不成鹽氧化物

1、（與兩性氧不成鹽氧化物：既不可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?；锒x是完全對立的）舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物 兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。同理，與堿反應(yīng)只生成鹽與水的氧化物成為酸性氧化兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不能生成“鹽兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。有時氧化鋁：與酸:Al2O3 + 6HClt 2AlCl3 + 3H2O與堿

2、：Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2+H2O氧化鉛與酸:PbO + 2HClPbCl2 + H2O與堿:PbO + Ca(OH)2 +H2OCaPb(OH)4氧化鋅與酸:ZnO + 2HCltZn Cl2 + H2O與堿:ZnO + 2NaOH +H2Ot Na2Zn(OH)4和水”，因而不是兩性化合物。與酸反應(yīng)只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物, 物。與兩者都能發(fā)生上述反映的為兩性氧化物。Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn 等元素可生成兩性氧化物我們也把既能表現(xiàn)氧化性.又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì)特殊氧化物：能和酸堿反應(yīng)，但由于發(fā)生的是歧化反應(yīng)，

3、所以生成的鹽中元素化合價跟氧化物的不一樣所以算特殊氧化物 水解： 鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合，生成弱電 解質(zhì)的過程與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。工業(yè)上應(yīng)用較多的 是有機(jī)物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù) 有機(jī)化合物的水解，僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用 氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連

4、續(xù) 式操作，前者常在塔式反應(yīng)器中進(jìn)行，后者則多用釜式反應(yīng)器。無機(jī)鹽的水解一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不發(fā)生水解，因為它們 電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。二、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子結(jié)合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結(jié)合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分結(jié)合氫，弱堿部分結(jié)合氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大?。ǘ皇撬舛鹊拇笮。?/p>

5、，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個定值，這一比較就可得岀此鹽呈什么性了，誰強(qiáng)呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對數(shù)，誰負(fù)得少誰就大?？傊痪湓挘}溶液中的陰、陽離子結(jié)合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對 應(yīng)的氟硼酸是強(qiáng)酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應(yīng)生成羥基氟硼酸而釋放岀HF，所以其水溶液pH約為24，顯現(xiàn)較強(qiáng)的酸性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HC匸NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強(qiáng)酸離子：化

6、學(xué)無機(jī)六大強(qiáng)酸 硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強(qiáng)堿離子：鈉，鉀等強(qiáng)酸弱堿鹽 是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的 氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。 例如硫酸銅：CuS04 =Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O= 可逆=Cu(0H)2 + 2H+2溶于水呈 酸性，如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨，氯化鋁，硫酸鐵強(qiáng)酸：化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸硫酸，硝酸，鹽酸(氫氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸高中化學(xué)的八大強(qiáng)酸包括六大無機(jī)強(qiáng)酸和氯酸、高錳酸弱堿： NH3 H20一水合氨(氨水)難溶于水的堿，比如 Fe(0H)3，Cu(0H)2，Mg(0H

7、)2，Al(0H)3強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液顯弱堿性。例如，碳酸鈉：Na2C0 3 = 2Na +C0 32C0 32-+H 20 =可逆號=HC0 3- + 0H -HC0 3- +H 20 = H 2C0 3 +0H -溶水顯堿性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉碳酸氫鈉弱酸離子：如 碳酸根離子 C0 32-，亞硫酸根離子 S0 32-，氫硫酸根離子 S2-，硅酸根Si0 32-，偏鋁酸根 A10 2-，醋酸根 CH3C00H -等強(qiáng)堿離子：如 Na +，K+，Ca2+，Ba2+等次氯酸鈉(NaCI0 )

8、也屬于強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，酸堿性由弱酸和弱堿間的相對強(qiáng)弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨， 硫化銅。弱酸離子： 碳酸根離子C03 2-，亞硫酸 根離子S03 2-，硫氫根離子 HS-，硅酸根Si03 2-，偏鋁酸根AI02-，醋酸根 CH3C00-弱堿離子：難溶于水的堿陽離子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+ 等酸式鹽：化學(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子(或銨根)外還有 氫離子，陰離子為 酸根離子 的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的 氫原子，因此被稱作“酸式鹽。但實際上，只有強(qiáng)酸(如硫酸)

9、及少部分中強(qiáng)酸(如磷酸)的酸式鹽呈 酸性，大多數(shù) 弱酸的酸式鹽都因陰離子的 水解而顯堿性。要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在 熔融狀態(tài)下，酸根離子 也不電離。(酸在 熔融狀態(tài)下不電離)堿式鹽：是指電離時生成的陰離子除 酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離 子(或NH 4 +)的鹽組成結(jié)構(gòu)【與酸式鹽相對】含有羥基或氧基的鹽。一般的構(gòu)成：金屬 +0H+酸根命名時，羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示，其數(shù)目用一、二、三表示，碘酸羥銅T略，如Cu(0H)I0 ?、硫酸二氧化二銻(Sb0)2S04 或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石 C

10、u2(0H)2C0 ?、羥基磷灰石Ca5(P04) ?(0H)，它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(Sb0 ) 2S04則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了 金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與0H-及其他陰離子構(gòu)成的 復(fù)鹽，如Mg(0H)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱 氧化鹽，可看成金屬離子與 02-及其他陰 離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與02-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。理化性質(zhì)許多堿式鹽的 溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將 硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423443K (即150 C左右)得Cu(OH) 2 CuCO而在較低溫度下生成 Cu(OH) ?2CuC0 ?。酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的 氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。 一元堿不能形成堿式鹽， 二元 堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3 等都屬于堿式鹽。復(fù)鹽：復(fù)鹽中含有大小相近、 適合相同晶格的一些 離子。例如，明磯(硫酸鋁鉀)是KAl ( SO4 ) 2 12H2O , 莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)