人教版高中化學(xué)選修四第一章章末知識總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作圖切網(wǎng)馴泣r本質(zhì)：舊的化學(xué)神晰藜一新的化學(xué)被形成,化學(xué)反應(yīng)放出熱放熱反應(yīng)一量的化 |學(xué)反應(yīng) 分類彳 吸收熱1吸熱反應(yīng)一量的化 學(xué)反原斷裂化學(xué)形成化學(xué)就吸收的鍵超出的一總據(jù)董總能量反應(yīng) i成物涔 > 的恐能量 噩量-幡存在物庾 內(nèi)部的能量 轉(zhuǎn)化為瓢能斷裂化學(xué)形成化學(xué)鍵吸收的 > 襤放出的一總值豪總能最反應(yīng) 生成 物總 < 物總 能量 能量攙能轉(zhuǎn)化為物 庾內(nèi)部的能量 幡存起來AH>0 H<0（定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，用【表示，單作為kj/mol燃燒熱;在101 kPa Ut ,1 mH純物質(zhì)完全燃曉生成建定的氧化物時所放

2、出的熱量 分類（反應(yīng)熱rI中和熱二稀薄液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量（11=斷域吸收的熱量一成犍放出的熱董產(chǎn)生原因:化學(xué)殳底與鴕量UH- H（生成物）H（反應(yīng)物）熱化學(xué)方程式'計算依據(jù) 燃燒熱、中和熱數(shù)據(jù)1或斯定律r定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式注明聚集狀態(tài)熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)、分?jǐn)?shù) 書耳_注明溫度、壓強(qiáng)標(biāo)出ZiH的符號、數(shù)值和單位、應(yīng)用;反應(yīng)熱計算的依據(jù)（包括：璞、石油.大娓氣,化石能源據(jù)點：蔽藏置有限，不能再生；利用率低彳海染環(huán)境分類I1措施：開源節(jié)流I包括,太川能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能，生物質(zhì)能箏新能源1騁點：資源半富可

3、以再生,沒有污染或很少污染'調(diào)整和優(yōu)化結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的山嗣，節(jié)為油氣資源,加銀科技攬入，能源危機(jī)J 加快開發(fā)水電、標(biāo)曲和新能源等應(yīng)就措施 最有希望的新能源是氏陽能，燧料電池，風(fēng)能和氫能等，這些新能源的轉(zhuǎn)雇是資源豐富， 、X有些可以再生，對環(huán)更沒有污染或污染很少專題一 熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化 學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外, 還應(yīng)側(cè)重從以下幾個方面予以考慮。1 .檢查出符號的正誤放熱反應(yīng)的 山 為“”，吸熱反應(yīng)的AH為“ + ”，單位是kJ/mol,逆反應(yīng)的 為 與正反應(yīng)的ZSH數(shù)值相同，符

4、號相反。2 .檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同， H數(shù)值不同。3 .檢查犯的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)H的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同時，AH不同。4 .特殊反應(yīng)熱(1)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為 1;產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO, H2燃燒生成的是H2O(l),而不是H2O(g)。(2)書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時，H2O的化學(xué)計量數(shù)為1, 并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?！纠?？】25 C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃

5、燒熱依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2 800 kJ/mol, 則下列熱化學(xué)方程式正確的是()_1一A. C(s)+2O2(g)=CO(g)AH = - 393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = + 571.6 kJ/molC. CH 4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2H 2O(g)AH = - 890.3 kJ/mol1 _-D.2c6H12。6e)+ 3O2(g)=3CO2(g)+ 3H2O(l)AH = -1 400 kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義判斷，碳燃燒的穩(wěn)定化合物應(yīng)是

6、CO2,A錯；出燃燒是放熱反應(yīng)， H<0,且生成的水不是氣態(tài)，B錯； 25 C時，CH4燃燒的產(chǎn)物應(yīng)是CO2和液態(tài)水，C錯。答案：D名師點睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤時，除緊扣相關(guān)概念 (如燃燒 熱)外，可從以下幾點快速判斷： 看物質(zhì)聚集狀態(tài)；看 H符號 (“ + ” “”)；看 出 和化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)關(guān)系；看 舊 的單位 是否為kJ/mol。?跟蹤訓(xùn)練1. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒 生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確 的是()A. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g)1 H = + 13

7、3.5 kJ mol 1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)._ . . 1A H = -133.5 kJ molC . N2H，g)+ O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) 一 .1 H = + 534 kJ molD. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g)-1 H = 534 kJ mol解析：要注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)，放熱用“一”號，故有：一133.5 kJmol 1X4= 534 kJ mol 1;答案為 D。 答案：D 專題二 關(guān)于反應(yīng)熱大小的比較問題比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個方面考慮：(1)比較“反應(yīng)熱”或

8、犯 的大小時，必須帶“ + ”符號；比較“燃燒熱” “中和熱”時，只需比較數(shù)值大小即可。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ 的熱量，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時則放出 571.6 kJ的熱量。(3)對于可逆反應(yīng)，如 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH = 92.4 kJ/mol,是指生成2 mol NH3時放出92.4 kJ的熱量， 而不是3 mol山和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量(小 于92.4 kJ),因為該反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(4)同一反應(yīng)

9、中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)+O2(g)=SO2(g) AHi = - Qi； S(s)+O2(g)=SO2(g) 為2=- Q2,可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以 Qi>Q2、為1<2,故當(dāng)同一反應(yīng) 中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時，反應(yīng)物為固態(tài)時放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時放出的熱量多。(5)中和熱是指稀溶液中酸和堿生成 1 mol H2O時的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃硫酸時，由于濃硫酸溶解放熱，此時生成1 mol H2O放出熱 量大于57.3 kJ?！纠?？】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 由前者大于

10、后者的是() C(s)+O2(g)=CO2(g) 汕 1-，、C(s)+2O2(g)=CO(g) m 2 S(s)+ O2(g)=SO2(g)為 3S(g)+ O2(g)=SO2(g) AH4一 1 H2(g)+ 2O2(g)=H2O(l) AH52H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH6 CaCO3(s)=CaO(s)+ COz(g) 為 7CaO(s)+ H2O(l)=Ca(OH) 2(s) 為8A.B.C.D.解析：首先要知道，在比較 舊 的大小時是帶符號比較的。在 中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放 熱時AH為負(fù)值，則后者大。在中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài) 硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，同理 M為負(fù)值，即前者大。在中前者是1 mol H2燃燒，后者是2 mol H2 燃燒，所放出的熱量是后者多，則同理可得是前者大于后者。在中 前者是一個吸熱反應(yīng)，而后者是一個放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)為正，放熱 反應(yīng)為負(fù)，則前者大于后者答案：C?跟蹤訓(xùn)練2.下列化學(xué)反應(yīng) 舊 的數(shù)值(放熱)最大的是()A. NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O。) Hi-1 -1 一-B. NaOH(aq) +2出504畫)=2g2$04畫)+CO。) H2C. CH3COOH(aq)