省句中11～12學(xué)年第二學(xué)期省句中高二期中考試

1、省句中1112學(xué)年第二學(xué)期省句中高二期中考試化學(xué)（選修）試題考試時間：100 滿分：120分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 第I卷（選擇題，共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)2下列說法正確的是（ ）A一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(s) Mg(s)+ Cl2(g)的H0，S0B氨氣分解反應(yīng) 2NH3 N2 + 3H2 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C

2、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D對于反應(yīng)2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率3下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油管與外加電源的負(fù)極相連，以保護它不受腐蝕4等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（ ）5某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述

3、不正確的是（ ）Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuCa和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2向銅電極移動D無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色6在一定溫度下，向一個容積為2L的真空容器內(nèi)（預(yù)先裝入催化劑）通入1mol N2和3molH2，經(jīng)過一段時間反應(yīng)后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的0.9倍。在此時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)1，則此反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（ ）A2min B3min C4min D5min7用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解

4、液的pH下降的是（ ）ANaOHBAgNO3CNaCl DNa2SO48下列說法或表示方法中正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（金剛石）C（石墨）；H=+119KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= 53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ9在密閉容器中

5、發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動 Ba + b < c + dCZ的體積分?jǐn)?shù)增大 DX的轉(zhuǎn)化率下降10今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞， t3時又達(dá)到平衡，如圖示，試分析，從t2到t3秒曲線變化的原因是（ ）A增加了反應(yīng)體系的壓強B使用了催化劑C升高了反應(yīng)的溫度 D增大了X和Y的濃度不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計2

6、0分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深B使用高溫能提高工業(yè)合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C新制的氯水在光照下顏色變淺D可以用排飽和食鹽水來收集Cl212下列說法正確的是（ ） A電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連BC4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，將0.1

7、 mol·L1氨水加水稀釋，則c(NH4)與c(H)的比值將增大13如圖，下圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為01 mol·L1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mole，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）A在中Cu棒為陽極，在中Cu棒為負(fù)極B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH4e2H2O+O2中負(fù)極：2H+2eH2D溶液的pH：不變，增大14在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0

8、.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值不可能為（ ）A1 B2 C3 D415在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合如圖所示關(guān)系，由此推斷對圖的說法正確是（ ）AP3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BP3<P4，Y軸表示A2的濃度CP3>P4，Y軸表示混合氣體的密度 DP3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1112學(xué)年第二學(xué)期省句中高二期中考試化學(xué)（選修）試題第卷（非選擇題 共80分）16(9分)（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成

9、二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知：C(S)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ·mol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(S)+3CO(g) 2Fe(g)+3CO2(g) H24.8 k

10、J·mol1 3Fe2O3(S)+ CO(g) 2Fe3O4(S)+ CO2(g) H47.4 kJ·mol1Fe3O4(S)+CO(g) 3FeO(S)+CO2(g) H+ 640.5 kJ·mol1寫出CO(g)還原FeO(S)得到Fe(S)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。17（16分）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L1·s1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此

11、時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x = 。（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為 。（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 。（4）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是 。（6）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。A消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為21B容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)n(B) =21 C氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D壓強不再變化E氣體密度不再變化（7）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L1，c（B）=6mol·L1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol&#

12、183;L1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。18（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJ·mol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ·mol1寫出肼和

13、NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 （4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序號）。 電解ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法（如右圖）（5）根據(jù)本題（4）中B選項所采用的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（6）某文獻(xiàn)報

14、導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。注：以上實驗均在溫度為20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L1的條件下進行。圖中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是 （填序號）。A錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解

15、反應(yīng)速率的快慢D一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小19（15分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)正向為H 0；若某一溫度下該反應(yīng)的熵變S0，則該正向反應(yīng)能否自發(fā)進行 （選填“能”或“不能”）。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：

16、 0.9·c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度 （填“增大”、“減小”或“不變”）（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol·L1和0.100 mol·L1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是 。20（16分）如右圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：(1) 丙池是 （填“原電池”或“電解池”），

17、甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是_ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；(4) 如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進 。(5)若將丙池中電解質(zhì)溶液換為CuSO4溶液，反應(yīng)進行一段時間后，丙池中兩極分別收集到224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200mL（設(shè)該過程中溶液體積不變），則反應(yīng)前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為_。21（12分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器、中進行如下的反應(yīng)：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0 （1）向中加入3 mol

18、 A、1 mol B達(dá)到平衡時壓強是否一定減??？_（填“是”或“否”）。（2）向中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達(dá)到平衡時_轉(zhuǎn)化率高（填“前者”或“后者”）。（3）向中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達(dá)到平衡時C物質(zhì)的百分含量前者_(dá)后者（填“”“”或“=”）。（4）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號） 。（5）若維持溫度不變，起始時、中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 （填<、>、=）。（6）起始時在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若達(dá)平衡時和壓強恰好相同，且欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)） 。1112學(xué)年第二學(xué)期省句中高二期中考試化學(xué)（選修）試題答卷紙第卷（非選擇題 共80分）16(9分)（1） （2） （3） 17（16分）（1）x = （2） （3）