化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)21化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí)

1、課時訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)速率1.下列說法正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定D.在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值答案:B2.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·m

2、in-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1答案:D3.已知反應(yīng):A+3B2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·(L·min)-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。 mol·(L·min)-1B.1 mol·(L·min)-1C.2 mol·(L·min)-1D.3 mol·(L·min)-1解析:根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,很容易得出答案。即

3、v(A)v(C)=12,而v(A)=1 mol·(L·min)-1,則v(C)=2 mol·(L·min)-1。答案:C4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()。A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是321C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析:反應(yīng)物A

4、是固體,濃度為常數(shù),通常不用其表示反應(yīng)的速率,A不正確;v(B)=0.6 mol·L-1/2 min=0.3 mol·L-1·min-1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是2 min末時的反應(yīng)速率,C不正確;反應(yīng)中B和C的計量數(shù)不同,表示的反應(yīng)速率的值不同,D不正確。答案:B5.某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表

5、示)是()。2+2Y22XY22+Y22X2Y2+3Y22XY32+Y22X3Y解析:濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。答案:D6.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為()。 sB.2.5 sC.10 sD.5 s解析:根據(jù)題意,SO3的濃度增加了0. 4 mol·L-1,則O2的濃度減少了0.2 mol·L-1,v(O2)=t=5 s。答案:D7.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速

6、率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是()。A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)解析:根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為v(N2)v(H2)v(NH3)=132,可求出只有D項符合。答案:D8.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·

7、L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()。A.2 min末時A和B的濃度之比為53B.x=1C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1解析:依題意2 min末c(C)=0.5 mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1,而c(D)=0.5 mol·L-1,所以x=2。 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(mol·L-1)5300c(變

8、化)(mol·L-1c(2 min末)(mol·L-1可知C正確。答案:C9.在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是()。A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol解析:由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·(L·min)-1。若按照這個反應(yīng)速率計算,2 min時轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·

9、;(L·min)-1×2 min×2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大,所以2 min時,n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol。答案:D10.某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)c(B),從04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)c(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 (2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。&#

10、160;解析:(1)由圖可以看出,在4 min末n(A)=n(B)=0.4 mol,又因體積相等,所以c(A)=c(B),從0到4 min內(nèi)c(A)=0.2 mol·L-1,c(B)=0.1 mol·L-1。(2)v(A)=0.05 mol·(L·min)-1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=0.4 mol0.2 mol=21。答案:(1)=>(2)0.05 mol·(L·min)-1(3)2AB11.(2011·武城二中高二質(zhì)檢)在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+q

11、Q(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:物質(zhì)時間XYZQ起始/mol12 min末/mol3 min末/mol已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,=,(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=,n(Q)=。 (2)方程式中m=,n=,p=,q=。 (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率。 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。解題時明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計算的方法。對比X的起始量和2 min末的量,可知反應(yīng)逆向進行。n(Q)=v(Q)

12、3;V·t=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol對反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下:mX+nYpZ+qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)變/moln(X)n(Y)2 min末故n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因=,=故=,v(Y)=0.075 mol·L-1·min-1×=0.1 mol·L-1·min-1n(Y)=0.1 m

13、ol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)=,v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。答案:(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 mol·L-1·min-112.(2011·杭州高二質(zhì)檢)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時,在金屬表面生成氧化物薄膜的實驗記錄:反應(yīng)時間t/h14916MgO層厚y/nmNiO層厚y'/nmb2b3b4b(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是。 (2)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性