2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：2.2離子反應(yīng)1. (2009·全國(guó)理綜，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是() ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項(xiàng)加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體。答案：D2(2010·原創(chuàng))下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給

2、離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)3解析：選項(xiàng)A、C、D中各離子能夠大量共存，B項(xiàng)中的離子不能共存。而C、D項(xiàng)中的離子方程式書寫錯(cuò)誤。答案：A3(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeC

3、l2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A項(xiàng)，H和HSO不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NO可將I氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：D4. (2010·原創(chuàng))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22

4、H=Cu22H2O解析：A項(xiàng)，不符合電荷守恒；B項(xiàng)，Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子形式；C項(xiàng)，不符合元素守恒。答案：D5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析：A項(xiàng)，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，在溶液中生成的應(yīng)該是SO；C項(xiàng)，氨水為弱堿，在離子方程式中應(yīng)用NH3·H2O表示；D項(xiàng)，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)用CaCO3表示。答案：B6(2010·模擬精選，

5、黃岡模擬)實(shí)驗(yàn)室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：_。(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是_，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是_。還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是_(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時(shí)較甲、乙兩組在操作上更為簡(jiǎn)便，你認(rèn)為他們選

6、擇的試劑可能是_。解析：(1)檢驗(yàn)Fe2方法可利用Fe(OH)2的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OHNHNH3H2O，MnO具有氧化性可將S2、SO氧化，因而可選擇(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸紅色褪去；產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)另取未鑒別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色褪去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測(cè)液，分別向其中滴加K

7、MnO4酸性溶液，紅色褪盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液。或：另取未鑒別出的兩待測(cè)液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測(cè)液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS一、選擇題1(2010·模擬精選，寧夏銀川模擬)下列離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2HH2Cl2B用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO22OH CH3COONH3NH32AgC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCODNa2SO3溶液

8、使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn2 3H2O解析：該題為經(jīng)典題型，A項(xiàng)應(yīng)有水參與反應(yīng)且生成OH；B項(xiàng)未配平，產(chǎn)物中缺水；C項(xiàng)應(yīng)生成HCO。答案：D2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 mol·L1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K、SO、Cl、H解析：A項(xiàng)，堿性條件下Fe3不能大量存在；B項(xiàng)，H、Fe2、NO不能大量共存；D項(xiàng)，HCO與H不能大量共存。答案：C3在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()

9、A.NH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NO DCrO、K、Na、SO解析：pH13的溶液是強(qiáng)堿性溶液，NH、HCO不能大量共存；CrO顯淺黃色。答案：C4(2010·模擬精選，海南?？谀M)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A. NH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項(xiàng)，NH與OH反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，HCO與OH反應(yīng)生成正鹽、Mg2與OH生成Mg(OH)沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)，Na

10、2O2與SO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。答案：B5(2010·原創(chuàng))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO4 2H2O解析：A項(xiàng)，離子方程式電荷不守恒；B項(xiàng)，在陰極：2H2e=H2，使陰極附近堿性增強(qiáng)，故有反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3發(fā)生，；D項(xiàng)，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而參加反應(yīng)的H和SO比例為11，故正確方程式是HSO

11、Ba2OH=BaSO4H2O。答案：C6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)

12、合。(1)Cl、CO、SO均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K必然存在。答案：C7對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是() A. B C D解析：KHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，KHCO3不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3過量時(shí)

13、發(fā)生反應(yīng)：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SOH=HSO；稀鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HSO=H2OSO2。鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；鐵過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而硅與燒堿溶液反應(yīng)只發(fā)生：Si2OHH2O=SiO2H2，故B正確。答案：B8. 下列離子方程式正確的是()A. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OBF2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH=2FO22H2OCAgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNHDFe3

14、O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：B項(xiàng)中電荷不守恒，C項(xiàng)中過量氨水會(huì)得到OH；D項(xiàng)中HNO3會(huì)把Fe2氧化成Fe3而自力被還原為NO。答案：A9(2010·原創(chuàng))下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()A. Na、Al3、Cl、OH(5274) BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231) DK、H、I、HCO(1111)解析：A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，Al3過量，有沉淀生成；B選項(xiàng)溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項(xiàng)Fe3與S2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選

15、項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。答案：B10(2010·試題調(diào)研，山東臨沂5月)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列加入試劑及其順序正確的是()A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液解析：只取一次溶液、加入一定試劑，只能檢驗(yàn)一種離子，這就要求先加入的試劑對(duì)后面離子的檢驗(yàn)無干擾。若先加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；先加入過量的硝酸

16、檢驗(yàn)并除去CO，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)并除去SO，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，C項(xiàng)正確；先加入硫酸，引入了SO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。解析：從五種微粒都含10個(gè)電子，結(jié)合它們之間的反應(yīng)情況即可推出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H

17、2O=Mg(OH)22NH12(2010·模擬精選，山東臨沂一模)在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol。(1)當(dāng)x0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是_。(2)當(dāng)x1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是_。(3)當(dāng)xn mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是_。解析：Cl2能氧化Fe2，也能氧化Br，但由于還原性強(qiáng)弱：Fe2>Br，則Fe2先被氧化，后氧化Br。因此FeBr2與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物隨Cl2的量的變化而變化。具體可分為以下三個(gè)階段：Cl2只氧化Fe2，則根據(jù)電子守恒有：n2x即x0.5n時(shí)有：2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2將

18、Fe2、Br全部氧化，根據(jù)電子守恒有：n2n2x，即x1.5n時(shí)有：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl若0.5n<x<1.5n，則Cl2將Fe2全部氧化，而Br只被氧化一部分，具體反應(yīng)要由n、x之間關(guān)系確定。若xn，則x mol氯氣得到電子為2x mol，n mol Fe2失去的電子為n mol，因此只有n mol Br失去n mol電子，對(duì)應(yīng)離子方程式為：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl13. (2010·

19、;山東濱州4月)(1)已知液氨中存在著平衡2NH3NHNH?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：加酸時(shí)：NH3·H2OH=NHH2O加堿時(shí)：NHOH=NH3·H2O由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c(H)與c(OH)基本保持不變。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶

20、液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí)：_；加堿時(shí)：_。解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH3NHNH，加入CsOH會(huì)生成CsNH2，從而釋放出更多的NH和OH，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N4、H2和H2O，故可得總反應(yīng)方程式為：8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O。(2)依據(jù)信息提示：加H時(shí)HPO結(jié)合H生成H2PO；加OH時(shí)H2PO結(jié)合OH生成HPO，從而使溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。答案：(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPOH=H2POH2POOH=HPOH2O14(2010·改編)某無色溶液中含有K、Cl、OH、