電化學(xué)組合裝置--試卷及解析答案

1、電化學(xué)組合裝置專題分析將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)， 是高考試卷中電化學(xué)部分的重要題型。該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個(gè)方面：電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)、pH的變化以及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)、運(yùn)用電子守恒處理相關(guān)數(shù)據(jù)等。解答該類試題，透徹理解電化學(xué)原理是基礎(chǔ)，準(zhǔn)確判斷電池種類是關(guān)鍵，靈活利用電子守恒是處理數(shù)據(jù)的法寶。具體可按以下三個(gè)步驟進(jìn)行：第一步：多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如下圖中，A為原電池，B為電解池。

2、(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個(gè)為金屬電極另一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極， 如兩個(gè)鉗電極或兩個(gè)碳棒。 原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能 發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如下圖中，B為原電池，A為電解池。NaCI常泄稀硒酸(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖。印水工低限溶泄溶液若C極溶解，D極上析出Cu, B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是 原電池，D是正極，C是負(fù)極；甲是電解池， A是陽極，B是陰極。B D極發(fā)

3、生還原反應(yīng),A C極發(fā)生氧化反應(yīng)。第二步：利用相關(guān)概念進(jìn)行分析判斷在確定了原電池和電解池后，利用有關(guān)概念作分析和判斷，如電極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液中離子的移動(dòng)方向、pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)等。只要按照各自的規(guī)律分析即可。第三步：串聯(lián)裝置中的數(shù)據(jù)處理原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移的守恒，分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：串聯(lián)電路中各支路電流相等；并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。0.2 mol電子轉(zhuǎn)移，則 Zn極上圖中，裝置甲是原電池，裝置乙是電解池，若電路中有 溶解6.5 g, Cu極上析出H2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）

4、,Pt極上析出C120.1 mol, C極上析出 Cu6.4go甲池中h+被還原，產(chǎn)生H2,負(fù)極Zn氧化生成ZnSO溶液，pH變大；乙池中是電解 CuCl2溶液，由于Cu"濃度的減小使溶液 pH微弱增大，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復(fù)原?！镜淅馕觥? .燒杯A中盛放0.1 mol/L的H2SQ溶液，燒杯 B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）ARA. A為原電池，B為電解池B. A為電解池，B為原電池C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD.經(jīng)過一段時(shí)間，B燒杯

5、中溶液的pH增大解析：選B構(gòu)成A裝置的是活潑性不同的兩電極，兩電極均浸在電解質(zhì)溶液中，兩極 形成了閉合回路，所以 A裝置為原電池裝置，且 A裝置為B裝置提供電能。A裝置中的電極 反應(yīng)式：正極：2H2e-=HT ,負(fù)極：Fe 2e =Fe：+ o B裝置中的電極反應(yīng)式：陰極： Ci2 +2e =Cu陽極：2c2e-=CbT。裝置B是電解氯化銅溶液，銅離子濃度減小，水解程度減小，溶液的 pH增大。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)， 觀察2.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 HI溶浦艇區(qū)。溶液 1川1溶液甲池乙池內(nèi)池請(qǐng)回答下列問題:(1)甲池為(填“原電池” “電解

6、池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為。(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為 (填“正極” “負(fù)極” “陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗 O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中 極析出 g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將(填“增大” “減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將(填“增大” “減 小”或“不變”)。解析(1)甲池為原電池，通入 CHOH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CHOH- 6e +8OH=c6+ 6HO。(2)乙池中為用惰性電極電解 AgNO溶液，其中A作陽極

7、，B作陰極，總反應(yīng)為：4AgNO + 2H2。電解,4Ag + Q T + 4HNQ_1 5.40(3)根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，則n(Ag) = 4n(O2) =2n(Cu),故 V(O2)=-x4108X22.4 L = 0.28 L= 280 mL, m(Cu) =1X50x 64 g = 1.60 g 。2108(4)若丙中電極不變，將其溶?換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl+2H2O=2NlaOH + H2T+CI2T,溶液 pH增大，而甲中總反應(yīng)為 2CHOM 3c2+4KOH=22CO+6H2O,溶液 pH 減小。答案(1)原電池CH3OH- 6e + 8OH =C6

8、+ 6H2O (2)陽極 4AgNO + 2H2O 電解,4Ag +QT + 4HNO (3)280 D 1.6(4)減小 增大專項(xiàng)訓(xùn)練1. (2014 廣東高考)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為 Al,其他均為Cu,則A.電流方向：電極IV一（A一電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極n逐漸溶解D.電極出的電極反應(yīng)：Ci2+ +2e =Cu解析：選A當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極I 一 （A一電極IV,電流方向與電子移動(dòng)方向相反，A正確。B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化

9、，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，原電池正極為得電子極，銅離子在電極n上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，電解池中陽極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌On為正極，因此電極出為電解池的陽極，其電極 反應(yīng)式為Cu- 2e =Cil+ , D錯(cuò)誤。2. （2014 天津高考）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為:Li xC+ Li i xCoO放電充電C+ LiCoO2, 放由，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li +SLi 2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A.鋰離子電池放電時(shí)，Li +向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖

10、表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析：選B鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽離子Li .向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li , B正確。電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤。由圖可知，鋰離子電池的電極材料為 C和LiCoOz,應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物， 而鋰硫電池的電極材料為 Li和S,應(yīng)為充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)不是鋰離子電池給鋰硫電池充電 的過程，D錯(cuò)誤。3. （2015 江蘇高考 10） 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法 正確的是電程A電極RA 反應(yīng) CH4+

11、H2O A 3建+ CO,每消耗1 mol CH 4轉(zhuǎn)移12 mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2 + 2OH-2e _ 2H2。C.電池工作時(shí)，C。4向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2.Q + 2CO+4e =2C%【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，每有1 mol甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽，所以電極 A上H2參與的電極反應(yīng)式為Hb-2e +2 1C 1 3 =H2O+ CO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)（A電極）,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電極B上氧氣得電子與二氧化碳結(jié)合生成碳

12、2.酸根離子，因此電極反應(yīng)式為 Q + 4e+ 2CO _ 2C3,D項(xiàng)正確。4. （2015 揚(yáng)州調(diào)研）如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為 Mg Al、Pt、Q當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是 （）N辦】【溶液溶液中乙A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.甲池pH減小，乙池pH不變D. Mg C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)解析：選D甲池Al能與NaOH§液反應(yīng)，所以為原電池，乙池 Pt、C均不與NaOH容 液反應(yīng)，故乙池為電解池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。甲池中Mg為正極，產(chǎn)生 H, Al為負(fù)極溶解，Pt作陰極產(chǎn)生H2, C作陽極產(chǎn)生 Q,甲

13、池消耗NaOH pH減小，乙池消耗水，pH增大。根據(jù) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則Mg C兩極產(chǎn)生的 Q、H2體積比為1 ： 2,在一定條件下可以完全反應(yīng)。5.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+ PbO+2HSO=2PbSa 2H2。研讀下圖，下列判斷不正確的是（）A. K 閉合時(shí)，d 電極反應(yīng)式：PbSN 2屋O 2e =Pb(2)+ 41 + SO2B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的 HbSO為0.2 molC. K閉合時(shí)，n中SOT向c電極遷移D. K閉合一段時(shí)間后，n可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極解析：選C選項(xiàng)A, K閉合時(shí)I為原電池，n為電解池，n中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧

14、化反應(yīng)， 其反應(yīng)式為 PbSO + 2H2。-2e = PbO + 4H + SO4正確。選項(xiàng)B, 在上述總反應(yīng)式中，彳#失電子總數(shù)為2e，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，可以計(jì)算出I中消耗的硫酸的量為 0.2 mol,正確。選項(xiàng)C, K閉合時(shí)d是陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，錯(cuò)誤。 選項(xiàng)D, K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后n可以作為原電池，由于 c表面生成Pb, 放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO,做電源的正極，所以 D項(xiàng)正確。6 . (2013 海南高考)下圖所示的電解池I和n中， a、b、c和d均為Pt電極。電解過 程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<do符

15、合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)XYAMgSOCuSOBAgNOPb(NO3) 2CFeSOAl 2(SO4)3DCuSOAgNO解析：選D題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬 活動(dòng)順序表中(H)以后，只有D符合題意。7 .用鉛蓄電池電解 AgN NaSO的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) +PbQ(s) +2屋SQ(aq) 吟電 2PbSO(s) +20。),通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是 ()忸常電池/ - JA.電路中通過1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 g8 .放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO(s)

16、 +4H+(aq) + SO (aq) + 2e =PbSOs) +2屋O(l)C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D. X極為負(fù)極解析：選A a極質(zhì)量增加，即析出了Ag, a為陰極，則丫為負(fù)極，X為正極，D項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)，所寫電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式;C項(xiàng)，c為陰極放出H2, d為陽極放出 Q,物質(zhì)的量之比為2 ： 1。8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí)，S(T從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是()A.溶3中C(A")減小B. B極的電極反應(yīng)：B- 2e =+C. 丫電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反

17、應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀解析：選D根據(jù)SCT從右向左通過交換膜移向A極，則A極為負(fù)極，故A極的電極反應(yīng)為A 2e-=A+,溶液中c(A2+)增大，A錯(cuò)誤；B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Y電極為陽極，為 C放電，發(fā)生氧化反應(yīng)：2c2e-=CLT ,有Cl2產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；右邊U形管中最初為電解 AlCl 3溶液，X電極為 可放電，C(H+)減小，C(OHI )增大，且AI3+移向X極，因此會(huì)產(chǎn)生 Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。9. (201 5 杭州模擬)假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是的BV但和Mid

18、兩法 稀獨(dú)展B例悔DA.當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B.當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C.當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)橐?；一；一；一D.當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變解析：選A當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)橐?；一；一；一；B裝置中消耗 J, pH變大，A裝置中電解飽和食鹽水，pH變大；C裝置中相當(dāng)于在銀上鍍銅，pH不變；D裝置中相當(dāng)于銅的電解精煉，pH不變。10 .按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題:(1)判斷裝置的名稱：A池為, B池為。(2)鋅極為 極，電極反應(yīng)式為銅極為 極， 電極反

19、應(yīng)式為 ;石墨棒。為 極，電極反應(yīng)式為 ;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)犬況)時(shí)，鋅的質(zhì)量 (填“增加”或“減 少”)g, CuSOm夜的質(zhì)量 (填“增加”或“減少” )go解析：A池中Zn、Cu放入CuSO溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在0.224 L22.4 L - mol以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動(dòng)B電解池。A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極,B池中C為陽極，G為陰極，陰極區(qū)析出H2,周圍OH富集，酚酗:變紅，且n(H2) = 0.01 mol,故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 molx2= 0.02 mol,根據(jù)得失電子

20、守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即 Zn極質(zhì)量減少 0.01 mol X65 g - mol 1= 0.65 g ,銅極上有0.01 mol Cu 析出，即 CuSO溶液增加了 0.01 mol x (65 g - mol 1 64 g - mol 1) = 0.01 g 。答案：(1)原電池電解池(2)負(fù)Zn- 2e =Zn+ 正 Cu2+ + 2e =Cu 陽 2Cl - 2e =C2 T有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色(3)減少 0.65 增加 0.0111 .如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。益:瑪電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：斗八 &q

21、uot;石里(1)電源X極為 極(填"正"或"負(fù)"),乙池中Pt電極上的三葉三 三三三電極反應(yīng)式為 。彳-Nai L溶液hlL(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重 12.8 g ,則乙池中陰極(滴力通也上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,電路中通過的電子為 mol。 在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液 c(OHI )=2Cl 2e解析：(1)由題意得 X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為 = = = Cl2 f o(2)甲池的陰極電極反應(yīng)式：Cu2 + 2e =Cu乙池的陰極電極反應(yīng)式：2H+ +

22、2e=HT由電子守恒得：Cu 2e H264 g 2 mol 22.4 L12 . 8 g n(e ) V(H2)則：n(e ) = 0.4 molV(H2)=4.48 L(3)乙池發(fā)生反應(yīng)：電解 2Cl +2H2O=2OH + H4 + C12T2 22.4 Ln(OH ) 4.48 Ln(OH ) = 0.4 mol電解后所得溶液 c(OH ) = 1 mol - L 答案： 正 2cl 2e =CLT (2)4.48 L 0.4 _ 1(3)1 mol - L12 .如下圖裝置所示，C、Q E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度 都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變 )，A B

23、為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。喋Hk股體 丁郵租和NM1海液 甲乙請(qǐng)回答:(1)B極是電源的段時(shí)間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的 C D E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之 比為。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的 pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為 500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH(填“變大” “變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離

24、子方程式為解析：(1)由裝置圖知，直流電源與各電解池串聯(lián)；由“F極附近呈紅色”知，F(xiàn)極為陰極，則E極為陽極、D極為陰極、C極為陽極、G極為陽極、H極為陰極、X極為陽極、丫極 為陰極、A極為正極、B極為負(fù)極。甲裝置是用惰性電極電解CuSO溶液，由于 Cu2+放電，導(dǎo)致c(Cu")降低，溶液顏色逐漸變淺；丁裝置是膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，由于X極附近的顏色逐漸變淺，丫極附近的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。(2)當(dāng)甲、乙裝置中的 C D E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，C D E、F電極的產(chǎn)物分別為 Q、Cu、Cl2、H2,根據(jù)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2

25、： 2 ： 2。(3)給銅件鍍銀，根據(jù)電鍍?cè)?，銅件作陰極，銀作陽極，電鍍液是可溶性銀鹽。當(dāng)乙 中溶液的pH是13時(shí)，則乙中 n(OHI )=0.1 mol/L x 0.5 L= 0.05 mol ,即各電極轉(zhuǎn)移電子 0.05 mol ,所以丙中析出銀 0.05 mol ;甲裝置中由于電解產(chǎn)生 H卡 ,導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)， pH變小。(4)若將C電極換為鐵，則鐵作陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe 2e =F(2+ , D極發(fā)生：Cu2+ + 2e一、一r , ,2+ 電解2 +=Cu則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+ Cu =Cu+ Fe 。答案：(1)負(fù)極 逐漸變淺 氫氧化鐵膠粒帶正電荷(2)1 ： 2 ： 2

26、 ： 2(3)鍍件 AgNO(合理即可)5.4 g 變小2+電解2+(4)Fe + Cu =Cu+ Fe13 .電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水 的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物 形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。A. BaSOB. CHCHOHD.

27、NaOHC. NaSO(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：1 .； n .。(3)電極反應(yīng)I和n的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是 。解析：(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除 A和B,考 慮到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.06.0之間，因此不能添加 NaOH(2)電解時(shí)鐵作陽極，因此主要發(fā)生 Fe-2e =F2+,同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的 OH失電子被氧化生成 Q。(3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO參加反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)碳元素守恒可知A必為CO,負(fù)極反應(yīng)式可表示為 CH+4CO 8e-=5C/2H2Q答案：(1)C(2)Fe 2e =FcT 4OH-4e =2H0+ QT(3)4Fe 2+ 10H2O+ Q=4Fe(OH) J + 8HI+ (4)CO214.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別