2018學年浙江省高三“五校聯(lián)考”第一次考試化學試題(共13頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018學年浙江省高三“五校聯(lián)考”第一次考試化學試題卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？忌⒁猓?. 答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色自己的簽字筆或鋼筆分別填寫在答題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2. 答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3. 非選擇題的答案必須使用黑色自己的簽字筆或鋼筆寫在答卷紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色自己的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4. 可能用到的相對原

2、子質量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32， Cl 35.5，K 39，Ca 40，F(xiàn)e 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選不得分）1. 下列屬于酸性氧化物的是A. MgO B.SiO2 C. ClO2 D. CO2. 下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A. B. C. D. 3. 下列分散系屬于溶液的是A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 稀豆?jié){ D. 氫氧化鐵膠體4. 下列物質的水

3、溶液因水解顯堿性的是A. NH4Cl B. NaOH C. CH3COOK D. CaO5.下列屬于物理變化的是A. 焰色反應 B. 鈍化 C. 煤的液化 D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的異味B. Na2CO3能與酸反應，可用于治療胃酸過多C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D. 水玻璃具有堿性，可用于生產黏合劑和防火劑7. 下列三個反應中，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是 H2O2 + H2S = 2H2O + S 2H2O2 = 2H2O + O2 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. 氧

4、化劑 還原劑 氧化劑 B. 還原劑 氧化劑 氧化劑C. 氧化劑 氧化劑 氧化劑 D. 氧化劑 既是氧化劑又是還原劑 還原劑8. 下列有關化學用語的說法正確的是A. NaOH B. 聚氯乙烯的結構簡式：C. 離子結構示意圖： 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型 可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反應有幾個反應結束后固體質量減輕水蒸氣通過灼熱的Fe粉 Zn投入CuSO4溶液Cu2S在O2中灼燒轉變?yōu)镃uO 含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O的干燥管A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個10. 下列實驗方法不可行的是A. 不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙

5、，可在空氣中灼燒看表面是否變黑B. 通過濃硫酸干燥除去SO2中少量H2O氣體C. 用冷卻結晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油11. 下列各組物質既不是同系物，也不屬于同分異構體的是A. 和 B. 和C. C2H2和C6H6 D. 和XYZW12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中X與W的質子數(shù)之和為21，由此可知A. 原子半徑：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100以上即可分解C. 一定條件下，Z可以置換出XD. 四種元素形成的單質最多有6種13. 下列離子方程

6、式正確的是A. 印刷電路板原理：Fe Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉pH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴過程中，用足量碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g) + NO2(g

7、) SO3(g) + NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的結論是 A. 在c點容器內氣體顏色不再改變B. 生成物的總能量高于反應物總能量C. t1 = t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段D. 在恒溫恒容密閉容器中通入相同的SO2和NO2，反應物平衡轉化率小于絕熱恒容容器15. 下列說法不正確的是A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定為烷烴B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，最多可以消耗氯氣5molC. 的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷D. 過氧化氫酶、合成纖維、PVC等都是有機高分子化合物16. 下列說法不正確的是A

8、. 油脂是高級脂肪酸甘油酯，在熱的NaOH溶液中水解完全后混合液分層，上層為固體B. 常見有機玻璃是以有機物甲基丙烯酸甲酯為單體，通過加聚反應得到C. 淀粉在人體內酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動所需要的能量D. 只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液17. 乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。現(xiàn)有人將該反應設計成如圖所示的燃料電池，下列有關說法正確的是A. 乙醇作負極反應物質，發(fā)生還原反應B. 正極的電極反應：O2+4e-=2O2-C. H+由a極通過質子交換膜到b極D. 電池總反應：C2H5

9、OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O18. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A. 若將適量CO2通入0.1molL-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）：2c(CO32-) + c(HCO3-) = 0.2 molL-1B. 某溶液中由水電離出的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a>7時，則該溶液pH一定為14-aC. 常溫下將相同體積的pH = 3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性D. 等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大?。篘前<N后19. 下列

10、說法正確的是A. H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB. NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C. 由于二氧化碳的碳氧鍵形成時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺的“霧境”D. N2、CO2和PCl5三種物質都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質，且均滿足8電子穩(wěn)定結構20. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.1mol氯酸鉀與足量的鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.6NAB. 標準狀況下，2.24L甲苯中含有C-H數(shù)目為0.8NAC. 0.1molL-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目一定小于0.1NAD. 常溫下，1L pH = 2的硫

11、酸溶液中H+的數(shù)目為0.01NA21. 單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是A. S(s,單斜) = S(s, 正交) H = +0.33kJmol-1B. 式表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量少279.16kJC. 式表是一個正交硫和一個O2分子反應生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量D. 正交硫比單斜硫更穩(wěn)定22. 探究Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O反應的速率影響因素，設計了一下實驗，下列說法不正確的是錐形瓶號反應溫度/0.1 molL-1 Na2S2O3

12、溶液/mL0.2 molL-1 H2SO4溶液/mLH2O/mL渾濁出現(xiàn)時間/s備注1201010010220105X16340101005第10s開始渾濁不再增加44010468A. 該反應一般不通過單位時間內SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢，因為SO2溶解性較大B. 3號瓶用Na2S2O3來表示反應速率為0.01 molL-1S-1C. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快D. 2號瓶中X為523. 常溫下，0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的

13、是A. 點時：c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-)B. 點時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)的值：點等于點D. 恰好完全中和時，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)24. 二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中生產大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，涉及實驗流程如下：下列說法不正確的是A. 洗滌濾渣A

14、的目的是為了去除濾渣上附著的稀鹽酸B. 第步反應的離子方程式為2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ O2 + 4H2OC. 濾渣B的主要成分是SiO2D. 萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，由此可知TBP與水互不相溶25. 常溫下，某澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：下列說法不正確的是A. 沉淀B中可能含有氫氧化鎂肯定含有氫氧化鐵B. 溶液中一定不存在SO32-C. 溶液中一定不存在Br-、SO42-D. 溶液中一定不存在Fe2+和Cu2+非

15、選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）淀粉水解產物A，能反應生成具有特殊香味的液體B和氣體C；D具有香味；F是一種可降解的高聚物。相關物質轉化關系如下：請回答：（1）B中所含官能團的名稱是_。（2）D的結構簡式是_。（3）CF的化學方程式是_。（4）下列說法不正確的是_A. 一定條件下，有機物A和B都能與金屬鈉反應B. E能與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀C. 等質量的D和F，充分燃燒時消耗等量的氧氣D. 可利用碘水來鑒別B與D27.（6分）某同學用化合物A（四種短周期元素組成的純凈物）進行如下實驗：已知A的相對分子質量小于300，且為偶數(shù)，焰色反應呈黃色。氣體甲

16、能讓無水硫酸銅變藍；Fe2(SO4)3溶液中溶質的含量為36.0g，且與生成的固體乙恰好完全反應；最后得到的白色沉淀丁的質量為76.89g。請回答：（1）寫出：氣體甲的電子式_，A的化學式_。（2）請寫出乙到丙的化學方程式_。（3）寫出丙溶液與KMnO4反應的離子反應方程式_。28.（4分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。某小組為了探究三草酸合鐵酸鉀純度。先按下圖所示裝置進行實驗。請回答：（1）通入氮氣的目的是_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_。（2）樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3

17、）測定三草酸合鐵酸鉀的純度 稱取m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。若測定結果偏低，則可能原因是_A. 酸化時硫酸用量太多 B. 樣品受潮 C. 樣品部分風化 D. 配制KMnO4溶液定容時仰視讀數(shù)29.（4分）（1）現(xiàn)有含0.16mol NaClO的溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl，則Na2Sx中的X=_。（2）取5.92g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等粉。往其中一份溶液中加入100mL Ba(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測

18、得反應后溶液的c(OH-)=0.25molL-1（混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3)= _mol。30.【加試題】（10分）（一）制備KMnO4的最佳方法是電解法，工業(yè)上以K2MnO4的水溶液為電解液，鎳板（不參與反應）為陽極，鐵板為陰極進行電解。該裝置應選用_（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，電解總反應式：_。（二）工業(yè)上利用苯甲醛的歧化反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：已知：1、在60時，18g苯甲醛與堿反應約24小時后達平衡：2、苯甲醇苯甲醛苯甲酸苯甲酸鈉相對分子質量108106122144密度/(gmL-1)1.041.041.321. 44熔點/-15.3

19、-26122. 4> 300沸點/250.3178249.2-溶解性微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇微溶于水，溶于乙醇請完成：（1）關于該反應，下列說法不合理的是_A. 反應時可以適當提高堿的量，以提高苯甲醛的利用率B. 反應物的水溶性不好，因此少加水有利于反應的進行C. 因為反應的H小于零，所以該反應低溫下進行對平衡轉化率比較有利D. 壓強變化對化學平衡的影響可以忽略不計（2）一定條件下該反應的平衡常數(shù)K=9.0。若維持堿的濃度1.00mol/L不變，則苯甲醛的平衡轉化率為85.7%，若維持堿的濃度c mol/L，試畫出苯甲醛的平衡轉化率隨堿濃度變化（0c4.0m

20、ol/L）的圖像。（3）在實驗室，人們進行了堿及其質量分數(shù)對產物的產率（酸/醇）的影響（60）實驗，相關數(shù)據(jù)如下（苯甲醛的用量為18g）堿及其質量分數(shù)對產物的產率（酸/醇）的影響（反應時間：2h）堿的質量分數(shù)40%45%50%55%60%65%70%堿用量7.2g8.1g9.0g9.9g10.8g11.7g12.6gNaOH產率%（酸/醇）78/7381/6989/7086/6584/6385/5781/61KOH73/6783/5095/67103/5574/5172/5070/45根據(jù)實驗實測數(shù)據(jù)分析，不同條件下，酸的產率總是高于醇的產率，你認為可能的原因是_。下列有關說法正確的是_A.

21、從產率上來看，用KOH比用NaOH好B. 當堿的濃度較低時，產率比較低的原因是反應速率慢C. 當堿的濃度較低時，產率下降的原因是水的量減少，反應體系容易呈糊狀，影響后續(xù)反應進行D. 由于反應放熱，為將反應溫度控制在60，應該用冰水浴來冷卻燒瓶31.【加試題】（10分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O是放熱反應3Cl2 + 6OH- (熱) = ClO3- + 5Cl- + 3H2ON2H4H2O沸點約118，具有強還原性，能與NaClO

22、劇烈反應生成N2。（1）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應。在三頸燒瓶中先加入的試劑是_。該反應的離子方程式為_。（2）下列操作或描述正確的是_。A. 步驟，需控制溫度，除用冰水浴外，還需快速通入氯氣B. 步驟，使用冷凝管的目的是冷凝回流NaOHC. 步驟，可采用蒸餾的方法分離出水合肼D. 步驟，SO2體現(xiàn)了強還原性（3）步驟用步驟得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3隨pH的分布如圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖-3所示）。 圖-2 圖-3邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通

23、入SO2制備NaHSO3溶液。從下列僅有的供選儀器中確定何時停止通SO2的最簡實驗操作為_。實現(xiàn)該步驟必須使用到的兩種儀器是_（僅有的供選儀器：a. 三頸燒瓶；b. 坩堝；c. 蒸餾燒瓶；d. pH計；e. 表面皿；f. 蒸發(fā)皿）；請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌變向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，_，洗滌，減壓干燥，密封包裝。32.【加試題】（10分）抗血栓藥物波立維，其有效成分是氯吡格雷，為白色或類白色結晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路線如下：已知：；AB的反應為加成反應。請回答下列問題：（1）的反應類型是_。（2）下列說法正確的是_。A. 氯吡格雷的分子式為C16H15NO2SCl B. 1mol D最多可與3mol NaOH反應C. F分子的所有原子不可能在同一個平面上 D. C在一定條