高一化學(xué)必修2 第四章 化學(xué)與可持續(xù)性發(fā)展 單元測試

1、必修2第四章 化學(xué)與可持續(xù)性發(fā)展同步測試訓(xùn)練題一一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等，這是因為鋁具有( 性質(zhì)A.兩性 B.導(dǎo)電性好 C熔點低 D還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱2下列金屬鐵、鎂、錳、礬、鉻?？捎娩X熱法制備的有( A. B. C. D.3在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是( ANa、Ba、Mg、A1 BZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe4下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是( 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)

2、都是放熱的，故無需加熱A. B. C. D.5下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是( A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞電池6單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是( A.當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬7在相同條件下，對環(huán)境污染最小的燃料是( A.液化氣 B.煤油 C.煤餅 D.木柴8下列商品不能稱為“綠色商品”的是( A.無鉛汽油 B.無磷洗衣粉 C.無氟冰箱 D.無碘食鹽二、非選擇題(本題包括4個小題9汽車尾氣(含有

3、烴類、CO、S02與NO等物質(zhì)是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑，它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與 大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及S02的轉(zhuǎn)化。(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是。(3控制城市空氣污染源的方法可以有 (多選算錯10如圖所示，分餾裝置中，如果有錯誤請指出并加以改正：(1 ，(2 ，(3 。11(10分環(huán)境保護(hù)已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用

4、太陽能 促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖。這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：2CO22CO+O2H2O ；N2+H20NH3 + ；CO2+ CH30H+ ； +H2OCH4+ 。(1請完成上述化學(xué)方程式；(2要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是；(3如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題，即 ，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12(9分海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示(1指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱 ；寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2提取碘的過程中可提供選

5、擇的有機(jī)試劑為 ( A.酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。訓(xùn)練題二一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列情況可引起大氣污染的是 ( 煤的燃燒 工業(yè)廢氣的任意排放 燃放鞭炮 飛機(jī)、汽車尾氣排放A.只有 B.只有 C.只有 D.2有關(guān)煤的敘述不正確的是 ( A煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B煤的干餾過程屬于化學(xué)變化 C煤是由多種有機(jī)物組成的混合物D煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素3下列氧化

6、物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是 ( AW03 BMnO2 CMgO DV2054下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( A將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料 C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D將石油裂解制得乙烯等化工原料5人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟： 過濾 溶解 加入適量Ca(OH2 蒸發(fā) 用鹽酸溶解 電解熔融MgCl2在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是 ( A. B.C. D.6汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣。產(chǎn)生氮的氧化物的主要

7、原因是 ( A燃燒含氮的化合物燃料引起的B燃燒含鉛汽油引起的C是由燃燒不充分引起的D是在汽缸中N2被氧化生成的7“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m，不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年，它與空氣中S02、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為S03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是 ( A.氧化劑 B還原劑 C吸附劑 D催化劑8準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為 ( AFe3O4 BFe203 CFeO D以上都不是二、非選擇題(本題包括4個小題9隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，

8、生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前?；腔?代表式NaR是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca、Mg交換除去。現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。(1最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是 。(2現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂(HR和羥型陰離子交換樹脂(ROH，則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂(填其代表式為：A柱 ，B柱 。(3說明按上述順序裝柱的理由是 。10工業(yè)上測量S02、N2、O2混合氣體中S02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和I2發(fā)生的反應(yīng)為

9、(N2、02不與I2反應(yīng)：SO2+I2 +2H20=H2SO4+2HI(1混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積(填寫氣體的分子式。(2反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”。(3反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填寫物質(zhì)名稱。(4若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與02的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為： 。(5將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 (選下列儀器的編號。 a燒杯b試管c廣口瓶d容量瓶巴量筒 f單孔塞g雙孔塞1

10、1 有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。(1可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH33來生產(chǎn)“無鉛汽油”。 CH30C(CH3。分子中必存在的原子間連接形式有 (填寫編號 (2天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高，而且管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點項目之一。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是 。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是 (填寫編號。其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體它是非極性分子它的鍵長和鍵角都相等(31980年我國首次制得一輛燃燒氫氣的汽車，乘員12人，以50 km/h行駛了40km。為了有效開展民用氫

11、能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是 (填寫編號。電解水鋅和稀硫酸反應(yīng)光解海水其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是 (寫出其中一個。12環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測定，其方法和實驗步驟如下：首先將2.00 L的氣體樣品通過盛有I205固體的加熱管，反應(yīng)后生成C02和I2；10mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S20 =2I+S4O。10mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。(1寫出步驟中CO通過盛I205加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2計

12、算樣品中CO的濃度。答案與解析：訓(xùn)練題一1D。Al還原性較強(qiáng)，可以將金屬活動性順序中排在其后的金屬從其氧化物中置換出來，同時放出大量的熱。2C?？捎娩X熱法制備的金屬必定不如鋁活潑，故鎂一定不可以，利用排除法可以選擇C。3A。不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非常活潑，本身具有強(qiáng)還原性的金屬。4D。鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，不能將鎂置換出來。電解冶煉鋁所用的原料為氧化鋁。煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)C02+C2CO屬于吸熱反應(yīng)。5B。含磷洗衣粉可造成水體富營養(yǎng)化；氟利昂可造成臭氧層破壞；含汞電池會造成水污染和土壤污染。6D 。Fe+CuS04Cu+FeS04，C12+2NaBr2NaCl+Br2

13、，Mg+2NaHS04MgS04+Na2S04+H2，故A、B、C均正確。7A。液化氣的成分是碳數(shù)較少的烴，燃燒較充分，產(chǎn)物為C02和H20。8D。食鹽必須添加碘，否則長期食用會得“大脖子”病。9(12CO+2NO=2CO2+N2 (2S02能轉(zhuǎn)化為S03，產(chǎn)生硫酸酸霧(3AB解析：由CO與NO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，可知該反應(yīng)是以NO為氧化劑，將CO氧化為CO2，而本身被還原為N2。仔細(xì)閱讀試題，根據(jù)催化劑可促進(jìn)SO2的氧化，可推知S02轉(zhuǎn)化為S03產(chǎn)生H2S04酸霧，增加空氣酸度。10(1蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下 (2冷凝管的冷水流向是錯誤的，應(yīng)從

14、a處流入b處流出 (3接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多11(12H2O2H2+022N2+6H204NH3+3022CO2+4H202CH30H+3O2CO2+2H2OCH4+2O2(2如何使物質(zhì)吸收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)(3綠色植物的光合作用，即在日光作用下。利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物(糖類6C02+6H2OC6H1206+6O212(1過濾2NaI+Cl2=2NaCl+I2(2B(3漏斗、分液漏斗訓(xùn)練題二1D。煤的燃燒和鞭炮的燃放會產(chǎn)生有毒氣體S02等；飛機(jī)、汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體；工業(yè)廢氣中含有更多的有毒、有害氣體。2B、C。煤的干餾過程

15、中既有化學(xué)變化也有物理變化；煤的成分中既有有機(jī)物也有無機(jī)物；煤干餾所得的煤焦油是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源。3 C。鋁熱反應(yīng)是干態(tài)的置換反應(yīng)，鋁把比它活動性弱的金屬從其氧化物中置換出來；鋁熱反應(yīng)適用于冶煉高熔點金屬，MgO與Al不反應(yīng)。4C。煤的綜合利用包括煤的干餾(焦化、氣化和液化。石油的綜合利用包括分餾、裂化、重整等。煤變?yōu)槊猴灒⑽锤淖兤涑煞旨敖Y(jié)構(gòu)。5B。提純光鹵石得到MgCl2的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因為KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH2的溶解度比Ca(OH2更小，故加入適量的Ca(OH過濾后得Mg(OH2，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH2+2HC

16、l=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)溶液得MgCl2·6H20，由于加熱MgCl2·6H2O的過程中，會有部分MgCl2又與H20反應(yīng)生成Mg(OH2。而MgCl2與H20的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：MgCl2+2H20=Mg(OH2+2HCl。根據(jù)平衡移動原理在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H20，使MgCl2與H20的反應(yīng)得到抑制，故能得到純凈的MgCl26D。汽車在工作時發(fā)動機(jī)的活塞在氣缸中運行一個循環(huán)時，要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點火燃燒和排氣四個過程。在壓縮和點火燃燒等過程中，由于產(chǎn)生高溫高壓，故空氣中N2和02發(fā)生如下反應(yīng)N2+022NO，2NO+02=2N02，生成污染

17、大氣的N02。7D。SO2和O2的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢，在空氣中漂塵的催化作用下，大大加快了反應(yīng)速率，使大部分S02轉(zhuǎn)化為S03，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。8C。據(jù)元素守恒原理可得以下關(guān)系式：CO C02 CaCO31mol lmol 100gO.04mol 0.04mol 4 g16 g·mol=O.64 g(即0.04mol氧原子的質(zhì)量，也就是氧化物中氧元素的質(zhì)量，據(jù)質(zhì)量守恒原理知，固體質(zhì)量必定減少0.64 g，那么剩余固體的質(zhì)量(即鐵粉的質(zhì)量為2.88 gO.64 g=2.24 g，也就是說，原氧化物中含鐵元素的物質(zhì)的量為2.24g/56 g·mol

18、=O.04mol。因此，原氧化物中鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量之比即Fe、0原子個數(shù)之比為0.04:0.04=1:1。9(1蒸餾原理，即利用加熱海水時，鹽不揮發(fā)而留在殘余物中，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水 (2HR ROH(3若在A中裝ROH，則海水先通過ROH，溶液中就會有較多的OH與海水中的M生成M(OHn沉淀，造成堵塞現(xiàn)象，而在A中裝HR，在B中裝ROH，海水通過A中生成的H與B中生成的OH中和，生成水而呈中性10解析：(1混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的S02被I2吸收，剩余的氣體為N2和02。量氣管內(nèi)增加水的體積即為N2和02的總體積。(2當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消去，說明I2與SO2恰好反應(yīng)，若繼續(xù)通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會排入量氣管中，使N2、02的體積增大，測得S02的含量降低。(3反應(yīng)管中I2與淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反應(yīng)時溶液由藍(lán)色變無色來指示反