專題二氧化性還原性與化合價的關系

1、專題二氧化性還原性與化合價的關系、氧化還原的表示方法知識點、化合價與物質(zhì)的氧化性還原性的關系1、 元素的化合價分成最高價，最低價和中間價態(tài)，元素的最高價只有：性，最低價只有：性，中間價態(tài)：性。2、 金屬的化合價只有： 所以金屬單質(zhì)只有： 性。非金屬的化合價一般 ，非金屬的最高化合價一般等于 最低化合價等于： 。但是氟元素的化合價一般只有 所以F2只有： 性；氧元素的化合價一般只有 所以O2只有： 性。3、 Fe主要化合價有： ；卩63+只有性，且氧化性較強，可以氧化離子有： S在周期表的位置為： ，主要化合價有：SO 2既有，以為主。Cl在周表中的位置為： ，主要化合價為：從CI2化合價角度具

2、有的性質(zhì) N在周表中的位置為： ，主要化合價為：從N2化合價角度具有的性質(zhì) 思考：（1）Fe3+M化性很強，F(xiàn)e2+還原性很強，F(xiàn)e3+和Fe2+在溶液中能否共存？濃硫酸氧化性很強，SQ還原性很強，能否用濃硫酸干燥SQ？ （1）NQ、NC是大氣污染物，NH是高中階段的重要物質(zhì)，在一定條件下它們間能否反應？說出理由？ 例1:在Fe、Fe2+、Fe3+、CI2、Cl-、Na+、HQ、HCI幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。二、標電子轉(zhuǎn)移問題（下列幾個方程式先用雙線橋再用單線橋分別標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移的情況）1、實驗室制備氯氣2、氯氣和水反應3、氨氣的催化

3、氧化4、高錳酸鉀受熱分解5、氯氣和氫氧化鈉溶液6、鈉和水7、銅和氯化鐵溶液強化訓練：1、下列微粒AI3+CI-N MnQ CQ HO Fe2+MnC-既具有氧化性又具有還原性的是 （）A.B.C.D.2、下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（）3+一A.FeB.BrC.AlD.H2O23、 某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A 一定被氧化B 一定被還原C 既可能被氧化又可能被還原D 以上都不是4、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水 B 純堿除去油污C 臭氧消毒餐具D 氯化鐵飽和溶液配置氫氧化鐵膠體CaH中的氫元素既 其中正確是（）5、對于反應 CaH

4、+ 2H0=Ca（0H）+ 2H4，有下列敘述:H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物水是氧化劑Ca（OH）2是氧化產(chǎn)物被氧化，也被還原此反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.B .C .只有D .3S+ 6K0H= 2K2S+ K2SO+ 3H2O 中,被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為A.已知過氧化氫（）中氧呈現(xiàn)化還原反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)?價，試根據(jù)氧化還原反應中價態(tài)變化的規(guī)律,推測HQ參加的氧對于 2KMn G+16HCI（濃）=5CI 2? +2M nC2+2KCI+8HzO（實驗室）反應，氧化劑是： _是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： _ 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

5、是:7.3克的氯化氫被氧化，生成的氯氣標準狀況下的體積是8、升。還原劑。若有9、3Cu + 8HNO= 3Cu（NO2+ 2NO? + 4HO,氧化齊U是： _ 還原產(chǎn)物是：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是:的硝酸的物質(zhì)的量為：mol ,還原劑是： 氧化產(chǎn)物是:_。若有64克的銅參加反應，被還原10、H2S + H 2SO = S J + SO 2? + 2H 2。氧化劑:還原產(chǎn)物：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：,還原劑;、氧化產(chǎn)物:11、2KCIQ+4HCI （濃）=2KCI+CI 2 ? +2CIO2? +2H2O 氧化劑:產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：，還原劑：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:、氧化12、針對以下 AD四個涉及HbQ的反應（未配平），填寫空白:A:Na2Q+HCI- H 2Q+NaCI;B . AgO+HQ - Ag+O 2+H2O;CH2Q - H 2O+O;.H2Q+ Cr 2（SO4）3+ KOH - K 26O4+ K2SO+ H2Q（1）H 2O僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）1 :