高中化學(xué)實驗題復(fù)習(xí)要點

1、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識歸納1、基本化學(xué)儀器及其使用（1）容器及反應(yīng)器：能直接加熱的儀器： 試邕、皿蒸發(fā)皿、燃燒匙-可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸儲燒瓶、錐形瓶用于盛放物質(zhì)的儀器:集氣瓶、滴瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度0100C）（3）計量器：,溫度計J 天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度）滴定管（酸式、堿式上用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液（精度）I 容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液（精度）常用規(guī)格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度）移液管：用于準(zhǔn)

2、確量取一定體積的液體或溶液（精度）（4）過濾（分離）器：普通漏恩，斗、分液漏斗、長頸漏斗（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持（支撐）器：試管夾、鐵夾、鑲子、玷摒鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾（7）連接器：導(dǎo)管（玻璃、橡膠）、膠塞、活塞、接液管（牛角管）（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、 U形管2、常用藥品的保存及其取用（I ）化學(xué)試劑的存放（1） 存放的原則依藥品狀態(tài)選口徑，依光照穩(wěn)定性選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應(yīng)不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。（2） 存放例析易被氧

3、化而變質(zhì)的試劑活潑金屬單質(zhì)K、Ca Na等遇。或H2O都會劇烈反應(yīng)而變質(zhì)，一般保存在煤油里，以 隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用 固體石蠟封存；NaSO、FeCl2、FeSO、KI、NaS 等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現(xiàn)配制；配制FeCl2或FeSO溶液時，試劑瓶內(nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以Fe2+為主；苯酚要 密封保存。因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣 （吸水、潮解、水解）而變質(zhì)的試劑如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCj電石、"Q、水玻璃、過氧化鈉 等應(yīng)密封保存；石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配制；濃H2SO4易吸水變稀，應(yīng)密封保存；各種試紙一般也應(yīng)密封保存。見光易分解或變

4、質(zhì)的試劑如HNQ AgNQ 氯水、AgBr、AgI、HQ等，一般應(yīng)放于棕色試劑瓶中，或用黑紙包裹， 置于冷暗處密封保存。易燃或易爆試劑如白磷，少量保存在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器中。切割小塊白磷應(yīng)在水中進(jìn)行。 紅磷、硫磺、鎂粉等應(yīng)遠(yuǎn)離火種，遠(yuǎn)離氧化劑，置于陰涼通風(fēng)處。易燃、易爆、揮發(fā)性有 機物等與強氧化劑（如NHN KClQ）不能混合存放。易揮發(fā)或易升華試劑a .液漠易揮發(fā)、有劇毒，應(yīng)盛在 細(xì)口試劑瓶中,液面上加適量水（水比液漠輕，可浮 于液漠之上形成“水封”）,瓶口用蠟封好，置于 冷暗處。取用時配戴乳膠手套，并有必要 的防護(hù)措施（取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純漠 ）b .氫氟酸易揮發(fā)、劇毒

5、，保存于 塑料瓶中。c .氨水、濃鹽酸、碘、素及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醴等均應(yīng)裝在試劑瓶內(nèi)加塑 料蓋密封，放于冷暗處。d .氯水、揮發(fā)性有機物等亦應(yīng) 避光放冷暗處。一些特殊物質(zhì)的保存強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNQ濃KSO、液濱、濱水、大部分有機物不能用 橡膠塞;易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放（如NaCO 10KO等）o（3）常用試劑的保存方法（口）藥品的取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀A(yù)h工少量多量alm儀器藥匙（紙槽）2托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管（1）固體藥品的取用：（2）液體藥品的取用沒有說明用量的實驗，往往應(yīng)該取用最少量：液體l mL 2 m

6、L,固體只要蓋滿試管的底部即可。（3）常見指示劑的使用各種指示劑在不同 pH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。應(yīng)掌握指 示劑的變色范圍及測定操作方法。取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察（在表面皿上）o紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。若使用試紙檢驗氣體時，應(yīng)先把試紙用蒸儲水潤濕（可粘在玻璃棒一端），再靠近待檢氣體（不可接觸溶液或集氣瓶口 ）。pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱,使用時應(yīng)用 潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 ，測出其pH。（注意：

7、pH試紙使用時不可事先用蒸儲水潤濕！也不可將試紙直接插入待測液中?。┢渌糜跈z驗物質(zhì)所用試紙（使用方法同上）：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強氧化劑變藍(lán)，可用于檢驗CL、O3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇 H2S氣體變黑，可用于檢驗微量的 H2S氣體。進(jìn)行中和滴定實驗時，宜用 酚醐或甲基橙 作指示劑,不宜選用石蕊試液。濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。如果酸（或堿）流到實驗臺上，立即用適量的 碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即

8、用 較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗）,再用碳酸氫鈉溶液（3 %5%）來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上， 先用較多的水沖洗，再涂上 硼酸溶液。實驗中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不要用手揉眼睛）0洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。3、化學(xué)基本實驗操作（1）儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則：選擇的清洗液可以溶解污染物。選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應(yīng)，使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)。常見污物的洗滌劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑I 2GHOHSCSCu,Ag稀 HNOMnO濃 HCig)不溶于水

9、的堿、 碳酸鹽、堿性氧 化物稀HClFeS稀KSQ酚醛樹脂C2H5OHGHOHGHO破 NaOH酯與油脂gHOHK NaOHGHNOGHOHGHBrC2H5OH做完C還原HN以 驗的試管稀HNO（2）溫度計的使用中學(xué)有機化學(xué)中使用溫度計的實驗有三處，它們是：蒸有裝置制乙烯制硝基苯。實驗中要正確使用溫度計，關(guān)鍵是搞清使用溫度計的目的蒸儲裝置中溫度計是用來指示收得微分的成分因此，溫度計的水銀球就應(yīng)處在 蒸儲燒瓶的支管口處。所以溫度計的水銀球應(yīng)插在 反應(yīng)混合浸沒在水浴中，指示水浴溫度。實驗室制乙烯時，溫度計是用來測反應(yīng)物溫度的, 液中。一前硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應(yīng)（3）裝置氣密性的

10、檢查基本方法：如右圖（i）（ n）,把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的 空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導(dǎo)管上升，置漏氣，須找出 行實驗。密性裝置。如圖 一個密閉體系， 導(dǎo)管連接一導(dǎo)管 壓強變化，并以形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如果裝 原因，進(jìn)行調(diào)整、修理或更換，然后才能進(jìn) 氣密性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣 中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成 如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口，并將右 插入水中（或用彈簧夾夾住）；第二步，想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生 一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。（4）稱量：托盤天平：

11、左物右碼化學(xué)實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應(yīng)特別注意：稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，必須放在 玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。（5）物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3o在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火：絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹 。不要 碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。給物質(zhì)加熱給試管里酒精燈的燈焰

12、應(yīng)用 外焰部分進(jìn)行加熱。在用酒精燈給物質(zhì)加熱時，需要注意:1/3。加熱時,的液體加熱，也要進(jìn)行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。水浴加熱中學(xué)有機實驗中有六處用水浴加熱：硝基苯的制取(55C-60C)；乙酸乙酯的水解實驗(70 C80C)；酚醛樹脂的制備 (沸水浴)；銀鏡反應(yīng)(熱水浴)；蔗糖水解實 驗(沸水浴)；纖維素水解實驗(沸水浴)。水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應(yīng)器受熱均勻；二是有的反應(yīng)要求溫度要高于室溫但又低于 100C；三是有的反應(yīng)物沸點低，溫度過高時，反應(yīng)

13、物未參加反應(yīng) 便脫離反應(yīng)混合物。(6)過濾：(7)蒸發(fā)：(8)容量瓶的使用：注意檢查漏水(10)萃取與分液：(11)溶液的配制：4、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備(1)氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+ 液體不加熱固(或液)體+液體加熱(2)常見氣體的制備制反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置收注息事項取集氣方體法Q固體+排檢查裝置氣密性。裝固體 的試管口要略向下傾斜。先固水均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。用排水法收集，停止體.法加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH3加熱向下排空氣法Cl 2固（或液）體+向上排同上、條內(nèi)容。 液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng) 添加碎瓷片以防暴沸。氯氣 有毒

14、，尾氣要用堿液吸收。 制取乙烯溫度應(yīng)控制在 170C左右液.氣加熱法NO排水法C2曰Hb固體+向檢查裝置氣密性。使用長 頸漏斗時.要把漏斗頸插入液C2Hb液.下面以下。使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且CO不加熱排空不溶于水（H2、CO、H2S可用）。 制取乙快要用分液漏斗，以 控制反應(yīng)速率。H2s劇毒， 應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，或用堿液氣吸收尾氣。不可用濃 HSO法或排水法NO向H2S上排氣法說明：制Q的大試管口處堵棉花，防止固體反應(yīng)物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸；收集NH的裝置口處堵棉花，阻止 NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所集的NH的純度，且容器要干燥；制乙快的反應(yīng)器（試管）內(nèi)

15、導(dǎo)氣管口處堵棉花，防止反應(yīng)產(chǎn)生的大量泡沫進(jìn)入并堵塞導(dǎo)氣管；制乙快時不可用啟普發(fā)生器，應(yīng)用飽和食鹽水代替水；有毒氣體的制備要注意尾氣處理；制Hb宜用粗鋅，或在稀 HbSO中加少許CuSO以加速反應(yīng)。（3）氣體的收集方法排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集（C12可用排飽和食鹽水的方法收集）。排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量。（4）氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生

16、反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的，也可作為吸收劑；水為雜質(zhì)時，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng)，只吸收雜質(zhì)且不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器：干燥管（粗進(jìn)細(xì)出）、U形管、洗氣瓶（長進(jìn)短出）、硬質(zhì)玻璃管 等。（5）氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝液體干燥劑）。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：濃硫酸（酸性干燥劑）：Nb、Q、H、CI2、CO CO、SO、HCl、NO NO、CH、CH、GH等（不可干燥還原性或堿性氣體 ）。P2Q（酸性干燥劑）：可干燥

17、HS、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體（不可干燥NH等）。無水CaCL （中性干燥劑）：可干燥除NH以外的其他氣體（NK能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物 CaCL8NH）0堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥。硅膠（酸性干燥劑）：可干燥 CI2、Q、校、CO、CH、C2H、C2閨硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體）。其他：如生石灰、NaOHfc可用于干燥NH及中性氣體（不可干燥有酸性或能與之作用的氣體）。（6）尾氣的吸收（7）幾種重要有機物的制備（8）幾種重要無機物的制備實驗名原理（化學(xué)方程式）現(xiàn)象及結(jié)實驗要點及備注稱論注息事項Al(OH)3的實驗室制法白色膠狀沉淀Al 3Q與水不

18、作 用不宜用 NaOH 溶液代替氨水 Al(OH) 3可溶于 NaOH§液中Al(OH) 3為兩性氫氧化物Fe(OH)3膠體 的制備所制膠體呈紅褐色透明狀加熱蒸儲水至 沸騰滴入適量 飽和FeCL溶液 邊滴邊振蕩(不可 攪拌)可在FeSO溶液 中加入Fe屑以防 Fe2+被氧化也可 在所取的FeSO溶 液中加適量苯，然 后再滴人堿液Fe(OH)2的實 驗室制 法先生成 白色沉淀振海變 灰綠色 最后變?yōu)?紅褐色用煮沸過的蒸 儲水配制有關(guān)溶 液將吸有 NaOH 溶液的膠頭滴管 尖端插入FeSO溶 液液面以下再滴加堿 液銀氨溶液的制備先生成白色沉淀繼續(xù)滴加稀氨水沉淀消失在潔凈的試管 中先加入適

19、量2% 的AgNO溶液逐 滴滴入2 %氨水 邊滴邊振蕩直到 沉淀剛好消失為 止銀氨溶液必須 隨配隨用，不可久 置，否則會生成易 爆炸的物質(zhì)剩 余銀氨溶液要及 時倒掉或加酸處 理5、物質(zhì)的分離與提純 (1)物質(zhì)的分離：分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開，再恢復(fù)至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類。常用的物理方法過濾：用于不溶性固體與液體的分離 。蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體的分離 。結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的 方法。分儲：用于不同沸點的液體混合物的分離。升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。分液：

20、用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。常用的化學(xué)方法化學(xué)方法是指利用兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異，選用一種或幾種試劑使之與混合物中 的某一物質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀，或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反應(yīng)生成易溶于 水的物質(zhì)，然后再用物理方法分離。常用的化學(xué)方法主要有生成沉淀法、生成氣體法、氧 化還原法、正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法、離子交換法、不溶物反應(yīng)溶解法、加熱分解法、灼燒 轉(zhuǎn)變法等。(2)物質(zhì)白提純(除雜質(zhì))：提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法或化 學(xué)方法除去雜質(zhì)。(物理方法同前面物質(zhì)的分離。)*化學(xué)方法選擇試劑的原則選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

21、。所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。提純過程要盡可能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。(3)常見物質(zhì)分離、提純的實例(I )常見無機物的分離與提純固體： 溶解、過濾法：例 MnO與KCl的分離：采用水溶過濾法除C中雜質(zhì)Cu0除Cu中雜質(zhì)Zn采用加鹽酸溶解、過濾法除雜。加熱灼燒法：例 CuO中雜質(zhì)C,MnO2中的雜質(zhì)C 采用在生氣中加奴灼燒送除雜。NaCO中雜質(zhì)NaHC笳用加熱法除雜。溶解、結(jié)晶法：例如分離NaCl與KNO可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。液體：萃取法：例從碘水中提取碘可選CC4做萃取劑進(jìn)行萃取。NQi分液法：例分離 C

22、C14和水、分離和水等滲析法：例將Fe(OH)3膠體中的FeC13分離出來。生成氣體法：例除去 NaCl溶液中含有的NaCO雜質(zhì)：加適量鹽酸。生成沉淀法：例除去 NaCl溶液中的CaC12雜質(zhì)：加適量的NaCO溶液。氧化法：例除去 FeC13溶液中的雜質(zhì)FeCL:通人適量 必。還原法：例除去FeC12溶液中的雜質(zhì)FeCE加足量Fe粉。正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法：例除 NaHCO容液中雜質(zhì)NaCO:通人適量的CO。離子交換法：例除去硬水中的 Cs2+、Mg+:將硬水經(jīng)過NaR洗氣法：例除NO中雜質(zhì)NO:選用丞。除CO中雜質(zhì)CO:選NaOHg液。除噸中的HbS雜質(zhì)：選CuSO4容液。除CO中的雜質(zhì)HC1:詵

23、飽和NaHCO溶液。除SO中的雜質(zhì)HC1:選飽和NaHCO溶液。加熱法：例除 N中的雜質(zhì)Q:通過紅熱的銅網(wǎng)。除CO2中雜質(zhì)CO 通過加熱的CuO干燥法：例除氣體中的水汽。(見氣體干燥方法部分)(n)常見有機物的分離與提純蒸儲法：例如乙醇中的雜質(zhì)水，采用加生石灰再蒸儲，分儲法：例如石油的分儲，煤焦油的分儲。洗氣法：例如除CH中的雜質(zhì)C2H4,通入濱水。分液法：例如除去CHCOOCi中雜質(zhì)CHCOOH力口飽和NaCO容液再分液。鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加NaCl鹽析。附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖6、物質(zhì)的檢驗(1)鑒定與鑒別鑒定：是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要

24、逐一檢驗出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別：是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。一般原則是：若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出 n-1種物質(zhì)即可。方法或試劑選擇得越簡單越好。 條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好 。若無限定要求，一般首先考慮用物理 方法，當(dāng)物理方法無法鑒別時，再考慮用化學(xué)方法。用物理方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進(jìn)行 。用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試 法一指定試劑法進(jìn)行；對液體可按指示劑測試法一指定試劑法；對氣體可用點燃法一通入 指定試劑法等進(jìn)行。檢驗：是根據(jù)所給出的檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)的實驗步驟和現(xiàn)象，通過推理

25、判斷來確定被檢驗物質(zhì) 是否存在。(2)鑒別的常用方法鑒別方法適用范圍舉例物觀察法觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等如 CuClz、FeCL、NaCl 溶液；。與 Cl?等理嗅試法判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有 毒氣體禁用)如NH與Q等方水溶法觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況如 NaCO與 CaCO法加熱法主要用于易升華物質(zhì)如鑒別碘或茶焰色反應(yīng)法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別加熱法常用于易分解的物質(zhì)如HCO、NO-、NH+的鹽類；難溶性堿； 結(jié)晶水合物失水等化顯色法利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏 色檢驗如用石蕊、酚池、pH試紙檢驗H+或OH;Fe3+遇SCN血紅色等學(xué)水溶法被鑒別物質(zhì)加

26、水后有特殊現(xiàn)象如CuSO加水變藍(lán)，CaC加水產(chǎn)生氣體方點燃法主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性或可燃性， 及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物如HS的燃燒呈淡藍(lán)色火焰，H在Cl 2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰法指定試劑法主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，來選擇合適試劑如(NH4"SO、 NaSO、 NHCl、 NaCl 四種無色溶液，可選擇 Ba(OH)2來鑒別分組法被鑒別物較多時，常選擇合適試劑把被鑒 別物分成若干小組，然后再對各小組進(jìn)行 鑒別如 NaCO、NaOH HR BaCL HSO、鹽 酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)， 然后再對各組鑒別特定要求的鑒別只用一種試劑或不

27、用任何試劑等(3)焰色反應(yīng)：Na黃色；K紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)(4)物質(zhì)鑒別的一般類型：I不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征鑒別除其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。無論采用什么方法，若鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑區(qū)別余下的其他物質(zhì)。n只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行。 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、

28、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的 溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿 性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不 同顏色的沉淀。如鑒別 NaCl、NaPO、NaOH NaNO容液可加AgNO容液即可鑒別；還可以加 入強酸使不同陰離子生成不同的弱酸、不穩(wěn)定酸、揮發(fā)性酸等。若陰離子中有強還原劑， 可加入氧化性物質(zhì)。如 NaBr、NaS、NaSO、NaCO、NaSO五種溶液可加入濃 H

29、SO即可。 被鑒別物的陰離子相同，而陽離子不同時，可加強堿或氨水。被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發(fā)生雙水解的鹽來鑒別。如CaCL、HbSO、A12（SQ）3、NaSO四種溶液，可選NaCO容液即可鑒別。常用濱水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。 出任選試劑鑒別多種物質(zhì)題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑 選用最少、現(xiàn)象明顯。選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”，結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述 時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序