天津市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、天津市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題評(píng)卷人得分一、選擇題本大題共20道小題。題號(hào)*"7*總分得分1.在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入ImolCO?和3m發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) AH<0o可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.容器中CO?、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1 ： 3 ： 1 ： 1B. v 正(CO2)=3v 逆(氏)C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.容器中CO?、H?、CHQH、H?O的物質(zhì)的量濃度都相等2.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(

2、)A.燒堿、生石灰、消石灰B.HBr、CS2、NH3C. CaCl2. HCL H2OD. Na2O. Na2s2、K2S3.下列關(guān)于第IA族和第vn A族元素的說(shuō)法正確的是()第IA族元素都是金屬元素第IA族元素都能形成+1價(jià)的離子第IA族元素原子和第VIIA族元素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵或共價(jià)鍵隨著核電荷數(shù)的遞增，第VIIA族元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱第VIIA族元素 最高正價(jià)都為+7A.®®B.®®C.®D.4.高溫高壓用H2和N2直接合成氨：N2+3H2 V7T>2NH3,下列措施肯定能使合成級(jí)反應(yīng)速率加快的是升高溫

3、 催化度；加入正催化劑；增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)()A,都可以B,只有C.只有翻）D,只有©等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuS04溶液，如圖表示產(chǎn)生比的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是6.如圖是保護(hù)埋在土壤中的鐵管的常用方法，下列說(shuō)法正確的是A.鐵管表面的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到鋅塊上B.鋅塊改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)C.鋅塊作正極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗D.若土壤呈酸性，則H+向鐵管移動(dòng)7.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn) 化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由

4、C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體, 上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序：d>c>b>aB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>CC.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵8.23%2U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下面列出該原子 核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是：A. 51B.92C. 143D. 235 9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2的有機(jī)物是同系物若燃中碳、氫元素的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)相同，它們必是同系物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋何焱?gt;2-甲基丁烷>2, 2-二甲基丙烷正丁烷>2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似相對(duì)分子質(zhì)量相同分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體C4H10和C6HM 一定互為同系物B.C.®©D.®®10.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()B.水和乙醇可以完全互溶D.水比硫化氫穩(wěn)定A.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫C.冰的密度比液態(tài)水的密度小 11.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極：C、D相連時(shí)，電流由D流向C；

6、 A、C相連時(shí)，C極上有大量氣泡：B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A. D>A>B>CB. A>C>D>BC. A>D>C>BD.C>B>A>D12.已知H-H鍵、。-Cl鍵和H-Q鍵的鍵能分別為436kJ.mol/、243kJ mor, 431kJ morI,則由Cl£g)和H?(g)反應(yīng)生成ImolHCl(g)時(shí)的能量變化是:A.放熱 183kJB.放熱 9L5kJC.吸熱 183kJD.吸熱 9L5kJ13.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元

7、素原子的最外層電子數(shù) 之和為20.下列判斷正確的是（）W X YZA.Z、X、丫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B.四種元素中形成的化合物種類(lèi)最多的是W元素C.四種元素的原子半徑：Rz<Ry<Rx<RwD.最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性W>X 14.已知：2N2（D5（g）4NO2（g）+O2（g）該反應(yīng)消耗2mSNzOs需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：時(shí)間/s050010001500n (N2O5) /mol10.07.05.05.0下列說(shuō)法正確的是（）A.在500s內(nèi),N2O5分解速率為3xl03mol/LL5B.在100

8、0s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO?的逆反應(yīng)速率 15.下列說(shuō)法正確的是（）A.最外層都只有2個(gè)電子的X、丫原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C.重水、超重水都是水的同位素D.酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能 16.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）r HA.氯化核的電子式crL HB.H2O2的電子式:的超2-小C.小蘇打的電離方程為：NaHCO3=Na+H+CO；D,中子數(shù)為7的碳原子： 17.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A.

9、圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 18.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量。下列說(shuō)法不正確的是B.在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生C.電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極D.圖2中y軸表示的可能是c(H+) 19.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層;Z2+與丫”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于丫與Z的 原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是OA.簡(jiǎn)單離

10、子半徑大?。篗的離子Z的離子W的離子丫的離子B. W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應(yīng)C.由Y組成的物質(zhì)不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)為紫色20.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如 圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是OA.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2D=3B+4cB.反應(yīng)進(jìn)行到Is時(shí)，v (A) =v (B)C.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/ (Ls)D.反應(yīng)進(jìn)行到 5s 時(shí)，v (A) =v (B) =v (C) =v ()評(píng)卷人 得分一、填空題 本大題共4道小題。工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3

11、&W2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化 劑.(1)已知ImolNz完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量.如果將ImolN?和3m。吐混合,使其充分反應(yīng), 放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是.(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后，生成lOmolN%,則 用Nz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為.(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是.a,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b,正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.該條件下，刈的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d. N2和H2的濃度相等e. N?、比和N%的體枳分?jǐn)?shù)相等f(wàn).恒容時(shí)體

12、系密度保持不變(4)在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是 (用編號(hào)填寫(xiě)).A. v (NH3) =0.45molLLmin B. v (H2) .SmobL1 *111111-1C. v (N2) =0-25molL.Lmm/ D. v (H2)=001inolLLs"(5)如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是22.(1)己知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)WcC(g),某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=O.05mo

13、i工飛/，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是(填字母)A. CHsCOONa B. NaNCh溶液C. KC1 溶液D. Na2cCh溶液(3)為了驗(yàn)證Fe3+與CF+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?填序號(hào))。寫(xiě)出該裝置正極的電極反應(yīng)。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差(4)氫氧燃料電池，是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池；如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：如果

14、是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：23.下列物質(zhì)中：HC1NaOHCLH9NH4clMgCbNH3H2ONa。HC1OCaO（1）只存在離子鍵的是： （請(qǐng)用序號(hào)回答）（2）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是： （請(qǐng)用序號(hào)回答）（3）試寫(xiě)出的電子式：o24.短周期元素X、Y、Z組成的化合物丫?X和ZX” Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和丫的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1, Z 原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置（2） 丫2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式（3） X的氫化物比同主

15、族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因（4） Z元素的最簡(jiǎn)單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：（5）X、丫兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：士該化合物與ImolZXz完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為評(píng)卷人 得分二、實(shí)驗(yàn)題 本大題共1道小題。25.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：I .（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各Imol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Q的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為（3）資料顯

16、示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2； NaAlH是一種良好的儲(chǔ)氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其 化學(xué)反應(yīng)方程式為H.為驗(yàn)證氯、澳、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性 已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。（4） A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：（5） B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是（6）為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是（7）過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是（8）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯

17、、澳、碘非金屬性逐漸減弱的原因：試卷答案1.C【詳解】A、四種物質(zhì)的量比不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，A錯(cuò)誤；B、vMCO2）=33（H2）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不等，所以相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以但相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，C正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，D錯(cuò)誤：故選C。2.B【詳解】A.燒堿（NaOH）含有離子鍵和共價(jià)鍵，生石灰（CaO）只含離子鍵、消石灰Ca（OH）?含有離子犍和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.三者均只含極性共價(jià)鍵，故B正確：C.氯化鈣中只含離子鍵，氯化氫和水中只含極性共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；D.氧化鈉和硫化鉀中只含離子

18、鍵，Na2s2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤：答案選B。3.B【詳解】第IA族元素氫是非金屬元素，故錯(cuò)誤：第IA族元素最外層都只有一個(gè)電子都能形成+1價(jià)的離子，故正確：第IA族的金屬元素易形成陽(yáng)離子，第VIIA族元素原子易形成陰離子，陰陽(yáng)離子易結(jié)合形成離子鍵,氫元素與第VH A族元素形成共價(jià)鍵，故正確：同一主族，序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故隨著核電荷數(shù)的遞增，第VH A 族元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，正確：第VIIA族元素氟元素只有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，所以并不是第VH A族元素的最高正價(jià)都為+7,故錯(cuò) 誤：綜上所訴，正確的有：，答案為B。4. D【分析】根據(jù)升溫、

19、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，由此分析?！驹斀狻可邷囟龋罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故符合題意；加入正催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故符合題意：增大反應(yīng)物濃度，活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故符合題意：如體枳不變時(shí)加入惰性氣體而增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變：故不符合題意： 都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；答案選D,5.A【分析】【詳解】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSCh溶液，鋅粉與CuSO4 發(fā)生反應(yīng)，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率，但反應(yīng)消耗了鋅粉，故反應(yīng)結(jié)束

20、后 生成的氫氣的體積小于b中生成氫氣的體積，則選項(xiàng)A的圖像符合題意：答案選A。6. D【詳解】A.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅為負(fù)極，負(fù)極鋅塊上的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到鐵管表面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.鋅塊與鐵管形成原電池的兩極，但沒(méi)有改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鋅塊作負(fù)極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.若上壤呈酸性，則H+向正極鐵管移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.C【詳解】Y為淡黃色固體，Y是Na?。?：乙為紅棕色氣體，乙是NO?； X為有刺激性氣味的氣體，甲是 由C元素形成的氣體單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知，X是NH3, Z是NO, W是H9,甲是O?,由上述分析可 知，A為H, B為N

21、, C為O, D為Na。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>B>C>A,故A錯(cuò)誤；B.B的氫化物為NH3, C的氫化物為Hq,非金屬性：0>N,則穩(wěn)定性為：H2O> NH3,故B錯(cuò)誤： C.X-Z,是氨氣的催化氧化反應(yīng)，Y一甲是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，Z+甲一乙是一氧化氮與氧氣生成二氧化 氮，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.元素C、D形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤：故答案選C。【點(diǎn)睛】該題推斷的關(guān)鍵為Y為淡黃色固體，Y是NazCh,乙為紅棕色氣體，乙是NO2,根據(jù)圖中NazCh 和W

22、, W是水或者CO2,甲則為氧氣，則X為N%, Z是NO,所以A、B、C、D分別為H, N, O, Na,故W只能是水。8.A【詳解】質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，核內(nèi)的裝置數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等 于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（23592） 92=51.因此選項(xiàng)為A?！驹斀狻拷Y(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，化學(xué)性質(zhì)相似的 有機(jī)物如果結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH?原子團(tuán)，所以不一定是同系物，故錯(cuò)誤; 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)-CH?原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故錯(cuò)誤； 若

23、燒中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們的最簡(jiǎn)式相同，但不一定是同系物，如苯和乙烘最簡(jiǎn)式相同 但不是同系物，故錯(cuò)誤；五種物質(zhì)均是分子晶體；且前四種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量都相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低：相對(duì)分子質(zhì)量 小的，熔沸點(diǎn)更低；故正確；同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如丙烯與環(huán)丙烷，故錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物的分子式不一定相同，如乙醉與甲酸，故錯(cuò)誤：CsHio和CgHi4結(jié)構(gòu)相同，分子間相差2個(gè)-C%原子團(tuán)，二者互為同系物，故正確： 故說(shuō)法錯(cuò)誤的是：，答案選C。10.D【詳解】A、含有分子間氫鍵敘化氫的沸點(diǎn)比沒(méi)有分子間氫鍵的氯化氫高，故A不符合題意：B、水和乙醇能形成分子間氫鍵，增

24、大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故B不符合題意；C、氫鍵具有飽和性和方向性，冰晶體中，每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子形成正四面體構(gòu)型， 在正四面體中心的每個(gè)水分子與正四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子以氫鍵的形式吸引，這一排列使冰 晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)破壞氫鍵， 水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過(guò)4時(shí)，由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距加大，密度逐漸減小， 故C不符合題意；D、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，非金屬性越強(qiáng)，其穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，水比硫化氫穩(wěn) 定與氫鍵無(wú)關(guān)，故D符合題意。11.B【詳解】A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液

25、中組成原電池.A、B相連時(shí)，A為負(fù) 極：根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，所以金屬的活動(dòng)性 A>B：根據(jù)原電池的工作原理，電流由正極流向負(fù)極.D流到C,所以金屬的活動(dòng)性C>D；根據(jù)原電 池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng).A、C兩種金屬相連時(shí)，C極上有大量氣泡，說(shuō)明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以金屬的活動(dòng)性A>C： B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性D>B,四種金屬 的活動(dòng)性順序是A>C>D>B,選B。12.B【詳解】根據(jù)AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cb(g)和 %(g)反

26、應(yīng)生成ImolHCI(g)時(shí)的能量變化是O.5x436kJ+O.5x243kJ 431kJ = -91.5kJ,即反應(yīng)生成 ImolHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ,答案選B。13.B【分析】X、Y、Z、w四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為a,則w最外層電 子數(shù)為a-l, 丫最外層電子數(shù)為a+1, Z最外層電子數(shù)為a,因此a+a-1+a+1+a=20,解得a=5,則 W為C、X為N, 丫為O, Z為P.【詳解】A. Z、X、丫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤：B.四種元素中形成的化合物種類(lèi)最多的是碳元素形成的化合物，故B正確：C.根據(jù)層多徑大原

27、則，四種元素的原子半徑：Ry<Rx<Rw<Rz,故C錯(cuò)誤；D.最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2co3,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14.AC【詳解】A .在500s內(nèi)，反應(yīng)消耗n(N2O5)=l0.0mol-7mol=3mol , N2O5反應(yīng)速率3 mol=NL=3xl0-3mol L" s"'故 A 止確：500sB.對(duì)比1000s和1500s的n(Nqs)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀 態(tài)，也可能在500s至lj 1000s之間達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C. 2N2O5 (g)=?=* 4NO,

28、(g)+O2 (g) AH=+QkJ - mol1,在 1000s 內(nèi),反應(yīng)的n(N2O5)=10mol-5mol=5mol,吸收熱量 2.5QKJ,故 C 正確；D.對(duì)比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N9s)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù) 之比，v(N2O5)： v(NO2)=1： 2,在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率不等于NO?的逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤; 答案選ACo15.B【詳解】A.最外層只有2個(gè)電子的X、丫原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子, 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg?,化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯(cuò)誤；B. EO和N%

29、的質(zhì)子數(shù)均為10,但不屬于同種元素，B正確：C.重水D?O,超重水，TzO,屬于水，不是水的同位素，C錯(cuò)誤：D.設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池, D錯(cuò)誤；答案選B。16.DH【詳解】A. NH4CI由NK和Cl構(gòu)成，電子式為H：N：H+©：，A錯(cuò)誤；HB.比。2中H和O之間形成單鍵，O和O之間形成單鍵，電子式為H：6：6：H，B錯(cuò)誤： C.小蘇打，NaHCO3,其電離方程式為NaHCO3=Na=HCO3 , C錯(cuò)誤：D. C為6號(hào)元素，中子數(shù)為7,則其質(zhì)量數(shù)為13,則核素符號(hào)為C, D正確：答案選D。17.BD【詳解】A.圖1所

30、示的裝置中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確：C.在化學(xué)反應(yīng)中，釋放或吸收的能量可以是電能、光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤：D.在化學(xué)反應(yīng)中，一定有舊的化學(xué)鍵斷開(kāi)和新的化學(xué)鍵形成，斷開(kāi)鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因 此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確：答案選BD?！驹斀狻緼.原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO戶向鋅電極移動(dòng)，A正確，不選：B.鋅直接與稀硫酸接觸，可直接發(fā)生反應(yīng)，因此 鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生，B正確，不選：C.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即由鋅電極經(jīng)過(guò)

31、外電路流向銅電極，C錯(cuò)誤，符合題意;D.銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+, Cu是正極，氫離子 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H+2e-=%T，反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液c(H+)逐漸降低，圖2中 y軸表示的可能是c(H+), D正確，不選； 故選C。19.AC【分析】有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Z2+與丫?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z 為Mg, Y為O,根據(jù)X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層，則M為K： W是地殼中含量最多的金屬， 則W為Al, X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X為H?！驹斀狻緼.根據(jù)

32、層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗的離子Y的離子Z 的離子W的離子，故A錯(cuò)誤：B. W的氧化物為AhCh, AKh與KOH要反應(yīng)生成KAlCh,故B正確：C.由O組成的物質(zhì)存在同素異形體，例如氧氣和臭氧，故C錯(cuò)誤；D.含K元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)為紫色，故D正確。綜上所述，答案為AC。20.C【詳解】A.由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，A、D的物質(zhì)的量增多，則B、C為反應(yīng)物，A、D為 生成物，5min 時(shí)達(dá)到平衡,B、C、A、D 的An 之比為(L00.4)： (1.00.2) ： (1.2-0.2) ： (0.4-03： 4： 5： 2,則反應(yīng)為3B+4c-

33、 5A+2D,故A錯(cuò)誤：B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，3V(A)=5v(B),故B錯(cuò)誤：C.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為(1.0-0.4) mol=0.06mol/(L s) 5sD.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，達(dá)到平衡，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的反應(yīng)速率不等，故D錯(cuò)誤:答案選C,21.(DN2與H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底 (2)0.25mol/ (L min) (3) ac(4)CADB (5)BD【詳解】(1)合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將ImolN?和311101此混合，使其充分反應(yīng), 放出

34、的熱量總小于上述數(shù)值；故答案為：N2與H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；(2)1 Omol Ac 六二 八0.、，又反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以v( NH,)= =0.5mol/(L- min)'37 At lOminv(N2) = v( NH3) = x 0.5mol/(L - min)=0.25mol/(L - min)：22(3)a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b,正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0,是指反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤：C. N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d,刈和H?的濃度相

35、等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤：e. N2. %和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故e錯(cuò)誤：f.因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則恒容時(shí)體系密度一直保持不變，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故f錯(cuò)誤；故答案為：ac；(4)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷：A. v(NH3)=0.45mol/(L min)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=0.675mol/(L min)；B. v(H2)=0.5mol/(L min)：C. v(N2)=0.25mol/(L min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=0.75mol/(L min)；D.

36、v(H?)=0.0Imo 1/(L s)=0.6mol/(L min)；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是CADB：(5)A.氯化鉉不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化鏤固體，不能用于制備紈 氣，故A錯(cuò)誤；B.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(0H)2,同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的皴氣逸出， 故B正確：C.固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免試管炸裂，所以利用氯化鉞 和氫氧化鈣固體加熱制取級(jí)氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故c錯(cuò)誤：D.濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來(lái)制備級(jí)氣，故D正確；答案為BDo 22.(l )3A(g)+B(

37、g) - 2C(g)(2)AC(3)2Fe3+2e=2Fe2+ 3g(4)2H2-4e+40H =4H2OO2+4e+4H+=2H2O【詳解】(1)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根 據(jù)圖示，前4s內(nèi)，A的濃度從減小到0.5molL_ 1 ,這段時(shí)間的的速率 v(A) = ° 80 5mobEl-su = 0。75moiI? s1,前 4s 內(nèi)可知 a:c=0.075molL4,-s-,：0.05mol-L1-s1=3:2o從反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)開(kāi)始,A的濃度從Omol L-1減小到0.2mol L 變化了 0.6mol/L； B的濃度從0.5

38、molL 減小到0.3moLL 變化了 0.2mol/L,則濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，則 a:b=0.6mol/L:0.2mol/L=3:l。綜上 a:b:c=3:l:2,則化學(xué)方程式為 3A(g)+B(g)=2C(g)； (2)A.加入CH3coONa, CH3coOH會(huì)與結(jié)合生成CH3coOH,溶液中的c(H')減小，使得Zn與酸反 應(yīng)的速率減小，但是CH3coOH也可以與Zn反應(yīng)，因此生成H?的量不變，A符合題意； B.加入NaNCh,在酸性環(huán)境下，Zn與NCh一反應(yīng)得不到氫氣，B不符合題意；C.加入KC1溶液，溶液c(H+)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是生成H?的量不

39、變，C符合題意：D.加入Na2cCh溶液，CO?一會(huì)與H，反應(yīng)生成CCh，H'的量減少，使得與Zn反應(yīng)放出的H?減少，D 不符合題意； 答案選AC：驗(yàn)證驗(yàn)證Fe3+與Qi?氧化性強(qiáng)弱，中Fe和Fe-"反應(yīng)，沒(méi)有Cu”生成，無(wú)法比較：中Cu和Fe? 生成Fe?'和Ci!?' ,可以比較Fe3,和CW的氧化性強(qiáng)弱，符合題意：中Fe遇濃硝酸鈍化，而Cu與濃 硝酸反應(yīng)，沒(méi)有Fe3,的參與，無(wú)法比較；Fe會(huì)和Cu?'反應(yīng)生成Cu和Fe2沒(méi)有Fe3,參與，無(wú)法比 較；綜合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。中，溶液中Fe3在Ag電極得到電子生成Fe?",電極方程式為2Fe

40、?+ + 2e =2Fe2'；中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極方程式為Fe2e =Fe",鐵電極質(zhì)量減少；Cu作正極，電極方程式為Cu" +2e =Cu,電極質(zhì)量增加，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05n】ol電子時(shí),Fe電極減少了 0.025molFe,質(zhì)量為0.025molx56g.mc)1 -1.4g, Cu電極增加了 0.025molCu,質(zhì)量為0.025molx64g-mol1.6g,則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為 1.4g+1.6g=3g；(4)如果是堿性燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，出失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為2H工 -4e-4-4OH =4H2O；如果是酸性燃料電池，通入

41、助燃?xì)獾囊粯O為正極，02得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為 +4e +4H=2H20o23.H：。©【詳解】HC1中H和。之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物；NaOH由Na'和OFT構(gòu)成，OH中的0和H之間1對(duì)共用電子對(duì)，是含有共價(jià)鍵的離子化合物：Ch中C1和C1之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)：H20中0和2個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物：NHQ由NHJ和C1構(gòu)成，NH屋中的N和H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，是含有共價(jià)鍵的離子化合物:MgCb由Mg?，和C構(gòu)成，是只有離子鍵的離子化合物：NH-HzO中N、O分別和H形成共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物；NazCh由Na'和(h?構(gòu)成，02z一存在O和O形成的共價(jià)鍵，是含有共價(jià)鍵的離子化合物：HC1O中O分別和Cl、H形成共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物：CaO由Ca2(和O?-構(gòu)成，是只有離子鍵的離子化合物：只含有離子犍的是；(2)既存在離子犍又存在共價(jià)鍵的是；(3)HC1O的電子式為h：O：C!：°24.(1)第三周期第I