【KS5U解析】河南省洛陽(yáng)市2020屆高三第三次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、河南省洛陽(yáng)市2019-2020學(xué)年高三第三次統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)部分1.在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，化學(xué)品發(fā)揮了重要作用，下列說(shuō)法正確的是a. 銀離子是重金屬離子，被人體吸收后有害，因此不能用于殺菌b. 過(guò)氧乙酸（ch3coooh)含有過(guò)氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，因此具有消毒殺菌作用c. 配制84消毒液時(shí)，為了提升消毒效果，可以用熱水配制d. 酒精是良好的消毒殺菌劑，而且濃度越高消毒效果越好【答案】b【解析】【詳解】aag+可以強(qiáng)烈地吸引細(xì)菌體中蛋白酶上的巰基（-sh），迅速與其結(jié)合在一起，使蛋白酶喪失活性，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，且微量的ag+對(duì)身體無(wú)害，可用銀離子殺菌，a錯(cuò)誤；b過(guò)氧

2、乙酸具有消毒殺菌作用是因其結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵而具有較強(qiáng)的氧化性，b正確；c84消毒液的有效成分為naclo，因clo-水解得到hclo而具有消毒殺菌作用，用熱水配制會(huì)使hclo加速分解，降低消毒殺菌的效果，c錯(cuò)誤；d酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng),當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒能徹底殺死，待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，包膜內(nèi)的細(xì)胞可能將包膜沖破重新復(fù)活，故75%的酒精溶液消毒殺菌效果最好，而不是濃度越高越好，d錯(cuò)誤。答案選b。2.我國(guó)科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)量石英中26al和10be兩種核素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁

3、鈹埋藏測(cè)年法”。下列說(shuō)法正確的是a. 10be和9be具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用9be代替10be完成“鋁鈹埋藏測(cè)年法”b. becl2中be、cl原子最外層電子數(shù)都是8c. 世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物淸單中鋁制品屬一類致癌物，因此日常生活中要嚴(yán)禁使用鋁制品d. 鈹和鋁在元素周期表中的位置特點(diǎn)決定了他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故氫氧化鈹也為兩性氫氧化物【答案】d【解析】【分析】【詳解】a9be沒有放射性，不能替代放射性核素10be來(lái)測(cè)定“北京人”年齡，a錯(cuò)誤；bbecl2是由共價(jià)鍵結(jié)合成的共價(jià)化合物，be原子最外層只有4個(gè)電子，b錯(cuò)誤；c雖然鋁制品屬于一類致癌物，但人們?nèi)粘Ｓ玫匿X

4、制品表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以不是嚴(yán)禁使用鋁制品，而是在使用鋁制品時(shí)注意不要破壞保護(hù)膜，c錯(cuò)誤；d鈹和鋁均位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，有相似化學(xué)性質(zhì)，如氫氧化鈹何氫氧化鋁都是兩性氫氧化物，d正確；答案選d。3.香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如圖方法合成。下列說(shuō)法正確的是a. chcl3常溫下為氣態(tài)b. 香草醛分子中所有碳原子一定共平面c. 物質(zhì)i苯環(huán)上的一氯代物有4種d. 物質(zhì)i和ii為同系物【答案】c【解析】【詳解】achcl3常溫下為液體，a錯(cuò)誤；b如圖：，“1”“2”“3”號(hào)原子形成“v”形結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致“3”號(hào)c原子可能不和苯環(huán)共面，即所有c

5、原子不一定共面，b錯(cuò)誤；c物質(zhì)i苯環(huán)上有4種等效氫，故其苯環(huán)上的一氯代物有4種，c正確；d物質(zhì)ii有一個(gè)醛基，物質(zhì)i不含醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。4.某探究學(xué)習(xí)小組用一定量的乙醇和鈉反應(yīng)推測(cè)乙醇結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示.關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是a. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保證乙醇足量，讓鈉反應(yīng)完全b. 裝置b中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到集氣瓶底部c. 通過(guò)測(cè)定放出氫氣氣體的體積計(jì)算乙醇中活潑氫的數(shù)目，從而推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)d. 從量筒中讀取排除出水的體積時(shí)，應(yīng)注意上下移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中的液面相平【答案】a【解析】【詳

6、解】a該實(shí)驗(yàn)探究一定量乙醇和na的反應(yīng)從而推斷乙醇結(jié)構(gòu)，為了從定量角度分析乙醇結(jié)構(gòu)，應(yīng)該乙醇為定量，na為足量，a錯(cuò)誤；b反應(yīng)生成的h2不溶于水，可以用排水法測(cè)量氫氣體積，故排水導(dǎo)管應(yīng)插入集氣瓶底部，保證集氣瓶中水順利排出，b正確；c根據(jù)生成的h2的體積求算h2量，從而計(jì)算乙醇中活潑氫的個(gè)數(shù)，推測(cè)乙醇結(jié)構(gòu)，c正確；d量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過(guò)高或過(guò)低都會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)不等造成體積測(cè)量不準(zhǔn)確，d正確；故選a。5.復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊(duì)在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮（pto）與pt

7、o-zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. 放電吋，n電極發(fā)生氧化反應(yīng)b. 放電時(shí)，n極的電極反應(yīng)式為pto-zn2+-8e-=2pto+4zn2+c. 充電時(shí)，m電極與電源負(fù)極相連d. 充電時(shí)，zn2+向n極移動(dòng)【答案】c【解析】【分析】放電時(shí)，金屬zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成zn2+，即m為電源負(fù)極，m極的電極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+，n為電源正極，n極的電極反應(yīng)式為2pto+8e-+4zn2+=pto-zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接電解池的陽(yáng)極n，外加電源的負(fù)極連接電解池的陰極m，陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)極和正極反應(yīng)式相反?！驹斀狻縜原電池中，m電極為

8、負(fù)極，n電極為正極，n極發(fā)生還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，n極是正極，得電子，反生還原反應(yīng)，電極方程式為2pto+8e-+4zn2+=pto-zn2+，b錯(cuò)誤；c根據(jù)圖示和分析，充電時(shí)，電極m與外加電源的負(fù)極相連，c正確；d充電時(shí)，電解池的陰極m連接外加電源的負(fù)極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子zn2+向陰極m移動(dòng)，d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】二次電池的電極，放電時(shí)正極，充電時(shí)則為陽(yáng)極；放電時(shí)負(fù)極，充電時(shí)則為陰極；原電池負(fù)極的判斷：電子流出那一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極。6.25°c時(shí)，向na

9、hco3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是a. 圖中a=2.6b. 25時(shí)，hco3-+h2oh2co3+oh-的kh=1.0×10-6.4c. m點(diǎn)溶液中：d. 若要表示題目條件下ph與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方【答案】a【解析】分析】【詳解】a根據(jù)n(7.4,1)點(diǎn)，lg=1，則=10，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)ka1=10×10-7.4=10-6.4，將m點(diǎn)c(h+)帶入一級(jí)電離常數(shù)公式，解得=102.6，a=2.6，a正確；b該反應(yīng)的平衡常數(shù)kh=，根據(jù)m點(diǎn)，=10-2.6，c(h+)=10-9，c(oh-)=10

10、-5，帶入數(shù)值，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6，b錯(cuò)誤；cm點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒c(h+)+c(na+)=c(cl-)+2c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-)，此時(shí)溶液為nahco3和nacl的混合溶液，c(na+)>c(hco3-)+c(h2co3)，所以c(h+)+c(h2co3)<c(cl-)+2c(co32-)+c(oh-)，c錯(cuò)誤；d溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lg的值為負(fù)，通過(guò)圖像可知y軸向下數(shù)值增大，故lg的關(guān)系變化圖像在曲線x的上方，d錯(cuò)誤；故選a。7.硫酸亞鐵是一種重要的

11、化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. feco3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式：4feco3+o22fe2o3+4co2b. 常溫下，（nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比f(wàn)eso4的小c. 制備fe4(oh)2(so4)5、fe2o3、（nh4)2fe(so4)2的過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)d. 為防止nh4hco3分解，生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行【答案】c【解析】【詳解】a碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式正確，a正確；bfe2+在水中發(fā)生水解fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，硫酸亞鐵銨中銨根離子發(fā)生水解產(chǎn)生大量h+，抑制了fe2+的水解，

12、使硫酸亞鐵銨的溶解度減小，b正確；c在制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程中各物質(zhì)中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d高溫條件下碳酸氫銨易分解，故在制備碳酸亞鐵過(guò)程中需要低溫進(jìn)行反應(yīng)，d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】本題b選項(xiàng)需根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。8.工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有sio2、zno、zns和cus，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：已知：zns與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變；cus既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時(shí)尾氣凈化需要使用的

13、裝置為_（填標(biāo)號(hào)），“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_(填名稱）。（2）濾渣1的主要成分是 _。（3）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_;若順序相反，會(huì)造成_。（4）第二次浸出時(shí)需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是_。（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（znso4·xh2o)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、_、_、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為_。【答案】 (1). d (2). 蒸發(fā)皿 (3). cus、s

14、io2 (4). cus+h2o2+2h+=cu2+s+2h2o (5). h2o2與固體顆粒接觸分解 (6). 熱水浴 (7). 洗滌 (8). 干燥 (9). znso4.7h2o【解析】【分析】根據(jù)題給流程，第一次浸出為zno和zns與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為zno+h2so4=znso4+h2o、zns+h2so4=znso4+h2s，反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，需要回收，濾渣1為cus和sio2的混合物；第二次浸出時(shí)為cus和稀硫酸、雙氧水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為cus+h2o2+h2so4=cuso4+s+2h2o，濾渣2為sio2，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析，第一次浸出時(shí)產(chǎn)生了有毒氣體

15、h2s，需要回收，根據(jù)4個(gè)裝置，裝置d可以將h2s回收處理，故選d；濃縮結(jié)晶時(shí)需要蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)；（2）根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為cus和sio2；（3）cus在稀硫酸和過(guò)氧化氫同時(shí)存在下會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為cus+h2o2+2h+=cu2+s+2h2o；反應(yīng)式若先加入過(guò)氧化氫，則cus會(huì)作為催化劑使過(guò)氧化氫分解；（4）第二次浸出時(shí)加入了過(guò)氧化氫，在高溫時(shí)易分解，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，需要控制溫度，在反應(yīng)時(shí)可以使用熱水浴進(jìn)行控溫；（5）將得到的固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量，得到4.1g硫酸鋇，則含有硫酸根=0.0176mol，故含有硫酸鋅0.0176 mol，約為2.83

16、 g，則含有水2.17 g，約為0.121 mol，znso4與h2o的物質(zhì)的量比約為1:7，所以硫酸鋅晶體的化學(xué)式為znso4·7h2o。9.熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽(yáng)能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為nacl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的no,廢氣（含no、no2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿“吸收”no、no2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.“中和液”所含溶質(zhì)除nacl及少量na2co3外，還有_(填化學(xué)式）。（2）母液a加人稀硝酸生成有no.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_（3）“洗滌”時(shí)可以使用母液_(填“a”或“b”）

17、，晶體"純化”的方法為_(填操作名稱）。（4）“步驟3”需要高溫分離nacl固體.原因_，母液d可返回步驟_(填“2”或“3”）循環(huán)使用。（5）若得到nano2、nano3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定na2co3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38噸nano2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為_噸（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?(1). na2co3+no+no2=2nano2+co2 (2). nano2、nano3 (3). 3no2-+2h+=no3-+2no+h2o (4). b (5). 重結(jié)晶 (6). 防止nano3的析出 (7). 3 (8). 1.62【解析】【分析】根據(jù)工藝

18、流程圖，用純堿吸收氮氧化合物，反應(yīng)生成co2和nano2，中和后得到中和液經(jīng)步驟1得到nano2晶體和含有nano2的母液a，加入稀硝酸并通入空氣進(jìn)行轉(zhuǎn)換得生成no和nano3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有nano3的母液b和nano3晶體，母液b經(jīng)高溫分離出nacl和熱母液c，再經(jīng)步驟4得到含nano3的冷母液d和nano3晶體，最終經(jīng)洗滌轉(zhuǎn)化得到熔鹽級(jí)硝酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，用純堿吸收氮氧化合物，發(fā)生反應(yīng)生成co2和nano2，反應(yīng)方程式為na2co3+no+no2=2nano2+co2，“中和液”所含溶質(zhì)除nacl及少量na2co3外，還含有生成

19、的nano2及部分nano3，故答案為：na2co3+no+no2=2nano2+co2；nano2、nano3；(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，含有nano2的母液a加入稀硝酸生成no和nano3，反應(yīng)的離子方程式為3no2-+2h+=no3-+2no+h2o，故答案為：3no2-+2h+=no3-+2no+h2o；(3)母液b含有大量的nano3，因此在洗滌硝酸鈉可適用母液b來(lái)進(jìn)行洗滌，純化nano3晶體時(shí)，可采用重結(jié)晶的方法，提高晶體的純度，故答案為：b；重結(jié)晶；(4)nano3的溶解度隨溫度的升高而升高，而nacl的溶解度隨溫度變化較小，因此為了防止nano3的析出，需要在高溫的條件下分離nac

20、l固體，母液d液含nano3，可返回步驟3循環(huán)使用，故答案為：防止nano3的析出；3；(4)生產(chǎn)1.38噸nano2時(shí)，已知nano2、nano3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，則n(nano3)=1×104mol，由na原子守恒可以知道，n(na2co3)=n(nano2)+n(nano3)=1.5×104mol，則m(na2co3)=1.5×104mol×106g/mol=1.59×106g，則需要工業(yè)純堿的用量為1.59×106g÷98%1.62×106g=1.62t，故答案為：1.62。10.戴口罩是防控

21、新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)c3h6(g)+h2(g) h0。回答下列問題：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來(lái)看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是_。a.液化石油氣 b.煉鐵高爐尾氣 c.水煤氣 d.焦?fàn)t氣（2）104pa、105pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖示。104pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_、_。丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在_(選“高溫”或低溫”）時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)

22、，計(jì)算q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，o2被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_。（4）利用co2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：co和c3h6、c3h8的燃燒熱h分別為-283.0kjmol-1、-2049.0kjmol-1、-2217.8kjmol-1。298k時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_?！敬鸢浮?(1). a (2). c (3). b (4). 高溫

23、 (5). 12500pa (6). o2與h2反應(yīng)生成h20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，o2與h2反應(yīng)放熱，為脫氫反應(yīng)提供熱量 (7). co2(g)+c3h8(g)=c3h6(g)+co(g)+h2o(l) h=+114.2kj·mol-1 (8). 碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑【解析】【分析】(1)根據(jù)工業(yè)上常用于獲取烷烴的原料解答；(2)丙烷為反應(yīng)物，丙烯是生成物，所以a、c代表丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，b、d代表丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，進(jìn)一步分析解答；由圖像分析，溫度升高，平衡正移，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)高

24、溫下更容易自發(fā)進(jìn)行；建立三段式，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(3)結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析解答；(4)根據(jù)已知，寫出co和c3h6、c3h8的燃燒熱反應(yīng)方程式，結(jié)合轉(zhuǎn)化反應(yīng)機(jī)理，得到總的反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算總反應(yīng)方程式的反應(yīng)熱，碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑，可維持催化劑活性?！驹斀狻?1)工業(yè)上常從液化石油氣中獲取丙烷，故答案為：a；(2)正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，丙烷的含量減少，由圖像分析可知，a、c代表丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，b、d代表丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)c3h8(g)c3h6(g)+h2(g)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，丙

25、烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以曲線c代表104pa時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，曲線b代表104pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，故答案為：c；b；因?yàn)榉磻?yīng)吸熱，所以溫度越高，反應(yīng)越容易自發(fā)進(jìn)行，即高溫時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；由圖像可得，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為105pa，平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)起始時(shí)充入1mol丙烷，列三段式有：則有，解得x=，所以平衡常數(shù)，故答案為：12500pa；(3)氧化脫氫時(shí)，可以使o2與h2反應(yīng)生成h20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；同時(shí)，丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，o2與h2反應(yīng)放熱，可為脫氫反應(yīng)提供熱量，故答案為：o2與h2反應(yīng)

26、生成h20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，o2與h2反應(yīng)放熱，為脫氫反應(yīng)提供熱量；(4)由已知co和c3h6、c3h8的燃燒熱h分別為-283.0kjmol-1、-2049.0kjmol-1、-2217.8kjmol-1，則有：co(g)+o2(g)=co2(g) h=-283.0 kjmol-1c3h6(g)+o2(g)=3co2(g)+3h2o(l) h=-2049.0kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) h=-2217.8kjmol-1該反應(yīng)的總反應(yīng)式為co2(g)+c3h8(g)=c3h6(g)+co(g)+h2o

27、(l)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)-可得總反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)熱為-2217.8kjmol-1-(-2049.0kjmol-1)-(-283.0 kjmol-1)=114.2kj·mol-1，故答案為：co2(g)+c3h8(g)=c3h6(g)+co(g)+h2o(l) h=+114.2kj·mol-1；由于碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑，可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，故答案為：碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑。11.層狀復(fù)合金屬氫氧化物（簡(jiǎn)稱“層狀氫氧化物”），主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以

28、作為離子交換劑，在材料、化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是_(填標(biāo)號(hào)）。a.b.c.d.（2）一種水滑石的化學(xué)式為mg4al2(oh)12co3h2o.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。co32-中碳的雜化類型是_。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞（以圖中al為頂點(diǎn)）中含有_個(gè)al3+。每個(gè)鎂氧八面體周圍有_個(gè)相鄰鋁氧八面體和_個(gè)相鄰鎂氧八面體。（3）水滑石中氫氧化物層的oh-和層間陰離子間的主要作用力為_，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：po43->cro42

29、->no3-，其原因是_（4）當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，水滑石類化合物會(huì)發(fā)生分解，部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的mgxalyoz，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的化學(xué)式為_;a塊、b塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，則最近的兩個(gè)al離子之間的距離為_pm，密度為_gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式）?！敬鸢浮?(1). d (2). sp2 (3). 1 (4). 3 (5). 3 (6). 氫鍵 (7). 陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng) (8). mgal2o4 (9). a (10). 【解析】分析】(1)根據(jù)電子排布圖得出粒子狀態(tài)，3p軌道的電子能量高于3s，第二電離能大于第一電離能，據(jù)

30、此分析解答；(2)計(jì)算co32-中c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，判斷c原子的雜化方式，結(jié)合側(cè)板結(jié)構(gòu)圖分析各微粒個(gè)數(shù)；(3)oh-和層間陰離子間可形成氫鍵，根據(jù)陰離子所帶電荷與受到的吸引力之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答；(4)利用均攤法計(jì)算晶胞中個(gè)原子的個(gè)數(shù)，利用公式，結(jié)合立體幾何知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)bc微粒都是mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是c微粒能量高于b，穩(wěn)定性bc，所以失電子能量bc；ad都是原子，但是a是基態(tài)、d是激發(fā)態(tài)，能量：da，穩(wěn)定性ad，所以失去一個(gè)電子能量：ad；b為mg+、a為mg原子，b再失去電子所需能量就是mg原子的第二電離能，a失去一個(gè)電子的能量是mg原子的第一電

31、離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量ba，因此，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是d，故答案為：d。(2)co32-中c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，則其雜化類型為sp2雜化，在圖1中，以圖中al為頂點(diǎn)，最小的一個(gè)二維菱形晶胞中含有1個(gè)al3+。每個(gè)鎂氧八面體周圍有3個(gè)相鄰鋁氧八面體和3個(gè)相鄰鎂氧八面體，故答案為：sp2；1；3；3；(3)水滑石中的氫氧化物層的oh-和層間陰離子間可形成氫鍵，由于陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)，陰離子所帶電荷數(shù)po43->cro42->no3-，所以水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：po43-&

32、gt;cro42->no3-，故答案為：氫鍵；陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，o2-占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)、面心、棱心和體心，其個(gè)數(shù)為，mg2+位于晶胞的體內(nèi)，個(gè)數(shù)為2，al3+位于晶胞的體內(nèi)、棱心和面心，其個(gè)數(shù)為，因此其化學(xué)式為mgal2o4，已知a塊、b塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體，則最近的兩個(gè)al離子之間的距離為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量，體積v=2a3×10-30cm3，則密度，故答案為：?！军c(diǎn)睛】第(4)題為本題的難點(diǎn)，解答時(shí)要注意均攤法的使用以及正確數(shù)清晶胞中每個(gè)原子的個(gè)數(shù)，從而得出分子式，再結(jié)合立體幾何知識(shí)及相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算。12.卡莫氟g是一種抗腫瘤

33、藥,卡莫氟具有抑制病毒復(fù)制的效果.可能用于治療感染新型冠狀病毒的患者。g的一種合成路線如圖所示：已知：af分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結(jié)構(gòu)。h-n=c=o+nh3回答下列問題：（1）a中官能團(tuán)的名稱為_。（2）寫出b和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）cd的反應(yīng)類型為_。（4）f與5fu反應(yīng)生成卡莫氟g，5一fu的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，g的分子式為_,（5）f(c6h13n=c=o)的一種同系物h結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c3h7n=c=o，h的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu)，但是不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的共有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出一種核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）dmf(n.n二甲基甲酰胺）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是一種重要的化工原料及溶劑。已知r-oh+nh3rnh2+h2o；rcoor+nh3rconh2+roh。寫出以ch3oh為原料制備dmf的合成路線（