2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)55電離平衡常數(shù)的考查必刷題

1、考點(diǎn)五十五電離平衡常數(shù)的考查1.以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù):CHCOOHH2SHClO5K=1.8 x 10Ki=1.3X10 715K2=7.1 X10_ 11K=4.69X10下列說法正確的是. . . . .、.一 21A. 可發(fā)生反應(yīng)：H2S+ 2ClO =S + 2HC1OB. CH3COOHg液與Na2s溶液不能反應(yīng)生成 NaHSC. 同物質(zhì)的量濃度的 Na2S NaCl。CHCOON籀液，pH最大的是 NaClO溶液D. 同物質(zhì)的量濃度的 H2S、HCO CHCOO皤液，酸性最強(qiáng)的是 CHCOOH【答案】D【解析】A、根據(jù)電寓平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為:CHCOOH >

2、HiS> HC1O >HSq因此硫化氫與欠氧酹 跟反應(yīng)應(yīng)生成HS.和HCIO,即氐S+CKXTCT十HD。，故A錯誤j B,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱 為：CffcCOOH >H3S> HC1O >HS-,因此CHaCOOH漆液與NMS渚灌反應(yīng)生成NaHS和應(yīng)力 敵B錯 誤，已根據(jù)電離平衡常數(shù)可知醴性強(qiáng)弱為：CELCOOH >H,S> HC1O ,根據(jù)越弱越水解得到離子 的水解能力：CH3CQO<BS< acres1,所以同物質(zhì)的量濃度的Na舟.NaClO. GHsCOONa溶浦，pH最 大的是Na咽漉曲故C錯誤：D、*強(qiáng)電離平衡常獺可知

3、酸性強(qiáng)弱為：CHiCOOH >HiS> HOC >HS , 所以同物質(zhì)的量濃度的田X HC10、C他8OH溶浦,酸性最強(qiáng)的是©五COOH,故D正確中2.由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)式電窗常數(shù)HClO8K=3X 10H2COK1=4.4X10 7_ 11K2=4.7X10A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na 2COB. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HC1O + Na 2COD. 2HC1O + Na 2CO = 2NaClO + CO 2 T + H

4、 2O【答案】B解析A. NaClO + NaHCOi =HC1O -+ NCOj 與 HCIOAHC。矛盾,故 A 錯誤況 NaClO+ CQi+ &O =HQO 4- NaHOQa 與 H2c6HClO>HC0N勿合，故 B 正確：C ZNaCICK COi+ H2O - 2HC10 + NaCCh 與 EfcCOi >H£Q>HCa矛盾，反應(yīng)生成碳酸意豐札 故C錯誤；D 2HC1O十N g =2NaCia + 82T+EW 與EhCOa AHE10矛盾j故口錯誤.3 .根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電窗常數(shù)HClOK=

5、 3X10 8H2CO.-7 _ -11K = 4X 10K = 6X10A. 向 NaCO溶液中滴加少量氯水：C0) + 2Cl2+H2O=2C+ 2HClO+ COTB. 向 NaHCO#液中滴加少量氯水：2巾：03+ Cl2=C+ Cl。+ 2COT + H2OC. 向 NaClO溶液中通少量 CO： CO+ NaClO+ H2O=NaHC3O- HClOD. 向 NaClO溶液中通過量 CO: CO+ 2NaClO+ H2O=NoCO+ 2HC1O【答案】C【解析】A.向N&CO溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉， 次氯酸和 碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫

6、鈉和次氯酸鈉， 反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO2+2C12+H>O=2Cl-+ClO-+2HC(3),故A錯誤; B.向NaHCO溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Cl2=Cl-+HClO+COT ,故B錯誤；C.向NaClO溶液中通入少量 CO,因次氯酸的酸性強(qiáng)于 HCO,則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NaClO+HO=NaHCOHClO,故C正確；D.向NaClO溶液中通入足量 CO反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次 氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NaClO+HO=Na

7、HC3+HClO,故D錯誤。4.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是酸H2SQHNOHClQKi6.3 X10 94.2 X 10 101.6 X10 5A.在冰醋酸中H2SQ的電離方程式為：HbSk=2H+ + S。3B.在冰醋酸中，HNO的酸性最強(qiáng)C. 在冰醋酸中，0.01 mol/L 的HCl。，其離子總濃度約為 4X104mol/LD.高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為N + NH H 2O=HBNH ;【答案】D【解析】A一在萬酸酸中，硫酸不完全電離，則硫酸的電離方程式應(yīng)該用可逆號,且分步電離？的A錯誤5 B.在冰醺酸中

8、，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，則高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯誤f C在涿醺酸中高冢酸電離 出的G CfF> = （L融KT爾MJD lAiDUkJMnoVLj所以0.01 mcl/L的日CQ中其離子總濃度約為4x10 一，1ML3故10一仇皿，故C錯誤3 D虛氯酸在水溶液卬是強(qiáng)酸，完全電離,頡與氨水反應(yīng)的離子方程式 為；H-NHj HX）一旺id十國.故D正確，5.化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時各微粒的濃度如表所示（25 C）:-1HB初始濃度/mol L1.000.100平衡濃度，1T-1/mol Lc(HB)0.9960.098 7c(B -)或 c(H +)-3 4.21 X10-3 1

9、.34 X 10Ka=c(IIB)-5 1.78 X105 1.82 X10巳電離的HB濃段a= HB的初始糊度:X100% 0.421% 1.34%分析表中至的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.與的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離B.與的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)C.與的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動D.與的數(shù)據(jù)說明 HB起始濃度越大，電離的程度越大【答案】D1解析】A、雷電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離根據(jù)數(shù)值j HE音吩電離j故A不符合題意j B、 通過®數(shù)據(jù),電離平衡常粼近似相等，說明電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān),故B不符含題意式EJOOmoKL -

10、吧E可以著作在LOtaML的基礎(chǔ)上加水稀釋，電離度增大，說明加水稀釋促使電離平衡正向移動,故C 不符合題意,D、根據(jù)數(shù)據(jù),起始濃度越小,電離度越大，故D符合題意96 .常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨 (N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8 (X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是J 5.C on抹口 UO -If C0HA. 反應(yīng) N2H2+NH=2NH+的 pK=90(已知 pK=lgK)B. N2HCI 溶液中存在：c(Cl -)+c(OH-尸c(N 2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5C1 溶液中 c(H+)>c(OH-)D.

11、 Kbi(N2H4)=10-6L位«=c(OH-) = 10- H心2叭)【答案】A1L q10,【解析】A、由N2H5+的電離方程式 NbHf+HO N2H62+OIW彳導(dǎo)&(N2H)=則 Kn(N2H)/K b2(N2H4)=式*即為反應(yīng) NH2+NH=2N2H5+的 K=Ki(N2H4)/K b2(N2Ho=1。一所以 pK=9.0 , A 錯誤；日 N2H5C1 溶液中存在的電荷守恒為c(Cl -)+c(OH-)=c(N 2H5+)+2c(N 2H2+)+c(H+) , B 正確。C、N2H5C1溶液中因 Nn+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+) >c(OH-)

12、 , C正確；D由圖象可知當(dāng)-lg(OH -)=6時，N2T和N2H5+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式 NaT+HaB N2H5+OH,得儀/H J )c(OH -) =KO 曠)=106Kbi(N2Ho =, D正確；答案選 A。(HA)水溶?中 pC(HA)、7 .若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸 pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是PHA. pH=4 時，c(HA- )<c(A 2-)C.該酸的電離常數(shù)Kaki。-"3B. c(H 2A)+c(HA -)+c(A

13、 2-)是定值D.常溫下，NaHA勺水溶液呈堿性【解析】隨PHig大,C(H聞減小、O(HA洗僧后順、尷大5*魏圖示J曲線誄示已(HA小 曲線聯(lián) 示eg%、曲鏤HI表示根據(jù)圖示？ pH=M時o(HAA(A*-£故A錯誤3調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確 定，所以c(H2AMHA”(9.)不一定是定值，故B錯鼠根據(jù)圖示HH1A尸c(HA¥寸，pH=L$,所以電尸 *? =«)=10"巴故CIE確j根據(jù)蜥c(A>(:眄澗/pti=L3二超十)=1產(chǎn)， 門,173/11it LIjXI JHA-的水解常數(shù)普=1()tu ，電離大于水解;所以N祖A的水溶液呈酸性，故

14、D錯誤。用1ali8. 25c時，用 NaOHm定 HGQ溶液，溶液中-1gc(H +)/c(H 2C2C4)和-1gc(HC2O-)或-1gc(H +)/c(HC 2O-)和-1gc(C 2C2-)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是門吁 1MjttriLMJA.曲線 L1 表示-1gc(H +)/c(H 2C2C4)和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系B. Ka2(H2GC4)的數(shù)量級為 10-2C. 已知 NaHCO溶液的 pHv 7,則溶液中 c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C 2O2-)>c(H 2QQ)D. 向 0.1mol/L H 2c2。溶液中加入少量水c(HC

15、2O4-)/c(H 2GQ)增大【答案】B【解析】Ames為弱酸第一步電離平衡常數(shù)二第二步電離平衡常數(shù)，即端等口 >嚶普*則 £口24aleT”CLXILnCJ* j卜嚙翳2班端普竽2則一壇肅密5 - 1都54%-）d-3礴31都仁口4二-）,因此曲線L1表示4M耳必?zé)?。叨和1£C（HGO4）的關(guān)系j曲線L2表示-坨仁（HMHGS）和-lg«ec力的關(guān)系，故A正確i B子艮據(jù)上述分折，因?yàn)槟牵?。/ = 5，則/式/的叩=4潦中=10已故B錯誤根據(jù)B的分批匕颶65尸1%則N3Hq5的水解平衡常數(shù)二= 弓式生說明以電離為主，溶港顯酸性，貝此圓a+AcCHCQ

16、>acq+LJxtHiCQ）,故C正確J Et向01mMmc工必溶液中加入少量水，草酸的電離程度博大,c（KQ5y劃口。叨增大，故D正確j本題選E。9.常溫下，HA是一種易溶于水的二元酸， 將NaOH§液滴入等物質(zhì)的量濃度的HA溶液中，溶液中HA、HA、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 常溫下，HA=HA+H的電離平衡常數(shù) =10330B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A 2-)+c(HA-)時，溶液呈中性C. pH=6.27 時，c(A2-尸c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3:

17、 2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H 2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D匚(H+) c(HA )【解析】A% H1A =出加切電離平衡常數(shù)上.= c (HaA) ,當(dāng)c (HA-) k (氏A)時溶涌的 pH=330即澹'/中c (H+) =1。卻”代入WlIHR A項正確；R項,N.OH滴A H=A溶海中，、溶液中的 電荷守恒為 c <Na+) +c (IF) =c (HA )十比(A上> (OH ),當(dāng) c (Na+> r (HA ) -+2c <AK)時，c(H+) Y (OH-),懣液呈中性，B項正確f C項，根據(jù)圖像pHY4時，灌滿

18、申七(A?*) =C (HA溶液呈酸性, c舊+(OH ), C項正確J D項.國釀汨滴入H3A,溶液中.溶液中的電荷守恒為c (Na+>也<H+> =c (HAO +2c (A>) +c (OH ), NaOH溶液和H認(rèn)溶滿物質(zhì)的量濃度相等-當(dāng)VCNaOH溶液)：VIbA溶 港)=3%時溶液中的棚仲恒為2c CNa+) Tc (H：A) +c CHA )&(AD ,將兩式整理得，jc (Na+) "(OH > =3c 4* -+c(HA-出(H+),D項錯誤5答案選D。10. 25c時，將濃度均為 0.1 mol”-1、體積分別為 M和Vb的H

19、A溶液與BOH§液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL, V Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Ka(HA)=1 X 10-61B. b 點(diǎn)時，c(B+尸c(A-)C. c點(diǎn)時，混合溶液中可8廣)武月川隨溫度升高而增大D. a-c過程中水的電離程度始終增大【答案】B【解析】A.由圖可知 0.1mol/L HA 溶液pH=3,由HA?H+A可知:10 mul/L1 也)K增大，跖減小,"川誤；B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+尸c(A-)>c(H+尸c(OH-),故B正確;5)1C.c點(diǎn)時，c(0ir)c(H

20、A)。水解平衡常數(shù)母只與溫度有關(guān)，溫度升高減小，故C錯誤；D.a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a-c過程中水的電離程度先增大后減小，故 D錯誤；本題選B。11. TC時，濃度均為 1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用 pH傳感器測定溶液 pHk所得溶液pH的兩倍（2pH）與溶液濃度的對數(shù)（lgc）的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：HA的電離平衡常數(shù): pKa=-lgK a-2 I * m -i -i -t -iA.酸性：HA>HBB. a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L , c(H+)

21、=0.01mol/LC. TC時，弱酸HB的pKa = 5D.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大【答案】D【解析】從圖中得到，濃度相等的時候，HB溶液的m更高J所以說明HB的酸性更弱J選頊A正蠲。a 點(diǎn)溶涌的縱坐標(biāo)為工即海港的pH為2（注意縱坐標(biāo)為出的2倍3所以c（H?>=0_Glmo1/U 3點(diǎn)溶液的橫 坐標(biāo)為-1,即則HAL1,所以印緲ahmWL,選項R正確。從圖申得到,Inwl/L的HB溶液的省4力 那如今Igmol/L,所以庖舜黑=空三=1產(chǎn)商以長二5,選項C正確c Ka是電離平衡常數(shù)，苴數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變：心的值不變;選項D錯誤燈12. t C時，配制一組 c（H2CQ）

22、+c（HCO3）+c（CO32-）=1.000 X 10-3mol . 丁1 的 HCQ與 HCl 或 H2CQ與 NaOH勺混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)（-lgc）與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A. pH=6.3 的溶液中：c(Na+)>1.000 X 10-3mol - L-1B. pH=7 的溶液中：c(Na+)>c(H 2CO)>c(CO32-)C. pH=a 的溶液中：c(HCQ- )>c(Na +)>c(H +)>c(CO 32-)D. 25c時，反應(yīng) HCO+CO2- |2HCO的平衡常數(shù)為1.0X104【答案】BD【解析】

23、A 的溶液 中碳酸略過量：吁第皿IL， 故 即加+8.00抑1爐mcl L選項A錯誤* B. pH-7的溶液中；由弓荷守恒有c(WA c(H+)= c(HCOi >+ 2c則由圖可知aHVSAcfCf*),故64|但283MCO?%選項R 正礁|w C pH=a的'溶液卬,由圖中信息可知，選項C錯誤$ D. 250c時，pHW一3時， 二網(wǎng)央尸 c(HCQj-) f氏3 pH=10.3 時；c(CO32>, 網(wǎng)氣0+)=1匕】如，反應(yīng)一2HCOr的平衡常數(shù)K=%網(wǎng)學(xué)聽=其雙譽(yù)學(xué)#.爭選項。正確辦答案選BD t13.已知25c時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)式C

24、HCOOHH2COHClO電離平衡常數(shù)K=1.8 X10 5Ka1 = 4.3 X10 7Q = 5.6 X1011Ka=3.0 X10 8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol L T的四種溶液：a. CHCOONa b . Na2COc. NaClO d . NaHCOpH由小到大排列的順序是 (用字母編號填寫)。(2)常溫下，0.1mol L 1 CH3COO皤液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母)A. c (H+)B. c (4) /c (CH3COOHC. c (Hl+) c ( OH)D. c (OH ) / c ( J)E. c (J) - c (CHC

25、OO) /c (CHCOOH(3)體積均為100mL pH=2的CHCOO由一元酸HX,加水稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于")CH3COOH勺電離平衡常數(shù)。1U050030U L/ni!(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1.12L CO2通入100mL 1molL T的NaOH§液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c (OH) = 2c (H2CO) +;c (川)+c (Na+) =。(5) 25c時，CHCOOHW CHCOONa的混合溶液，若測得pH= 6,則溶液中 c (CHCOO) - c (Na+)=mo

26、l - L 1 (填精確值)?！敬鸢浮縜< dvcvbBD大于 c(HCC3 )+c(H +)c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )9.9 X10 7【解析】D四種箔滿的落后都是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)相應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)可知水解程度大小為二立)式:CKTAHOQTA6COO,水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性順序是：NsCSANaCl。(2)常溫下；O.lmol LClbO>NaHCO>CH3C00Ni,所以 pH 由小到大的排列順序?yàn)槎?EC口ONaVNaMCCXNaCKXNajCO 如 nH洛浦加水稀蟀過程中j氮離子與酣酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小M氫

27、離子濃度減小,艮錯誤$B,加水稀釋過程中，氫禽子物質(zhì)的量增大，髓酸分子物質(zhì)的量;威小，所以c(fC) /匕(CHsCOOH)增大,B正確ja c (IT)七(0H-)表示水的離子積常數(shù)，溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c錯誤3D、醋酸溶液加水稀釋時竣性膩弱,氫離子濃度漏小氫氧根離子濃度熠大，所以匚3T)/c<H+)增大D正瑜匕c (H+) -c (CEfaCOO-) /< (CH3COOH)表示防酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變,酬酸的電離平衡常數(shù) 不蔓上E錯誤答案為BD?3據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中j HX的pH變化比較快j說明HX的酸性比醋酸強(qiáng),HX的電離平衡常 數(shù)比百籟大,(f)標(biāo)準(zhǔn)

28、狀況下，將1.12L CChitA 100mL ImolL-1的NaQH密淹中，1.12L 81的物質(zhì)的量為 L12LH工4JJ3H(L05mDl,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為lmoHF(ML=(Mm0lj二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉, 則潛海中存在質(zhì)子守恒，則e SIT) =2c (HiCCh) 4c:(HaV)+碳珞螭誡中存在電荷守恒，貝Ucr)H-c<Na+) =4OH-)+cWC5一計工48產(chǎn)一卜( 5 25y0寸 j CHsCOOH 與 CHaCOONa 的混合溶淹卬存在電荷守恒 e( H+ ) + c(Na+ ) = c<0H )4 «CHjCOO 、所以匚(eHXVK

29、T) -e (Na+) -c <H+) -c (OH-)KT鼻lV?wl/L。14. 25c時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題:化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離斗衡常數(shù)51.8 X10K = 4.3 X 10 7一一 一11K2=5.6 X 103.0 X 10 8(1) 一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù) K(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 (填字母)。2_a.CO3 b.ClO C.CH3COO d.HCQ(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (填字母)。a.CO32 +2CHCOO H2CHCOO+COT + H2O b.ClO +

30、 CHCOO H CHCOO+HClOC.CO32 + 2HClO= COT + H2O+ 2ClOd.2ClO+ CO+ H2O= CO2 + 2HC1O(4)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與 HX溶液分別加水稀釋至 1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。HX溶液中則HX的電離平衡常數(shù) (填“>”、"=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后,水電離出來的c(H+)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的 脂0修液分別中和上述兩種酸溶液, 恰好中和時消耗 NaOH§液的體積：醋酸 HX【答案】增大acd>>>【解析】

31、(1)升高溫度俯8弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，4增大j因此本題答案是，增大，)電離平衡常靜越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為:CH3DOOH>HIC(»HaO> HCO酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)；酸根離子結(jié)合氫離子的背勖越弱j則四種離子結(jié)合質(zhì)子的宥物I由大 到小的順聲是t CCiB>C10>HCK¥>CH3000即3>b>d>£；因此本題答案是：(3) a, C6聯(lián)4rHscOOMYHsCOOKCht+HtO：碳酸的竣性小于 OtCOOH,所以CHsCOOH肓晟芟制股 碳酸,該反應(yīng)前夠姓，故若昔誤

32、Fb. CLO-4CH3COOH=CHjC0CrHClO： CHjCOOH 的酸性大于 HCICI, CJfeOOOH 能解制取 HC1。，該反應(yīng) 能夠發(fā)生,故七錯誤)口 8/+HQ5CST+HiQYQ: HC1。的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生故c正啕心口。的02f比0=00十2HC0 由于酸性則碳酸與次氨酸根離子反應(yīng)只能生成 碳酸氫根離子，不會生成3% 該反應(yīng)不能發(fā)生故d正踴；綜上所述，本題答案是* uL(4)力詠稀釋促進(jìn)弱酸電高，pH相同的不同酸僦相同的倍數(shù),礙變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性 弱i酸或堿抑制水電高，酸中氧離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電高程度越大J根據(jù)圖知，出相 同

33、的酬酸和HX稀釋相同的倍蟻HX的pH變化大，則HX的酸性大于酷酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大 于醋酸的電離平衡常數(shù)彳稀釋后醋酸中靠禽子濃度大于HX,所以酷酸抑制水電離程度大于HX則HX溶 液中水電離出來的c (H+)大于酹酸溶液水電離出來c CH+h pH=2的MX和醋酸，HX的酸性大于S釀 所以醯酸的濃度大于田口因此等體積的兩種酸，醋竣的量多，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩 種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體枳；酉鍛大于HXj綜上所述，本題答案是；> j > 3 815. I . COm H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣(主要成分為

34、CH)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。(1)用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給 51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)在一定溫度下，向體積為 2L的密閉容器中充入 0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CHg) +HbO(g)CO(g) + 3H 2(g) o測得CH和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：時間/min物質(zhì)的濃度(mol/L)01234CH0.20.130.10.10.09H200.210.30.30.33該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K=。3min時改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。(3)已知一定壓強(qiáng)下，溫度

35、、投料比Xn(CH4)/n(H 2O)對該反應(yīng)的影響如圖所示。圖 1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系 X X2(填“="、">”或“<”)。n. (4)已知常溫下HCOO的電離常數(shù)為內(nèi)肛=2 *1。1則HCOO的水解反應(yīng)HCOO+ H2OHCOOH+ OH的平衡常數(shù) K h =。(5)常溫下，將a mol/L的HCOOlB液與a/2mol /L的NaOH§液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大 到小的順序是。(6)常溫下，在 a mol/L的HCOOlB液中力口入等體積的 bmol/L的NaOH§液至溶液呈中性，此時溶液中 HCOOHJ物質(zhì)的量濃度

36、為。【答案】CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +(H2O) >5X'c(HCOO)>c(Na +)>c(H +【解析】(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法3H2(g)H=+206kJ/mol0.135 升高溫度或增大 c)>c(OH )(a-b)/2,先寫出方程式并標(biāo)注狀態(tài)，再根據(jù)熱量與化學(xué)計量數(shù)計算始變，用甲烷與水蒸氣制備合成氣m每生成lad合成氣，需要唳收5L5KJ熱量芯反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；CH<® th5gAe。 + 3Ha(g)也 H=+206kJ7nMh里反應(yīng)方程式為二叫E)4+ 3R®,初起量(imWL)Q20.5Q

37、變化量(俎血U0.10.10.103平衡量(rnolT) 0.1 。工 0 1 0J口!注/口.LKg= 0.135;3n面時改變的反應(yīng)條件，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可育熱升高溫度或堵大H?。的濃度j0般水比同班CH陽耳3科值越大并衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率越低，含量越高越Xi >Xu(4)醋酸的電離平衡常數(shù)為總比=.需；，酷酸根離子水解的平衡常數(shù)為：Kh“電叫£00日£心Jf.)c(cascoo-已知,由以上公式可知t行=管二者白=5X1”"nd =花工口(5)將且皿1/1的HCOOH溶液與W2mH/L的XaOTi澹液等體積混合后,得到的是等濃度的甲酸鈉和甲 酸的混合

38、物，溶灌顯示酸性，甲醛的電離程虔大于甲酸根禽子的水解程度，離子濃度大小順序是：c(HCOO ->cNa+>c(H+) >c(OH- ) i(6)中睡溶液顯示中性，所以以O(shè)H>CCH+),根據(jù)電荷守恒，得到cCHCOO) WNTL根娓物料守恒，溶 酒中c(EICOOH)式齊心火皿此。16.碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳酸和草酸(H2C2。)均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表:H2COH2C2O4K14.2 X 10-75.4 X10-2K2一一 -115.6 X10_ _ -55.4 X10向碳酸鈉溶液中滴加少量草

39、酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。濃度均為0.1 mol L-1的NaCO溶液、NaHCO容液、NkGQ溶液、NaHg溶液，其溶液中 H+濃度分別記作C1、C2、C3、C4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?。(2)常溫時，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-394.0 kJ -mol-1、-283.0 kJ mol-1,該條件下 C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下:2出g)+CO(g) ,- CHOH(g) A H=Q kJ mol -1該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表:溫度/ C250300350K/L 2 mol-22.0410.27

40、00.012由此可判斷Q（選填“ > ”或“<”）0。一定溫度下，將 6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得c（CO）=0.2 mol - L -1,該溫度下的平衡常數(shù)K=, 010 min內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=。在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H 2和10 mol CO ,測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示：若A點(diǎn)對應(yīng)容器的容積為 20 L ,則B點(diǎn)對應(yīng)容器的容積為 L?！敬鸢浮縃 2C2C4+ 2 1'I 音 =2Ur<% + ,乂廠4C4>C3>

41、C2>C1 2c(s) + O 2(g)2CC(g)A H=- 222.0kJ - mol -1 < 2.041 L 2 - mol-2 0.08 mol - L -1 - min-1 4【解析】（驍由圖表可知草酸的一級電離、二級電離均大于碳酸的一紙、二緞電離,即日Gd的酸性比HiCCh強(qiáng)則向碳酸鈉溶潘中滴加少量草酸澹液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H1QO什由碳酸和草酸的兩步電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)S群底序?yàn)镠2cQPHCQJ田式口酸性越弱,其對應(yīng)的 強(qiáng)堿鹽水解程度朧大，鹽溶清的堿性越強(qiáng)，dTT延小，故濃度均為的NaiCOr洛清、N祖05溶 源N&Gd溫薄、N亞CQi溶液中上四）逐潮

42、增大n凰由已知C和的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)娓可寫出其熱化學(xué)方程式(理心值)一COXg) 叵CO(即4。他)一見 A/7=28MkJ mol1 j根據(jù)蓋斯定律/由(-尸2可得土華產(chǎn)。© 2CO(g) 許(-削。kJ mol42s如kl00f2=221OkJinol' (3)©由表格中的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)抵小，即升高溫度,平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)j即0MB由題意可知，平衡時cH2> 1.4 mol L L, c<Ct?)=0.2 mal-L1,c(CEWH>0.8 mol-L1 Ri【!_4Mp;瑞吃加玄 Lmcri向NaClO溶液中通

43、入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:泡沫滅火器內(nèi)筒裝有 A12(SO)3溶液，外筒裝有NaHCM液。, KCHX)1tHLS hk*L%1Q mm=0.08mol-L4-nirir由圖示可知B處的轉(zhuǎn)化率高于4處，而已知反應(yīng)為增大壓強(qiáng)平衡正向移動的反應(yīng)j因此壓遺。例.達(dá)平衡狀態(tài)X時,C0的轉(zhuǎn)化率為0.5,此時 8為5 idoL Hj為10nMJi, CHjOH為5malj達(dá)平密狀態(tài)月時,8的轉(zhuǎn)化率為0.87此時CO為21ML Ht為4 meb CH30H為8 mol.由于溫度相同,化學(xué):1平衡常數(shù)相同。設(shè) 內(nèi) 匕，則三鵑可志?，解得代=也17. 25c時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

44、化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離斗衡常數(shù)-51.7 X10K1 = 4.3 X10-7 K 2=5.6 X10-11一一一 -83.0 x 10請回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度相等的 CHCOON溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)c(NaClO)填“>”、“v”(2)HkCO的電離方程式為:(3)Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是:。(用離子方程式說明)A. c(H+)C. 內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:(5)常溫下0.1 mol?L -1的CHCOO皤液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是.c(H+) c(OH )RCH$COOH)

45、 儀 OHcCCHjCOO余鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填寫序號)。(6) H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A (鹽酸)和 B (CHCOOH分別與鋅粉反應(yīng)后，僅有一份溶液中剩開始反應(yīng)時的速率 A>B放出等量氫氣所需要的時間B> A參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A= BA中有鋅剩余【答案】< H 2COHCO+ H+ HCO3-CO32- + H+ (或 HbCOHCO + H) ClO - + CO2 + H 2。=HCO3 + HclO Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H + Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3J + 3CO2

46、 T C 【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸的電離出平衡常數(shù)大小為 ：CH3COOH>2CO>HClO>HCO,電離平衡常數(shù)越 大，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽水解越弱；(2)H 2CO為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO =： HCQ+H+ HCO|二： CO32-+ H+ ;(3)因?yàn)樗嵝訦2CO>HClO>HCO,根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO- + CO2 + H 2O = HCQ- + HCIO ;(4)Al 2(SO4)3溶液中由于Al 3+水解而呈酸性。Al 2(SO4)3溶液

47、和NaHC的液混合，發(fā)生相互促進(jìn)水解；(5) A.0.1 mol?L -1的CHCOOHm夜力口稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減??；B、Kw=c(H+) c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)；C.0.1 mol?L-1的CHCOOH§液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c(H+)減小的程度|小于c(CH3COOH)j減小程度，所以所訊/門口討增大；c(CHroOH>c(OH JD. 白小廠門口 =K/Ka ,為常數(shù)，因?yàn)闇囟炔蛔儎t常數(shù)不變；(6)由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中 HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大

48、于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題。詳解：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸的電離出平衡常數(shù)大小為:CHCOOH汨O>HClO>HCO,電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽水解越弱，所以 pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)<c(NaClO),因此，本題正確答案是：<(2)H 2CO為二兀弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：HkCO a HUO +H , HCO3 a e產(chǎn)+ tr因此J本題正確答案是二氐85 - HCOT+H+ j HCXh - CO科十H+二。煙為酸性比5XAHG18HC。一,根據(jù)強(qiáng)制弱尬律j向NmClQ溶清中逋入少量二氧化裱氣體

49、、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；no-+ CO1 + HjQ - HCOj-+ HC1O因此J本題正踴答案是:CIO CO + H1O = HCOr HC1O;（+XD Al瑾31溶液中由于AF*解而呈酸除 離子方程式為；A1"+3H2。= A1（OH）什3HzAh（SO珈滲灌和NaHCXh溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)水解，反應(yīng)迸行完全,離子方程式為：A1* -+ 3HCOj=Al（OH）U+mCOiT*（5） A 0.1 moll的CftCOOH溶液加稀釋過程中籀潼中氫離子濃度減小廝以A選項是錯誤的；B、及皿陛吱0日）只受溫度的寓響。易度不變則其值是一個常數(shù)，故R錯誤；-0.1 alU的CH3

50、coOH溶液加稀釋過程中各個微苞度減小同寸醺酸的電離向右移動w（H加赳、的程度小于改CH3coOH）的嬴小程度手斤以增尢故C正確：£（二k注匚口 Urf J口 舞繪學(xué)知畫，為常數(shù)因?yàn)闇囟炔蛔儎t常豹不變射D錯誤；因此本題正確答案是二Co（時®開始pH相同j則氮離子濃度相同所以開蝴寸反應(yīng)速率A-S,故G）錯誤3由于醋酸中酸過量，則反應(yīng)校快,所以反應(yīng)所需的時間AK5故錯誤5由于生成的氯氣體積相同所以參加反應(yīng)的辭端物質(zhì)的量A=B,故因正褥j®醋酸的濃度大于鹽酸的濃度醋酸有剩余，則鹽酸中有林粉則余，放正碉工故選孰18.傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確

51、度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成 ）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的 pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。（1）某學(xué)習(xí)小組利用 DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用（填儀器名稱）量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)。如 果錐形瓶中含有少量蒸儲水，測量結(jié)果將 （選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。向錐 形瓶中滴加0.1000 mol L T的NaOH§液，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH§液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。Hi 4HM工產(chǎn)SI'

52、;0 0 (HO 用ihL醋酸與NaOHt應(yīng)的離子方程式為 圖中b點(diǎn)時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)c(CH3COO)的精確值為 。(2)將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與 HX溶液分別加水稀釋至 1 000 mL ,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于” “等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的 c(H+)醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。-rTC NnCH溶液體機(jī)(3) 25 C時，CHCOOH勺電離平衡常數(shù) K=1.8X10-5。在0.5 mol L -1的CH3COO解

53、液中由 CHCOOHI離出的c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的 倍?！敬鸢浮克崾降味ü懿挥绊?CH 3COOH- OH =CHCOO+H2。c(Na +)>c(CH3COO)>c(OH )>c(H +)9.9 X10 7mol L 1 大于 大于 3.6 X109【解析】CD引裝式度定管量電30WmL酷酸溶液樣品錐形瓶中含有少蒸儲水待測液的物質(zhì)的量不變，V標(biāo)準(zhǔn)不變？根據(jù)。(待測)c(w)，v(fea)(知則)不變，測量結(jié)果將不期向酷酸與Na0H熔液反應(yīng)的離子方程式為：OH*=CHJCOO'+fhOr圖中b點(diǎn),說明醋酸和NiOR 恰好完全反應(yīng)，幽酸鈉水跖 使得沖心

54、h53000一)，故笞案為：c(Na+mzlCHaCOCTMOH-HHj i(H+>10*01, e(OH-> 105nwL/L,根據(jù)電荷守恒<(H+> HCH3cCCT>+c(Ka+)-c(CH3COO-)= c(OH") -()=10 mol/L-10 ualL=5.elO WlZLj ( 2)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù)，HX 的pff變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，HX的電離平衡常檢大于醍酸的電離平衡常掇!稀釋后，HX電離生成 的已工中)??？對水的電離抑制能力小?所以HX譚港中水電離出來的仁(H*)大于醋酸溶液中由水電離出 來的WHf (3) 25 P寸&

55、#39;ClfcgDH的電離平衡常額K=1.卻1Q4 在0,5皿01?1的CHjCOOH溶濃中由CHCOO隨離出的c(H)約為JK J*； 3 6 10 3mol/L ,酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H )=K、.111c(OH尸 10 mol/L ,由 CHCOOH電離出的c(H )約是由水電離出的c(H )的 c H6一 3.,.6 10 mol / L 門 c ,八9 產(chǎn)3.6 10 倍。11110 mol / L619.以硼鎂礦(2MgO-B 2Q H 2。SiQ及少量F&Q、CaC A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工2流程如下：出35硼騰/齡*1熱過述一日出港一f建池1向也瞌

56、晶一硬酸乩休已知：廣：/、向溫度卜1速液H3BO的溶解度送港母液溫度C)204060100溶解度(g)5.08.714.840.2表二：/、同物質(zhì)沉淀完全時的pH物質(zhì)Fe(OH 3Al(OH 3Fe (OH 2Mg (OH 2PH3.25.29.712.4(1)由于礦粉中含CaCO, “浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為(2) “浸出液”顯酸性，含有HBO、Mg2+和SO2-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al 3+等雜質(zhì)?！俺s”時，向浸出液中依次加入適量HO和MgQ 可以除去的雜質(zhì)離子為, HO的作用為 (用離子方程式表示 )。(3) “浸取”后，采用“熱過濾”的目的為 。(4) “母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO-H2。，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮， 己知 25c時，硼酸 (H3