山西省太原市第五中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

1、- 1 - / 20山西省太原市第五中學(xué)2019屆高三10月月考化學(xué)試題1. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A. 酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金屬氧化物都是堿性氧化物D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【答案】 A【解析】【詳解】A、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故 A 正確 ;B 酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水，中心元素化合價不變，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中心元素氮元素發(fā)生改變，所以二氧化氮不是酸性氧化物，所以與 水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故 B 錯誤

2、；C 金屬氧化物也可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如 MnO7是酸性氧化物，Na20是堿性氧化物，Al203是兩性氧化物，故 C 錯誤；D 不成鹽氧化物 NO CO 等是和酸、堿都不反應(yīng)的氧化物，故 D 錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選 A。2.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和 NO 的混合物含有的分子數(shù)約為0.5NAB. 1mol 羥基與 1 mol 氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC. 常溫常壓下 42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD. 16.25 g FeCI3水解形成的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 0.1 NA【答案】 C【

3、解析】【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 氣體分子的物質(zhì)的量為 0.5 mol,由于 Q 和 NO 反應(yīng)會生成 NO, 氣體分子總數(shù)減少，混合物中含有的分子數(shù)小于0.5NA,故 A 錯誤；B 1 mol 羥基含有的電子數(shù)為 9NA,1 mol 氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA,故 B 錯誤；C 乙烯和丁烯的最簡式均為CH,則 42 g 乙烯和丁烯中含有的氫原子數(shù)為6NA,烯烴中的極性鍵為 C-H 鍵,則混合氣體中含極性鍵數(shù)為62,故 C 正確；- 2 - / 20D 16.25 g FeCI3的物質(zhì)的量為 O.lmol,溶于水鐵離子水解為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子個數(shù)小于 0.1NA,

4、故 D 錯誤； 綜上所述，本題應(yīng)選 C。3. 下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是A. 相同質(zhì)量、不同密度的 N2O 和 CQB. 相同體積、相同密度的 CQ 和C. 相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的Q2和 Q3D. 相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的 CQ 和 CQ【答案】 D【解析】【詳解】A、N2Q 和 CQ 的摩爾質(zhì)量相等為 44g/mol,根據(jù) n=m/M 可以知道，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目一定相等，故 A 不符合題意；B 根據(jù) m=pV 可以知道，相同體積、相同密度的CQ 和 C2H4的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol,根據(jù) n=m/M 可以知道，二者物質(zhì)的量相等，

5、含有的分子數(shù)目一定相等，故 B 不符合題意 C 相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的Q 和 Q 的物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目一定相等，故 C 不符合題意；D CQ 和 CQ 的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù) n=m/M 可以知道，二者物質(zhì)的量不同，含有分子數(shù)目不同，故 D 符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選 D?！军c睛】本題重點考查阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。定義 : 同溫同壓同體積的氣體所含的分子數(shù) 相同。推論 :(1) 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2) 同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3) 同溫同壓等質(zhì) 量時，WV2=M/MI(4)同溫同壓同體積時，M/M2=p1/p2,可簡化為“三同定一同

6、， 兩同定比例”。4. 下列說法正確的是A. 滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗B. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C. 檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是FeQ 的操作步驟為：樣品T粉碎T加水溶解T過濾T向濾液中滴加 KSCN 溶液。D. 將 CQ 和 SQ 混合氣體分別通入 BaCl 溶液、Ba ( NQ)2溶液中，最終都有沉淀生成【答案】 A解析】- 3 - / 20試題分析：A、滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗，正確；B 苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，錯誤；C、Fe2O3不溶于水，應(yīng)加稀鹽酸或稀硫酸

7、溶解，錯誤；D 只有 SQ 通入 Ba (NQ)2溶液中有硫酸鋇沉淀生成，錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案的評價。5. 下列說法正確的是A. 用干燥的 pH 試紙測定氯水的 pHB. 四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分離C. 碘在乙醇中的溶解度較大，可用乙醇萃取分離溶于水中的碘D. 將 13.9 g FeSQ4 7fQ 完全溶解于 36.1g 蒸餾水中，配制 27.8%的 FeSQ 溶液【答案】 B【解析】【詳解】A、新制的氯水中含具有漂白作用的HCIQ 會漂白變色后的 PH 試紙，故 A 錯誤；B 四氯化碳和水不互溶，因此可以用分液的方法分離，故B 正確；C 水和乙醇互溶，故不

8、能用乙醇萃取分離溶于水中的碘，故C 錯誤；D 將 13.9 g FeSQ4 7H2Q 完全溶解于 36.1g 蒸餾水中，溶質(zhì) FeSQ 的質(zhì)量為 7.6g,則溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.6g -( 13.9 g+36.1g)x100%=15.2%故 D 錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選 B?！军c睛】選用萃取劑的原則 : 和原溶液中的溶劑互不相溶 ; 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原 溶劑;3萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)。常見的萃取劑：苯，四氯化碳，煤油，直餾汽油，乙烷，環(huán)乙烷、水等。6. 下列說法正確的一組是1不溶于水的鹽(CaCQ、BaSQ 等)都是弱電解質(zhì) 鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 所有 0.5 molL-1的一

9、元酸溶液中氫離子濃度都是0.5molL-1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A. B. C. 只有 D. 只有【答案】 C- 4 - / 20解析】【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),CaC03、BaSQ-5 - / 20等均是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；2絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；30.5mol/L元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L ，如醋酸小于0.5mol/L ，硫酸為 1mol/L ，故錯誤；4強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液

10、中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故正確；6酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選 Co【點睛】本題重點考查電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄗ⒁猓核芤夯蛉廴跔顟B(tài)只要一種條件下能導(dǎo)電即可）。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱指 的是電離程度，與電解質(zhì)的溶解度無關(guān)。7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求

11、ANa+、HCO、M、SO2滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3、NO、SO2、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH+、Al3+、SO2、CHCOOH滴加 NaOH 溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO、Cl、lc(K+)vc(Cl)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),CaC03、BaSQ-6 - / 20【詳解】A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與 Mg+結(jié)合生成沉淀，立即生成沉淀，故 A 符合題意；B Fe3+M有氧化性，可以氧化 S&為 SQ2，因此不能共存，故 B 不符合題意；-7 - / 20C 滴加 NaOH 溶液先

12、與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故 C 不符合題意；D 離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)vc(CI),不能遵循電荷守恒,故 D 不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選 A。8. 火法煉銅過程中發(fā)生如下反應(yīng)：CL2S+ Q 己 .2Cu+ SQ。下列說法正確的是A. Cu2S 只做還原劑，Q2只做氧化劑B. Cu 只是還原產(chǎn)物，SQ 只是氧化產(chǎn)物C. 1 mol Cu2S 和 O 反應(yīng)生成 2 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 molD. 反應(yīng)消耗 3 mol Cu2S 時，被 O 氧化的硫(S)的物質(zhì)的量為 3 mol【答案】C【解析】【詳解】A、Cu、O 元素的化合價降低,S 元素的化合

13、價升高，則 Cu2S 是還原劑也是氧化劑，O2是氧化劑，故 A 錯誤；B 氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，則 Cu 為還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn) 物,故 B錯誤；C1 mol CitS 和 Q 反應(yīng)生成 2 mol Cu,由 S 元素的化合價變化可以知道，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物 質(zhì)的量為 Imolx4-(-2)=6 mol,故 C 正確；D 由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)消耗 3 mol CuaS 時，消耗 3mol O2,由電子守恒可以知道，被 Q 氧化 的硫(S)的物質(zhì)的量為 3X2X(2 -0)/6=2mol,故 D 錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選 Co【點睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)。在氧化

14、還原反應(yīng)中滿足“升失氧，降得還”。在CuzS+ Q 隹亙 2Cu+ SQ 反應(yīng)中中，O 元素的化合價由 0 降低為-2 價，故 Q 為氧化劑；Cu 元素的化 合價由+1價降低為 0, S 元素的化合價由-2 價升高為+4 價,故 CuzS 既是氧化劑又是還原劑， 以此來解答。9. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu 與 HNO 溶液Cu 與 FeCl3溶液 Zn 與 HaSQ 溶液 Fe 與 HCI 溶液， 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】Cu 與濃 HNO 反應(yīng)生成 NO,與稀

15、硝酸反應(yīng)生成 NQ符合；Cu 與 FeCb 溶液反應(yīng)，反應(yīng)-8 - / 20不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氯化銅，不符合；Zn 與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，符合； Fe 與 HCI 溶液反應(yīng)不隨濃度的改變而變化，都生 成氯化亞鐵和氫氣，不符合。答案選A。10.某研究性學(xué)習(xí)小組做了一個如右圖所示的實驗，在導(dǎo)管口點燃?xì)錃夂?，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO 溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 勺 FeCL 溶液，溶液顯紅色。下列判斷正確的是A. 該條件下 H2燃燒放出的熱量使冰分解產(chǎn)生了QB. 該條件下 H2 被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C. 該條件下 H2

16、 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2QD. 該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑【答案】C【解析】【詳解】A、該條件下 H 燃燒放出的熱量不能使冰分解產(chǎn)生了氧氣，水在很高的溫度下才分解，故 A 錯誤；B 實驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，也不能氧化亞鐵離子，故 B錯誤；C 燒杯中酸性 KMnO 溶液褪色，說明 H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量 KSCN 勺 FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有 Fe3成，因此說明 H2燃燒的產(chǎn)物中可能 有氧化性物質(zhì)，由此說明燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性和氧化性的物質(zhì)，可能為 H2O,故 C 正確；H-9 - /

17、20D 該條件下 H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2Q，同種物質(zhì)的性質(zhì)是相同的，該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)與普通的水的性質(zhì)一樣，故 D 錯誤.-10 - / 20綜上所述，本題應(yīng)選 C。11. 把 200 mL NHHCO 和 NQCQ 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl 的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為11A. (10b5a)molLB. (2ba)molL11C. (10b- 10a)molLD. (5b5a/2)molL【答案】A【解析】【詳解】把 200 mL NH4HCO 和 NazCO 的混合溶

18、液分成兩等份，設(shè) 100mL 溶液中含有 NH4HCOX mol,NazCOy mol,NH4HCO 和 N&CO 的混合溶液加入 NaOH 反應(yīng)為：NHHCO+2NaOH=NHH2O+NaCO+HO,1 2xamol計算得出：x=0.5a mol; 故:NMHCO 為 0.5a mol;加入含 b mol HCl 的鹽酸的反應(yīng)為：NHHCO+HCI=NHCI+CO +H2O,1 10.5a mol n(HCl)NCO+2HCI=2NaCI+CO +H2O1 2yb-n (HCl)計算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol;+ +1n(Na )=2n(Na2CO)=(b-O.5a) mol,c(Na)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b5a)molL綜上所述，本題應(yīng)選 A。12. 下列敘述錯誤的是A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺 HSQ，用 10 mL 水稀釋后，HSQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49%B. 配制 0.1 molL1的 N&