初中化學(xué)《碳酸鹽》知識(shí)小結(jié)Word版

1、通常碳酸鹽分為酸式碳酸鹽、堿式碳酸鹽、正鹽三類(lèi)。常見(jiàn)的酸式碳酸鹽有：、等。堿式碳酸鹽有：等。正鹽：等。在每年的中考中碳酸鹽是必考的內(nèi)容，圍繞碳酸鹽以填空、選擇、計(jì)算各種題型考查學(xué)生掌握的基本知識(shí)。因此，熟練掌握常見(jiàn)碳酸鹽的性質(zhì)是非常重要的。碳酸鹽的共同化學(xué)性質(zhì)是能與常見(jiàn)的酸反應(yīng)生成二氧化碳，這是實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的基本原理，也是檢驗(yàn)一種物質(zhì)中是否含的方法。此外，常見(jiàn)碳酸鹽還有各自不同的化學(xué)性質(zhì)。1. 不溶性碳酸鹽受熱分解成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和二氧化碳。如：2. 酸式碳酸鹽受熱分解成正鹽、水、二氧化碳。如：3. 堿式碳酸鹽受熱分解成對(duì)應(yīng)堿性氧化物、水、二氧化碳。如：4. 象等可溶性碳酸鹽的正鹽一

2、般受熱不分解，除外。5. 碳酸鹽的正鹽能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成酸式碳酸鹽。如：6. 可溶性碳酸鹽的水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試劑變紅色。如：等。如何學(xué)好“酸、堿、鹽”這部分內(nèi)容，不僅直接關(guān)系到初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，而且與后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)關(guān)系甚大，同學(xué)們應(yīng)把它學(xué)好?！八釅A鹽”的重點(diǎn)是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見(jiàn)的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；難點(diǎn)是金屬活動(dòng)性順序的靈活運(yùn)用。應(yīng)掌握的要點(diǎn)如下：1. 電離的概念和電離方程式的書(shū)寫(xiě)。物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。這里注意，電離不是電流的作用結(jié)果。書(shū)寫(xiě)電離方

3、程式時(shí)應(yīng)注意：寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ)。要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫(xiě)數(shù)字，后寫(xiě)“+”或“”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫(xiě)“+”或“”號(hào)，后寫(xiě)數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“+”或“”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)

4、相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。2. 酸堿鹽的電離。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。3. 鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)注意“濃”和“稀”兩個(gè)字。一字之別，差異很大。如講硫酸性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）時(shí)都冠以一個(gè)“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質(zhì)濃硫酸也不完全具備。4. 氣體的鑒定反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的概念和復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件。5. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和俗稱(chēng)以及氫氧化鈉的物理性質(zhì)。6. 酸和堿的通性

5、、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。pH是用來(lái)表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH表示，取值范圍通常在014之間。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系為：pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性。pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。若使pH7的溶液pH降低，可向溶液中加入適量的酸性溶液。酸、堿、鹽的水溶液與pH的關(guān)系為：酸溶液一定顯酸性，其pH7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般只需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH7；溶液顯酸性，其pH7。7. 金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序及其運(yùn)用范圍。牢記金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。置換酸里面的氫時(shí)，必

6、須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。如：金屬與鹽溶液的反應(yīng)一般規(guī)律是，排在前面的金屬單質(zhì)能與排在后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時(shí)，金屬首先和水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成物再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？紲y(cè)點(diǎn)1. 酸堿鹽的概念、分類(lèi)命名；2. 酸堿鹽的通性；3. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用；4. 復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用高頻考題例析例1. 今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙

7、選用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個(gè)學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱(chēng)。甲：_；乙：_；丙：_。解析：由于用一種試劑鑒別三種物質(zhì)，此時(shí)要全面考慮三種物質(zhì)的溶液中陰、陽(yáng)離子的特性。當(dāng)選用酸溶液時(shí)，向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；而鹽酸本身為酸，不與酸溶液反應(yīng)，氯化鋇溶液中含有，它與含的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜上分析，甲選用的是溶液。乙學(xué)生選的是鉀的正鹽溶液，結(jié)合題意知，只能是，因?yàn)槿N溶液中只有氯化鋇溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，于是三種物質(zhì)便可鑒別。丙學(xué)生得知氯化鋇溶液的p

8、H7（呈中性），而鹽酸的pH7（呈堿性），故只要加入紫色石蕊試液，即可鑒別出此三種物質(zhì)。例2. 向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，試推斷該無(wú)色溶液中可能含有的溶質(zhì)。解析：初中化學(xué)中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物質(zhì)有兩種，一是BaSO4，二是AgCl。從BaCl2溶液的組成著手分析，不難發(fā)現(xiàn)，BaCl2溶液中的可以與結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以與形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，無(wú)色溶液中所含的溶質(zhì)有三種可能：硫酸、可溶性硫酸鹽、硝酸銀。例3. 如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（通過(guò)開(kāi)、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體），先關(guān)閉b，找開(kāi)a，

9、將混有少量的CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_；然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，一段時(shí)間后排出的氣體主要是_。圖1解析：將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入后，CO不與NaOH反應(yīng)而排出來(lái)，關(guān)閉活塞a，打開(kāi)b，滴入的稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故排出的氣體主要是CO2。例4. 證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液，這種酸是_，若選用一種鹽溶液，則這種鹽是_。解析：這道題首先考查了金屬與酸、與鹽的置換反應(yīng)發(fā)生的條件，然后還要求學(xué)生能應(yīng)用所學(xué)知識(shí)為金屬活動(dòng)性排序。我們知道，在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵位于氫前，銅位于氫后，所以鐵能將鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來(lái)，

10、而銅不行；鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)，所以本題中酸可先用鹽酸或稀硫酸，鹽可選用可溶性的銅鹽，如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等的溶液。例5. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質(zhì)，兩兩混合后，可發(fā)生的反應(yīng)共有_個(gè)，其中置換反應(yīng)有_個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)有_個(gè)。解析：這里涉及到金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。鐵在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前，銅位于氫后，鐵能與稀硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；稀硫酸是一種酸，除與金屬單質(zhì)反應(yīng)外，還能與堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，本題中符合復(fù)分解反應(yīng)條件的是氫氧化鈉溶液。硫酸銅是一種鹽溶液，除與銅前金屬能發(fā)生置換反應(yīng)外，還能與堿、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。氫氧化鋇與氯化鈉不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，本題的答案為共有反應(yīng)4個(gè)，其中置換反應(yīng)2個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)有2個(gè)。例6. 現(xiàn)有反應(yīng)，試填寫(xiě)下列空白：（1）若B為HCl，D為H2O，則A物質(zhì)所屬的類(lèi)別可能為_(kāi)（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”