安徽省巢湖市柘皋中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、安徽省巢湖市柘皋中學(xué) 2017-2018 學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題一 選擇題（每小題 2 分，共 56 分）1. 鈾的一種同位素，下列說法中正確的是（）A.謬？7 相對原子質(zhì)量為 238B:沙 的原子質(zhì)量為 238C.鈾元素的質(zhì)量為 238D.的原子核內(nèi)有 146 個(gè)中子2. 下列微粒的電子式書寫不正確的是（）A.B C N：6：HD ：6:CI _亠* * *- *3. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A.周期表中的族分為：主族、副族、0 族和忸族B. 周期表中的周期分為：短周期、長周期C. 過渡元素全部是副族元素D. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族（除0 族外）4.

2、下列各表為周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），正確的是（T24_- an5. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有 7 個(gè)周期BC. V 川族是副族D6. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（A.原子半徑呈周期性變化B元素周期表有 8 個(gè)主族.IA 族的元素全部是金屬元素）元素化合價(jià)呈周期性變化D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化7.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）A.鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定8.下列比較關(guān)系中，錯誤的是（）A.元素金屬性Na Mg A l.熱穩(wěn)定性HbSvHCIv)-2 -14.下列說法不正確的是（

3、）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量變化B .伴有能量變化不一定是化學(xué)變化C .任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D .即使沒有化學(xué)變化，也可能有能量的變化15. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B .化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D .若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16. 下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)B.鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C.石灰石高溫煅燒D.水的分解17. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)是吸收

4、能量還是釋放能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.酸性H3PO4vH2SQVHCIQD.原子半徑 Mg Na H9.根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是（A.鈹（Be）是一種金屬，它的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性B.砹是一種有色固體，HAt 不穩(wěn)定，AgAt 是有色難溶于水的固體C.硫酸鍶（SrSQ4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D .硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比 HkS 穩(wěn)定的氣體10.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（A. Na2O B . MgC2C . NaOHHCI11.下列各組微粒中，具有相同電子

5、數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是（A. K+和Cl-B. QH 和 FC. H2Q 和 NH+D. Na+和12.下列分子中，原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. NQ B . PC15.CC1.BH13.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素, 不能形成離子鍵的是（A. 6 和 8B . 8 和 11.12 和 9.11 和 17-3 -C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)在常溫一定很容易發(fā)生18.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cir=ZrT+Cu,則該原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnZn碳棒Cu負(fù)極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCb H2SQ CuSC4ZnCl219. Cu Zn 稀硫酸組成原電

6、池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol 電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是1鋅極反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生 0.25mol 的耳2銅極反應(yīng)：2H+2e-=Hf,鋅片溶解 16.25g3電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中 SQ2-移向銅極A. B. C. D. 20. 某氫氧燃料電池的電解液是熱的KQH 溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH -2e一=2H2QB.正極反應(yīng)式為：Q +4H 十 4e=2HQC.工作一段時(shí)間后，KQH 溶液的濃度不變D. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極21. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池

7、必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A 利用電池外殼的金屬材料B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D 回收其中石墨電極22.某反應(yīng)物 A 的濃度是2.0mol/L,5min 后， A 的濃度變?yōu)?0.5mol/L，在這 5min 內(nèi) A 的化學(xué)反應(yīng)速率是（）-1-1A. 0.4 mol?L ?minB.0.3-1-1mol?L ?minC . 0.1mol?L-1?min-1D.0.3mol/L-4 -23. 在 2A+E?3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）-1-1-1-1A.v （A）=0.5mol?L ?

8、s B.v （B） =0.3 mol?L ?sC. v （C）=0.8mol?L-1?s-1D. v （D） =1.6 mol?L-1?min-124. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A.溫度和壓強(qiáng)B 反應(yīng)物的濃度C 使用催化劑 D 反應(yīng)物的性質(zhì)25. 室溫下，用鐵片與 1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用下列措施不能使氫氣生成速率加 快的是（）A.改用熱的稀硫酸B .改用 98%的濃硫酸C.改用鐵粉D .改用 2 mol?L-1硫酸26.對于可逆反應(yīng) 2SQ+Q二 2SO3,在混合氣體中充入一定量的18C2,足夠長的時(shí)間后，18O原子（）C .只存在于 Q 和 SQ 中D . 存在于

9、 Q、SQ 和 SQ 中27. 一定溫度下，A （氣）+3B （氣） ?2C （氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A. C 生成的速度是 A 反應(yīng)速度的 2 倍B. B C 的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n 摩 A,同時(shí)生成 3n 摩 B.填空題（共 44 分）29.（7 分）如下周期表的一部分，對表中的種元素，填寫下列空白:族I AIDAIVAVAV1A0族-三（1） 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： _ （填元素符號）A 只存在于 Q 中B .只存在于 Q 和 SQ 中D. A、B、C 的分子數(shù)之比為 1 : 3: 228.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（A.化學(xué)反 應(yīng)的限度不可改變BC.化

10、學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)）.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等D .任何可逆反應(yīng)都有一定的限度-5 -（2） 元素和非金屬性較弱的是 _ （填元素符號）.-6 -(3)_ 和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).(4)在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是(5)元素和按原子個(gè)數(shù)比 1： 1 形成的化合物分解的化學(xué)方程式30.( 8 分)X、Y Z、W 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素其中一主族，Z、W 位于同一周期，Y 的最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍，Z 是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X 的最外層電子數(shù)與 Z 相同，但 X 為非金屬元素.請回答下列問題:(

11、3)乙 Y2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(4) ZYX 與 XWY 反應(yīng)的離子方程式是:試回答下列問題:(提示：Ca ( OH2溶解度隨著溫度的升高而減小)(1)_ 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有-(2)產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 _(3)_ 寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 _.(4)_由實(shí)驗(yàn)可知，MgCb 和 H 的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂條和32 . ( 7 分)將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L 的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為 _Y、 W 位于同(1) Y Z 的元素符號分別是( 2) Z2W 的電子式是31. ( 8 分)如圖所示，把試管放入盛有25C澄清飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放

12、入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL 的鹽酸于試管中.-7 -_ ，發(fā)生_ 反應(yīng)(填氧化或還原)；電子從 _ 經(jīng)外電路到_ _(填鋅或銅)，溶液中 H 向_ 移動(填正極或負(fù)極)，放電 一段時(shí)間后，正極區(qū) pH 值_ (填變大、變小或不變)。33.(4 分)下列現(xiàn)象是受什么因素影響的？從影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素中，選擇一種分別填在題后括號中。(1)夏天食物儲藏于冰箱中()(2)煤粉比煤球更易燃燒()(3)加酶洗衣粉去污效果好()(4)與同樣的鋅粒反應(yīng)，1mol/L 鹽酸比 0.5mol/L 鹽酸反應(yīng)速率更大()34.( 10 分)把 0.4mol X 氣體和 0.6mol Y 氣體混合于 2L 密

13、閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X( g) +5Y (g) =n Z (g) +6W (g). 2min 末已生成 0.3molW若測知以 Z 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L min),(1) 則這 2min 內(nèi) v (X) =_. v ( W =_(2) 2min 末時(shí) Y 的濃度_ ( 3)化學(xué)反應(yīng)方程式中 n 的值是_(4) 2min 末時(shí)，已用去的 X 占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _.-8 -答案【答案】1. C2. C3. B4. B5. B6. C 7. A8. D9. D10. B11. A12. D13.14.15. 大于；小于16. 9 : 1 ;: 117. 解：根據(jù)在地面附近物體受到地球的萬有引力近似等于物體在地面上的重力，列出等式：得：研究衛(wèi)星繞地球運(yùn)動，根據(jù)萬有引力提供向心力，列出等式：由以上解得：答：地球的質(zhì)量 M 是，則衛(wèi)星的線速度是 .18.解：月球表面處引力等于重力，有：得：第一宇宙速度為近月衛(wèi)星運(yùn)行速度，由萬有引力提供向心力，得:所以月球第一宇宙速度為：衛(wèi)星做圓周運(yùn)動，由萬有引力提供向心力得:衛(wèi)星周期為：軌道半徑為：解得：答：月球的質(zhì)量為；月球的第一宇宙速度為；-9 -嫦娥三號”衛(wèi)星離月球表面咼度為;1