物理化學復(fù)習

1、8絕熱 Q=0 恒溫 U=0第一章 氣體的PVT性質(zhì)1焓的定義式中HUpV，式中的p代表：( )（A）體系中各組分的分壓 （B）體系的總壓力（C）100 kPa （D）外壓2在溫度T、容積V恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，它們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為能nA，pA，VA和nB，pB，VB，容器中的總壓力為p。試判斷下列公式正確的是：（ ）（A）pAV=nART （B）pVB=(nA+nB)RT （C）pAVA=nART （D）pBVB= nBRT答案：A3. 關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中, 不正確的是(A) 在臨界狀態(tài), 液體和蒸氣的密度相同, 液體與氣體無區(qū)別(B) 每種氣體物質(zhì)都

2、有一組特定的臨界參數(shù)C）在以、為坐標的等溫線上, 臨界點對應(yīng)的壓力就是臨界壓力(D) 臨界溫度越低的物質(zhì), 其氣體越易液化 ？答案：D第二章 熱力學第一定律1 熱力學第一定律U=Q+W 只適用于(A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化(C) 化學變化 (D) 封閉物系的任何變化答案：D2關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說法中正確的是(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量, 它遵守熱力學第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。3 涉及焓的下列說法中正確的是(A) 單質(zhì)的焓值均等于零(B) 在等溫過程中焓變?yōu)榱?C) 在絕熱可

3、逆過程中焓變?yōu)榱?D) 化學反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。因為焓變H=U+(pV)，可以看出若(pV)0則HU。4下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有氣體 (D) 理想氣體答案：D5與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A) 標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B) 化合物的生成熱一定不為零(C) 很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量(D) 通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值答案：A。按規(guī)定，標準態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。6dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當是(A) 等容過程(B)無化學反

4、應(yīng)和相變的等容過程(C) 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D) 無化學反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：D7下列過程中, 系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A) 不可逆循環(huán)過程 (B) 可逆循環(huán)過程(C) 兩種理想氣體的混合過程 (D) 純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W0，故由熱力學第一定律UQW得UQ，蒸發(fā)過程需吸熱Q0，故U0。8. 蓋斯定律包含了兩個重要問題, 即(A) 熱力學第一定律和熱力學第三定律(B) 熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)(C) 熱力學第三定律

5、及熱的基本性質(zhì)(D) 熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D9對于功, 下面的說法中不正確的是(A) 在系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功時, 環(huán)境中一定會留下某種痕跡(B) 功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)(C) 無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運動(D) 廣義功=廣義力×廣義位移。系統(tǒng)做功時，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力；環(huán)境做功時，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力答案：D。因為無論系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功廣義力均指環(huán)境施予系統(tǒng)的力。熱力學中做功的多少是用環(huán)境做功能力的變化來衡量的。例如，系統(tǒng)膨脹則系統(tǒng)反抗環(huán)境壓力做功，環(huán)境的做功能力增加；若系統(tǒng)壓縮，則環(huán)境的做功能力

6、減少。因此，無論膨脹或壓縮均使用環(huán)境的壓力計算體積功，即使用相同的公式：。10關(guān)于節(jié)流膨脹, 下列說法正確的是(A) 節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程 (B) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D) 節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B11在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=0答案：D。因為UQiWi，循環(huán)過程U0。12與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A) 可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B) 物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓不是相對值(C) 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃

7、燒熱不同(D) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。13關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是(A) 等容條件下的化學反應(yīng)過程(B) 等壓條件下的化學反應(yīng)過程(C) 等壓或等容且不做非體積功的化學反應(yīng)過程(D) 純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程答案：C14關(guān)于熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是(A) 可逆過程不一定是循環(huán)過程(B) 在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小(C) 在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小(D) 可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。15 如圖，在

8、絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有： (A) W =0， Q <0， DU <0 (B). W0， Q <0， DU >0(C) W <0， Q <0， DU >0 (D). W <0， Q =0， DU >0答案：B。電阻絲得到電功，故W0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故DU0。16 如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右> p左，將隔板抽去后: （A） Q 0, W 0, DU 0 （B

9、） Q0, W <0, DU >0（C）. Q >0, W <0, DU >0 （D） DU 0, QW ¹0答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱，QW0，故DU0。17 對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的：  答案：A。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。18 在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:（A）Q >0, DH 0, Dp < 0 （B）Q 0, DH <0, Dp >0 （C）Q 0, DH 0, Dp <0 （D）Q <0, DH 0, Dp <0 答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱

10、且壓力降低。 Q=0 絕熱 U=0 恒溫19DH Qp此式適用于哪一個過程:（A）理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa（B）在0、101325Pa下，冰融化成水（C）電解CuSO4的水溶液（D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa ) 答案：B。DH Qp成立的條件是恒壓、W0。20 一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹Q=0，T減小到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。（A） V1 < V2 （B） V1 = V2 （C） V1 > V2 （D） 無法確

11、定 答案：C（因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。）答案：B21在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：（A）一定產(chǎn)生熱交換 （B）一定不產(chǎn)生熱交換（C）不一定產(chǎn)生熱交換 （D）溫度恒定與熱交換無關(guān) 答案：C。例如，理想氣體自由膨脹為絕熱過程，W0，Q0。22 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不變 （D）不一定改變答案：A23 體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（A）必定改變 (B) 必定不變 (C) 不一定改變 (D) 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)答案：C。例如，理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。24 一可逆熱機與一

12、不可逆熱機在其它條件都相同時, 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機牽引的列車行走的距離:(A) 較長 (B) 較短 (C) 一樣 (D) 不一定 答案：A25 壓力為106Pa 的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達到5×105Pa時為止。此變化中，該氣體做功為多少：(A) 2×106J (B) 106J (C) 105J (D) 0J答案：D。26 封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？(A)一定是可逆途徑 (B)一定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑 (D)體系沒有產(chǎn)生變化答案：C27 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤

13、：(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)DU = 0 (D)DH = 0  答案：D28 下述哪一種說法正確：（A）理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)不一定為零（B）非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)一定不為零（C）理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)（D）使非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)為零的p, T值只有一組答案：C。因理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。29 欲測定有機物的燃燒熱Qp ,一般使反應(yīng)在氧彈中進行，實測得熱效為QV。公式Qp = QV + nRT中的T為：(A)氧彈中的最高燃燒溫度 (B)氧彈所浸泡的水的溫度(C)外水套的水溫度 (D) 298.2K

14、 答案：C30 欲測定有機物的燃燒熱Qp ,一般使反應(yīng)在氧彈中進行，實測得熱效為QV。由公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV,式中p應(yīng)為何值？(A)氧彈中氧氣壓力 (B)鋼瓶中氧氣壓力(C) p$ (D) 實驗室大氣壓力 答案：D31 下述說法何者正確：(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱 答案：C化學熱力學主要解決的問題是研究化學反應(yīng)的什么第三章 熱力學第二定律選擇題1. G=0 的過程應(yīng)滿足的條件是(A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程(B)

15、 等溫等壓且非體積功為零的過程(C) 等溫等容且非體積功為零的過程(D) 可逆絕熱過程答案：A2. 在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵（A）不變 (B) 可能增大或減小 (C) 總是減小 (D)總是增大答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)熵增原理其熵必增加。3. 對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是(A) 體系的內(nèi)能變化 (B) 體系對外作的功(C) 體系得到的功 (D) 體系吸收的熱答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。4. 下列各式哪個表示了偏摩爾量：(A) (B) (C) (D) 答案：A。首先根據(jù)偏摩爾量的定義，偏導(dǎo)數(shù)的下標應(yīng)為恒溫、恒壓、恒組成。只有A

16、和D符合此條件。但D中的不是容量函數(shù)，故只有A是偏摩爾量。5氮氣進行絕熱可逆膨脹 (B) (C) A (D) 答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱恪?關(guān)于吉布斯函數(shù)G, 下面的說法中不正確的是(A) GW'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立 TP恒定 ！(B) 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對于各種可能的變動, 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小(C) 在等溫等壓且不做非體積功時, 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生(D) 在等溫等壓下, 一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中GW'才成立。7關(guān)于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的(A)

17、熱不能自動從低溫流向高溫(B) 不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化(C) 第二類永動機是造不成的(D) 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功答案：D。正確的說法應(yīng)該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化8關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是(A) 該方程僅適用于液-氣平衡(B) 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡(C) 該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積(D) 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體答案：A9關(guān)于熵的說法正確的是(A) 每單位溫度的改變所交換的熱為熵(B) 可逆過程熵變?yōu)榱?C) 不可逆過程熵將增加(D) 熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)答案：D。（A）熵變的定義其中的熱

18、應(yīng)為可逆熱；（B）與（C）均在絕熱系統(tǒng)中才成立。10在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。11氫氣進行不可逆循環(huán) (B) (C) (D) 答案：B。循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。12. 下述過程，體系的何者為零？(A) 理想氣體的等溫膨脹(B) 孤立體系的任意過程(C) 在100,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽(D) 絕熱可逆過程答案：C。可逆相變?yōu)榱恪?3. 關(guān)于熵的性質(zhì), 下面的說法中不正確的是(A) 環(huán)境的熵變與過程有關(guān)(B) 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵(C) 熵變等于

19、過程的熱溫商(D) 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和答案：C。正確的說法應(yīng)為熵變等于過程的可逆熱溫商。14. 關(guān)于熱力學基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準確的是(A) TdS是過程熱 (B)pdV是體積功(C) TdS是可逆熱(D)在可逆過程中, pdV等于體積功, TdS即為過程熱答案：D15. 理想氣體在自由膨脹過程中, 其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是(A) U、H、S、V (B)S、A、V、G(C) T、G、S、V (D)U、A、H、V答案：B。理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故U0，T0。16在一絕熱恒容箱中, 將NO(g)和O2(g)混合,假定氣體都是理想的, 達

20、到平衡后肯定都不為零的量是(A) Q, W, U (B) Q, U, H(C) H, S, G (D) S, U, W答案：C。此條件下Q、W和U都為零。由HU（pV）可見反應(yīng)前后壓力有變化故H不為零，微觀狀態(tài)數(shù)有變化故S不為零，GH（TS）亦不為零。17. 在下列過程中, GA的是(A) 液體等溫蒸發(fā) (B) 氣體絕熱可逆膨脹(C) 理想氣體在等溫下混合 (D) 等溫等壓下的化學反應(yīng)答案：C。由GA（pV）可知若（pV）0則GA。18一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn), 當工作物質(zhì)為氣體時, 熱機效率為42%, 若改用液體工作物質(zhì), 則其效率應(yīng)當(A) 減少 (B) 增加 (C) 不

21、變 (D) 無法判斷答：C19 理想氣體絕熱向真空膨脹，則(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =0 答案：B(20) 對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是(A) W = 0(B) Q = 0(C) dS > 0(D) dH = 0答案：D(21) 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則 (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。(B) 不可以達到同一終態(tài)。(C) 不能確定以上A、B中哪一種正確。(D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。答案：B(22) 求任一不可逆絕熱過程

22、的熵變dS，可以通過以下哪個途徑求得？(A) 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。(B) 始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。(C) 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。(D) B 和C 均可。答案：C 23 1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：(A)19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0(B)-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0(C)19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1 (D) 0 , 0 , 0答案：C(24) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加熱

23、到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋?A)2.531J·K-1 (B) 5.622J·K-1 (C) 25.31J·K-1 (D) 56.22J·K-1答案：A。(25) 理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2) (B) S =nRTln(V2/V1) (C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)答案：D (26) 在標準壓力下，90的液態(tài)水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?A)S體0 (B)S體

24、0 (C)S體0 (D)難以確定答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，混亂度增加，故熵增加。(27) 在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程，下列各式中哪個正確：(A) S體+S環(huán) > 0 (B) S體+S環(huán) < 0(C) S體+S環(huán) = 0 (D) S體+S環(huán)的值無法確定答案：A。因該變化為自發(fā)過程。(28) 在標準壓力p$和268.15K時，冰變?yōu)樗?，體系的熵變S 體應(yīng)： (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定答案：A。因固體變液體混亂度增加。(29) 理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變S體及環(huán)境的熵

25、變S環(huán)應(yīng)為：(A) S體 > 0, S環(huán) < 0 (B) S體 < 0, S環(huán) > 0(C) S體 > 0, S環(huán) = 0 (D) S體 < 0, S環(huán) = 0答案：B。理想氣體恒溫壓縮混亂度減小，故熵減??；而理想氣體恒溫壓縮時內(nèi)能不變，得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境，故環(huán)境得到熱S環(huán) > 0。(30) 理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中的體系熵變S體及環(huán)境熵S環(huán)應(yīng)為：(A) S體 > 0, S環(huán) < 0 (B) S體 < 0, S環(huán) > 0(C) S體 > 0, S環(huán) = 0 (D) S體 < 0,

26、 S環(huán) = 0答案：C。該過程為絕熱不可逆過程，故S體 > 0；又因絕熱過程，故S環(huán) = 0。(31) 在101.3kPa下，110的水變?yōu)?10水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立？(A) S體 > 0 (B) S環(huán)不確定 (C) S體+S環(huán) > 0 (D) G體 < 0 答案：B。環(huán)境的熵變是確定的,可由S環(huán)QpT來求算。(32) 一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案中哪一個是正確的：(A) S體 > 0, S環(huán) < 0 (B) S體 < 0, S環(huán) > 0(C) S體 < 0, S環(huán) =

27、0 (D) S體 > 0, S環(huán) = 0答案：B。反應(yīng)由氣相變?yōu)槟巯囔販p少，S體 < 0；自發(fā)過程的總熵變應(yīng)增加，故S環(huán) > 0。(33) 263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：(A)S < 0 (B)S > 0 (C) S = 0 (D) 無法確定答案：A。恒溫下液體變固體熵減少。 (34) 從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？ (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較答案：A?；瘜W勢決定物質(zhì)流動的方向，物質(zhì)由化學勢高的流向低的，自由水分子在多孔硅膠表面的強烈吸

28、附表明自由水分子的化學勢高。(35) 理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？(A)H (B) G (C)S隔離 (D) U答案：C。理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統(tǒng)。(36) 理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T 等溫膨脹到p2,V2,T，此過程的A 與G 的關(guān)系為(A)A>G (B)A<G (C)A=G (D)無確定關(guān)系答案：C。因GHTS，AUTS，GApV，GAnRT0。(37) 在標準壓力pº下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp 。對于該相變過程，以下哪個關(guān)系式不能成立？(A) G<0 (B)H=Qp

29、 (C)S隔離<0 (D)S隔離>0答案：C。隔離系統(tǒng)的熵不可能減少。 (38) 在，兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當達到平衡時，下列種哪情況是正確的： 答案：B (39) 單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢： (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較答案：A (40) 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：(A) 增加 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不一定答案：B（根據(jù)吉布斯杜亥姆方程判斷）(41) 熱力學第三定律可以表示為：(A)在0K時，任何晶體的熵等于零(B)在0K時，任何完整晶體的熵等于零(

30、C)在0時，任何晶體的熵等于零(D)在0時，任何完整晶體的熵等于零答案：B第四章 多組分系統(tǒng)熱力學1. 在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學勢的關(guān)系為(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 無法確定答案：A。兩相平衡，化學勢相等。2下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性(A) 凝固點降低 （B）沸點升高(C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。3將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起 (A) 沸點升高 (B) 熔點升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓

31、下降和滲透壓。4. 涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是(A) 純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)(B) 純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體(C) 純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體(D) 不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應(yīng)相同答案：D5 稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓,下面的陳述都與它們有關(guān),其中正確的是(A) 只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性(B) 所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比(C) 所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關(guān)(D) 所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的

32、性質(zhì)有關(guān)答案：B6. 關(guān)于亨利系數(shù), 下面的說法中正確的是(A) 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B) 其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關(guān)(C) 其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)(D) 其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān)答案：D7. 定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是(A) 等溫等壓 (B) 等熵等壓(C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變答案：D8. 關(guān)于偏摩爾量, 下面的說法中正確的是(A) 偏摩爾量的絕對值都可求算(B) 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量 偏摩爾量是對組分而言的，不存在系統(tǒng)的偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D) 沒有熱力學過程就

33、沒有偏摩爾量答案：B9. 關(guān)于偏摩爾量, 下面的敘述中不正確的是(A) 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù), 其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)(B) 系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量(C) 純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量(D) 偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：D10. 影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是(A) 溶劑本性 (B) 溫度和壓力 （C）溶質(zhì)本性(D) 溫度和溶劑本性答案：A。由沸點升高常數(shù)可以看出。11. 涉及稀溶液依數(shù)性的下列表述中不正確的是(A) 在通常實驗條件下依數(shù)性中凝固點降低是最靈敏的一個性質(zhì)(B) 用熱力學方法推導(dǎo)依數(shù)性公式時都要應(yīng)用拉烏爾定律(C) 凝固點公式只適用于固相是純?nèi)軇┑南到y(tǒng)(D)

34、 依數(shù)性都可以用來測定溶質(zhì)的相對分子量答案：A12. 在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)，已知它們的沸點升高常數(shù)依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸點升高最多的是(A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水 (D)四氯化碳答案：D。由沸點升高公式可以看出。13 涉及溶液性質(zhì)的下列說法中正確的是(A) 理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體(B) 溶質(zhì)服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液(C) 溶劑服從拉烏爾定律, 其蒸氣不一定是理想氣體(D) 溶劑中只有加入不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降答案：C14. 兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A，p*B ，它們混合形成理想溶液，

35、液相組成為x，氣相組成為y，若 p*A > p*B ， 則：pyA=p*A XA(A)yA > xA (B)yA > yB (C)xA > yA (D)yB > yA答案：A15. 已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時Xa=0.5，在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3答案：C16. 298K時，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,當HCl(

36、g)在甲苯溶液中的濃度達2%時，HCl(g)的平衡壓力為： (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa答案：A PB=Kx,B*xB假定溶液為1000g質(zhì)量摩爾濃度xB =（1000g*2% /36.5g/mol ）/（1kg*98%）=0.56mol /kgHCl(g)的平衡壓力=245kPa· kg· mol-1* 0.56mol /kg=136.9KPa19. 真實氣體的標準態(tài)是： (A) f = p$ 的真實氣體 (B) p = p$ 的真實氣體(C) f = p$ 的理想氣體 (D) p = p$ 的理想氣體答案：D2

37、0. 下述說法哪一個正確？ 某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)(A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān)(C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性答案：D21. 今有298K，p$ 的N2狀態(tài)I和323K，p$ 的N2狀態(tài)II各一瓶，問哪瓶N2的化學勢大？ (A) (I)>(II) (B) (I)<(II)(C) (I)=(II) (D) 不可比較答案：A。因為，S0故溫度升高Gibbs函數(shù)下降。22. 在298K、p$下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以1和2 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則 (A)1 = 1

38、02 (B)1 = 22 (C)1 = 1/22 (D)1 = 2答案：D?；瘜W勢僅與濃度有關(guān),而與物質(zhì)量的多少無關(guān)。23. 298K，pÆ 下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學勢為1，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質(zhì)的量為0.5，化學勢為2, 則 (A) 1 >2 (B)1 < 2 (C)1 = 2 (D) 不確定 答案：B。由知濃度高者化學勢大。24. 有下述兩種說法：(1) 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方上述說法中，正確的

39、是： (A)(1) (B)(2) (C)(1)和(2) (D)都不對 答案：A25. 2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79e -5m3·mol-1, 2.15e5m3·mol-1, 則混合物的總體積為： (A) 9.67´10-5m3 (B)9.85´10-5m3 (C)1.003´10-4m3 (D) 8.95´10-5m3答案：C。VnAVA+nBVB。26. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫 (A) 一般特性 (B)

40、 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等電子特性 答案：B27. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： (A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定答案：A。因為NaCl完全解離，相當于溶質(zhì)的濃度增大，故凝固點降低更多。28. 沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比純劑的化學勢：(A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不確定答案：B。29. 液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下

41、列幾種說法中正確的是：易揮發(fā)B難揮發(fā)A(A) 該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。(B) 該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。(C) 該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點(溶液凝固時析出純固態(tài)A)。(D) 該溶液的滲透壓為負值。答案：C30. 在288K時H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa, 0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kg H2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)x應(yīng)該為： (A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948答案：D。根據(jù)拉烏爾定律計算。即。理想稀溶液中溶劑和溶質(zhì)B的化學勢的表達式分別是什么第五章 化學平衡 1. 對于化學平衡, 以下說法中不正確的是(A) 化學平衡態(tài)就是化學反應(yīng)的限度(B) 化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化(C) 化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等(D) 任何化學反應(yīng)都有化學平衡態(tài)答案：C。正確的說法應(yīng)為2. 下面的敘述中違背平衡移動原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的