--文高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)（精選）

1、高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)到了高三復(fù)習(xí)備考期間，同學(xué)們不要盲目復(fù)習(xí),下面是x整理的高一化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡。一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離混合物的物理分離方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固液蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌;最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3 Nl(H2O)固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NO3）升華能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯一角、二低、三碰;沉淀要洗滌;定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl(aCO）液液萃取

2、 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來分液漏斗 先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出 從溴水中提取r分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和NCO3溶液蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、2和l4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶 長進(jìn)短出 O2(HCl）液化 沸點(diǎn)不同氣分開U形管 常用冰水 O2(2O4）i

3、、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離Nl和KN3混合物.ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于

4、同一水平線上蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l3.冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出.加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾.iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā).在萃取過程中要注意:將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口

5、的頸部,并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.v、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO的混合物.2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便,不能繁雜

6、用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去.對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1）生成沉淀法(2）生成氣體法 （3)氧化還原法 (）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號 原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 N2O灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2O2 2S uSO溶液 洗氣3 O C NaH溶液 洗氣4 C2CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 C2 HC 飽和的NHCO3洗氣H2S HCI 飽和的aHS 洗氣7 SO2 HI

7、飽和的NaH3 洗氣8 CI2 HI 飽和的食鹽水 洗氣9 O2 S2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11 MnO2C - 加熱灼燒12炭粉 Cu 稀酸(如稀鹽酸) 過濾3 A23 Fe2O3 aOH（過量），CO2 過濾14F2O AI2OaOH溶液 過濾15 AI2O3 SiO2鹽酸氨水 過濾16 SO2 ZO HCI溶液 過濾，17 BaSO4 BC3 HC或稀H2O4 過濾 NaC3溶液Na2CO3 加酸轉(zhuǎn)化法9 NaCI溶液 aO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20eCI3溶液FCI CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3溶液CC2 F 、C2 過濾22 eCI

8、溶液 eCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法2 CuO F(磁鐵) 吸附24Fe(OH)膠體 eCI 蒸餾水 滲析 S FeS稀鹽酸 過濾6 2晶體 aCI - 加熱升華27 NCI晶體 NCL - 加熱分解28KNO3晶體 NC 蒸餾水重結(jié)晶.、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.檢驗(yàn)類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開來.鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)

9、.推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么，不可能存在什么.檢驗(yàn)方法 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式)常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體 檢驗(yàn)方法氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣 黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧

10、,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入gO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb（N3)2或CSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑.氨氣無色有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.二氧化氮紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性.一氧化氮 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.O2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也

11、能使燃著的木條熄滅.一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色. 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色(2)a+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色aS4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2 能與溶液反應(yīng)生成白色M（OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4l溶液.（5）A3+ 能與適量的NaO溶液反應(yīng)生成白色（)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的aOH溶液.（6）g+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色gCl沉淀,不溶于稀 HNO，但

12、溶于氨水,生成Ag(H3)2+(）N4+ 銨鹽(或濃溶液）與OH濃溶液反應(yīng)，并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.(）Fe2 能與少量OH溶液反應(yīng),先生成白色Fe()2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色，加入少量新制的氯水后,立即顯紅色2F2+C22Fe3+2C(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 (SCN)溶液,能與 NaH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(O）3沉淀.（0）Cu2 藍(lán)色水溶液(濃的CCl2溶液顯綠色）,能與NaH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的u(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀

13、.含C2+溶液能與F、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成. 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)()O- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.(2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的A沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水,生成Ag（NH)2+.（)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色A沉淀，不溶于稀硝酸（）I- 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I,使淀粉溶液變藍(lán).（5）SO42- 能與含a2+溶液反應(yīng)，生成白色aSO沉淀,不溶于硝酸.（6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的O2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BC2溶液

14、反應(yīng),生成白色Ba3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.（7）2- 能與Pb(N3）2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.（8)CO32 能與Bal2溶液反應(yīng),生成白色的aCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的O2氣體.（9)HCO3- 取含3鹽溶液煮沸,放出無色無味CO氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 gCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.(10)O4含磷酸根的中性溶液,能與AO3反應(yīng),生成黃色gO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.(）N3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅

15、棕色氣體二、常見事故的處理4、事故 處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋少量酸（或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗較多量酸（或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC）作用,后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試,后用水沖洗,再用HCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上 用CuSO溶液洗傷口，后用稀nO溶液濕敷溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

16、汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012g-12中所含有的碳原子數(shù).用N表示. 約為602x1023微粒與物質(zhì)的量公式:n=摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式:n=物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式:n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為2.4阿伏加德羅定律:同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)

17、的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號C 單位：mol/l公式:CB=n/V =CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V(濃)=C（稀)×V(?。?溶液的配置(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算:算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積.溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解(）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積.溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩，使溶液混合均勻.定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度23m處,改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法過濾時(shí)應(yīng)注意:一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中