2017屆湖南師大附中高三月考試卷(三)化學(xué)試題

1、炎德英才大寐考湖南師大附中2017屆高三月考試卷（三）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分，每小題只有宇哥選項(xiàng)符合題意）1 .短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是XYZWA.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.Z的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D.Y是第三周期第IIA族元素2 .RFC是一種將水電解技術(shù)與

2、氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2OD.圖2中電子從c極流向d極，提供電能3 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q（s）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是吸收能946 kj/mo+ 吸收能量 49B kj/mol放出能證 2 x 632 kj/mciooN和

3、g）反應(yīng)生成'。依）過(guò)程中的能H空f(shuō)tA.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（Lmin）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4 .W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之租與，W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B.原子半徑

4、：X>ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性5 .如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說(shuō)法正確的是KOH溶液過(guò)量CuSO,溶液MKh溶液甲池乙池肉池A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e-+2H2O=CO32-+8H+C,甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體D,反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度6 .青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人

5、民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3CI下列說(shuō)法不正確的是R：多孔冷狀情b /孔催化層A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極c被氧化B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3C1,其離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3C1JC.若生成2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448LD.正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是O2+4e+2H2O=4OH-7.向某密閉容器中加

6、入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如甲圖所示已知tti階段c(B)未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦姓?、逆反?yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說(shuō)法中正確的是A.若t0=15s,則用C的濃度變化表示的toti段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.t5t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(

7、g)?B(g)+2C(g)H=-50akJ?mol-18.向甲乙丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)?2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/CT1T2T2反應(yīng)物15.molA1.5molA6.0molA起始量0.5molB0.5molB2.0molB下列說(shuō)法正確的是A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由圖可知：Ti<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D.T1C,起始時(shí)甲容器中

8、充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%9.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)=二CH3OCH3(g)+H2O(g),則下列說(shuō)法正確的是容器溫度(c)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.200.0900.090A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器n的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器出中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15

9、mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Al483.6kJmol1,則氫氣的燃燒熱為H=241.8kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大已知：共價(jià)鍵C-CC=CCHHH鍵能/(kJmol1)348610413436第頁(yè)1312.(11：(上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出I的始變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO 2固體時(shí)，放出的熱量相等25C,

10、 101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成 CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A.B.C.為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是現(xiàn)象”某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO412.2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO 和 CO,測(cè)得不同時(shí)間的 NOD.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有

11、FeO和F&O3利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/¥0-3molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/M0-3molL-13.603.052.852.752.702.70卜列說(shuō)法中，不正確的是A. 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率N2)=1.875 10-4molL-1-1B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量-101C,沸點(diǎn)：33C）,在干酸鈉（NaBO2）為主要原料制備 NaB

12、H4,其流程如下:13. 硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn):空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鐐子、濾紙、玻璃片和小刀B.操作、操作分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100c以上并通入僦氣D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：29.6 goNO氣14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為體

13、）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為B.CA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSC41D.H2SO4儂度為2.5molL測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡15. 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容,時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=-92.4kJ?mo1）容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol?L-1)C1C2C3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系的壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3反應(yīng)物

14、的轉(zhuǎn)化率a1a233卜列說(shuō)法正確的是A.2ci>C3B.a+c=196C.2P2Vp3D.b+俎=1第n卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題有5個(gè)小題，共55分)16. (10分)前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。是回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出FC2的電子式,FC2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。(填離子鍵”、極性共價(jià)鍵”或非極性共價(jià)鍵”)

15、(3)由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是。(用元素離子符號(hào)表示)(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：?jiǎn)钨|(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：;B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。17. (11分)氨氣常用作致冷劑及制取俊鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200C、400C、600c下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是(填字母)。A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M尸K(Q

16、)>K(N)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的“轉(zhuǎn)化率是。(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣，回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為(3)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇(填酸性"、堿性”或中性”)溶液?？諝庠谶M(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是。氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式18. (12分)納米級(jí)CU2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CU2O的

17、三種方法：方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO方法n用腫(N2H4)還原新制Cu(OH)2包電解法：2Cu+H2O=CuzO+H2T已知：2Cu(s)+1/2O2(g尸Cu2O(s)H=-akJmol-1一，、一-1C(s)+1/2O2(g戶(hù)CO(g);H=-bkJmol一，、一一一，、-1Cu(s)+1/2O2(g戶(hù)CuO(s);H=-ckJmol則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)AH=kJmol-1(1)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：(2)方法H為加熱條件下用液態(tài)腫(N2H4)還原

18、新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。(3)方法H采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陰極;陽(yáng)極。A4(4)在相同的密閉容器中，用方法n和方法出制得的Cu2。分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：尤映fa2H2O(g)2H2(g)+O2(g)/H>0,水蒸氣的濃度(molL-1)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示:序口Cu20a克溫度01020304050方法nT10.0500.04920.04860.04820.04800.048C)方法nT10.0500.04880.04840.04800.04800.048

19、C)方法出T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是(填字母代號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)白溫度T2小于Tib.實(shí)驗(yàn)前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7¥0-5molL-1min-1c.實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的催化劑催化效率高d.實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K319. (12分)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4Q);AH=159.47kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);AH=akJmol

20、12NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);AH=86.98kJmol1則a為。(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)三三CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖中I、II、出三條曲線(xiàn)為合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線(xiàn)I、n、出水碳比的數(shù)值分別為：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_(kāi)(選填序號(hào))。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_。(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO22

21、HNO2+CO(NH2)2=2N?懺CO2T+3H2。當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=一(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。%。圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為(4)圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4CI為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式(10分)氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的SO2,其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、Ca

22、O),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s)+SO2(g尸ZnSO3(s),試回答下列問(wèn)題：(1)生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸；(2)已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中，測(cè)得pH隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(S。源,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是為提高SO2的吸收速率小可采取的措施為（填字母）。A.調(diào)節(jié)懸濁液中ZnO的量B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3