必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、必修1第二章·第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)” 教案 劉蘭筠教材分析：氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進行分類。三維目標(biāo)：知識和技能：1. 理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；2. 理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和

2、特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力及自學(xué)能力情感、態(tài)度和價值觀：1. 通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2. 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提 高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)設(shè)計：氧化還原反應(yīng)的概念，初中有一定的基礎(chǔ)，而且教材對于概念的遞進式的闡述也非常清楚，所以這部分采取讓學(xué)生自學(xué)的方式。難點“氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”通過多媒體動畫演示，使學(xué)生容易接受。探究實驗“感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)”可增強學(xué)生的動手能力與學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣。在本節(jié)課中，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為

3、主導(dǎo)這樣的教學(xué)理念。教學(xué)過程：【引入】讓學(xué)生對上節(jié)課的作業(yè)中的反應(yīng)進行分類。學(xué)生活動：方案一：按四種基本類型分類，有些反應(yīng)不能歸入其中 方案二：按是否有離子參加或生成分類還有沒有更能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分類方法，將所有反應(yīng)包含其中【學(xué)生活動】自學(xué)教材，寫出對氧化還原反應(yīng)的認識，并討論交流，哪些問題不清楚。【難點突破】（多媒體展示）： NaCl、HCl的形成過程，并揭示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。   從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到

4、1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2=2NaCl中，NaNa+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；ClCl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。    H2與Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。 【學(xué)生活動】設(shè)計實驗讓學(xué)生親身感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。增加學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣?！径嗝襟w展示】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的