【KS5U解析】四川省綿陽(yáng)市2020屆高三線(xiàn)上評(píng)估（4月）理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、綿陽(yáng)市2017級(jí)線(xiàn)上學(xué)習(xí)質(zhì)量評(píng)估理科綜合試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o16 s 32 al 27 cu 64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法正確的是a. 醫(yī)用

2、酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性b. n95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維c. 為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸d. 我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏保存【答案】b【解析】【詳解】a. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故a錯(cuò)誤；b. 聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故b正確；c. 84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以?xún)烧卟荒芑旌鲜褂茫蔯錯(cuò)誤；d. 疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故d錯(cuò)誤；故選b。2.工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是a. 該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)b. 乙苯分

3、子內(nèi)的所有c、h 原子可能共平面c. 乙苯的一溴代物有 5 種d. 苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色【答案】c【解析】【詳解】a. 乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接h原子，屬于加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有c、h 原子不可能共平面，故b錯(cuò)誤；c. 苯環(huán)有3種h，乙基有2種h，則乙苯的一溴代物有共有5種，故c正確；d. 乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】記住常見(jiàn)微?？臻g結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙炔：直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類(lèi)比遷移的方

4、法分析原子共面問(wèn)題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。3.w、x、y、z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，x與y為同周期元素，z原子的最外層電子數(shù)與 w 的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是a. 簡(jiǎn)單離子半徑： wxyzb. w、x 的氫化物在常溫下均為氣體c. x、y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿d. w 與 z 形成的化合物中只有共價(jià)鍵【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則w為氮；y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則y可能為鋁；x與y為同周期元素

5、，則x為鈉或鎂；z原子的最外層電子數(shù)與 w 的電子總數(shù)相等，則z核外有17個(gè)電子，z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：w為n元素，x為na或mg元素，y為al元素，z為cl元素。a. 簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：zwxy，故a錯(cuò)誤；b. w氫化物為nh3，常溫下為氣體，x氫化物常溫下為固體，故b錯(cuò)誤；c. mg、al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故c錯(cuò)誤；d. n與cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故d正確；故選d。4.氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備crn 反應(yīng)原理為

6、crcl3 +nh3crn+3hcl，裝置如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 裝置還可以用于制取o2、cl2、co2等氣體b. 裝置、中分別盛裝naoh溶液、koh固體c. 裝置中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣d. 裝置 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸【答案】d【解析】【詳解】a. 裝置可以用雙氧水（mno2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故a正確；b. 裝置中的naoh溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，中的koh固體可以吸收水分，故b正確；c. 裝置中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故c正確；d. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反

7、應(yīng)生成的hcl，還有未完全反應(yīng)的nh3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故d錯(cuò)誤；故選d。5.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是a. 0.5 mol 18o2 中所含中子數(shù)為10nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l chcl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4nac. 常溫下，2.8 g c2h2與co的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3nad. 0.1mol/l na2s 溶液中，s2- 、hs- 、h2s的數(shù)目共為0.1na【答案】a【解析】【詳解】a. 18o 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18o2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10na，故a正確；b. 標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下，chcl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c. c2h2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，co的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8 g c2h2與co的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故c錯(cuò)誤；d. 0.1mol/l na2s 溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故d錯(cuò)誤；故選a。6.目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為fe2+ + cr3+fe3 + + cr2+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 放電時(shí)a電極反應(yīng)為 fe 3+e- =fe2+b. 充電時(shí)b電極反應(yīng)為 cr3+e- =cr2+c. 放電過(guò)程中

9、h+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)d. 該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低【答案】c【解析】【詳解】a. 電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 fe 3+e- =fe2+，故a正確；b. 充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 cr3+e- =cr2+，故b正確；c. 原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中h+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故d正確；故選c。7.如圖是h3aso4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物

10、種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. nah2aso4溶液呈酸性b. 向nah2aso4溶液滴加 naoh 溶液過(guò)程中，先增加后減少c. h3aso4和haso42-在溶液中不能大量共存d. ka3( h3aso 4) 的數(shù)量級(jí)為10-12【答案】b【解析】【詳解】a. 由圖像知，h2aso4-溶液ph小于7，則nah2aso4溶液呈酸性，故a正確；b. ，向nah2aso4溶液滴加 naoh溶液，c(h+)逐漸減小，則過(guò)程中，逐漸減少，故b錯(cuò)誤；c. 由圖示知，酸性條件下h3aso4可以大量存在，在堿性條件下haso42-能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?，故c正確；d.

11、 由圖知，ph=11.5時(shí)，c(haso42-)=c(aso43-)，ka3( h3aso 4)= ，故d正確；故選b。8.so2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)so2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取so2本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色cuso4夾雜少許黑色固體的混合物，其中cuso4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_性。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度

12、分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是_。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過(guò)綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(加熱裝置略)：實(shí)驗(yàn)記錄 a 中現(xiàn)象如下：序號(hào)反應(yīng)溫度/實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1134開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無(wú)氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知： 產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為 cus、cu2s 和 cuso4，其中cus 和 cu2s為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為cuo和so2。實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 _。

13、 實(shí)驗(yàn)記錄表明_對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該_。裝置c 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有 cus其原理為_(kāi)(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)?！敬鸢浮?(1). cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o (2). 便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止 (3). 吸水 (4). 無(wú)尾氣吸收裝置，停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸 (5). 分液漏斗 (6). 反應(yīng)溫度 (7). 迅速升溫至260 (8). ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+ (9). 2cus3o2 2cuo2

14、so2、cu2s2o22cuoso2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在cus【解析】【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式是cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，故答案為：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o；便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止；cuso4呈白色，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色cuso4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無(wú)尾氣吸收裝置，停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無(wú)尾氣吸收裝置，停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸；（2）

15、由圖示知，實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實(shí)驗(yàn)記錄表明溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該迅速升溫至260；故答案為：；反應(yīng)溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進(jìn)入裝置c，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、no和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是 ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+，故答案為：ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+；根據(jù)反應(yīng)分析，2cus3o2 2cuo2so2、cu2s2o22cuoso2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在cus，故答

16、案為：2cus3o2 2cuo2so2、cu2s2o22cuoso2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在cus。9.以含鋰電解鋁廢渣(主要含 alf3、 naf、lif、cao ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：已知lioh易溶于水，li2co3微溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 _。濾渣2的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。(3)一般地說(shuō) k105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：li2co3(s)+ca2+(aq

17、)2li+(aq)+ caco3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全_(已知ksp(li2co3) = 8.6410-4、ksp(caco3) = 2.510-9)。(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到li2co3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、_、_、干燥。(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)li2co3是制備金屬鋰重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專(zhuān)利，其裝置如圖所示：工作時(shí)電極 c 應(yīng)連接電源的_極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。該方法設(shè)計(jì)的 a 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因_逸出對(duì)環(huán)境的污染?！敬鸢浮?(1). hf (2). caco3、al(oh)3 (3). 2a

18、l3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2 (4). 該反應(yīng)的 k3.5105，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全 (5). 冷卻結(jié)晶 (6). 過(guò)濾洗滌 (7). 6hfna2so4naalo2=na3alf6h2so42h2o (8). 負(fù) (9). 2cl-2e-=cl2 (10). 氯氣【解析】【分析】含鋰電解鋁廢渣主要成分為lif、alf3、naf，少量cao等，加入濃硫酸生成的氣體為hf，浸取后過(guò)濾分離出濾渣為caso4，濾液中加碳酸鈉發(fā)生2al3+3co32-+3h2o2al（oh）3+3co2、2li+co32-=li2co3，氣體為二氧化碳，過(guò)濾分離出濾液含硫酸鈉，分離出氫氧化

19、鋁、li2co3，再加cao、苛化反應(yīng)將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液，過(guò)濾分離出濾渣2含碳酸鈣，碳化時(shí)lioh與二氧化碳反應(yīng)生成li2co3，二氧化碳在流程中可循環(huán)使用，以此來(lái)解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為hf，根據(jù)上述分析，濾渣2的主要成分是caco3、al(oh)3，故答案為：hf；caco3、al(oh)3；（2）堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)是鋁離子與碳酸根離子的雙水解反應(yīng)，離子方程式為：2al3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2，故答案為：2al3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2；（3）li2co3(s)+c

20、a2+(aq)2li+(aq)+ caco3(s)的105，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全，故答案為：該反應(yīng)的 k3.5105，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全；（4）碳化反應(yīng)后的溶液得到li2co3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；（5）根據(jù)流程圖知，反應(yīng)物為hf、na2so4、naalo2，生成物為na3alf6，根據(jù)原子守恒及反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式為：6hfna2so4naalo2=na3alf6h2so42h2o，故答案為：6hfna2so4naalo2=na3alf6h2so42h2o；（6）根據(jù)圖示c極有l(wèi)i生成，電極反應(yīng)為：li+ e-=li，則c為陰

21、極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示陽(yáng)極有氯氣生成，則電極反應(yīng)式為：2cl-2e-=cl2；根據(jù)圖示分析，該方法設(shè)計(jì)的 a 區(qū)能用熔融的碳酸鋰吸收產(chǎn)生的氯氣，防止氯氣對(duì)還原產(chǎn)生污染，故答案為：負(fù)； 2cl-2e-=cl2；氯氣。10.研究高效催化劑是解決汽車(chē)尾氣中的 no 和 co 對(duì)大氣污染的重要途徑。(1)已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5 kj/molc(s)+o2(g)= co(g) h2= -110.5 kj/moln2(g)+ o2(g)=2no(g) h3= +180.0 kj/mol則汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2no(g)+ 2

22、co(g)=n2(g)+ 2co2(g)的h =_kj/mol。(2)400時(shí)，在分別裝有催化劑 a 和 b 的兩個(gè)容積為 2 l 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的no和co發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min0102030a容器內(nèi)壓強(qiáng)/kpa75.070065.060.060.0b容器內(nèi)壓強(qiáng)/kpa75.071.068.066.060.0由上表可以判斷催化劑 _(填“a”或“b”) 的效果更好。容器中co 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。400時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)kp_(kpa)-1 (保留兩位小數(shù))。汽車(chē)尾氣排氣管中使用催

23、化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。(3)為研究氣缸中no的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng) n2(g)+ o2(g)2no(g)。下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a.2v正(o2)= v逆(no) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c.c(n2):c(o2)=l d.容器內(nèi)溫度不變?yōu)闇p小平衡混合氣中 no 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 _。 (4)對(duì)于氣缸中no的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：第一步 o22o 慢反應(yīng)第二步 o+n2no+n 較快平衡第三步 n+o2no+o 快速平衡下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填

24、標(biāo)號(hào))。a.第一步反應(yīng)不從n2分解開(kāi)始，是因?yàn)閚2比o2穩(wěn)定b.n、o 原子均為該反應(yīng)的催化劑c.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大d.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大【答案】 (1). -794.5 (2). a (3). 80% (4). 4.27 (5). 排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高 (6). ad (7). 降低溫度 (8). b【解析】【詳解】（1）已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5 kj/mol c(s)+o2(g)= co(g) h2= -110.5 kj/moln2(g)+ o2(

25、g)=2no(g) h3= +180.0 kj/mol根據(jù)蓋斯定律，2-（2+）得2no(g)+ 2co(g)=n2(g)+ 2co2( g) h=-393.5 kj/mol2-（-110.5 kj/mol）2 -180.0 kj/mol=-794.5 kj/mol，故答案為：-794.5；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析a容器中反應(yīng)先達(dá)到平衡，則催化劑a的效果更好，故答案為：a；設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為x，則 則，解得x=，co的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)no、co、n2、co2的物質(zhì)的量分別為、，則各物質(zhì)的分壓分別為、，(kpa)-1，故答案為：80%；4.27；汽車(chē)尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污

26、染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高，故答案為：排氣管是敝口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率就越高；（3）a. 2v正(o2)= v逆(no)=2v逆(o2)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；b. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，所以b不選；c. c(n2):c(o2)=l不能說(shuō)明反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變，故c不選；d 該反應(yīng)伴隨著能量不變，該容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明轉(zhuǎn)化率不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：ad

27、 ； 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no的體積分?jǐn)?shù)降低，故答案為：降低溫度； （4）a. 根據(jù)題給反應(yīng)機(jī)理分析，n2比o2穩(wěn)定，所以第一步反應(yīng)不從n2分解開(kāi)始，故a正確； b. 根據(jù)反應(yīng)歷程分析，o 原子為該反應(yīng)的催化劑，故b錯(cuò)誤；c. 三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)速率最慢，說(shuō)明活化能最大，故c正確；d. 溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大，故d正確；故答案為：b?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。11.離子液體是一種由離子組成的液體，

28、在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：回答下列問(wèn)題：(1)按電子排布，al劃分在元素周期表中的_區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 (2)基態(tài)cl原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 (3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中c原子的雜化方式為_(kāi)。該化合物中不存在_(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵 e.氫鍵(4)c、n、h三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_，nh3與ch4的中心原子均為 sp3雜化，但是hnh 的鍵角小于hch的鍵角，原因是_。

29、(5)aln是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，al原子周?chē)o鄰的al原子有_個(gè)。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為na，則最近的n原子與al原子間的距離為_(kāi)pm?！敬鸢浮?(1). p (2). 正四面體 (3). (4). sp2、sp3 (5). e (6). nch (7). nh3中n原子有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子間斥力更大，鍵角更小 (8). 12 (9). 【解析】【詳解】（1）按電子排布，根據(jù)主族元素中最后排入的電子軌道名稱(chēng)命名其區(qū)名稱(chēng)，al原子最后排入的電子是3p能級(jí)上的電子，位于p區(qū)；圖中負(fù)離子中鋁離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4

30、+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為正四面體；故答案為：p；正四面體；（2）基態(tài)cl原子的價(jià)電子為最外層電子，電子排布式為3s23p5，則排布圖為，故答案為：；（3）環(huán)上的c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基上c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷c原子的雜化方式，前者為sp2后者為sp3雜化；該化合物中陽(yáng)離子和陰離子間形成離子鍵，陽(yáng)離子中的c-h鍵屬于極性鍵，c-c鍵屬于非極性鍵，陰離子中存在配位鍵，沒(méi)有氫鍵，故答案為：sp2；sp3；e；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序是nch；nh3中n原子有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子間斥力

31、更大，鍵角更小， hnh 的鍵角小于hch的鍵角，故答案為：nch；nh3中n原子有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子間斥力更大，鍵角更?。唬?）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析，以上底面面心的al為參考點(diǎn)，周?chē)c距離最近的al有12個(gè)，取1mol晶胞，即有na個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞中al原子數(shù)目為：8+6=4，n原子數(shù)目為4，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為xcm，則x3d=，則x=cm，則最近的n原子與al原子間的距離為x=pm，故答案為：12；。12.研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線(xiàn)合成：回答下列問(wèn)題：(1)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，c中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 _。(2)、的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。d的化學(xué)名稱(chēng)