進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。計(jì)算。 顯然，若有顯然，若有632g632g高錳酸鉀加熱完全分解可得高錳酸鉀加熱完全分解可得到氧氣的質(zhì)量為到氧氣的質(zhì)量為64g64g。632 : 394 : 174 : 64例1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的 步驟和方法：步驟和方法：解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+ O2316 326g x316 : 32 = 6g : xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧氣的質(zhì)量為6g。（1）設(shè)設(shè)未知量；

3、（2）寫寫化學(xué)方程式；（3）求求相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列列比例式并求解；（5）答答語。 例例2 2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要）和二氧化碳。如果要制取制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X X。CaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=18tX56 X10t=100 56X10t10056答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為18

4、t18t。二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的 四種類型：四種類型：1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng) 物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成 物的質(zhì)量；三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的“三三 要領(lǐng)要領(lǐng)”、“三關(guān)鍵三關(guān)鍵”、和注意事項(xiàng)：、和注意事項(xiàng)：1 1、三要領(lǐng)：、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整； （2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。2 2、三關(guān)鍵：、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要準(zhǔn)確；（2）方程式要配平;（3）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確。3 3、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)：（1）納入化

5、學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量一定 是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。純量 = 不純量 x 純度 = 不純量 x (1-雜質(zhì)%)其轉(zhuǎn)換關(guān)系為：例3、實(shí)驗(yàn)室用純度為90%的不純鋅粒7.22g和足 量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，最多可制得氫 氣多少克？（2）計(jì)算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果 是氣體體積單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量 單位。轉(zhuǎn)換關(guān)系為：質(zhì)量 =密度 X 體積體積=密度質(zhì)量例4、某同學(xué)要收集4瓶氫氣,每瓶200ml,若用鋅 粒與稀硫酸反應(yīng)（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 來制取。則需要鋅多少克？(氫氣的密度 為0.09g/L)課堂作業(yè)：例例2 2：有氯酸鉀和二氧化錳混合物：有氯酸鉀和二

6、氧化錳混合物1515克，加熱使它完克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.210.2克，克， 試回答：試回答： (1)(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？ (2)(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？ 其質(zhì)量分別為少克？其質(zhì)量分別為少克？例例1 1：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的鋅粒的鋅粒6.846.84克，與足量克，與足量 稀硫酸充分反應(yīng)稀硫酸充分反應(yīng)( Zn+H( Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2)可生可生 成氫氣多少克成氫氣多少克?(?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng), ,在標(biāo)準(zhǔn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，氫氣的密度為狀況下，氫氣的密度為0.09g/L0.09g/L。）。）學(xué)完本課題你應(yīng)該