南京中考化學(xué)專題訓(xùn)練---流程圖的綜合題分類

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種 金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+F2Q+HSQ=CuSO+2H2O不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 _(2)_步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 _。(3)_步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解， _ 。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(5)檢驗(yàn)步驟稀硫酸已過量的方法是【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率FeSQ和Al2(SQ4)3溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Fe+HbSQ=FeSQ

2、+H4取步驟的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸 已過量【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁(Al2(SC4)3)和硫酸亞鐵(FeSQ)；(3)步驟中銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶 解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；(4)步驟中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SQ4二二FeSQ4+H2。2.通過海水晾曬可得粗鹽， 粗鹽除NaCl外，還含有MgC12、CaC2、Na2SC4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：-H

3、l|粗h滝解.BNCII.:WH.過濾皿0過量：過暈過當(dāng) (1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 _HC1蒸友、結(jié)日日、烘干嚴(yán)十卜 二*- H-k和熱(2)第步“過濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_ 。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(QH)2、_學(xué)式)。(填化_ 0（4） 在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_ ，理由是_ 。（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。【答案】加快氯化鈉的溶解速率漏斗CaCO、BaCQ會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀不可以碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋇除去過量的氫氧化鈉和

4、碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】（1）用玻璃棒攪拌，使粗鹽與水充分接觸，能加快氯化鈉的溶解速率。故溶解時(shí)攪拌的作 用是：加快氯化鈉的溶解速率；（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；第二步中過量的氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，第三步過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，第四步加 入過量的碳酸鈉，除了和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀外，還和第二步剩余的氯化鋇反應(yīng)生 成碳酸鋇沉淀，故第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg（OHp、CaCO、BaCO3；（3）因?yàn)闅溲趸洉?huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說就是新雜質(zhì)，所以在第步操作中，選擇的除雜

5、的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋇。如果順序顛倒，過量的氯化鋇不能被除 去。（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應(yīng)中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，利 用粗鹽制備精鹽過程的第步操作，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故加入 適量鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。3.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實(shí)驗(yàn)流程用Na2CQ溶液吸收SQ制備Na2SQ。反應(yīng)I中隨著SC2 的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):S

6、O2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SQ+2NaHCOs=Na2SQ+2CQf+H2OSQ+H2O+Na2SQ=2NaHSQ（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是SO： NaOH濬液NaSO；產(chǎn)品(1)_H2SO3 的名稱為亞硫酸，則Na2SO的名稱為 _ 。(2)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SQ，由此可知，Na2SQ的溶解度曲線是與題圖2中的_(填A(yù)或B)物質(zhì)的溶解度曲線相似。020406080團(tuán)2溫度 P(3)操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為(4)查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分

7、數(shù)變化如圖2所示。則線1表示_ (填化學(xué)式，下同)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2表示_ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。(5) 實(shí)驗(yàn)時(shí)， 反應(yīng)n”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSC3 轉(zhuǎn)化為Na2SQ，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。(6)實(shí)驗(yàn)后，將Na2SO3 樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的Na2SO越多，則Na2SO3 樣品變質(zhì)為Na2SC4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ?！敬鸢浮縼喠蛩徕cB NaSC3Na2CO3NeeSC3NaOH+NaHSO=H2O+Na2SC3O2+2Na2SCfe=2Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的

8、過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息?！驹斀狻?1)由于HzSQ的名稱為亞硫酸，所以Na2SQ的是亞硫酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫 酸鈉。故填：亞硫酸鈉(2)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3， 說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化 不大，所以Na2SO3 的溶解度曲線是與題圖2中的B物質(zhì)的溶解度曲線相似。故填：B(3)操作2是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3。故填：Na2SO3(4)向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來(lái)越少，所以線1表示Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，而線2表示N3

9、2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為 亞硫酸氫鈉，所以線231凹A30是亞硫酸鈉。故填：Na2CQ；Na2SO3(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)n”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSQ轉(zhuǎn)化為Na2SQ,是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+NaHSO=H20+Na2SO。故填：NaOH+NaHSO=H20+Na2SO(6)實(shí)驗(yàn)后，將Na2SQ樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SQ雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的Na2SC4 越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2Na2SQ=2Na2SQ。故填：

10、O2+2Na2SQ=2Na2SO4【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶 著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的 問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境， 考查基本知識(shí)。4.某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工 廠回收部分金屬的流程圖。(1)_ 操作中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需 _；(2)_ 寫出濾液中陽(yáng)離子符號(hào)。(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是(4)_ 已知濾渣

11、中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會(huì)生成硫酸銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式 。oA【答案】玻璃棒F# Fe Ni、H、Cu2Cu+O2+2H2SO4一2CuSO4+2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)操作為固液分離，操作為過濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；(2)電路板中含有Fe Cu、Au、Ag、Ni等金屬，根據(jù)題中反應(yīng)情況和已學(xué)的金屬活動(dòng)性 順序，金屬板中的鐵、鎳和稀硫酸反應(yīng)，銅、金、銀不反應(yīng)；過濾得到的濾液中含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和硫酸鎳；加入過量鐵粉，鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，再過濾 得到的濾渣中含有鎳和過量的鐵，濾液中含有硫酸亞鐵，故濾液中金屬陽(yáng)離子是亞鐵 離子，對(duì)

12、應(yīng)的符號(hào)是：Fe2*。(3)由于加入足量的硫酸，鎳和鐵反應(yīng)，說明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液中置換出鎳單質(zhì)，說明鐵比鎳活潑，所以Cu Ni、Fe、H在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Fe Ni、H、Cu;(4) 銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會(huì)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：電路板電路板熱風(fēng)處理T 非金屬基材I C3TS卑f 濾港1刪操Xix Fe足第鐵粉稀硫酸氧氣 控制一定溫度加熟濾液操作足量稀硫酸 2Cu+O2+2H2SO2CuSO4+2H2O(或分步寫成：2Cu+O2= 2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)。5.氮化亞銅(CuC1常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。下圖是工業(yè)上

13、用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)eC3、CuC2、FeC2)生產(chǎn)CuC2 的流程并制得FeC3 蝕刻液。資料(1)氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；(2)2FeCl3+Fe=3FeCl2按要求回答下列問題：(1)廢液中加入鐵粉時(shí)，濾渣_1的成分是(填化學(xué)式)。(2)_濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(3)_ 上述流程中化合價(jià)發(fā)生改變的非金屬元素有 _(填元素符號(hào))。分離、提純CuCl晶體過程中的 系列操作”包括 調(diào)pH、_ 洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的Cucl晶體，可用下列 _(填字母序號(hào))進(jìn)洗滌。a.乙醇b.蒸餾水c.氯化鈉溶液【答案】Cu、Fe

14、2FeC2+2HCI+H2Q=2FeC3+2H2O O S過濾a【解析】【分析】【詳解】(1)廢液中加入過量鐵粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成氯化 亞鐵和銅，故濾液1為氯化亞鐵溶液，濾渣1為銅和鐵粉，故填：Cu、Fe。(2)濾渣1加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，濾液2為氯化亞鐵溶 和稀鹽酸混合溶液，濾液1和濾液2混合后溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫，氯化亞鐵氯化氫混 合溶液和過氧化氫反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中除了氯化鐵以外，必須含有氫元素，氧元素，故生成物必須有水，故化學(xué)方程式為2FeCb+2HCI+H2O2=2FeC3+2H20,故填：2FeC2+

15、2HCI+H2O2=2FeC3+2H2O。(3)反應(yīng)過程中過氧化氫中氧元素為-1價(jià)變?yōu)榱?2價(jià)，濾渣2加濃硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變的非金屬元素有0、S,分離、提純CuCI晶體過程中的系列操作”包括調(diào)pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈CuCI晶體，可用下乙 醇洗滌，因?yàn)镃uCI在乙醇中不溶解，故填：0、S；過濾；a。6.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:1(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 _ ，副產(chǎn)品的一種用途為 _。(2)_ 向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是(填“NH3”或“C02”)，沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ 。(3)寫

16、出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式 _。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 _(填“循環(huán)I”或“循環(huán)H”)。從沉淀池中取NaHCQ沉淀的操作是 _ 。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_ ，排除Na2CO的干擾，再滴加 _ ?！敬鸢浮柯?lián)合制堿法 作化肥NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO2 循環(huán)I過濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、 水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生

17、成碳酸氫鈉和氯化銨?！驹斀狻?1)聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，故上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化銨，用途為作化肥。(2)二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化 碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，沉淀池發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaC匸NH4Cl+NaHCO3。(3)煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，故上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。(4)循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩

18、余在母液中，故使原料氯化 鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I。過濾可以將固體和液體分離， 故從沉淀池中取NaHCQ沉淀的操作是過濾。(5)氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化 鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除NazCQ的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉?！军c(diǎn)睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。7.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵 晶體的制備和組成產(chǎn)

19、生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。探究：利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。(1)步驟的化學(xué)方程式是 _。(2)_ 固體甲中含有的物質(zhì)是 _ (填化學(xué)式，下同)；紅色固體是 _分離鐵粉和銅粉最簡(jiǎn)易的物理方法是 _?！敬鸢浮縁e+CuSQ=FeSO+Cu Fe Cu Cu用磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。【詳解】(1)步驟的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。(2)鐵是過量的，有剩余的鐵，還有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，故固體甲中含有的物質(zhì)是Fe Cu,紅色固體是Cu,鐵能被磁鐵吸引，銅不能，故

20、分離鐵粉和銅粉最簡(jiǎn)易的物理方法 是用磁鐵吸引?！军c(diǎn)睛】鐵是過量的，有剩余的鐵，固體甲中含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，鐵能被磁鐵吸引，銅 不能。& Li2CQ3 是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AIF3、LiF、NaF、CaQ等物質(zhì))可用于制備Li2CQ3。已知：Li2CQ3的溶解度：0C1.54 g；20C1.33 g；80C0.85 g。LUPO4稀溶液除鈣亍Ca3(POj)2(1)在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氟化氫(H F) 氣 體 ， 寫 出A I F3 發(fā) 生 反 應(yīng)的化學(xué)方程式：，該化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。(2)濾渣B的主要成分是_。(3)轉(zhuǎn)化

21、”后所得LiHCQ溶液中含有的Ca需要加入LisPQ除去。除鈣步驟中其他條件 不變，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3 產(chǎn)率的影響如圖所示。隨著溫度升高最終Li2CO3 的產(chǎn)率逐漸減小的原因是 _。&應(yīng)溫度/匸(4)_ 熱分解后，獲得Li2CO需趁熱過濾的原因是 _ 。進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 _、_ ，玻璃棒的作用是 _ 。(5)將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入AI(OH)3 和Na2SO溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AIF6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。加熱【答案】2AIF3 +3H2SO(濃)Al2(SO4)3+6HFf復(fù)分解AI(OH)3 溫度過高LiHCQ分

22、解產(chǎn)生Li2CQ沉淀，與Ca3(PO4)2 一同被過濾L2CC3 的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少Li2CO3 溶解損失 燒杯 漏斗 引流12HF+2AI(OH)3 +3Na2SQ=2Na3AIF6+3H2SC4+6H2O【解析】【分析】【詳解】二氧 水化碳沉淀 f 轉(zhuǎn)化 f和氟化氫，化學(xué)方程式為：2AIF3 +3H2SO4(濃)加熱Al2(SQ)3 +6HFT;該反應(yīng)是兩種化合物(1) 在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體,互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：2AIF3 +加熱3H2SO(濃)Al2(SO)3+6HFf;復(fù)分解；(2)電解鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解

23、，生成HF,形成含有Al3+、Li+、Na+、CaT、SO42-的溶液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液使Al3+、Li+、Ca2+轉(zhuǎn)化為AI2 (CQJ)3、Li2C6及CaCQ沉淀，過濾后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使A2 (CQJ)3 轉(zhuǎn)化為Al(QH) 3,Li2CO3、CaCQ沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰和碳酸氫鈣，過濾則濾渣B為Al(QH) 3,濾渣B的主要成分是Al(QH) 3；故填：Al(QH) 3;(3)溫度過高LiHCQ分解產(chǎn)生Li2CQ3 沉淀，與Ca3 (PO4) 2 一同被過濾，導(dǎo)致最終的產(chǎn)率逐漸減??；故填：溫度過高LiHCQ分解產(chǎn)生Li2CQj沉淀，與Ca3 (PC4) 2 一

24、同被過濾；(4)根據(jù)已知信息，Li2CC3 的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少L2CO溶解損失；進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CQ的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少LbCCb 溶解損失；燒杯；漏斗；引流；(5)將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體(即HF)通入Al(CH) 3 和NazSQ溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AIF6)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物還有硫酸和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：12HF+2AI(OH)3 +3Na2SC4=2Na3AlF6+3H2SQ+6H2O。故填：12HF+2Al(OH)3 +3Na2SC4=2Na3AIF

25、6+3H2SO+6H2O。9.二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。用廢鋰電池的正極 材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下圖所示：過泯1 1廢鋰電池和碳粉正極材糾過濾伍0:和碳粉-納米已知：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f請(qǐng)回答下列問題(1)_ 濾液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)_ 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、 _ 、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。(3)MnO2 與碳粉可經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2AIF3 與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁咼溫12Mn02+C2MnO+CO

26、22MnO+H2SO4=MnSO4+H2O33MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2J +K2SO+2H2SC4上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有 _(填序號(hào))。(4)_ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化錳中混有的碳粉。【答案】NaAI02 漏斗引流將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】(1)已知：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f濾液中溶質(zhì)的主要成分是：NaAI02 (2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液體飛濺；咼溫(32Mn02+C2Mn0+C02中錳元素有+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)； MnO+H2SO4

27、二MnSO4+H2O中沒喲元素化合價(jià)發(fā)生改變;3MnSO4+2KMnO4 +2H2O=5MnO2J+K2SCH+2H2SO中錳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)；上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化錳中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變?yōu)槎趸細(xì)怏w，只剩下二氧化錳固體。10.某黑色固體粉末可能是Fe FeO CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同 學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。若溶液甲呈淺

28、綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe, FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，錯(cuò)誤；若步驟n中無(wú)明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無(wú)硫酸銅，沒有剩余的硫 酸，則固體乙中一定有Cu,正確；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固 體乙可能含有銅，不一定是碳，錯(cuò)誤；若步驟n中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)所以 ，固體乙中一定無(wú)Fe,正確。故選Co11.工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如下圖所示i L用體乙 id I關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有 乙中一定有Cu；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定只有 體析出，

29、則固體乙中一定無(wú)Fe,以上說法中正確的是A.B.【答案】D【解析】根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Fe；若步驟n中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體C；若步驟n中有紅色固C.D.Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可播人一植耕殆的鈦雅(1)_石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列(填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A水B鹽酸匸氧化碳(2)_步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與 甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康摹Ｄ阏J(rèn)為丙同學(xué)所選 溶液中的溶

30、質(zhì)可能是(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)在室溫下，向盛有3000克澄清石灰水的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CQ溶液，燒杯中溶液質(zhì)量變化與滴入Na2CQ溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液的質(zhì)量 _ (計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)【答案】B CaO+HO=Ca (0H) 2CaC2 (或BaC2 等)4.0g【解析】【分析】【詳解】(1)石灰石、氧化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，石灰石不會(huì)與水反應(yīng)，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故選：B；(2)步驟發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+fo=Ca(OH) 2；(3)甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，所以丙同學(xué)選