各類鹽溶于水后的酸堿性

1、所對(duì)應(yīng)的酸是強(qiáng)酸【HCI】，這種鹽就叫做“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”。2同理，像NH4F這樣，鹽中的陽(yáng)離子【NH4 +】所對(duì)應(yīng)的氫氧化物【NH3H2O是弱堿；鹽中的酸根 陰離子【F-】所對(duì)應(yīng)的酸是弱酸【HF1,這種鹽就叫做“弱酸弱堿鹽”。3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定是中性的，弱酸弱堿鹽的水溶液不一定是中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈中性 比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強(qiáng)酸離子：化學(xué)無(wú)機(jī)六大強(qiáng)酸 強(qiáng)堿離子：鈉，鉀等 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨強(qiáng)酸：化學(xué)六

2、大無(wú)機(jī) 強(qiáng)酸 硫酸，硝酸,鹽酸.(氫氯酸)， 氫碘酸，氫溴酸,圖I弱堿：NH3 H20(水合氨( 氨水)難溶于水的堿，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 弱酸弱堿鹽 弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。弱酸離子： 碳酸_根離子 CO3 2-,亞硫酸_根離子 SO3 2-,氫硫酸_根離子 HS-，硅酸根 SiO3 2-,偏強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水顯酸性如AI2(SO4) 3溶于水后，AI3+會(huì)發(fā)生如下水解反應(yīng)AI3+ +3H2O = AI(OH) 3 + 3H +你可以發(fā)現(xiàn)水解后得到了 H + ,說(shuō)明溶液是酸性的 強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水一般顯堿性

3、如Na2S溶于水發(fā)生如下水解反應(yīng)S2-+ H2O = HS - + OHHS- + H2O = H2S + OH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一般是中性的，如氯化鈉 弱酸弱堿鹽一般發(fā)生雙水解A|2S3+6H2O=2AI（OH） 3+3H2S1. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水呈堿性，例如：碳酸鈉，磷酸鈉，氟化鈉，硫化鈉，次氯酸鈉，醋酸鈉等等弱酸的鉀鹽，鈉鹽，鈣鹽，鋇鹽等（如果能溶的話）。2.強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水呈酸性, 硝酸鹽，氯化物，溴化物,3.部分酸式鹽溶于水呈堿性,例如，碳酸氫鈉，磷酸一氫鈉，硫氫化鈉。部分酸式鹽溶于水呈酸性,例如，硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉。例如，硫酸銨，硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鋁等等弱堿的硫酸鹽, 碘化

4、物等（如果能溶的話）有些弱酸弱堿鹽呈酸性，例如，草酸銨，氟化銨，亞硫酸銨有些弱酸弱堿鹽呈堿性，例如，次氯酸銨，碳酸銨，硫化銨。記住，比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈堿性，比醋酸酸性強(qiáng)的弱酸的銨鹽呈酸性。常見強(qiáng)酸:常見強(qiáng)堿:氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇。常見弱酸:常見弱堿:氨水，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化亞鐵，氫氧化鎂?！局R(shí)講解】、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的 H+或0H生成難電離的分子或離子,從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無(wú)弱，無(wú)弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類能否發(fā)生水解及

5、水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。1、鹽類水解的類型鹽的類型是否水解常見能水解的離子溶液PH值一價(jià)：CH3COO-、HS-、AIO2-、CIO-、HCO-3PH 7強(qiáng)堿弱酸鹽水解二價(jià)：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價(jià)：PO43-、AsO43-一價(jià)：NH4+、Ag+PH NaCIONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)， 當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH

6、4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量 共存。4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備AI2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干 AICI3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AIC3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入 HCI氣體，以抑制FeCb的水解,才能得到其固體。6化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分 K2CO3

7、)水解呈堿性。7、制備Fe(OH)3膠體，Al(OH) 3膠體和用FeCb、AICl3等凈水時(shí)，是利用Fe3+、Al 3+水解成Fe(OH)3、Al(OH) 3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如 Na2C03、Na2Si03等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4 F不能存放在玻璃瓶中，應(yīng) NH4 F水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中,常利用鹽的水解知識(shí)。泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了 AI2(SO4)3和NaHC03相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了C02, AI

8、 3+3HCO3- =AI(OH) 3 ； +3CO2 T。(2)日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2C03 水解 使溶液堿性增強(qiáng)。(3)水垢的主要成分是 CaC03和Mg(0H)2，基本上不會(huì)生成 MgC03,是因?yàn)镸gC03微溶于水，受熱時(shí)水解生成更難溶的 Mg(0H)2。五、難點(diǎn)、疑點(diǎn)解析：1 、如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)類型：(1) 鹽與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，如果生成物中有氣體生成，難溶物質(zhì)生成或難電離物質(zhì)生成，以及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合，由于相互抑制，一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS，F(xiàn)eCl3+3AgN03=Fe(N

9、03)3+3AgCI J(2) 鹽溶液與鹽溶液相混合時(shí)， 如果陽(yáng)離子和陰離子都能發(fā)生水解， 且有沉淀或氣體產(chǎn)生， 相互促進(jìn)，使及水解完全，則一般發(fā)生雙水解反應(yīng)。如 AI3+與C032-、HC03-、Si032-、AIO2、CIO等。(3) 如果一種鹽能電離出具有強(qiáng)氧化性的離子，另一種鹽能電離出具有強(qiáng)還原性的離子，則一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I 22、如何判斷溶液中離子能否大量共存： 判斷溶液中離子能否大量共存，實(shí)際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應(yīng) 一般可以從下面幾個(gè)方面考慮：(1)看離子間能否發(fā)生沉淀反應(yīng)。常見的離子間沉淀反應(yīng)有：h+與Si0

10、32，AIO2；A I3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ Ag+ 與 0HFe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、與SjAg +與 C、B、CO32、PO43; Ba2+、Mg2+、Ca2+與 CO32、SO32、PO43_、HPO/等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2)看離子間能否生成氣體。如 H+與 HS、S2、HCO3、CO32、S2O32、SO32、 hso3； nh4+與oh等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。(3)看離子間能否生成弱電解質(zhì)。如 H+與F、PO產(chǎn)、HPO42、CIO、CH3COO;oh與 HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4

11、+ 等，不能在溶液中大量共存。(4)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：如 Fe3+、AI3+、曲4+與CO32、HCO3、CIO2、AIO2、SiO32;人3+與 前、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe3+與 S2、HS、；酸性條件下，MnO4-或 no3與fB、s2、SO32-等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求,如果是無(wú)色溶液，F(xiàn)e2*、Cu2+、MnO、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么 能與H+反應(yīng)的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與 oh反應(yīng)的離子不能存在。等。1. 判斷原則 c(H+)=c(OH-),溶液顯中性； c(H+

12、) c(OH-),溶液顯酸性； c(H+) c(OH-). 因此 , 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性 ；弱酸強(qiáng)堿鹽：是指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽，如Na2CO3它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì) HCO3-,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使 溶液中c(H+) c(OH-).因此，弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.總之，“強(qiáng)強(qiáng)不水解(顯中性)，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。”外幾點(diǎn)關(guān)于酸堿的東西 1、溶解性表：(1) 大多數(shù)酸可溶(HCI、HNO3、H2CO有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水性。)(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(

13、3) 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4 CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。2、反應(yīng)條件:1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一(1) 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+ 2價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一(1) 在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2) 反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3) K、Ca Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不

14、能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。3、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:生石灰CaO熟石灰a(OH)2石灰石、大理石一一CaCO3 食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉 一一NaOH純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦一一Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4CH4金剛石、石墨一一C 干冰一一O2 冰H2O 天然氣(甲烷)C2H5OHCH3C00H4、熟記常見物質(zhì)的顏色: 1紅色的固體一一Cu Fe203、P (紅磷)2黑色的固體C、Cu0 Fe304 Fe0 Mn023白色的固體一一

15、KCI03 P205 P (白磷)、CuS04(無(wú)水硫酸銅)、KCl NaCI等4暗紫色的固體 一一KMn045黃色的固體一一S6藍(lán)色的固體 CuSO4?5H2O7藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu (OH) 28紅褐色絮狀沉淀一一Fe (OH) 39常見不溶于酸的白色沉淀一一BaS04 AgCIBaC03 CaCO3等不溶性碳酸10溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 鹽的沉淀11溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性堿的沉淀12藍(lán)色的溶液一一CuS04 CuCI2 Cu ( N03) 2等含Cu2 +溶液13淺綠色的溶液一一FeS04 FeCI2等含F(xiàn)e2+溶液14 黃色的溶液一一FeCI3 Fe2 (S04)3、Fe (N03) 3 等含 Fe3+ 溶液5、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別: 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或CI)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgN03溶液 和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或S042-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCI2溶 液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)C032-取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI,有使澄清石灰 水變