高中化學(xué) 231 氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)（含解析）新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子2下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()AMg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低3下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AFe2FeBCO2HCO3C

2、MnO4Mn2 DSO2SO34下列敘述正確的是()A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl2 2NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO26(雙選題)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()7已知有反應(yīng)BrO35Br6H=3Br23H2O。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2

3、H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O8(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射9P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原10下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O211在反應(yīng)H2SH2SO4=SSO22H

4、2O中，若有32 g硫生成，則轉(zhuǎn)移電子為()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol 12下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB. 2KClO32KCl3O2C. 2COO22CO2D. 2H2O2H2O2二、非選擇題13化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCu

5、CO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D化合價(jià)的改變14(1)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2H2O=2HNO3NO如果此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，則生成的硝酸的物質(zhì)

6、的量為_mol。(2)用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O如果此反應(yīng)生成5 mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_mol。15(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：_。KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：_。H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液：_。實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O：_。向Fe

7、Cl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。16黑火藥是中國的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下：S2KNO33CK2SN23CO2(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失。(2)該反應(yīng)中氧化劑是_；還原產(chǎn)物是_。(3)若有32 g硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是_mol。 人教版必修一第二章第三節(jié)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)參考答案與解析一、選擇題【答案】1.C【解析】氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間（歧化反應(yīng)），也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間（歸中反應(yīng)），A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；難失去電子的原子可能得到電子

8、也難，如稀有氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】容易【答案】2.D【解析】A項(xiàng)，鎂失去電子被氧化而不是被還原；B項(xiàng)，高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C項(xiàng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】3.D【解析】A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒有變化，只有D是硫元素化合價(jià)升高的過程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】4.D【解析】含金屬元素的MnO4是陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SO2SO2的反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)S是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

9、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素不一定被還原，如ClCl2是被氧化，而Cu2Cu是被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確，如Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，F(xiàn)e3被Cu還原，僅得到Fe2?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】5.D【解析】A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類型；它們均是氧化還原反應(yīng)?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】6.BC【解析】A項(xiàng)，Si的化合價(jià)下降，得電子，C的化合價(jià)上升，失電子；B項(xiàng)，Na化合價(jià)上升被氧化，H的化合價(jià)下降被還原，故電子的轉(zhuǎn)移方向應(yīng)該由Na指向H；C項(xiàng)，KI中的I化合價(jià)升高，失電子，而KMnO4中的錳元素的化合價(jià)降低，被還原；D項(xiàng)，

10、銅的化合價(jià)升高，硫的化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。故BC正確?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】7.D【解析】題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價(jià)變化的為同種元素Br，本題屬于反應(yīng)的歸中問題?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】8.BD【解析】A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A項(xiàng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB項(xiàng)：CuSO4Fe=FeSO4CuC項(xiàng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD項(xiàng)：3Fe2O2Fe3O4通過分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}型】選擇題

11、【難度】容易【答案】9.C【解析】 ； ，P在反應(yīng)中化合價(jià)從0降到3，被還原，同時(shí)從0升高到1，被氧化，故P單質(zhì)既被氧化又被還原?！绢}型】選擇題【難度】一般【答案】10.A【解析】A項(xiàng)Cl元素的化合價(jià)由0升高到1，被氧化，同時(shí)Cl元素的化合價(jià)由0降低到1，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進(jìn)行，而另外其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在不同元素中進(jìn)行?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】11.B【解析】【題型】選擇題【難度】一般【答案】12.A【解析】A項(xiàng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化，同時(shí)氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)均在氯元素間進(jìn)行；B項(xiàng)，氯元素由5價(jià)降低到1價(jià)，被還原

12、，氧元素由2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；C項(xiàng)，碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，被氧化，氧元素由0價(jià)降低到2價(jià)，被還原；D項(xiàng)，氫元素由1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧元素由2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化?！绢}型】選擇題【難度】容易二、非選擇題【答案】13.(1)(2)(3)(4)(5)C【解析】化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化來判斷?！绢}型】填空題【難度】容易【答案】14.(1) 4 (2) 10 【解析】首先找出哪些物質(zhì)所含的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。然后根據(jù)化合價(jià)升高的數(shù)值，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【題型】填空題【難度】容易【答案】15.【解析】在用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)該注意箭頭指向生成物，氧化劑被還原，還原劑被氧化，注意