九年級(jí)化學(xué)-化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)

1、初 三 化 學(xué) 方 程化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):（先配奇數(shù)大）:1化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法點(diǎn)燃+02CO點(diǎn)燃(1) P + O2P2O5點(diǎn)燃(3) Al + O2A12O3,、 .一點(diǎn)燃 .一(5) Mg + O2MgO通電木木 H2OH2" 02 T點(diǎn)燃(4) Fe + O2Fe3O4(6)H2O2=Mn02= H2O +02 T點(diǎn)燃(8) H2 + 02 H202觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuS04 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 T Fe2O3 + H2SO4 一 Fe2(SO4)3 + H

2、2O(4) Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2 T(5) Fe(OH) 3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al 2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式:(1) KMnO 4 K2MnO4 + MnO 2 + 02 T(2) Al+CuS04 Al2(SO4)3+ Cu(3) Zn+HCl ZnCl2+ H2 T(4) Al2O3 + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2O(5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(0H)3(6)Fe(0H)3+H 2SO4Fe2(SO4)

3、3 + H20點(diǎn)燃 CH4 + O2 CO2 + H2O(8) C + CO2 CO催化劑(9) NH3 + 02NO + H2O高溫(10) CO + Fe2O3 Fe + CO2二練習(xí)1 在X + 2O2=CO2 + 2H 2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO BCH 4CCH 30HDC2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X + 3 O 2= 2CO 2 + 3 H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C2H4B C2H4OC C2H6DC2H6O3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)2 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，

4、X的化學(xué)式為：A NO B NO 2 CN2O DN2O34 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3,則X的化學(xué)式是：A AB 2B A2B2C AB 3 DA2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了 4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為 6.4克， 則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含。元素 B 一定含有C H

5、元素，可能有。元素C 一定含有C H O三種元素D條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32 D 4 :328 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀 （KC1O 3）在二氧化鎰（MnO 2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑

6、，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。11劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（GHQ）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12汽車尾氣（含有 CO, SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是13 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧

7、化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：14 簡(jiǎn)答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重, 但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):3化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法 （先配奇數(shù)大）:點(diǎn)燃(1) 4P + 5O2 2 P2O5 4Al + 3O22 AI2O3(5) 2Mg + O22 MgO 點(diǎn)燃(2) 2C + O22CO，、八一 八 點(diǎn)燃 八 3Fe + 2O2 Fe3O4(6) 2 H2O2 MnO2= 2H2O + 02 T通電，點(diǎn)燃2 H2。 2H2f + 02T(8)

8、 2 H2 +。2 2H2。4觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuS04 + 2Na0H Na2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 T(3) Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2。(4) 2Al + 3H2s04A|2(SO4)3 + 3H2 T(5) 2Fe(OH)3 + 3H2s。4 Fe2(SO4)3 + 6H2。(6) A|2(SO4)3+ 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(0H) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：加熱，(1) 2KMnO 4K2MnO4 + MnO 2 + 02 T(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu(3) Zn + 2HClZnCl2+ H2 T(4) AI2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2。(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH =3Na2SO4 + 2Fe(OH)3(6) 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 Fe