2018屆高考化學(xué)模擬考試題和答案及解析

1、WORD完美格式.整理分享.2018 年全國高考模擬試題理綜化學(xué)部分1 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A . Na2O2吸收 CO2產(chǎn)生 02，可用作呼吸面具供氧劑B . CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D . NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A 過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A 正確；B 因 CIO2具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，B 錯誤；C . SiO2透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維， C 錯誤；D . NH3在常溫下加壓即可使其液 化，液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D 錯誤。答案選 A。2.

2、本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】B【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的如針”，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選 B 升華。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。下列說法正確的是（）A . 1 L 0.1 molL NH4CI 溶液中，NH4的數(shù)量為 0NAB . 2.4 g Mg 與 H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

3、.24 L N2和 O2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NAD . 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D【解析】A、NHZ是弱堿根離子，發(fā)生水解：NHJ + H2O：NH3H2O + H，因此 NH4+數(shù)量小于 0.1 NA,故 A 錯誤；B、2.4 g Mg 為 0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4 2/24 mol=0.2 mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為 0.2NA，故 B 錯誤；C、N2和。2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 任何氣體所含有的分子數(shù)都為 0.1NA，故 C 錯誤；D、H2+ I22H

4、I，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍 為 0.2 mol，分子數(shù)為 0.2NA，故 D 正確。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na+2OH-+通電WORD完美格式.整理分享.B .電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O- H2f+DI2f+2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+ H+SO,=BaSO4J+HO2+-D .向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCOf+OH =CaCOsJ+HO【答案】B【解析】A 電荷不守恒，A 錯誤；B.正確；C 配比錯誤，OH-、H+、H2O 的化學(xué)講量數(shù)都是 2，C 錯

5、誤；D .漏了 NH4OH 之間的反應(yīng)，D 錯誤。答案選 B。5以下實(shí)驗設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〤aCOjNaHCCh 血沁rai實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗設(shè)計A .除去 NaHCOs固體中的 Na2COs將固體加熱至恒重B .制備無水 AlCl3蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D .鑒別 NaBr 和 KI 溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】考查化學(xué)實(shí)驗方案評價，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C 項重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)

6、依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W 是 N。短周期中 Na 原子半徑最大，故 Y 為 Na。X、Y、Z 形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為S，刺激性氣體為 SO2,則該鹽為

7、NazSzOs。反應(yīng)方程式為：NazSzOs2HCl = 2NaCl ST SO2H?O。所以 X 是 0,WORD完美格式.整理分享.Z 是 So A.因為 O 的非金屬性強(qiáng)于 N，所以穩(wěn)定性 H2O NHs，故 A 正確；B.Na ： 廠、02一 ： L ,故 B 正確；C. NazS 溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C 錯誤；D.S 與 O 同為第 VIA 族，與 Na 同為第三周期，故 D 正確.7我國在 CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO?轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：F 列說法不正確的是()A .反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B .反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是 C

8、5C11的烴類混合物D .圖中 a 的名稱是 2-甲基丁烷【答案】B【解析】通過圖示可以得到反應(yīng)為CO2+H2CO,根據(jù)原子守恒，得到反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O,A正確；B、反應(yīng)生成(CH2)n中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵， B 錯誤；C、汽油主要是 C5C11的烴類混合物，C 正 確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中 a 是(CH3)2CHCH2CH3,其系統(tǒng)命名法名稱是 2-甲基丁烷，D 正確。答案選 B。&水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸

9、為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用 _代替硝酸。(2)_沉淀 A 的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)_加氨水過程中加熱的目的是 _。沉淀 B 的主要成分為 _ 、_(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4處理后，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含WORD完美格式.整理分享.量，滴定反應(yīng)為：MnOFH+H2C2O4iMn2+CO2+H2O。實(shí)驗中稱取 0.400g 水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500 mol的 KMnO4溶液 36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _WORD完美

10、格式.整理分享.【答案】(1)將樣品中可能存在的 Fe2+氧化為 Fe3+;雙氧水(H2O2)(2) SiO2(或 H2SQ3)；SiO2+4HF = SiF4f+2HO(3)防止膠體生成，易沉淀分離； Fe(OH)3、$(OH)3(4) 45.0%【解析】根據(jù)題中信息水泥中含有一定童的鐵 鋁鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為 F 尹 容易在pH 較小日莖 A 氮氧化物的形式沉淙出來，因此加入硝釀的目的是將樣品中可能有在的 FE +轉(zhuǎn)化成 加入的物具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，同時因為過載化氫被稱為綠色氧化劑因此可 決選擇雙氧水(2根據(jù)水泥中成分，二氧化醉不濬于一般酸濬液所臥沉

11、淀 A 是二氧化硅；引 0濬干氫氟酸，發(fā)生的 反應(yīng)是：SiO:+4HFS1F4 T2H2O(3)鹽類水解是吸熱反應(yīng)，抑熱可以促進(jìn) 化匕 Al】*水解轉(zhuǎn)換為 F 亡(OH)頭 A1(OH)35根據(jù)流程團(tuán)， pH 斗5時 Ck、Mg*不沉淀能)A】”沉淀所汰沉淀 B為 F103molX40.0g/mol/0.400g100%=45.0%?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸浸”實(shí)驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實(shí)驗條件為_。9. 口45。12和 LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為MgO、SQ2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：TiO，-HQ 雙

12、牡水 -二宀一- 反應(yīng)沉匹 如水 -FeTiO3，還含有少鈦鐵礦衛(wèi)倖釀?wù)fLiOH Li.Ti.O,. Li,CO.雙豈水 過濾FcPO LiXO.-HX1,謔液右一沉汀 4 5濾匱濾嵌濾嵌水解水解過濾WORD完美格式.整理分享.2斗6810t/h”后，鈦主要以 TiOCl4-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(4)_Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 _。(5)若 濾液”中 c(Mg24) =0.02 mol， 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1 倍)，使 Fe34恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe 節(jié)=1.0X10$mol L 丄，此時是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成

13、_(列式計算)。FePOq、Mg3(PO4)2的 Ksp分別為 1.3X10,2、1.0 匯 10-24。(6)寫出 高溫煅燒”中由 FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式 _ ?！敬鸢浮?1) 100C、2h, 90C,5h (2) FeTiO3+ 4H+4C= Fe2+ TiOCI4一 + 2H?O(3)低于40C,TiO2XH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40C，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TQ2XH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 4_22(5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO：)=1310Tmol L1=1.3X0仃mol L1,c3(Mg2+)淞2(PO：)=1.00037

14、2F0、(0.01) *1.3W) =1.7M0vKspMg3(PO4)2，因此不會生成 Mg3(PO4)2沉淀。高溫(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4=2LiFePO4+ H2O1+3CO2f【解析】(1)由圖像推出浸出率為 70%時有2個點(diǎn)滿足(2) 反應(yīng)物為FeLiOa，因為酸浸，故反應(yīng)物應(yīng)有H，因生成物為 TiOCI /一，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有 Cl 一， 因反應(yīng)物有H，故生成物中應(yīng)有H?O，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。(3) 略溫度/C3035404550Ti。？沁。轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析 40C時 TiO2XH2O 轉(zhuǎn)化率最高的原因 _。xH2O沉淀與

15、雙氧水、氨水反應(yīng) 40min 所得實(shí)驗結(jié)果如下表所示:(2)酸浸(3)TiO2WORD完美格式.整理分享.(4) 過氧鍵存在于_1的 O 中，每2個 O 之間存在1個過氧鍵。根據(jù)化合價，原子守恒，設(shè)-1價 Ox個，_2價Oy個。x y =15 jx =8x 2y =22 y =78 個(O，故4個過氧鍵(5)溶液中主要三種離子，F(xiàn)e3I PO43 Mg2根據(jù)兩個難溶物的 忑卩，已知 c(Fe3) =1.0 10-mol /L故溶液中 c(PO43J=1.3d05=1.3x10，mol / L1.0 幻 0-32亠2 30.02172一24再根據(jù) Qc=c (Mg J c (PO4= 丿 1.3

16、 幻 0 一)10- ； B【解析】（1）酸性強(qiáng)弱可由 強(qiáng)酸制弱酸”，同濃度導(dǎo)電能力”，同濃度 pH 值”比較，不可由 還原性”比 較酸性強(qiáng)弱。（2）系統(tǒng)I三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：1H2O l =H2gO2g ：出=+286 kJ/mol系統(tǒng)n三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：H2S g =H2g j 亠 S s：_H = +2 0 k J / m o（3）列三段式”解題COSH2OH2SCO2n始0.400.1000 xxxxn平0.40 -x0.10 -xxx水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x-0.020.40 -x 0.10 x x x解得 x =0.011100% =2.5%0.400.01 0.

17、01k_ 2.52.5 _ 1 0.39 0.09_3512.52.52升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明升溫時平衡正移，則-：-1,：H03不改變 H?S 用量的條件下，平衡正移，即可使H?S 轉(zhuǎn)化率增大，所以選 B。11.選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用 R 代表）。回答下列問題：（1 ）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 _ 。（2 ）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（Ed。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左

18、而右依次增大的原因是 _ ;氮元素的 E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3 ）經(jīng) X 射線衍射測得化合物 R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。1從結(jié)構(gòu)角度分析，R 中兩種陽離子的相同之處為 _,不同之處為 _ 。（填標(biāo)號）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數(shù)WORD完美格式.整理分享.C 立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型2R 中陰離子 NJ 中的b鍵總數(shù)為 _ 個。分子中的大n鍵可用符號二；表示，其中 m 代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大n鍵電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表示為二6）,則 Nd 中的大n鍵應(yīng)表示為_。3圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+） N-H C

19、l、_、_ 。WORD完美格式.整理分享.a nm,晶胞中含有 y 個(N5)6(H3O)3(NH4)4CI單元,該單元的相對質(zhì)量為 M，則 y 的計算表達(dá)式為 _【參考答案】t f 1(2 )同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大，N的 2p 能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子6(3 ABD ； C 5NA二57 3d (a 10 )3NAM【解析】回rnrm(1)N 原子位于第二周期第 VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是一(2) 根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元

20、素的 2p 能級達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；根據(jù)圖 g 陽離子是 NHZ 和 HK 兒 NH4 沖性原子 X 含有 4個口鍵，孤電子對數(shù)撅 5-1-4 口)/：0, 價層電子對數(shù)為 4,殺化為 務(wù)中心原子是 5 含有 3 個鍵邸電子對數(shù)為(6-l-32=b 空間構(gòu)型為正四面體形，價層電子對數(shù)為孔雜化類型為即 S 空間構(gòu)型為三甬錐形，因此相同之處為ABD,不同之處為 C;根據(jù)團(tuán)(b 泌中口鍵總數(shù)為 SNJI 個;根 1B信息川 的大 n鍵應(yīng)是表示為:癥.J(4)根據(jù)密度的定義 E d=. . g/ems 解得 上(aUCT )M(1)2s2p3(出 0+)OHN(NH4+) NH-N根據(jù)圖還有的氫鍵是：伍 bO_H(NHT) NH-N;(4) R 的晶體密度為 d gem，其立方晶胞參數(shù)為WORD完美格式.整理分享.中間產(chǎn)物o o UCUC，中間產(chǎn)物12.(選修 5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示:H +RCOOR+R”O(jiān)H、RCOOR”+ ROH( R、R、R”代表烴基)(1 )A 屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 _ B 中所含的官能團(tuán)是 _(2)CD的反應(yīng)類型是_。(3)E 屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程