【KS5U解析】河北省深州市長江中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、高二化學(xué)下學(xué)期第一次考試一、選擇題(每個(gè)選擇題3分，共72分)1.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（   ）a. 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)b. 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋c. 在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)d. 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多【答案】c【解析】【詳解】a電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，且運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，a正確；b原子核外電子運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，所以不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋，b正確；c在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾

2、率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，c錯(cuò)誤；d在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，d正確；答案選c。2.下列元素中屬于長周期主族元素的是a. lib. pc. fed. br【答案】d【解析】【詳解】ali為第二周期第a元素，即為短周期主族元素，故a不選；bp為第三周期第a族元素，即為短周期主族元素，故b不選；cfe為第四周期族元素，不是主族元素，故c不選；dbr為第四周期a族元素，為長周期主族元素，故d選；故選d。3.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是a. 1s、2p、3d、4sb. 1s、2s、3s

3、、2pc. 2s、2p、3s、3pd. 4p、3d、4s、3p【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量高低的順序是：nsnpndnf；n不同時(shí)的能量高低順序?yàn)椋?s3s4s、2p3p4p；不同能層不同能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s（n-2）f（n-1）dnp；a、能量3d4s，a錯(cuò)誤；b、能量3s2p，b錯(cuò)誤；c、符合能級(jí)構(gòu)造原理，c正確；d、能量4p3d>4s3p，d錯(cuò)誤；答案選c。4. 下列說法中不正確的是 ()a. 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，i1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢b. 電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子c. 元素的電負(fù)性越大，表示其原子

4、在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)d. 電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒有單位【答案】b【解析】【詳解】a.同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，注意同周期第ia和第va族出現(xiàn)反常，故a正確；b.一般來說，第一電離能越小，在反應(yīng)中越易失去電子，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，故b錯(cuò)誤；c.元素的電負(fù)性表示其原子在化合物中吸引電子能力大小，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，所以吸引電子能力越大，電負(fù)性越大，故c正確；d.電負(fù)性表示原子在化合物中吸引電子的能力，是相對(duì)值，所以沒有單位，故d正確；故選b。5.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是a. 各能級(jí)電子排布“全充滿”狀態(tài)b. 其原子與同周期a、a族元素的陽離子具有相同的核

5、外電子排布c. 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑d. 同周期中第一電離能最大【答案】b【解析】【詳解】a、稀有氣體位于元素周期表第18縱列，價(jià)電子排布為ns2(he)和ns2np6，所有原子軌道均填滿電子，a正確；b、稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的a、a族元素的陽離子核外電子排布相同，b錯(cuò)誤；c、稀有氣體原子由于已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，c正確；d、依據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，在同周期中稀有氣體的第一電離能最大，d正確。答案選b。6.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生h2的是a. 核內(nèi)無中子原子b. 外圍電子排布為

6、3s23p3的原子c. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子d. n層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【答案】d【解析】【詳解】a. 核內(nèi)無中子的原子是h，氫氣與稀硫酸及燒堿溶液都不反應(yīng)，故a不選；b. 外圍電子排布為3s23p3的原子是磷，單質(zhì)磷與稀硫酸不反應(yīng)，故b不選；c. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與燒堿不反應(yīng)，故c不選；d. n層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生h2，故d選。答案選d。7.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()aaaaa

7、aa2cd3abefa. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定b. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>ac. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑d. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：a是na，b是mg，c是c，d是o，e是s，f是cl元素，然后具體分析解答?！驹斀狻縜. d、e是同一主族的元素，元素的非金屬性d>e，所以元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性d>e，a錯(cuò)誤；b. a、b、e三種元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篴>b>

8、;e，b錯(cuò)誤；c. 元素的最外層電子數(shù)越少，元素的金屬性越強(qiáng)；元素的最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強(qiáng)，在上述元素中c元素的原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，因此元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，c錯(cuò)誤；d. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是h2co3、h2so4、hclo4，由于元素的非金屬性c<s<cl，所以h2co3、h2so4、hclo4的酸性依次增強(qiáng)，d正確；故合理選項(xiàng)是d?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表的位置及同一周期、同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，要注意知識(shí)性規(guī)律的應(yīng)用，注意一些特殊字眼，如是否是最高

9、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、是否是含氧酸的酸性比較、是否是最簡單的氫化物等。8.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是a. w元素的第一電離能小于y元素的第一電離能b. y、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同c. p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是z元素d. x元素是電負(fù)性最大的元素【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，x是f，y是s，z是br，w是p，r是ar。a、p元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于s元素的，a錯(cuò)誤；b、z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與r原子的不相同，b錯(cuò)誤；c、p軌道未成對(duì)電子最多的是

10、p元素，c錯(cuò)誤；d、f是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，d正確；答案選d。9.有x、y兩種元素，原子序數(shù)小于等于20，x的原子半徑小于y，且x、y原子最外層電子數(shù)相同(m、n均為正整數(shù))。則下列說法正確的是（ ）a. 若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b. 若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c. 若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d. 若y的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)一定為m【答案】a【解析】【分析】x、y原子的最外層電子數(shù)相同，說明x、y兩種元素位于同一主族，由于x的原子半徑小于y，則原子序數(shù)y大于x，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。【詳解】a

11、如x、y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：x(oh)n>y(oh)n，a正確；b若hnxom為硝酸，則x的氫化物為氨氣，nh3為堿性氣體，溶于水呈堿性，b錯(cuò)誤；c若x形成的單質(zhì)是n2，則y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為p4，c錯(cuò)誤；d若y的最高正價(jià)為+m，x不一定有正價(jià)，如cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而f的最高價(jià)為0價(jià)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特別注意化合價(jià)的問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10.下列軌道表示式所表示的元素原子

12、中，其能量處于最低狀態(tài)的是()a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，以此分析。【詳解】a. 2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，a錯(cuò)誤；b. 2p能級(jí)的能量比3s能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，b錯(cuò)誤；c. 電子處于2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，c錯(cuò)誤d. 能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p、3s；每個(gè)軌道最多只能容納

13、兩個(gè)電子，且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，d正確；故合理選項(xiàng)是d。【點(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則，原子核外電子排布時(shí)遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理，遵循上述三條排布規(guī)律的基態(tài)原子排布能量最低，處于基態(tài)，否則就處于激發(fā)態(tài)。11.膦（ph3）又稱磷化氫，常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于ph3的敘述正確的是()a. ph3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子b. ph3是非極性分子c. ph3是一種強(qiáng)氧化劑d. ph3分子的ph鍵是非極性鍵【答案】a【解析】【詳解】a分子中除了用

14、于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子，這些未成鍵的價(jià)電子對(duì)叫做孤對(duì)電子，ph3的p原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，p上連有3個(gè)氫，有一對(duì)孤對(duì)電子，故a正確；bph3分子中p-h鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故b錯(cuò)誤；cph3分子中分子中p原子易失電子而作還原劑，是一種強(qiáng)還原劑，故c錯(cuò)誤；dph3分子中p-h鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤。答案選a。12. 研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(cos)，已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有

15、關(guān)說法不正確的是a. 羰基硫分子為非極性分子b. 羰基硫的電子式為：c. 羰基硫沸點(diǎn)比co2高d. 羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上【答案】a【解析】【分析】羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的電子式為：，屬于直線型結(jié)構(gòu)?！驹斀狻縜、羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，2個(gè)極性鍵的極性不等，其分子中正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故a錯(cuò)誤；b、羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：，故b正確；c、羰基硫與二氧化碳都形成分子晶體，羰基硫的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，故羰基硫的沸點(diǎn)較高，故c正確；d、羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，分子中三個(gè)原子在同一直線上，故d

16、正確；故選a。13.已知a族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)閏h4<sih4<geh4<snh4，其主要原因?yàn)?)a. 氫鍵b. 離子鍵c. 共價(jià)鍵d. 范德華力【答案】d【解析】【詳解】第iva元素的氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力又叫范德華力。分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量就越多，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以a族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)閏h4<sih4<geh4<snh4。答案選d。14.丁烯二酸(hoocchchcooh)分子結(jié)構(gòu)中含有鍵、鍵的個(gè)數(shù)分

17、別是( )a. 4個(gè)鍵、1個(gè)鍵b. 11個(gè)鍵、3個(gè)鍵c. 4個(gè)鍵、3個(gè)鍵d. 9個(gè)鍵、5個(gè)鍵【答案】b【解析】【分析】分子中含有c=c、c=o、c-h、c-o、c-c、o-h鍵，其中c=c、c=o含有鍵、鍵，其它都為鍵，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又泻?個(gè)c=c、2個(gè)c=o、2個(gè)c-h、2個(gè)c-o、2個(gè)c-c、2個(gè)o-h鍵，其中c=c、c=o含有鍵、鍵，其它都為鍵，則分子中含有11個(gè)鍵、3個(gè)鍵。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵種類和數(shù)目的判斷，注意鍵、鍵的區(qū)別和判斷方法，難度不大。15.ch3cooh分子中ch3及cooh中碳原子的雜化類型分別是（ ）a. sp3、sp2b. sp3、spc.

18、 sp2、spd. sp2、sp3【答案】a【解析】【分析】根據(jù)題中ch3cooh分子中ch3及cooh中碳原子的雜化類型可知，本題考查原子的雜化類型，根據(jù)vsepr理論分析。【詳解】甲基中碳原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是雜化；羧基中碳原子形成3個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是雜化，答案選a。16.下列分子：bf3，ccl4，nh3，h2o，ch3cl，cs2。其中只含極性鍵的非極性分子有()a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，其共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性鍵，上述分子都只含極性鍵。非極性分子指的是從

19、整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子?！驹斀狻縝f3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，ccl4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，nh3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，h2o中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v型，為極性分子；ch3cl中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，cs2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；答案選a。17.a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性b&g

20、t;a；c、d兩種元素的對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d；e是這五種元素中原子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()a. b，a，c，d，eb. a，e，b，c，dc. e，b，a，c，dd. b，a，d，c，e【答案】d【解析】【詳解】a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性b>a，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化合逐漸減弱，則原子序數(shù)a>b，同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d，則原子序數(shù)c>d；e是這五種元素中原子半徑最小的元素

21、，由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以e的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篵<a<d<c<e。答案選d。18.a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2-和c-，離子半徑a2-大于c-，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()a. 原子序數(shù)由大到小的順序是c>a>bb. 原子半徑由大到小的順序是b>a>cc. 離子半徑由大到小的順序是c->b2+>a2-d. 第一電離能由大到小的順序是b>a>c【答案】b【解析】【詳解】a、b、c為三種短周期元素，由a、c

22、最低價(jià)離子分別為a2-和c-，則a為a族元素，c為a族元素，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b在c的下一周期，b處于第三周期第a族，則b為mg元素，c為f元素，a、b同周期，離子半徑a2-大于c-，則a為s元素。a. a為s元素，b為mg元素，c為f元素，則原子序數(shù)a>b>c，a錯(cuò)誤；b. a為s元素，b為mg元素，c為f元素，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)閎>a>c，b正確；c. 離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：

23、s2->f->mg2+，c錯(cuò)誤；d. 元素的金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，第一電離能就越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，第一電離能就越大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)閒>s>mg，即c>a>b，d錯(cuò)誤；答案選b。19.氯仿（chcl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(cocl2)2chcl3+o22hcl+2cocl2下列說法不正確的是a. chcl3分子的空間構(gòu)型為正四面體b. cocl2分子中中心c原子采用sp2雜化c. cocl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】a【解析】【

24、詳解】a.ch4是正四面體結(jié)構(gòu)，但ch與ccl鍵長不等，chcl3分子的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，a錯(cuò)誤；b.cocl2分子是平面結(jié)構(gòu)，中心c原子采用sp2雜化，b正確；c.cocl2中c原子形成了四個(gè)電子對(duì)，o原子形成了2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子形成一個(gè)電子對(duì)，所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，c正確；d.如果氯仿變質(zhì)，則產(chǎn)物中含有hcl，氯化氫在水溶液電離產(chǎn)生cl-，cl-+ag+=agcl，agcl是白色既不溶于水也不溶于酸的沉淀，故檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用agno3溶液，d正確。答案選a。20.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()a. 1s22s22p63s1b. 1s22

25、s22p63s23p64s1c. 1s22s22p63s2d. 1s22s22p63s23p64s2【答案】b【解析】由原子的電子排布式可以確定a是鈉元素、b是鉀元素、c是鎂元素、d是鐵元素，鉀元素在第四周期第ia族，半徑最大，b正確。21.下列不屬于晶體特性的是（ ）a. 具有規(guī)則的幾何外形b. 具有各向異性c. 具有對(duì)稱性d. 沒有固定的熔點(diǎn)【答案】d【解析】【詳解】晶體特性有：具有規(guī)則的幾何外形、具有各向異性、固定的熔點(diǎn)。答案選d。22.下列說法錯(cuò)誤的是()a. 同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體b. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測定其有沒有固定熔點(diǎn)c. 雪花是水蒸氣凝華得到

26、的晶體d. 溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體【答案】b【解析】【詳解】a. 晶體是有規(guī)則外形的固體，非晶體是無規(guī)則外形的固體，如水的凝固態(tài)可以是冰、冰雹、雪花，外形各不相同，所以同一物質(zhì)可能是晶體也可能是非晶體，a正確；b. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是進(jìn)行x-衍射實(shí)驗(yàn)，b錯(cuò)誤；c. 雪花是水蒸氣遇冷直接由氣態(tài)變?yōu)楣腆w得到的固體物質(zhì)，即是水蒸氣凝華得到的晶體，c正確；d. 蒸發(fā)溶劑或改變物質(zhì)溶解度時(shí)，溶質(zhì)不能在溶劑中溶解時(shí)，溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體，d正確；答案選b。23.對(duì)于某晶胞(如圖所示)的描述錯(cuò)誤的是()a. 該晶胞是所在晶體內(nèi)最小的平行六面體b. 該晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的面

27、心上都各有一個(gè)原子c. 平均每個(gè)晶胞中有14個(gè)原子d. 平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子【答案】c【解析】【詳解】a. 晶胞是最小的重復(fù)單元，為六方面心結(jié)構(gòu)，a正確；b. 該晶胞是六方面心結(jié)構(gòu)，在晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的面心上都各有一個(gè)原子，b正確；c. 由于頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞所共有，面為2個(gè)晶胞所共有，所以平均每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，即平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子，c錯(cuò)誤；d 根據(jù)選項(xiàng)c分析可知每個(gè)晶胞中有4個(gè)原子，d正確；答案選c。24.晶體具有各向異性，如藍(lán)晶石(al2o3·sio2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行

28、的方向上的電導(dǎo)率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在()硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】晶體的各向異性主要表現(xiàn)在硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等的不同。答案選d。二、非選擇題(每個(gè)空2分，共28分)25.有a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。b和d也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，c原子最外層電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)用軌道表示式表示d元素原子的價(jià)電子構(gòu)型：

29、_。(3)寫出e離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)元素b與d的電負(fù)性的大小關(guān)系：b_d，c與e的第一電離能的大小關(guān)系：c_e。(填>、<、)(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p1 (2). (3). (4). > (5). > (6). kal(so4)2·12h2o (7). 凈水劑【解析】【分析】a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，b和d處于同主族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns2np4，則b為o元素、

30、d為s元素；c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，且為金屬元素，故c為al元素；a和e屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于ia族，a原子序數(shù)小于o元素，e原子序數(shù)大于al元素，則a為h元素、e為k元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a是h，b是o，c是al，d是s，e是k元素。(1)c是al元素，基態(tài)al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1；(2)d為s元素，s原子的最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3s23p4，其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為：；(3)e是19號(hào)k元素，k+核外電子排布為2、8、8，所以k+離子的結(jié)構(gòu)示意

31、圖為；(4)同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素電負(fù)性為o>s；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小，由于元素的金屬性k>al，所以元素第一電離能為al>k；(5)由以上分析可知a為h，b為o，c為al，d為s，e為k，由這五種元素組成的一種化合物是kal(so4)212h2o，該物質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生的al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生al(oh)3膠體，al(oh)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而使水澄清，因此具有凈水作用，所以kal(so4)212h2o可作凈水劑。26.w、x、y、z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知w的原子序數(shù)為29；x原子p軌道共有11個(gè)電子；y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題：電離能/kj·mol1i1i2i