山西山大附中12-13高三下3月月考試題--化學(xué)

1、山西山大附中12-13高三下3月月考試題化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至6頁，第II卷7至16頁，共300分?？忌⒁猓?.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 第I卷（選擇題 共126分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

2、合題目要求的。7、下列敘述中正確的是（ ）A聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子B油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是食物中含有的重要營養(yǎng)物質(zhì)，一定條件下都能水解C除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液D二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)）8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25時，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAB電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C1L 0.5molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目為NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

3、電子的數(shù)目至少為3NA9、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48H+NO33Fe3+NO4H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-AlO2-2BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+6Cl-Br210、X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期

4、且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ）A原子半徑：WYZMXB化合物乙中一定只有共價鍵CW與Z兩元素形成的化合物是原子晶體DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2ZXM11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(0.03mol)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(假定硝酸的還原產(chǎn)物均為NO)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的

5、反應(yīng)為Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣C、第二份整個過程中產(chǎn)生標(biāo)況下D、H2SO4濃度為應(yīng)該是4mol/L12、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13

6、、圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是A圖2電池放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 B圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4- 8e- + 8OH-BO2- + 6H2O C若用硫酸鈉和石蕊的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26、（15

7、分）已知下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去，其中反應(yīng)用于常見金屬的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H均為氣體且D、H無色。（1）溶液A為 （寫名稱），B的電子式： （2）反應(yīng)的離子方程式為： 反應(yīng)的離子方程式為： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液K加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反應(yīng)中每生成1molD，同時生成 mol。27、（14分）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：(1)該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于 。(2)1520%的乙醇胺

8、（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K45%33%20%12%60%43%28%15%83%62%37%2

9、2%(4)該反應(yīng)的焓變H 0，熵變S_0（填、或）。(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 Lmin-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ），用該電池電解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。28.（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀

10、的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平 （填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是 ；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 ；（4）滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為 mL；（5）該樣品中FeS2的純度為 ；（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)

11、驗(yàn)?zāi)康牡氖?。（填編號）29. （11分）回答下列有關(guān)光合作用的問題。I右圖表示在20條件下，A、B兩種植物的光合速率隨光照強(qiáng)度改變的變化曲線。（1）在較長時間連續(xù)陰雨的環(huán)境中，A、B植 物相比，受到影響較大的是_植物。（2）當(dāng)光照強(qiáng)度為a時，比較A、B植物的有機(jī)物積累速率MA、MB和有機(jī)物合成速率NA、NB的大小，結(jié)果應(yīng)分別為MA_MB、NA_NB(填 “”“”或“”)。II科學(xué)家通過對綠色植物轉(zhuǎn)換CO2的研究中知道：在一定濃度范圍內(nèi)，綠色植物對外界CO2的轉(zhuǎn)換為定值（實(shí)際光合作用消耗的CO2量=外界CO2量轉(zhuǎn)換率+呼吸作用CO2釋放量）；綠色植物光合作用利用 的CO2來自于外界與呼吸作用兩

12、方面。已測得呼吸作用釋放CO2為0.6umol/h，現(xiàn)用紅外測量儀在恒溫不同光照下測得如下的數(shù)據(jù)，實(shí)際光合量用葡萄糖表示。外界CO2濃度（mol/h）實(shí)際光合量（mol/h）光照強(qiáng)度（klx）12（3）從表中數(shù)據(jù)的對比可知影響光合作用的因素有 。當(dāng)光照強(qiáng)度為1klx時，實(shí)際光合量都為mol。原因是 。當(dāng)光照強(qiáng)度為2klx時，當(dāng)實(shí)際光合量mol/h時，植物從外界吸收CO2為 mol/h，植物對外界CO2轉(zhuǎn)換率為 。（4）設(shè)外界CO2濃度為mol/h，則該條件下綠色植物的實(shí)際光合量為 mol/h。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題，2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

13、則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子云相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：(I)寫出F元素的電子排布式_。(2)己知A元素扣一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_(3)己知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型

14、是_(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是_ (寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是_(寫化學(xué)式）。(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都A有球型對稱結(jié)構(gòu)， 它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu) 圖以及晶胞的剖面圖：晶胞中距離一個Na+最近的Na+有_個。若晶體密度為，阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl的離子半徑_cm(用含NA與式子表達(dá))。36、【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)甚礎(chǔ)】（15分）下列是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖。請回答以下問題：(1)

15、中屬于取代反應(yīng)的有_；(2)C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：_寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_(3)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為_。含碳碳雙鍵 能水解 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)根據(jù)你所學(xué)知識和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機(jī)試劑任選），寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式）。_。山西大學(xué)附中月考理綜答案 7-13、BDDBADB26、27、（14分） 有利于防止溫室效應(yīng) HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2

16、NH3OH CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H131.9kJ/mol（3分）(4) （1分），（1分）（5）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（3分）28（14分）（1）不能（2分）（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（2分，各1分。） （3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收 （2分，意思對即可給分） （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分， 15.00 （2分） （5） 90 （2分，寫成0.9或90.00%也可以，有效數(shù)字不考慮） （6） （2分，多選不給分） 35【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）Ar3d54s1（2分）（2）sp3（