初中化學(xué)中考必考點剖析典型題解析中考題展望

1、2016年中考第一輪復(fù)習(xí)第三單元必考點剖析：1、 分子和原子要點剖析：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。2.微觀粒子的性質(zhì)：“小”、“動”、“間”、“同”。注意：物質(zhì)受熱膨脹是微粒間的間隔變大，不是微粒的體積變大。3. 分子可分，原子不可分（必須是在化學(xué)變化中）。典型題解析：1（2015重慶）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是（）A分子B原子C離子D中子【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子進(jìn)行分析解答即可，金剛石是由原子直接構(gòu)

2、成的【解答】解：金剛石是由原子直接構(gòu)成的，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，故構(gòu)成碳化硅的粒子是原子故選B【點評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識，要善于從題干中發(fā)現(xiàn)有用的解題信息并且做出解答2（2015咸寧）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)這三種粒子的說法錯誤的是（）A分子和原子都在不斷運動，而離子是靜止的B同種原子可能構(gòu)成不同種分子C同一元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同D當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變考點：分子的定義與分子的特性；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒都在不停

3、地運動解答；B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；C、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)當(dāng)原子失去或者得到電子后，變成了離子解答解答：解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒都在不停地運動，分子和原子都在不斷運動，而離子也是運動止的，故錯誤；B、分子是由原子構(gòu)成的，同種原子可能構(gòu)成不同種分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故正確；C、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），若兩種原子屬于同種元素，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相同，故正確；D、當(dāng)原子失去或者得到電子后，變成了離子，性質(zhì)發(fā)生了改

4、變，故正確答案：A點評：本題難度不大，掌握元素的概念和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同、單質(zhì)的特征等并能靈活運用即可正確解答本題。必考點剖析：2、 粒子結(jié)構(gòu)示意圖。要點剖析：微粒結(jié)構(gòu)示意圖是?？键c，依據(jù)題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行考查：1.判斷原子、離子（陰離子、陽離子）區(qū)分原子和離子的主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系。原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出一些基本信息（1）該粒子的質(zhì)子數(shù)。（2）該元素的種類。（3）該元素的原子核外電子層數(shù)。3.判斷幾種粒子是否屬于同一種元素關(guān)鍵看粒子的質(zhì)子數(shù)是否相等。質(zhì)子數(shù)相等則為同一種元素。4.

5、最外成電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）該粒子是否具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。判斷相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有一個電子層時為2）。（2）元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況最外層電子數(shù)4，易失電子。最外層電子數(shù)4，易得電子。（3）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)對原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氦除外）典型題解析：1（2015濟(jì)南）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B屬于同種元素C是一種陰離子D容易得到電子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B

6、、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析判斷C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子D、若原子的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【解答】解：A、的最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故選項說法正確B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確C、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯誤D、的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易

7、得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確故選：C【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵2.（2015青島）根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（）A在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期B鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子C在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個電子D硫元素的原子序數(shù)為16【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷C、若原子最外層電子數(shù)4，在化學(xué)

8、反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、由鎂元素和硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子層數(shù)均為3，在元素周期表中鎂元素和硫元素屬于同一周期，故選項說法正確B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項說法正確C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為16，表示原

9、子序數(shù)為16，故選項說法正確故選：C【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵必考點剖析：3、 元素。要點剖析：考查時，常涉及：1.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。2.元素只論種類，不論個數(shù)。如“3H”表示3個氫原子。3.考查地殼中元素的含量時要注意認(rèn)清最多的是“金屬”、“非金屬”還是“非金屬固體”元素。4.物質(zhì)成分中指的是元素。典型題解析：1、（2015云南昆明）某運動型飲料的成分含量如右圖所示，其中的鉀、鈣、鈉指的是（ ）某運動型飲料陽離子Cationg mg/100mlNa+（鈉） 49K+（鉀）

10、21Ca2+（鈣） 2 A單質(zhì) B原子 C元素 D分子【考點】單質(zhì)、元素、分子、原子【專題】元素及其化合物【解析】：某運動型飲料的成分含量中的“鉀、鈣、鈉”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鉀、鈣、鈉”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)?！敬鸢浮緾【點評】本題元素與原子的區(qū)別，成分含量中的“鉀、鈣、鈉”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，通常是指元素。也是同學(xué)們常錯題。必考點剖析：4、 元素周期表。要點剖析：考查的角度主要有：1.元素周期表中一格的理解：元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量。注意：相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核

11、外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。4、金屬元素與非金屬元素的判斷，“钅”字旁的都是金屬元素；“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。典型題解析：1（2015益陽）人教版九年級化學(xué)上冊教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式NaCl；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同（任寫一點

12、）考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；（2）根據(jù)兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學(xué)式；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析解答：解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為1價，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同等故答為：（1）兩種原子的最

13、外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同；點評：本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵中考展望一、選擇題1.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是( )A.氧氣 B.金剛石 C. 氯化鈉 D.水【解析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，氧氣、水都是有分子構(gòu)成的；氯化鈉是由離子構(gòu)成的，；金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的?！敬鸢浮緽2. 下列有關(guān)分子、原子、離子及元素的說法錯誤的是（）A氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B原子不可再分C氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同【解析】A由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，

14、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A說法正確。B原子可以分為原子核和核外電子，所以原子可以再分，故B說法錯誤。C氯化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C說法正確。D決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同，故D說法正確?！敬鸢浮緽3.下列符號表示兩個氫原子的是（ ）AH+ B2H CH2 D2H2【解析】 H+表示氫離子；2H表示兩個氫原子； H2表示一個氫分子；2H2表示兩個氫分子?！敬鸢浮緽4從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（ B ）A端午時節(jié)粽飄香分子在不停地運動B干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大氣體分子變大C晴天

15、濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運動速率快D6000 L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔【解析】：干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子間的間隔增大?！敬鸢浮緽5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（ A ） A原子 B陽離子 C陰離子 D分子【解析】：示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子?！敬鸢浮緼6.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（D）A該粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該粒子的質(zhì)子數(shù)為16C該粒子是一種非金屬元素的離子D該粒子是一種原子【解析】該粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；由某粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為16；該粒子的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為

16、6，多于4，屬于非金屬元素；該粒子質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，則該粒子是一種非金屬元素的離子?！敬鸢浮緿7宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，右圖為鈦在元素周期表中的信息，下列所獲取的信息中錯誤的是（ ）A鈦的核電荷數(shù)為22 B鈦的元素符號為TiC鈦是一種金屬元素 D鈦的相對原子質(zhì)量為47.87 g【解析】此題考查了元素周期表的組成知識。根據(jù)元素周期表中每一格包括的知識，其中22是核電荷數(shù)或原子序數(shù)，A對；元素符號正確，B對；鈦是金屬元素，C對；相對原子質(zhì)量是47.87，D錯?！敬鸢浮緿8. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具如圖是元素周期表中的一個單元格和

17、訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖以下說法中錯誤的是（）A該元素在元素周期表中位于第三周期B該原子核內(nèi)有20個質(zhì)子C該元素名稱為“鈣”，相對原子質(zhì)量為40.08D在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個電子【解析】A元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯誤。B根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20，則該元素原子核內(nèi)有20個質(zhì)子，故說法正確。D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的兩個電子，故說法正確?！敬鸢浮緼二、填空與簡答9 （2014·湖南株洲)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)

18、示意圖，請回答下列問題：(1)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是(填字母代號)。(2)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是 (填字母代號)。(3)C中x=。【解析】：（1）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，所以屬于非金屬元素的是AB；（2）最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，所以易失去電子的是CD；（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=11-2-1=8?！敬鸢浮浚?）A、B（2）C、D（3）810、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：（1）表中12號元素屬于_ （填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 （填“失去”或“得到”）電子，形成_ （填離子符號）。（2