高中化學(xué)_3.2《幾種重要的金屬化合物》課件_新人教版必修1(1)

1、化學(xué)：3 . 2幾種重要 的金屬化合物課件PPT（人教版必修1）第三章金屬及其化合物-1)-2-2 l2Na2O2+2H2O=4NaOH+b2T 放熱過氧化鈉與水反應(yīng)：+2e-1j -2-2_2eNa2O2出。2有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可 以使有機(jī)色素（如酚駄、石蕊、花草、布色 等）褪色。（實質(zhì)是產(chǎn)生了 0）思考：Na202是堿性氧化物嗎？呼吸具顏色狀態(tài) 氧元素價態(tài) 生成條件 穩(wěn)定性白色固體-2價）常溫不穩(wěn)定淡黃色固體-1價點燃J穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T與CC>2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO2Na2O2+2CO2=2

2、Na2CO3+O)特性3j冷雖氧化性、漂白性用途供氧劑、漂白劑Na2O2l:.躥 / 孑飛7 1 W' I表仁氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2Oh表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式式量 俗名 顏色狀態(tài)Na2CO3Nq 梔 O3如堿、蘇打白色粉末（25°cW解度為33克）84牛蘇打 細(xì)小白色晶水溶性（250C溶解度為9克）與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO21NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定匚不易分解加熱2NaHCC)3=Na2CO3+H2O+CO2用途制玻璃、肥皂等丁.發(fā)酵粉、胃潼（IT、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、與酸

3、反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 $NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 f2、受熱分解；'2NaHCO3=Na2CO34-H2O+CO2 fNa2CONaHCO31、如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液（只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑）？互滴原理J2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉（可用其它權(quán)器及試劑）?當(dāng)溶液時?當(dāng)固體時?3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCI三種固體（可用其它儀器及試劑）？Na2CO3N詹HCChNaClNa2CO3 NiiHCChNaCl各取少畐加熱匸生龍使澄清石灰水變遅密體NaHCOi無氣體產(chǎn)生分別取等量固體與等量稀鹽酸混合

4、氣體產(chǎn)許NaC1 HFNaCINa2CO3 t，n 稀鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體很快反應(yīng)產(chǎn)生氣體較快不反應(yīng)NaHCOsNaiCOjNaCl祿以上實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的 試管有何現(xiàn)象？'碳酸鈉碳酸氫¥內(nèi)匚一二 f5 4-£5、向飽和的Na2C03溶液中通入足量的 co2,有何現(xiàn)象？6、試寫離子方程式：NaHC03與Ba (OH) 2 (少量)NaHC03與Ba (OH) 2 (足量)、過氧化鈉（有強(qiáng)氧化性、漂白性）1、與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212、+02、與 C02 反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3碳酸鈉站碳酸氫鈉）1、與酸反應(yīng)：Na

5、2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 ?NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 f 加執(zhí).2、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ?第二課時思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿? 哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你/ 現(xiàn)有何規(guī)律嗎？規(guī)律：可溶或徽溶的強(qiáng)堿對疹的氣化物可 鳥水反農(nóng)，瑋溶的猖堿對矗的氣化湯本 -&水反M o/K2O、CaO、BaO、Na20能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,MgO、Al203、Fe203、CuO等不能與水反應(yīng)生成相 應(yīng)的堿“恵考”:鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相 同嗎？對內(nèi)層金屬的保

6、護(hù)作用一樣嗎？Na20> AI2O3都是白色固體，但附在銀白色的 金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。化學(xué)性質(zhì)不同：(1 ) Na20疏松，對內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中A1表面的A12O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有 很好的保護(hù)作用。(2 ) Na20能溶于水生成NaOH, Na2O能與酸反應(yīng)。A12O3不溶于水，與水不反應(yīng)。A12O3既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。2、A12O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。ai2o3+hci-AI203+6HCI=2AIC)l3+3H20A1203+Na0H-AI203+6H+=2A

7、I3+3H20A1203+2Na0H 二 2NaA 102+H20A1203+20H-=2A 102-+H202、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如 A12O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物） 堿性氧化物一定是金屬氧化物。二日 rED/r g:1固體 顏色水溶性是否與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明 溶液顏色)Na2O白色與水 反應(yīng)易與水反應(yīng)生成NaOHNa2O +2HCI=2NaCI + HQ（無 色）CaO白色與水 反應(yīng)易與水反應(yīng)生成Ca (OH) 2CaO +2HCI=CaCI2+ 出0（無色） ）MgO白色難溶MgO與

8、水緩慢反應(yīng)生成Mg (OH) 2MgO+2HCI=MgCI2+ 出0（無色）AI2O3門色難溶不反應(yīng)AI2O3 +6HCI=2AICI3+3 出0（無） 色）卍2。3紅棕色難溶不反應(yīng)FezOg +6HCI=2FeCl3+3 h2o（M 色）CuO黑色難溶不反應(yīng)'CuO+2HCI=CuCI2+ 出0（藍(lán)色）磯固與練習(xí):1、如何鑒別Na20、MgO、AI2O3、FeO、CuO> Fe203六種固體粉末？琴囂鋁的重要化合物鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？A 1203 剛玉）1 .氧化鋁（AI2O3丿白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。 可以用來制

9、造耐火繪堀、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。用耐高溫的AI2O3制成的圮竭用耐磨的AI2O3做成的軸承氣祀48拷盤念空過濾機(jī)球曆機(jī)面乙魯系列球塞球石氣祀4S吸附劑rfll:I兩性氧化物:AI203Al2O3 +6礦二 2Al3+ + 3H2O T1 )Al2O3 + 20H = 2AIO + 比0 T名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱鐵紅石玆性氧化鐵化學(xué)式FeOFe203Fe304色態(tài)黑色粉末紅棕色粉弟黑色晶體化合價+ 2+ 3+ 2, +3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物)渚B負(fù)旨與酸反應(yīng)。如FeQ + 6H+ = 2FQ + 3HQu232二丁產(chǎn)二“皿共與酸都能被還原。如Fe O + 3CC=2

10、Fe + 3CO23E2除環(huán)在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯 經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成F03而制得紅色磚瓦:苓烘熱后 期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會 產(chǎn)生大量的也、CO氣體，它們把該 紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是JFeO和Fe304，同時還原未燒的碳得 青色磚瓦。 ；練窮1、寫出 Fe304氧化物形式：Fe0>Fe203鹽的形成：)Fe(FeO2)2高價酸根低價鹽 '2、請寫出將Fe304分別投入稀鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式:Fe304+8HCI二二FeCI2+2FeCI3+4H20y鑒屬氧化物的用途：氣化鐵Fe2O3 *透颯氣化鐵潁料用Fe2O3®成的紅棕色涂料)題彌3的性

11、質(zhì)：1、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫 氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。2、化學(xué)性質(zhì)AI(0H)3的兩性：'AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+=AI3+3H2O7兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟 堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。為什么AI(OH)3具有畫傕呢？ 兩性氫氧化楊指其衣水溶'液中既發(fā)生酸 性色禽，又發(fā)生堿性電離:H2O+AIO2 +H+二 AI(0H)3 =A|3+3OH-遏酸主要發(fā)生

12、堿性尅禽,遏堿主要發(fā)生酸性赳禽。氫氧化鋁不溶于弱酸rH2CO3J 弱堿(氨水丿，嫁于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。既能溶于喊，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？I0AI2AZ + 6H+=2AZ3+3H2T2AI + 20H + 2H2O = 2AIO + 3H2 T AI2O3Al2O3 + 6H+ 二 2AZ3+ + 3H2O TAl2O3 + 20H = 2AIO + H2O T®ai（oh）3弱酸的酸式鹽CNaHCO3JHCO+H+ =CO2+H2OHCO + 0H = g- + H.O弱酸的姿鹽C(NH4)2CO3JCO32- +2H+ =C02 T +H20)NH +OH =NH3H2O試寫出NH4H

13、CO3與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式J (OH) 3的不穩(wěn)定性：2AI(OH)3AI2O3+3H2O哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？ 有何規(guī)律嗎？癩溶的4屬氫氣化的魏撼更僅差, 爰魏易今解。氫氧化鋁的用途：1氫氧化鋁膠體可作凈水齊i、色素吸附劑、I 醫(yī)用胃酸中和劑。實驗步驟現(xiàn)象原理往aici3溶液中滴 加NaOH溶液至過量先出現(xiàn)由色沉 淀，后沉淀逐 漸溶解。AICI3+3 NaOH= AI(OH)3 +3NaCI 碑+3 OH = AI(OH)3 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O在aici3溶液中滴 加氨水至過量生成白色膠 狀沉淀AI

14、CI3+3NH3-H2O=AI(OH)3 + 3NH4CIAI3+3NH3-H2O=AI(OH)31+ 3NH4+二、探究Al (OH)3的制備季譬氫氧化鋁(Al (OH) 3)C1J氫氧化鋁的制備:a由Al%制備:Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH I+3NH：1 )為什么不用NaOH溶液？NaOH等強(qiáng)堿能溶聲AI(OH)3Al(OH)3 + OH = AIO + 2H2O結(jié)論：實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水 反應(yīng)制取A1(OH)3 1'、亍由NaAIO?怠樣制取AI(OH)3呢？b由AIO制?。篈IO +CO22H2O 二 Al(0H)31 +HCO(CO2xL 量)

15、2AIO + CO2 +3/0 二 2Al(0H J +CO(CO2少量) 可以用鹽酸嗎？鹽酸等強(qiáng)酸能溶解AI(OH)3c.由Al%和AIO2_來制取:Al3+ + 3AIO +6H2O = 4Al(OH I 試比較以上三種制備方法，哪種最好(4) A13+或A102"的共存問題離子溶液酸堿性不能共存的離子Al3+酸性弱酸酸根：OH COb2 HCO3AIO2 CIO SOs2 PO43-A102-喊性H NH4+、Fe3 Al3 Cu2+心R1、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（b ）A、Al (OH) 3-A1203B、AI2O3一一一Al (OH)3C、2、AI2O3A102

16、"D、有A、B、C、D西種化合物，AI (OH) 3-一KiAl3+其中A、Bj C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHD+H20;BA+H2O; C+NaOH （適量）B+NaC I ; B+NaOH （足量）一D+H20A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A AI2O3、B AI(OH)3、c AIC.I3 、d NaAIO?侖嘆下反應(yīng)方程式和離子方程式0H-+ AI3+(少量)A2+40H二 AI02-+2H20(2) H+ Al 02-(少量)AI02+4H+士 A2+2H20(3) AH A102-:A2+3AI02+6H20二4AI (OH) 3 !不加其它試劑，僅用試

17、管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液:C1J NaOH 和AICI3(2) HCI和NaAIO?互滴原理：滿加順序不同充生現(xiàn)象不同。Ws）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像實NaOHAIAICI3->NaNH3H20驗先 1諳淀，先楚，AICI3現(xiàn)象后誚夬1后產(chǎn)生沉淀J沉淀i:1111till11沉誨1: :； i1 jH沉淀Bill / 圖.7T:；i；ijiiJiii/ny扁c以11!:*3 aOHIii :/ j n(NI%HhO)像TU11J111rEDU）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像HCINaAl02"先產(chǎn)生沉淀，i 后請失沉淀i i iNaAI02Hl Cl先無沉淀, 后產(chǎn)生沉淀C02&

18、gt;NaA102產(chǎn)座沉淀不諂夬沉淀1:o4n(NaAIO2)沉淀!ng)蔬門沉淀AICI3中加NaOH0402A11沉淀NaOH 中加 AlCla沉淀0沉淀Ij1 i OAICI3中加氨水ANaOH、NaAI02中通CO2 B酸化的AICI3中加NaQH CHCI、 MgCl2、 AlCla濃度 Bb 2:1:2在Al Cl 3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液汎沅III先產(chǎn)生沉淀， 后沉淀溶解嗣讀課本P463 硫酸鋁鉀KA I (S04)2色爲(wèi)方程式：KAl(SOJ2 =K+ + AZ3+ + 2SQ2- 十二水合硫酸鋁鉀CKAI(SO4)2-12H2O俗名：朗磯。朗磯是無色晶體，易涿于水

19、o滋于水肘,其水溶液顯酸性O(shè)硫酸鋁鉀KAI (S04)2請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì)：1、晶體中含有水的實驗為2、晶體中含WAI3+的實驗為 )o3、晶體中含有SO/-的實驗為。4、溶液是否有膠體存在的實驗為。寺”請畫出KAI (S04)2溶液中逐滴滴加 Ba (OH) 2溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。2KAI (S04)2+3Ba (0H) 2三3BaS04J+AI (OH) 3/+K2S042KAI (S04)2+4Ba (OH) 2二二4BaS04J+2KAIO2+4H2O氫氧化物固體 顏色制備方法1熱穩(wěn)定性（即 受熱是否分解Na OH白色易溶Ca (OH) 2+Na2C03=CaC03 1 +2N

20、aOH不分解Ca (OH)2白色微溶Ca0+H20=Ca (OH) 2不分解Mg (OH)2白色難榕)分解Al (OH) 3白色難溶分解Fe (OH)3紅褐色難溶可溶性鹽與分解Fe(OH)2白色難溶堿反應(yīng)制得J分解Cu(OH)2藍(lán)色難溶分解氫氧化物Fe (OH) 2 和 Fe (OH) 3影驗：向FeC溶液中滴入NaOH,觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式。 Fe3+3OH=Fe(OH)3j (紅褐色)辛聯(lián)SW 2的制備(1 ) FeS04溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？Fe2+20H-=Fe (OH) 2 I (白色)白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：白色沉淀督色灰綠色紅褐色沉淀。(2)

21、為什么最終生成的是紅褐色的Fe (OH) 3 ? 寫出此過程中的化學(xué)方程式。Fe (OH) 2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe (OH) 34Fe (OH) 2+O2+2H2O二二4Fe (OH) 3J(3) 要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀, 你會釆取哪些措施？使生成的Fe (OH) 2不與空氣接觸。!1!鬆嗖(、可用兩種方法制得白色的Fe(0H)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeS04溶液與用不含02的蒸f留 水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。!1!1!(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶液時，為防止 氧化,還需加入o除去蒸f留水中的02常采用方法，(3)用長滴管吸取不含02的NaOH

22、溶液，插入FeS04溶 液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操儷理由XaOHFcSO方法孕囂在圖2裝置中用NaOH溶液、鐵屑、-稀H2SO4等試劑制備O(1 )在試管I里加入的試劑是O在試管II里加入的試劑是O為了制得白色Fe (OH) 2沉淀，在試管I和II中加入 試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟曰丿7E1o(4)這樣生成的Fe (OH) 2沉淀能較長時間保持白色，其理由課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1i第三章金屬及其化合物第囲課時硫氧化鉀KSCN遇Fe?+不變色)遇Fe3+變血紅色Fe3+3SCN=Fe (SCN) 3Wte2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化研究課題一 F J+轉(zhuǎn)化為F e2+討論：

23、9;)1常見的還原劑：Fe (H2S、1-、Cu、Zn等)V辣究實驗1-1： FJ+被Fe還原操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理(1)取幾小塊 鐵片于試管)向試管中 加入1-2ml FeCl3溶液， 并加熱溶液變成 淺綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+/V辣究實驗1-2 : Fe?+被Cu還原操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理(1)取幾小塊 銅片于試管)向試管中 加入1-2ml FeCl3溶液加熱溶液變成 藍(lán)綠色Cu+2Fe3+二二二 2Fe2+Cu2+OearF r / U?探究實驗2Fe3+被|-還原操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理(1) 向 FeCl3 溶液中加幾' 滴KI溶液(2) 向上述溶 液中力口 1

24、2m I CCM，振蕩顏色變深黃色下層溶液呈紫色2Fe3+2r二 2Fe*+12研究課題二 F e?+轉(zhuǎn)化為Fe3+討論：1.常見的氧化劑:C12（Br2. 02. H2O2、HN03、濃硫酸、KMn04等）命燙實驗3: Fe2+被KMnO4氧化，驗象 實現(xiàn)色去 ，-%社溶液變 紅色注：KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化.歸第實驗4: Fe2+被H202氧化操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理在FeS04 溶液中加幾 滴KSCN溶液無明顯 變)化)(2)再滴加 幾滴H2S04 和 H2O2溶液立 即變紅2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H20Fe3+3SCN-=Fe (SCN) 3 '注:FeS

25、CU或FeCb溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性，必有H+存在.躡f實驗5: Fe2+被Br2水氧化，操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理在FeS04 溶液中加幾 滴KSCN溶液 L 無明顯 變化)(2)再滴加 幾滴Br2水溶液立 即變紅2Fe2+Br2 二 2Fe3+2BLJFJ+3SCN一二Fe (SCN) 36FeS04+3Br2=2Fe2 (S04)3+2FeBr3-1 -S<乙o駕 fouwm .乙0>+丹干*廠去 方 鑒2+-3色 觀 接 直色反應(yīng) 利用顯CN KS色 紅 顯 不色 紅 血1' - J-利用Fe3片 銅 與1 卩-昶 HIX R乙 一理 【式I b<灰色 變褐

26、速紅 迅呈 淀后 沉最 色色 白綠練習(xí):粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是:A、FeClB、c%sqQlmol/ LHNO3少乙=1.84g /cm ,98%H2SO4練習(xí):3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是:A、CuCl2 例題仁將Na202投入到FeCl2溶液 中，可以觀察到的現(xiàn)象是G、Hg（NO）2M4(SQ)3A、生成白色沉淀B、生成紅褐色沉淀C、有氣泡產(chǎn)生BCD、溶液變成棕黃色。驗證FeS04晶體已部分被氧化的化學(xué)方法是什么?Fe3+檢驗刁取樣溶解，滴加少量 KSCN溶液，顯紅色，證明有Fe3+存在。（2）Fe2+檢驗T取樣溶解

27、，滴加到漠水） （或KMnO4）中，漠水褪色，則證明 Fe2+存在。入乙8、配平下列離子方程式+3+12Fe(OH)3+5-n CIO + 2n_0H =+ (8n)-1_2FeO4骨 _Cl3+n+H20 >有關(guān)Fe、Cu、Fe3站+問題在FeCI3和CuS04溶液中a. Fe+2Fe3+=3Fe2+b. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+c. Fe+Cu2+二“2+Cu)1、Fe, Cu完全溶解，反應(yīng)為a和b :溶液中一定含有Fe2+和Cu2+,可能有FL+。2、Fe沒有，Cu剩余，反應(yīng)為 乩 可能有b.c : 溶液中一定含有丘送定沒有丘? +可能有C/+。3、Fe, Cu均有剩余

28、，反應(yīng)為 a和c:溶液中一定含有磴扌一定沒有Fe3+和Ci?+ ,。Cu、Zn與Fe3+、H+反應(yīng)優(yōu)先順序。例：Fe、Cu、Zn三種等質(zhì)量金屬混合物A克投 入FeCl3、HCI混液中充分反應(yīng)后：1、若無固體剩余，則陽離子一定有FJ+ Ct?+Zn2+ H+ o 可能有 Fi+。)2、若余A/3克固體，陽離子一定有FL+ Zn2+O -定沒有Fe+Cu紡可能有3、若余A/4克固體，則陽離子一定有FJ+)Zr+H+Ci?+。一定沒有 卡7+。4、若余3A/5克固體，陽離子一定有Z+ Fe?；一定沒有 FZ+C/+H+ 。1、凸 4 士咗生 聳 筒 <!/ AAn 口 >ZV 匸 -V

29、"T-V I VrTX/ jam r=HH992VWTVV "IZnKlFC出利用5分鐘時間，閱讀課本P46-521、看課本上各種圖片2、銅鹽'3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用色色色色黃色 紅藍(lán)綠白棕黑Cu元素所形成的物質(zhì)中:Cu、 Cu20膽磯、Cu巧容液 銅綠 Cu2 (OH) 2C03CuS04> (Cui):固體CuCl2CuO、 Cu2S、 CuS含有CUqO的紅色玻璃新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第五課吋NaI KI CaSrBaCuAIII i1*1 11 Tt :金辰n勺焰cu乏心舎1酋、焰色反應(yīng)1、原理：某些金屬或其化合物（離子）灼燒

30、時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作："把鉗絲（或用鐵絲）用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)!1!多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉗絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。測完后將鉗絲用稀鹽酸洗凈,!1!在火焰上灼燒至無色。3、應(yīng)用：(1) 離子檢驗，物質(zhì)鑒別。(2) 焰火材料。4、注意:(1) 焰色反應(yīng)不是燃燒。而是該元(2) 焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化, 素的物理性質(zhì)。想一想疾、良豐的焰色反應(yīng)時，為什么要 透過監(jiān)色鉆玻璃？)因為鈉與鉀易共生，難以分離，1而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰， 用藍(lán)色鉆玻璃可濾去黃光，;這樣，才能看到鉀的火焰的真面目紫色想一想1、這里我們是用稀鹽酸洗滌,為

31、什么 不用稀硫酸或稀硝聲呢?不能，因為鹽酸易揮發(fā)， 硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化4生太強(qiáng), 會將鐵絲很快地氧化掉。2、當(dāng)在玻璃管口點燃H2時，火 焰常呈現(xiàn)出黃色。為什么?不育J因為制造玻璃的主要原料除Si02外，還冇純堿等。1.在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮 以下幾點：水中需要保持適量的02;及時除去魚排出的C02;防止細(xì)菌的大D量繁殖。你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時，最 好應(yīng)在水中加入適量的（）"A.CaOB.NaOHC.Na202D.Ca02合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液, 充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A. 4mo I /L HN03溶液"CB. 8mo I /L NaO

32、H溶液C. 3mo I /L HCI 溶液D 18mol/LH2S04 溶液3. 下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（°）A. 鎂條燃燒的火災(zāi)可用C02進(jìn)行撲滅。B. 鎂不能與水反應(yīng)放出H2。C. 鎂制容器可用來裝濃HN03oD. 鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO。4將相同質(zhì)量的鎂條分別在(1) 02(2)空氣(3) C02中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是(D)A.(1)(2)(3)B.(3)(2)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(1)(2)J味 氧化鎂和氧化鋁混合粉末共18. 2g , 將它溶于500mL4moI/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則需加入2mo

33、I /L NaOH溶液的體積為（）A. 1000 m LB. 500 m LC. 100 m LD. 1.5 L6.扌B1mol/L的Al Cl 3溶液 75mI 與 2mo I /LNaOH溶液120m I混合，問得到Al (OH) 3沉淀多少克？)4.68g75-(240-3 X 75) X (27+51 )/1000関瀆材料，完成教學(xué)案課時8:1、誹2、鋼、3、用途廣泛的稀土金屬四嚴(yán)合金我們很少使用純金屬,而主要使用合金。青銅是使用最早的合全;最常見的,用量最大的合全是鋼O合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或全屬跟非全屬丿嫌舍而成的具有 全屬特性的煬質(zhì)。三2二D囂乍趴丿一腹來說，1、合金的硬度一般比它的各成分全屬的丸。2、合全的姣點一般比它各成分傘屬的低。工業(yè)上的用途比純金屬更廣O新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1 第三章金屬及其化合物2犒 ArawBeBnew鐵的物理性質(zhì)1 -銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟；2具有良好的延展性；）3. 是電和熱的良導(dǎo)體；4. 密度是7. 86g/cm3 ,熔點 1535°C 1沸點是2750°C1、能被磁體吸引，具鐵磁性.2、純鐵不易生銹，為何普通鐵易生銹？3、請寫出鐵生銹的有關(guān)方程式。4、如何減慢或防止其銹蝕？